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初三化學(xué)教案
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，時(shí)常需要編寫教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。教案要怎么寫呢？以下是小編為大家整理的初三化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初三化學(xué)教案1
初三化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、在認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
3、初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義
【情境導(dǎo)入】
氫氣是未來(lái)的理想能源，人們正在探索一種光解反應(yīng)器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學(xué)們能否計(jì)算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠(yuǎn)呢？首先應(yīng)弄清楚的是：18千克水能分解產(chǎn)生多少氫氣？
【回顧反思】
電解水的'化學(xué)方程式：。
以上化學(xué)方程式表示的意義：
�。�1）；
�。�2）；
�。�3）。
【探求新知】
�。�1）從微觀的角度分析電解水過(guò)程中分子之間的定量關(guān)系：水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于∶ ∶ 。
�。�2）從宏觀的角度分析電解水過(guò)程中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系：水、氫氣、氧氣之間的質(zhì)量比恒等于∶ ∶ 。
【歸納小結(jié)】
化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的與相應(yīng)乘積之比。
【討論交流】
1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣
2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水？
【歸納小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方式計(jì)算的解題步驟：
（１）；
�。ǎ玻�；
�。ǎ常�；
（４）；
�。ǎ担�；
�。ǎ叮�
【實(shí)際應(yīng)用】根據(jù)前面你掌握的計(jì)算方法，嘗試解決下列問(wèn)題。
�。保I(yè)上通過(guò)電解Al2O3制金屬鋁，反應(yīng)方程式為２Al2O3通電４Al＋＋３O2↑。如果加工一個(gè)鋁鍋需要１kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3？
１．氫氣是未來(lái)理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100 km。水是氫之源，找到合適的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請(qǐng)你自編一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題并解答。
自編題目：
解答：
【能力提高】飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛�？者\(yùn)觀賞魚是必須密封，為了解決魚的吸氧問(wèn)題，可在魚箱的水中投入過(guò)氧化鈣（化學(xué)式為CaO2）。過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的方程式為：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，則需要投入過(guò)氧化鈣多少克？
化學(xué)素養(yǎng)評(píng)價(jià)5—4
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23
( )1．4克氫氣完全燃燒，生成水的質(zhì)量為:
A、38克
B、 36克
C、 34克
D、240克
( )2．鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵氧氣四氧化鐵的質(zhì)量比為:
A、56:32:232
B、56：16：232
C、56：64：232
D、168：64：232
( )3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8．8g二氧化碳和5．4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是:
A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素
B．該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為12：1
C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2
( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反應(yīng)中，已知34gA與80gB完全反應(yīng)生成了54gD。若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為:
A．68
B．34
C．17
D．51
初三化學(xué)教案2
一、教學(xué)理念
通過(guò)探究式的教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，讓學(xué)生經(jīng)歷基本的科學(xué)探究過(guò)程，在學(xué)習(xí)中提出問(wèn)題、思考問(wèn)題、解決問(wèn)題，從中體會(huì)成功的快樂(lè)，并培養(yǎng)學(xué)生探索的興趣。
充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和生活常識(shí)進(jìn)行教學(xué)情景的創(chuàng)設(shè)，使得他們?cè)谑煜さ纳钋榫爸懈惺芑瘜W(xué)的重要性，并逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。
讓每一個(gè)學(xué)生都能在輕松愉快的心情下去認(rèn)識(shí)和感知化學(xué)學(xué)習(xí)的奧妙，使每一個(gè)學(xué)生都能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
（1）認(rèn)識(shí)二氧化碳，掌握其重要的化學(xué)性質(zhì)，了解其物理性質(zhì)和主要用途。
�。�2）懂得設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的方法。
�。�3）學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析并得出結(jié)論的方法。
2．過(guò)程與方法
（1）通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。
�。�2）通過(guò)讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
�。�3）經(jīng)過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生懂得二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸。
3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）通過(guò)對(duì)二氧化碳的密度以及水溶性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)以及思維的嚴(yán)密性。
�。�2）通過(guò)用浸過(guò)石蕊溶液的小花來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生親自參與到知識(shí)的形成過(guò)程中，從而獲得成功的喜悅和對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的持續(xù)興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1．二氧化碳的密度和水溶性
2．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸以及碳酸的不穩(wěn)定性。
四、教學(xué)策略
1．學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)多次接觸和了解過(guò)二氧化碳的一些性質(zhì)，因此教師在引入時(shí)完全可以讓學(xué)生自己進(jìn)行總結(jié)和歸納，這樣，除了可以培養(yǎng)學(xué)生的整理歸納能力以外，還可以避免重復(fù)與羅嗦。
2．教材首先介紹了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，然后講二氧化碳的性質(zhì)，這就使得教師不得不把二氧化碳的性質(zhì)（密度比空氣大和可溶于水）在講解課題2──《二氧化碳制取的研究》時(shí)就直接告訴學(xué)生。而在課題3學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)時(shí)，為了使這一教學(xué)重點(diǎn)得以突出，教師配合課本120頁(yè)的習(xí)題4設(shè)計(jì)了一個(gè)學(xué)生探究活動(dòng)──讓學(xué)生對(duì)“二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水”的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
3．對(duì)本課題的兩個(gè)探究學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)各有側(cè)重：探究活動(dòng)1：二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水，把重點(diǎn)放在了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方面，目的是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)有關(guān)問(wèn)題設(shè)計(jì)和解決問(wèn)題的能力，學(xué)生可以回到家里繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)求證；探究活動(dòng)2：二氧化碳與水的反應(yīng)，則更側(cè)重了實(shí)驗(yàn)的'實(shí)施過(guò)程和對(duì)有關(guān)現(xiàn)象的分析以及由此可得出的結(jié)論等，目的是為了培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
4．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)都鋪設(shè)了巧妙的階梯：對(duì)探究活動(dòng)1采用了先演示實(shí)驗(yàn)后給出提示的方法，對(duì)探究活動(dòng)2則采用了填寫表格的形式，從而使得學(xué)生的探究活動(dòng)得以順利的開展。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
1．教師的準(zhǔn)備：CAI多媒體課件、裝滿二氧化碳?xì)怏w的軟塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、階梯蠟燭、火柴、小燒杯（裝水）等。
2．學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的用品準(zhǔn)備：大試管、單孔橡皮塞、導(dǎo)氣管（直角型的、直的）、橡膠導(dǎo)管、藥匙、酒精燈、小木條、火柴、集氣瓶（2個(gè)）、玻璃片（2片）、小燒杯、鑷子、浸過(guò)石蕊試液的小花（每小組4朵）、稀鹽酸、醋酸等。
3．學(xué)生準(zhǔn)備：分好四人合作的學(xué)習(xí)小組并復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)。
初三化學(xué)教案3
教學(xué)目標(biāo)
的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和的用途。
能力目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過(guò)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
的'制法教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取的方法和反應(yīng)原理;
了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力;
初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
的性質(zhì)和用途
本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
物理性質(zhì)教學(xué)建議
關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者讓學(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對(duì)比。
等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想�；蛘咧辽僖矐�(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)
在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測(cè)定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?
初三化學(xué)教案4
一、教材分析
碳和碳的氧化物是重點(diǎn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容之一，是對(duì)非金屬元素知識(shí)的拓展和深化，在初中化學(xué)中占有承上啟下的地位。
根據(jù)《課標(biāo)》要求，本單元包括三個(gè)課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質(zhì)；2、碳的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)這一課題的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的基本過(guò)程和方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，使學(xué)生獲得進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會(huì)責(zé)任感。因此，教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)和聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時(shí)，注意聯(lián)系學(xué)生生活中用到或見到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉆石、無(wú)軌電車等。本課題緊密聯(lián)系社會(huì)和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點(diǎn)是圖文并茂，許多內(nèi)容以圖代文，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，豐富了教材內(nèi)容，增強(qiáng)教材的趣味性和可讀性，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、通過(guò)對(duì)金剛石、石墨和C60的了解，初步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和高溫時(shí)的化學(xué)活動(dòng)性。
3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)，領(lǐng)悟物質(zhì)的.多樣性和復(fù)雜性。
4、培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點(diǎn)，培養(yǎng)關(guān)注社會(huì)的責(zé)任感。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
1、緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，了解金剛石和石墨的性質(zhì)及用途；
2、引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)；
3、C和CuO的化學(xué)反應(yīng)。
四、教法建議
教師在實(shí)施教學(xué)過(guò)程中選擇科學(xué)有效的教學(xué)方法，對(duì)提高學(xué)生掌握知識(shí)和學(xué)生能力的發(fā)展具有重要意義；根據(jù)本節(jié)教材特點(diǎn)可采取以下教學(xué)策略和方法。
1、讓學(xué)生充分利用對(duì)實(shí)物的感知，激發(fā)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。
如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學(xué)中，可采取謎語(yǔ)，引出碳族“三兄弟”，通過(guò)猜謎語(yǔ)，對(duì)“三兄弟”有一個(gè)初步認(rèn)識(shí)，從而大大激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的欲望和探究問(wèn)題的熱情。教師出示實(shí)物鉆石、石墨等，學(xué)生自己觀察、觸摸、實(shí)驗(yàn)總結(jié)出二者的物理性質(zhì)區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設(shè)問(wèn)：二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那么大的差異？出示結(jié)構(gòu)模型，學(xué)生對(duì)比──分析──討論──總結(jié)得出結(jié)論，在討論過(guò)程中，教師要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，激勵(lì)學(xué)生敢于發(fā)表自己的見解，對(duì)于有的學(xué)生有錯(cuò)的認(rèn)識(shí)，這時(shí)教師要善于引導(dǎo)，適時(shí)評(píng)價(jià)，使學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)合作，進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2、突出實(shí)驗(yàn)教學(xué)，加強(qiáng)能力的培養(yǎng)。
�。�1）做好演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察，思維能力及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生在加強(qiáng)直觀認(rèn)識(shí)的同時(shí)，通過(guò)反應(yīng)發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進(jìn)一步理解反應(yīng)的規(guī)律，順利形成要領(lǐng)和確信理論的真實(shí)性。為了取得良好的實(shí)驗(yàn)效果，教師要明確提出問(wèn)題──學(xué)生猜想──討論設(shè)計(jì)方案──收集證據(jù)──解釋與結(jié)論──反思與評(píng)價(jià)，另外，還要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作安全及應(yīng)掌握的實(shí)驗(yàn)技能等，如在探究C還原CuO反應(yīng)的實(shí)險(xiǎn)中，教師先對(duì)學(xué)生提出問(wèn)題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？④反應(yīng)后生成什么物質(zhì)？使學(xué)生帶著問(wèn)題觀察，加強(qiáng)其對(duì)直觀現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行深入分析，理解現(xiàn)象的本質(zhì)得出：碳具有還原性的結(jié)論。
�。�2）開展探索性實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生探索新知識(shí)的能力。
在教學(xué)中適當(dāng)安排學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既訓(xùn)練學(xué)生動(dòng)手操作能力，又可使學(xué)生在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析思考中，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，激發(fā)學(xué)生勇于探索知識(shí)的興趣，如木炭吸附性，先讓學(xué)生猜測(cè)紅墨水中加入木炭的現(xiàn)象，過(guò)濾后看到什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，做兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，通過(guò)討論，得出結(jié)論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。
（3）指導(dǎo)學(xué)生做好家庭小實(shí)驗(yàn)
讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手做生活中的實(shí)驗(yàn)，親身體會(huì)到化學(xué)知識(shí)就在我身邊，學(xué)到書本知識(shí)，可以自己解決生活中實(shí)際問(wèn)題。
五、學(xué)法指導(dǎo)
科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于學(xué)生提高學(xué)習(xí)效率起著重要作用，在教學(xué)過(guò)程中結(jié)合教材的不同內(nèi)容，指導(dǎo)學(xué)生掌握不同的學(xué)習(xí)方法。
如采用：1、對(duì)比討論法；2、實(shí)驗(yàn)探究法；3、自學(xué)閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學(xué)能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。
六、應(yīng)用與拓展
1、金剛石失蹤案；
2、猜真假李逵
總之，通過(guò)以上教學(xué)策略和方法，使學(xué)生在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用和交流過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)的體驗(yàn)探究過(guò)程。在“用科學(xué)”、“做科學(xué)”的探究和實(shí)踐活動(dòng)中逐步形成終生學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力，為學(xué)生將來(lái)能更好地適應(yīng)社會(huì)和為社會(huì)做出貢獻(xiàn)奠定基礎(chǔ)。
初三化學(xué)教案5
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能目標(biāo)】
1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;
2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響;
3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、主要性質(zhì)和用途;
【過(guò)程與方法目標(biāo)】 培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神
二、教學(xué)重難點(diǎn)
①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn);
�、谔穷惡偷鞍踪|(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法;
�、壅崽堑乃夥磻�(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
三、教學(xué)方式：?jiǎn)栴}解決學(xué)習(xí)，小組討論合作，小組實(shí)驗(yàn)探究
四、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 意圖
新課引入： 同學(xué)們中午都吃些什么？
米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋
以拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離
環(huán)節(jié)一：三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的組成特點(diǎn)
提出問(wèn)題：根據(jù)表3-3思考討論如下問(wèn)題：
�、偬穷悺⒂椭�、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說(shuō)出它們的類別？
�、谔穷惛鞔砦锏姆肿邮接泻翁攸c(diǎn)？它們之間又有何聯(lián)系？
�、鄯治銎咸烟呛凸堑慕Y(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)？
�、芡ㄟ^(guò)以上分析你對(duì)哪些物質(zhì)屬于糖類有何認(rèn)識(shí)？
�、萦秃椭诮M成上有何區(qū)別？
⑥如何鑒別它們？檢驗(yàn)？
小組熱烈討論，匯報(bào)結(jié)果
學(xué)生通過(guò)討論分析糖有個(gè)基本的認(rèn)識(shí)
環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
教師組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)
分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)
自己動(dòng)手，讓學(xué)生在做中學(xué)
環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性) 蔗糖水解教師邊演示實(shí)驗(yàn)，邊提出問(wèn)題讓學(xué)生思考
油脂的水解較復(fù)雜，由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)----水解反應(yīng)---油脂水解的.產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應(yīng)
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸
觀察、記錄、思考、培養(yǎng)學(xué)生觀察能力分析問(wèn)題的能力
環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用
閱讀、討論
了解常識(shí)，培養(yǎng)自學(xué)能力歸納總結(jié)表達(dá)能力
環(huán)節(jié)五課堂小結(jié) 見板書
特出重點(diǎn)，形成知識(shí)體系
環(huán)節(jié)六課堂小測(cè)
板書設(shè)計(jì)
第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成
1.共性和屬類
都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類
2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象
二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法)
(一)特征反應(yīng)(特性)
葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病
�、阢y鏡反應(yīng)
制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法)
2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍(lán)
3. 蛋白質(zhì)
�、兕伾磻�(yīng)
�、谧茻�
(二).水解反應(yīng) (共性)
�、賳翁遣凰�，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖
�、谟椭嵝�、堿性水解(皂化反應(yīng))
③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸
初三化學(xué)教案6
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
了解金剛石、石墨等碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途；
通過(guò)分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單質(zhì)，進(jìn)一步理解元素和單質(zhì)這兩個(gè)基本概念的區(qū)別和聯(lián)系。
能力目標(biāo)
通過(guò)三種單質(zhì)用途的學(xué)習(xí)，繼續(xù)深化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”思路，培養(yǎng)對(duì)比思維能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣；
通過(guò)C60的學(xué)習(xí)，拓展課堂學(xué)習(xí)，開闊學(xué)生視野，了解化學(xué)與社會(huì)。
教學(xué)建議
教材分析：
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無(wú)定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。
另外，教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡(jiǎn)介無(wú)定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
課堂引入指導(dǎo)
法一：璀燦的鉆石，普通的鉛筆芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工業(yè)血液”石油等物質(zhì)之間有什么相互聯(lián)系?學(xué)完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我們先來(lái)學(xué)習(xí)“第一節(jié) 碳的幾種單質(zhì)”。
法二：石墨、木炭能變成鉆石嗎?學(xué)習(xí)完《碳和碳的化合物》后你將自己得出結(jié)論。
關(guān)于球碳（C60）的建議：
球碳是碳的又一同素異形體，是科學(xué)家的最新發(fā)現(xiàn)，建議補(bǔ)充介紹。如何介紹，應(yīng)根據(jù)學(xué)生狀況而定。生源較好的學(xué)校應(yīng)對(duì)照金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)介紹球碳的結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)單介紹球碳的用途，有條件的學(xué)校課安排學(xué)生上網(wǎng)查閱球碳的發(fā)現(xiàn)史及其它資料。生源機(jī)較差的學(xué)校至少應(yīng)介紹球碳也是碳單質(zhì)的一種，結(jié)構(gòu)獨(dú)特，性質(zhì)特殊。教學(xué)時(shí)適當(dāng)介紹球碳，對(duì)學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展大有益處。如果程度更好的學(xué)校，課安排學(xué)生探究活動(dòng)，主題是關(guān)于球碳的調(diào)查。課下調(diào)查，課上交流匯報(bào)，從而培養(yǎng)學(xué)生探究能力、語(yǔ)言表達(dá)能力。
關(guān)于知識(shí)講解指導(dǎo)：
1.盡量讓學(xué)生觀察金剛石、石墨、木炭、活性炭等讓學(xué)生對(duì)透明、硬、軟、劃痕、疏松多孔、細(xì)等字眼有深刻的感性認(rèn)識(shí)。
2.歸納對(duì)比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)差異性較好的方法，具體操作時(shí)以列表方式較好。
3.講解金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異時(shí)不可過(guò)分深入，否則會(huì)分散學(xué)生注意力，提高學(xué)習(xí)難度。
4.應(yīng)深刻理解教材。講金剛石時(shí)應(yīng)突出“硬”，講石墨時(shí)要突出“軟”，講無(wú)定形碳應(yīng)以木炭為主，突出吸附作用。
5.本部分內(nèi)容知識(shí)即貼近生活，又是貼近現(xiàn)代科技發(fā)展新動(dòng)向，適當(dāng)補(bǔ)充是十分必要的。如碳纖維等。
課程結(jié)束指導(dǎo)
1.合成金剛石是人類的夢(mèng)想，讓學(xué)生課外研究金剛石合成的歷史、主要問(wèn)題、現(xiàn)階段水平等會(huì)極大提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性，是學(xué)生學(xué)習(xí)文獻(xiàn)研究的科學(xué)研究方法的.一個(gè)教好的例子。
2.研究是當(dāng)今世界科學(xué)研究的熱門話題，讓學(xué)生尋找這方面的資料學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生科學(xué)探索精神的培養(yǎng)。
課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)
木炭制備可以利用鋁箔隔絕空氣，加熱干餾火柴桿的方法來(lái)制取。讓學(xué)生在家庭中完成，有利于學(xué)生對(duì)木材干餾和其液、氣產(chǎn)物的理解，有利于學(xué)生觀察能力的提高。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
教學(xué)目標(biāo)：
通過(guò)錄像及實(shí)物學(xué)習(xí)金剛石、石墨及木炭的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；
通過(guò)錄像了解金剛石、石墨及木炭的用途，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途這一辯證關(guān)系有進(jìn)一步理解；
通過(guò)對(duì)碳纖維、人造金剛石等知識(shí)的介紹激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和不斷進(jìn)取的探索精神。
教學(xué)重點(diǎn)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：金剛石和石墨物理性質(zhì)存在較大差異的原因
教學(xué)用具：
錄像機(jī) 石墨、木炭、活性炭、二氧化氮?dú)怏w、澄清石灰水、氧化銅、大試管、鐵架臺(tái)、酒精燈。
鑲鉆石的飾品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通網(wǎng)球拍；碳纖維乒乓球、羽毛球拍、特制的網(wǎng)球拍等、防毒面具模型
教學(xué)方法：講述法與討論法
教學(xué)過(guò)程：
【引入】讓學(xué)生觀察鑲嵌在手表上的鉆石、鉛筆芯、碳纖維網(wǎng)球拍或釣魚竿、木炭，提問(wèn)它們之間有什么相互聯(lián)系?學(xué)習(xí)完碳和碳的化合物之后你就明白了。
【講解】金剛石和石墨還有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質(zhì)。用什么方法能證明這一點(diǎn)呢?
�。▽W(xué)生討論，并提出幾種方法）
教師總結(jié)、講解。引導(dǎo)學(xué)生看錄像《金剛石》在液氧中燃燒
【講解】同樣的方法，可以證明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素組成的不同種單質(zhì)。
【閱讀】p79－80《化學(xué)》全一冊(cè) 初級(jí)中學(xué)教科書 人民教育出版社
要求：用列表的方式歸納金剛石、石墨的物理性質(zhì)及用途。
【投影】一 金剛石和石墨的物理性質(zhì)及用途
【講解】金剛石和石墨物理性質(zhì)上的差異決定了用途上的差異。
1.利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機(jī)的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對(duì)光有優(yōu)異的折射作用，可做裝飾品。
2.利用石墨質(zhì)軟，在紙上劃過(guò)會(huì)留下深灰色的痕跡可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、質(zhì)軟、耐高溫，可做耐高溫的潤(rùn)滑劑。
3.利用石墨有良好導(dǎo)電性和耐高溫可做高溫電爐的電極和普通電極。（展示實(shí)物）
4.利用石墨傳熱性能好，耐腐蝕，耐溫度驟然變化的特性可做石墨坩堝。
5.利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強(qiáng)，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。
【小結(jié)】金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，物理性質(zhì)上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列不同。性質(zhì)不同因而用途也不相同。即性質(zhì)決定用途。
【講解】在碳元素組成的單質(zhì)中還有一類含雜質(zhì)較多的叫無(wú)定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。
介紹：炭與碳的區(qū)別。
【展示】木炭
【演示】木炭吸附氣的實(shí)驗(yàn)
【演示】木炭與紅或藍(lán)墨水的吸附實(shí)驗(yàn)
�。▽W(xué)生討論，得出木炭性質(zhì)的結(jié)論）
【小結(jié)】木炭能吸附某些有色物質(zhì)，說(shuō)明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說(shuō)明以上過(guò)程屬于物理變化。
【投影】二 無(wú)定形碳（以木炭為例）
1.物理性質(zhì)：灰黑色多孔、疏松物質(zhì)，具有吸附性。能大量吸附氣體和小微粒。
2.吸附作用：氣體或液體里的某些物質(zhì)被吸附到固體表面的作用。
3.吸附原理：（引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p81第四段）
4.用途：燃料，黑火藥、吸附劑制鉛筆（某些）
三、 碳單質(zhì)的新成員--C60：
1985年美國(guó)科學(xué)家羅伯特·柯爾，理查得·斯莫利和英國(guó)科學(xué)家哈羅德·克羅特在研究太空物質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一種碳元素形成的單質(zhì)，化學(xué)式為，形成具有32個(gè)面的近似球體，包括20個(gè)等六邊形和12個(gè)等五邊形，這同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。
近來(lái)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)往中嵌入少量的某些金屬，可制成超導(dǎo)材料，這為高溫超導(dǎo)開辟了嶄新的領(lǐng)域。另外，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究提供了新素材。
【小結(jié)】金剛石、石墨和等物質(zhì)都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)和用途上存在很大差異，這是由于它們的結(jié)構(gòu)不同所造成的。
探究活動(dòng)
1.如何由石墨制得金剛石?
2.碳的研究目前有何新進(jìn)展?
3.撰文介紹人類合成金剛石的歷史――《人造金剛石過(guò)程》。
4.球碳（C60）又稱 “富勒烯”。是借一位建筑師的姓名而命名的。這位建筑師就是巴克明斯特·富勒。富勒是美國(guó)著名的建筑學(xué)家，他設(shè)計(jì)的著名建筑有加拿大蒙特利爾市萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)美國(guó)館。請(qǐng)你通過(guò)上網(wǎng)、查資料寫一份關(guān)于C60分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史的調(diào)查報(bào)告。
初三化學(xué)教案7
一、教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)與技能
�。�1） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
（2） 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2、過(guò)程與方法
（1） 增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)
律。
（2） 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1） 培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。
�。�2） 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不
能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)：
1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 2、 化學(xué)方程式的意義
三、教學(xué)難點(diǎn)：
1、質(zhì)量守恒定律的理解。
2、 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
四、課時(shí)安排：3課時(shí)
五、教學(xué)過(guò)程:
第一課時(shí)
【引入】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：
分子 原子 新分子 新物質(zhì)
這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類的變化。
而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化中原子的種類并沒有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化，今天我們從量的角度來(lái)研究、分析化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)。
【板書】
一、質(zhì)量守恒定律
探究一：紅磷燃燒
現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應(yīng)前后的
質(zhì)量相等。
表達(dá)式：紅磷+氧氣→五氧化二磷
小結(jié)：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。
提問(wèn)：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具
有普通意義？
探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)
現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等。 表達(dá)式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵
小結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
【板書】1.質(zhì)量守恒定律的定義
�。�1）必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)
�。�2）各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 2.適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)
第二課時(shí)
【提問(wèn)】為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？
【板書】2、質(zhì)量守恒的原因
【講解】這是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合
而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。也就是說(shuō)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
【小結(jié)】 宏 觀 微 觀
元素種類 六 原子種類 元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類 改變 分子的種類
【板書】3、質(zhì)量守恒的應(yīng)用
1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算
例：1gA和3gB參加反應(yīng)，求生成C的質(zhì)量（4g） 2.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 例：見課本
3.推測(cè)一些物質(zhì)的組成
第三課時(shí)
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】
1．什么是質(zhì)量守恒定律？
2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、
分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）
【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。
【板書】二、化學(xué)方程式
【講解】用物質(zhì)的'化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式，化學(xué)方程式可以提供很多信息。
【板書】1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2.化學(xué)方程式的意義：(1)表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。
(2)表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。
(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C + O2
CO2
12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44
【講解】化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式。化學(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“==”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。
化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法 現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說(shuō)明。
�。ㄒ唬┪镔|(zhì)讀法
上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。
�。ǘ┝Ｗ訑�(shù)目比讀法
上式讀作“在通電條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系。 （三）質(zhì)量比讀法
上式讀作“通電時(shí)，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。
【板書】2H2O2H2↑+O2↑
初三化學(xué)教案8
教學(xué)目標(biāo)：
了解元素概念的涵義及元素符號(hào)的表示意義；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號(hào)。
理解目標(biāo)：
理解單質(zhì)和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標(biāo)：
樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。
難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。
教材分析：
本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號(hào)及元素名稱也比較多，學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比較清晰的對(duì)比、區(qū)分和歸類。
化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)：
元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號(hào)記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。元素符號(hào)的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識(shí)和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過(guò)程中，進(jìn)行元素符號(hào)發(fā)展簡(jiǎn)史的探究活動(dòng)，課上小組匯報(bào)。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識(shí)面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。
關(guān)于元素概念的教學(xué)
元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤暮穗姾蓴?shù)，并由此引出元素的概念。
例如：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。
為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀概念的意義及說(shuō)法。
關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過(guò)程中，學(xué)生也容易出錯(cuò)，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類的，即它們首先必須是純凈物。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課時(shí)安排：2課時(shí)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解
難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
第一課時(shí)
復(fù)習(xí)提問(wèn)：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。
請(qǐng)同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]
�。�1）元素：
�、俣x：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，化學(xué)教案《化學(xué)教案－元素，元素符號(hào)》。
[學(xué)生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？
b、學(xué)習(xí)元素這個(gè)概念的目的何在？
c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？
教師引導(dǎo)得出結(jié)論：
a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。
b、元素是一個(gè)描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類的一個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。
c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]
具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的原子的一類總稱
化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)別：著眼于種類，不表示個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量。
含義：既表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量的
舉例：用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說(shuō)：“水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組
成的”。
用于描述物質(zhì)微觀組成。例：水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子所構(gòu)成的。不能說(shuō)：“一個(gè)水分子是
由氫元素和氧元素所組成的”。
投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
�、诘貧ぶ泻枯^多的元素：氧、硅、鋁、鐵
�、墼氐姆诸悾航饘僭�、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達(dá)三千多萬(wàn)種。
（2）物質(zhì)分類：
學(xué)生閱讀課本P36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。
思考討論：我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的物質(zhì)中那些是單質(zhì)？哪些是化合物？哪些是氧化物？
布置研究課題：元素的故事。分組布置任務(wù)，要求以講故事的形式向全班匯報(bào)。
第二課時(shí)
（3）元素符號(hào)：
�、僭氐�.分類：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)
稀有氣體元素：“氣”
�、谠胤�(hào)的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
�、墼胤�(hào)表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個(gè)原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量）
學(xué)生討論回答：下列符號(hào)表示的意義：Fe、2N
用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號(hào)及元素名稱。
課堂練習(xí)記憶元素符號(hào)名稱及寫法、讀法。
�。�4）探究活動(dòng)匯報(bào)：元素的故事。
增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，鞏固加深對(duì)元素的理解和記憶。
4、板書設(shè)計(jì)：
第三節(jié) 元素 元素符號(hào)
一．元素：
1．定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
二．元素符號(hào)
1．寫法：一大二小
2．意義：表示一種元素
表示這種元素的一個(gè)原子
三．元素的故事
探究活動(dòng)
“元素的故事”
將全班同學(xué)分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報(bào)。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”，“元素名稱及符號(hào)的由來(lái)”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料的能力及語(yǔ)言表達(dá)能力。同時(shí)對(duì)元素的概念及元素符號(hào)的理解和記憶起了促進(jìn)作用。
初三化學(xué)教案9
教學(xué)目標(biāo)：
1.物質(zhì)的溶解性
2.固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響
3.固體的溶解度曲線
4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響
教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]
1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]
我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]
根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的'大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]
在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]
條件：一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;
狀態(tài)：飽和狀態(tài);
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位：克。
[舉例]
在20。C時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài))，我們就說(shuō)氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
初三化學(xué)教案10
教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能
1．理解并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律；
2．能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，初三化學(xué)教案：第四章 第二節(jié) 定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。
過(guò)程與方法：
1．進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過(guò)程；
2．認(rèn)識(shí)書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。
教學(xué)內(nèi)容：
1．無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。
2．在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
3．用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。
書寫化學(xué)方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)；（2）符合質(zhì)量守恒定律。
4．依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)單計(jì)算的方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
1．質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因；
2．化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及配平；
3．有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)：
1．化學(xué)方程式的配平
2．化學(xué)方程式的計(jì)算
探究活動(dòng)：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。
教學(xué)過(guò)程：
一、質(zhì)量守恒定律
1．探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒原理的證明
發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會(huì)逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？
提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
（1）參照課本P96圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。
現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無(wú)色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡。
文字表達(dá)式：硫酸銅(CuSO4) + 氫氧化鈉(NaOH) → 硫酸鈉(Na2SO4) + 氫氧化銅[Cu(OH)2]
結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。
（2）參照課本P96圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)
現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的`氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。
文字表達(dá)式：碳酸鈣(CaCO3) + 鹽酸(HCl) → 氯化鈣(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)
二氧化碳(H2O) + 氫氧化鈣[Ca(OH)2] → 碳酸鈣(CaCO3) + 水(H2O)
結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。
形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）
2．質(zhì)量守恒定律成立的原因
�。�1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變
（2）在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變
3．質(zhì)量守恒定律的適用范圍
�。�1）必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋
（2）在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等
如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無(wú)法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第四章 第二節(jié) 定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會(huì)增加，則是因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會(huì)大于原先金屬鐵的質(zhì)量。
例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請(qǐng)你分析該物質(zhì)的元素組成。
分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng)：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來(lái)算了：
m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g
氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。
二、化學(xué)變化的表示方法
1．化學(xué)方程式的原則（1）嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平
�。�2）嚴(yán)格尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不可主觀臆造
2．化學(xué)方程式的意義：
以P為例 4P +5O2 ＝ 2P2O5
4×31 5×32 2×142
�。�1）磷和氧氣在點(diǎn)燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷
�。�2）每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子
�。�3）每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷
3．化學(xué)方程式的配平
書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等�；瘜W(xué)方程式配平后，短線改成等號(hào)。
配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡(jiǎn)單的方法：
�。�1）最小公倍數(shù)法：例如配平化學(xué)方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl
觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個(gè)數(shù)相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應(yīng)配"1/2"（使N原子數(shù)相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl
上式兩邊分別乘以2，使各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
�。�2）觀察法
先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1
例如：配平化學(xué)方程式NH3+O2-NO+H2O
NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；依據(jù)"等號(hào)"兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應(yīng)配"1"（使N原子個(gè)數(shù)相等），H2O前面應(yīng)配2/3（使H原子的個(gè)數(shù)相等），此時(shí)，右邊有5/2個(gè)O，所以左邊的O2前面應(yīng)配5/4（使氧原子個(gè)數(shù)相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。
初三化學(xué)教案11
一、教學(xué)理念
通過(guò)探究式的教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，讓學(xué)生經(jīng)歷基本的科學(xué)探究過(guò)程，在學(xué)習(xí)中提出問(wèn)題、思考問(wèn)題、解決問(wèn)題，從中體會(huì)成功的快樂(lè)，并培養(yǎng)學(xué)生探索的興趣。
充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和生活常識(shí)進(jìn)行教學(xué)情景的創(chuàng)設(shè)，使得他們?cè)谑煜さ纳钋榫爸懈惺芑瘜W(xué)的重要性，并逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。
讓每一個(gè)學(xué)生都能在輕松愉快的心情下去認(rèn)識(shí)和感知化學(xué)學(xué)習(xí)的奧妙，使每一個(gè)學(xué)生都能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
�。�1）認(rèn)識(shí)二氧化碳，掌握其重要的化學(xué)性質(zhì)，了解其物理性質(zhì)和主要用途。
�。�2）懂得設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的方法。
�。�3）學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析并得出結(jié)論的方法。
2．過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。
�。�2）通過(guò)讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
（3）經(jīng)過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生懂得二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸。
3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀
（1）通過(guò)對(duì)二氧化碳的密度以及水溶性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)以及思維的嚴(yán)密性。
�。�2）通過(guò)用浸過(guò)石蕊溶液的小花來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生親自參與到知識(shí)的形成過(guò)程中，從而獲得成功的喜悅和對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的持續(xù)興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1．二氧化碳的密度和水溶性
2．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸以及碳酸的不穩(wěn)定性。
四、教學(xué)策略
1．學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)多次接觸和了解過(guò)二氧化碳的一些性質(zhì)，因此教師在引入時(shí)完全可以讓學(xué)生自己進(jìn)行總結(jié)和歸納，這樣，除了可以培養(yǎng)學(xué)生的整理歸納能力以外，還可以避免重復(fù)與羅嗦。
2．教材首先介紹了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，然后講二氧化碳的性質(zhì)，這就使得教師不得不把二氧化碳的性質(zhì)（密度比空氣大和可溶于水）在講解課題2──《二氧化碳制取的研究》時(shí)就直接告訴學(xué)生。而在課題3學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)時(shí)，為了使這一教學(xué)重點(diǎn)得以突出，教師配合課本120頁(yè)的習(xí)題4設(shè)計(jì)了一個(gè)學(xué)生探究活動(dòng)──讓學(xué)生對(duì)“二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水”的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
3．對(duì)本課題的兩個(gè)探究學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)各有側(cè)重：探究活動(dòng)1：二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水，把重點(diǎn)放在了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方面，目的是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)有關(guān)問(wèn)題設(shè)計(jì)和解決問(wèn)題的能力，學(xué)生可以回到家里繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)求證；探究活動(dòng)2：二氧化碳與水的反應(yīng)，則更側(cè)重了實(shí)驗(yàn)的實(shí)施過(guò)程和對(duì)有關(guān)現(xiàn)象的分析以及由此可得出的結(jié)論等，目的。是為了培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
4．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)都鋪設(shè)了巧妙的階梯：對(duì)探究活動(dòng)1采用了先演示實(shí)驗(yàn)后給出提示的方法，對(duì)探究活動(dòng)2則采用了填寫表格的形式，從而使得學(xué)生的探究活動(dòng)得以順利的開展。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
1．教師的準(zhǔn)備：CAI多媒體課件、裝滿二氧化碳?xì)怏w的軟塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、階梯蠟燭、火柴、小燒杯（裝水）等。
2．學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的用品準(zhǔn)備：大試管、單孔橡皮塞、導(dǎo)氣管（直角型的、直的）、橡膠導(dǎo)管、藥匙、酒精燈、小木條、火柴、集氣瓶（2個(gè)）、玻璃片（2片）、小燒杯、鑷子、浸過(guò)石蕊試液的小花（每小組4朵）、稀鹽酸、醋酸等。
3．學(xué)生準(zhǔn)備：分好四人合作的學(xué)習(xí)小組并復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的`有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)。
六、教學(xué)過(guò)程
附：學(xué)生學(xué)習(xí)資料
課題3：二氧化碳和一氧化碳（第1課時(shí)）
課堂小探究
1．請(qǐng)你根據(jù)課本p114頁(yè)實(shí)驗(yàn)6-5和實(shí)驗(yàn)6-6的構(gòu)想，設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：（可畫圖）
（1）二氧化碳的密度比空氣大；
（2）二氧化碳可溶解于水
2．根據(jù)四朵浸有石蕊試液的小花在不同條件下顏色的變化，探究二氧化碳與水反應(yīng)的生成物
生活事例鏈接
1．北方的農(nóng)村，許多人家里都設(shè)有地窖用來(lái)貯存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 氣體，因此，人們?cè)谶M(jìn)入地窖之前，往往會(huì)做一個(gè)“燈火實(shí)驗(yàn)”：就是把燃著的 先放入地窖里，如果看到 ，證明里面聚有大量的 氣體，不宜進(jìn)入；當(dāng)看到 ，證明里面的 氣體較少，可以進(jìn)去。
2．為了讓用石灰漿抹的墻壁快點(diǎn)干燥，人們常在室內(nèi)生個(gè)炭火盆，這是為什么？為什么開始放炭火盆時(shí)，墻壁反而變潮濕了？
3．在意大利有一個(gè)奇怪的山洞，人稱“死狗洞”。人如果牽著一只狗進(jìn)去的話，狗很快就會(huì)昏迷，但人卻安然無(wú)恙，你能猜想這是為什么嗎？
課后小探究
家庭小實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你利用家庭中的一些小物品來(lái)制造并收集二氧化碳?xì)怏w，并驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)。
初三化學(xué)教案12
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià);能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。
情感目標(biāo)
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。
教學(xué)建議
教材分析
化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。
教法建議
從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：
化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
數(shù)目
一個(gè)原子得失電子的數(shù)目
一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)
正價(jià)
一個(gè)原子失去電子的數(shù)目
電子對(duì)偏離的原子
負(fù)價(jià)
一個(gè)原子得到電子的數(shù)目
電子對(duì)偏向的原子
元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)�；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。
熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過(guò)實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的'程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過(guò)具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影：
探究問(wèn)題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)?
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。
初三化學(xué)教案13
教學(xué)目標(biāo)
�、敝R(shí)與技能：
⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用；同時(shí)，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。
�、屏私饣瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。
�、策^(guò)程與方法：通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。
�、城楦袘B(tài)度與價(jià)值觀：
了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問(wèn)題。
教學(xué)重難點(diǎn)
�、泵�、石油、天然氣三大化石燃料
⒉化學(xué)變化中能量的變化
教學(xué)工具
多媒體設(shè)備
教學(xué)過(guò)程
引入課題
播放生活中的圖片，設(shè)問(wèn)：
1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？
2、 汽車、輪船、飛機(jī)、拖拉機(jī)等使用什么燃料？
3、煉鋼廠、熱點(diǎn)廠等常使用什么燃料？
（配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過(guò)程）
邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗(yàn)，思考：
柴、煤、煤氣。
汽油、柴油。
煤
閱讀教材，觀看錄像，回答問(wèn)題。
化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的。 使學(xué)生聯(lián)系生活，關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗(yàn)入手，引出新知識(shí)，強(qiáng)調(diào)在學(xué)習(xí)中要注意新、舊知識(shí)的'聯(lián)系。讓學(xué)生了解生活，了解社會(huì)，知道燃料的種類、化石燃料的形成過(guò)程和用途。
知識(shí)拓展
1、煤是純凈物還是混合物？
2、煤分解的產(chǎn)物有哪些？
3、煤分解這個(gè)過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？
播放錄像：煤的用途
學(xué)生帶著問(wèn)題觀看錄像
學(xué)生討論并回答問(wèn)題：
1、 混合物
2、 焦碳、煤焦油、煤氣
3、 化學(xué)變化，因?yàn)榉磻?yīng)前是碳，反應(yīng)后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維
1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？
2、石油是純凈物還是混合物？為什么？
3、石油是根據(jù)什么原理進(jìn)行煉制的？
播放錄像：石油的用途
介紹石油的用途。
學(xué)生帶著問(wèn)題觀看錄像
學(xué)生討論并回答問(wèn)題：
1、不可
2、混合物，因?yàn)槠渲泻卸喾N成分。
3、根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，是物理變化。
讓學(xué)生說(shuō)出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維
過(guò)渡
投影圖片：海上采油和天然起在燃燒
引出天然氣
讓學(xué)生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳?xì)浠衔�，其中最主要的是甲烷�?/p>
煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過(guò)幾億年復(fù)雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。
1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。
2、化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用；由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節(jié)約使用化石燃料。
提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和節(jié)約能源，開發(fā)新能源。
初三化學(xué)教案14
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、初步了解鐵的物理性質(zhì);
2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng))。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識(shí);
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;
4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)對(duì)比、比較認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識(shí)外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響;
5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀察鐵生銹的過(guò)程，體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識(shí)的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣;
6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強(qiáng)愛國(guó)主義情感。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
1.對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的'理解;
2.反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)模式：邊講邊實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、討論式。
教學(xué)過(guò)程：
引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》
鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質(zhì)
展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學(xué)生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)(M.P)1535℃、沸點(diǎn)(B.P)2750℃、電和熱的導(dǎo)體。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。
學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。
學(xué)生書寫化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4
板書：1.鐵跟氧氣的反應(yīng)
分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應(yīng)
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設(shè)問(wèn)：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢?(同學(xué)們經(jīng)�？梢钥吹借F長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，為什么?)
展示課件2：
先假設(shè)：①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。
②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。
�、鄢叵�,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。
演示探索實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生匯報(bào)觀察現(xiàn)象：
驗(yàn)證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹假設(shè)①不成立。
(2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設(shè)②不成立。
(1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設(shè)③成立。
閱讀P120，學(xué)生得出結(jié)論：
1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。
2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。
展示課件3：
鐵生銹：主要是鐵鐵銹(主要成分是Fe2O3)
鐵銹(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會(huì)加快生銹)。
解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。
追問(wèn)：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說(shuō)明。
學(xué)生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……
展示課件4：鋼鐵的防銹
防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示：歸納：
小結(jié)：
展示課件5：
(相同反應(yīng)物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同)
2.鐵跟酸的反應(yīng)：
學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學(xué)分別加入3mL稀H2SO4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。
二、四組的同學(xué)分別加入3mLHCl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。
用手捂住鐵與硫酸反應(yīng)的試管一會(huì)兒，并小心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。
展示課件6：結(jié)論
(1)鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。
(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。
展示課件7：練習(xí)一
(1)鐵絲與鹽酸反應(yīng)中，鐵()進(jìn)入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。
3.鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向試管中放入小鐵釘(5根)，加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。
學(xué)生：
觀察、回答：
說(shuō)明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅置換出來(lái)。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應(yīng)
討論：質(zhì)量比5663.5
再次說(shuō)明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái))。
展示課件8：練習(xí)二
(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進(jìn)入溶液，()從溶液中被置換出來(lái)，覆蓋在()表面，使鐵絲的質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。
閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……
師生小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)等。
講述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。
討論題：
(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請(qǐng)問(wèn)：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?
(2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問(wèn)：在溶解過(guò)程中至完全溶解后，天平的指針有何變化?為什么?
評(píng)價(jià)反饋題：(另附)
作業(yè)：
1.繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進(jìn)行分析，得出什么結(jié)論，對(duì)如何防銹提出建議。(2周后交)
2.P122(1)填在書上。(2)(3)(4)做在練習(xí)本上。
初三化學(xué)教案15
教學(xué)目標(biāo)：
1、通過(guò)水電解實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)水的組成。
2、能說(shuō)出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)。
3、體會(huì)水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。
起點(diǎn)分析：在上節(jié)課學(xué)生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學(xué)生熟悉的水作為載體，通過(guò)對(duì)水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過(guò)程的描述，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、通過(guò)對(duì)水分解反應(yīng)的微觀解釋，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。
2、通過(guò)水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，并能對(duì)學(xué)過(guò)的典型反應(yīng)進(jìn)行分類。
教學(xué)難點(diǎn)：
1、知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)伴隨著能量的變化。
2、認(rèn)識(shí)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、交流
媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實(shí)驗(yàn)器材
教學(xué)過(guò)程：
[創(chuàng)設(shè)情境]水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會(huì)有不同呢？
[活動(dòng)天地]
探究課題：水在直流電作用下的分解
探究目標(biāo)：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證電解水的產(chǎn)物。
2、通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)變化。
2、培養(yǎng)科學(xué)探究精神。
提出問(wèn)題：1、水中通以直流電，會(huì)有什么現(xiàn)象？
2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？
收集資料：1、氧氣是一種無(wú)色無(wú)味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。
2、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個(gè)電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化
與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較。
2、用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的`玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
分析歸納：1、電解水是變化。
2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是和，二者的體積比為。
交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，只是分子的和改變了；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的。
知識(shí)應(yīng)用：
1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。
A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的
B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中，分子種類發(fā)生了改變
C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中，原子種類沒有發(fā)生改變
D．氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)。
3、用分子和原子的知識(shí)解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個(gè)變化。
[板書]一、電解水
1、水通電氫氣+氧氣
H2OH2O2
分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。
[分析]討論分析圖片獲得的信息
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。
[說(shuō)明]水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。
3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質(zhì)。
[練習(xí)]做P38[在線測(cè)試]
[小結(jié)]
教學(xué)反思：學(xué)生初步建立了微觀想象
第二課時(shí)
[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境]氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的猜想？
[實(shí)驗(yàn)探究]氫氣在空氣中燃燒
[觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。
[友情提示]本實(shí)驗(yàn)導(dǎo)管點(diǎn)火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時(shí)的淡蘭色火焰。
[板書]氫氣+氧氣→水
H2O2H2O
[討論]該反應(yīng)是否是分解反應(yīng)？
[板書]化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。
[描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點(diǎn)，教會(huì)學(xué)生辨證地看問(wèn)題。
[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。
[板書]化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
[在線測(cè)試]
1、電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由（）
A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構(gòu)成
C、氫元素、氧元素組成的
D、兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
2、有關(guān)水的敘述錯(cuò)誤的是（）
A、水是無(wú)色無(wú)味的液體
B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時(shí)密度最大
C、蒸餾水是最純的水
D、0℃時(shí)會(huì)形成冰、水的混合物
3、電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是（）
A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多
B、正極出氧氣，負(fù)極出氫氣
C、可以看到體積比VH2：VO2＝2：1
D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復(fù)然
4、化屬于化合反應(yīng)的是（）
A、把糖和水混合后形成糖水
B、氫氣在氧氣中燃燒生成水
C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水
D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精
5、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的。
[小結(jié)]P73[長(zhǎng)話短說(shuō)]
[反饋練習(xí)]P74[挑戰(zhàn)自我]
[作業(yè)]
[教學(xué)反思]本節(jié)實(shí)驗(yàn)很成功，學(xué)生學(xué)的輕松愉快。
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