《溶液的形成》教學(xué)設(shè)計

《溶液的形成》教學(xué)設(shè)計

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，就不得不需要編寫教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計以計劃和布局安排的形式，對怎樣才能達(dá)到教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行創(chuàng)造性的決策，以解決怎樣教的問題。如何把教學(xué)設(shè)計做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編幫大家整理的《溶液的形成》教學(xué)設(shè)計，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

《溶液的形成》教學(xué)設(shè)計1

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1.了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

　　2.初步了解溶液的重要應(yīng)用。

　　3.能識別常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑。

　　4.知道乳濁液及乳化現(xiàn)象。

　　5.探究溶解性的影響因素。

　　6.激發(fā)探究興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　[教學(xué)重點(diǎn)]

　　1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

　　2.溶解性影響因素的探究。

　　[教學(xué)難點(diǎn)]

　　1.溶液概念的建立。

　　2.溶解與乳化的區(qū)別。

　　[教學(xué)方法] 實(shí)驗(yàn)探究法。

　　[教學(xué)用品] 實(shí)驗(yàn)儀器、藥品、用品，教學(xué)媒體等

　　[教學(xué)過程]

　　一、新課導(dǎo)入

　　由溶液章圖切入課題，引入新課（板書：課題1 溶液的形成 一、溶液）。

　　二、探究活動

1（探究溶液的形成過程）

　　1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)桌上盛有20mL水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌（教師巡回指導(dǎo)）。

　　2.師生活動1（建立溶液的'概念）：

　　（1）學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　�。�2）引導(dǎo)學(xué)生分析兩種物質(zhì)“消失”的原因。

　�。�3）幫助學(xué)生分析（體驗(yàn)）溶液的特征。

　�。�4）建立溶液的初步概念。

　�。�5）學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)，證明“幾種物質(zhì)也可以分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物”。

　�。�6）建立溶液的完整概念。

　　3.師生活動2（建立溶質(zhì)、溶劑的概念）：

　�。�1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

　�。�2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。

　�。�3）總結(jié)出溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系

　　（板書：1.溶質(zhì)+溶劑 溶液）。

　　4.師生活動3（填寫表格，讓學(xué)生掌握溶質(zhì)溶劑判斷的一般方法）：溶液 溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)） 溶劑（狀態(tài)）

　　硫酸銅溶液 硫酸銅（固體） 水

　　碘酒 碘（固體） 酒精

　　稀硫酸 硫 酸（液體） 水

　　稀鹽酸 氯化氫（氣體） 水

　　5.師生活動4：

　　引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)——溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是常見的溶劑；兩種液

　　體（不包括水在內(nèi)）互溶時，將量多作為溶劑，量少的作為溶質(zhì)。

　　三、探究活動

2（探究溶解的影響因素）

　　1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：在1、2、3號試管中做三個小實(shí)驗(yàn)——將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加

　　入到2-3mL的水中。

　　2.學(xué)生匯報實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　3.師生活動1：引導(dǎo)學(xué)生對比自己所做的三個實(shí)驗(yàn)，總結(jié)得出——不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解情況不同。

　　4.教師實(shí)驗(yàn)：將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。

　　5.師生活動2：對比學(xué)生實(shí)驗(yàn)和教師演示實(shí)驗(yàn)（媒體）。

　　溶質(zhì) 溶劑 溶解情況

　　碘 水 碘難溶于水

　　碘 汽油 碘溶于汽油

　　高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶于水

　　高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀難溶于汽油

　　植物油 水 植物油難溶于水

　　植物油 汽油 植物油能溶于汽油

　　總結(jié)得出——同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況不同。

　　[板書：影響溶解的因素：溶質(zhì)、溶劑等]

　　四、探究活動

3（酒精能否溶于水？）

　　1.學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)回答。

　　2.要求學(xué)生在所做過的三個實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

　　3.學(xué)生交流設(shè)計方案。

　　4.學(xué)生實(shí)驗(yàn)（在實(shí)驗(yàn)前提醒學(xué)生：滴加酒精的過程中不要振蕩，滴加結(jié)束后振蕩；要留心觀察振蕩前后的現(xiàn)象）。

　　5.教師總結(jié)：如果作進(jìn)一步的研究，我們還會發(fā)現(xiàn)酒精和水這兩種物質(zhì)能以任意比互溶。

　　五、探究活動

4（乳濁液及乳化現(xiàn)象）

　　1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：觀察3號試管中的液體振蕩前、振蕩后、靜置后的現(xiàn)象。

　　2.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向3號試管中滴加2-3滴洗滌劑，按照振蕩前、振蕩后，靜置后的順序仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　3.比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）。

《溶液的形成》教學(xué)設(shè)計2

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識與技能

　�、�、認(rèn)識溶解現(xiàn)象，從微觀的角度了解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現(xiàn)象。

　�、啤⒅�道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系，知道生活中常見的幾種溶劑。

　　⑶、了解乳濁液的形成，知道幾種常見的乳化現(xiàn)象，并能簡單地區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象。

　　2、過程與方法

　�、�、通過實(shí)驗(yàn)介紹和思考，學(xué)會對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行簡單的描述，并進(jìn)行簡單的分析。

　　⑵、學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　　通過學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系，認(rèn)識到化學(xué)的價值。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　從微觀角度認(rèn)識溶解現(xiàn)象及其和“乳化”的區(qū)別。

　　課時安排：

　　1課時

　　教學(xué)思路：

　　一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

　　【教師敘述】同學(xué)們喝過糖水嗎？嘗過鹽水嗎？他們有什么味道？為什么他們和清水的味道不一樣呢？因?yàn)樘撬�和鹽水中溶解了糖和鹽。今天我們來學(xué)習(xí)“溶液的形成”。

　　二、合作交流，解讀探究

　　1、溶液的形成

　　活動一：認(rèn)識生活中糖水的形成

　　【回憶思考】生活中大家都喝過糖水，糖水是怎么形成的？你能從微觀的角度來分析這個過程嗎？

　　【總結(jié)交流】師生共同總結(jié)溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念并分析三者之間的關(guān)系。（結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn)，教師可以簡單的介紹這些實(shí)驗(yàn)。）

　　活動二：了解溶液在生產(chǎn)生活中的用途

　　【討論交流】生活、生產(chǎn)中你見過哪些有關(guān)溶液的用途？（化學(xué)實(shí)驗(yàn)中在溶液中反應(yīng)可以加快反應(yīng)；植物的無土栽培技術(shù)；醫(yī)療過程中的.注射現(xiàn)象；魚池中的魚較多時用噴泉的形式增加含氧量等。）

　　2、乳濁液的形成

　　活動三：認(rèn)識生活中乳化現(xiàn)象

　　【討論交流】結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn)，回憶生活中使用洗滌劑的過程，討論乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象。

　　【總結(jié)交流】共同總結(jié)乳濁液的概念，了解生活中的乳化現(xiàn)象。（用洗滌劑清洗油污）

　　活動四：區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象

　　【討論交流】根據(jù)教材的介紹和自己的理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區(qū)別？

　　【師生總結(jié)】“溶液”是一種或幾種物質(zhì)的分子或離子擴(kuò)散到另一種物質(zhì)的分子當(dāng)中所形成的混合物，而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數(shù)細(xì)小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物�！叭芙狻迸c“乳化”是一種過程，具體區(qū)別如上。

　　3、溶解過程中的吸熱和放熱

　　活動五：探究溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象

　　【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】學(xué)生根據(jù)教材第30頁“活動與探究”內(nèi)容，設(shè)計實(shí)驗(yàn)。

　　【閱讀教材】學(xué)生閱讀教材中第31頁的內(nèi)容，了解溶解過程中的“擴(kuò)散”和“水合”過程。

　　三、應(yīng)用遷移，鞏固提高

　　【思考練習(xí)】完成教材第33頁中的“習(xí)題”內(nèi)容：第1、2、3、5題。

　　四、總結(jié)反思，拓展延伸

　　【總結(jié)反思】學(xué)完本節(jié)課，我們知識了哪些內(nèi)容？

　　【拓展資料】教材第31頁的“資料”內(nèi)容。

　　五、布置作業(yè)

　　1、教材第33頁“習(xí)題”第4題。

　　2、教材第32頁的“家庭小實(shí)驗(yàn)”。

《溶液的形成》教學(xué)設(shè)計3

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1、能說出緩沖作用、緩沖溶液的概念；

　　2、知道3種類型緩沖溶液；

　　3、學(xué)會判斷構(gòu)成緩沖溶液的條件；

　　4、試講解緩沖原理。

　　二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：緩沖溶液及其組成

　　學(xué)習(xí)難點(diǎn)：緩沖溶液的組成、緩沖原理。

　　三、教法、學(xué)法指導(dǎo)：

　　通過閱讀課本再結(jié)合學(xué)案的導(dǎo)學(xué)問題進(jìn)行知識梳理，小組探究最后完成課內(nèi)探究部分題目及相關(guān)問題。

　　四、導(dǎo)學(xué)過程：

　　〖激趣導(dǎo)入：

　　我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35 ~7.45?

　　〖出示目標(biāo)：

　　投影出示目標(biāo)，學(xué)生齊讀目標(biāo)，明確學(xué)習(xí)方向。

　　〖問題導(dǎo)學(xué)1：(自主學(xué)習(xí) 獨(dú)立完成)

　　1、什么是緩沖作用?

　　2、什么是緩沖溶液?緩沖溶液有那兩部分組成?

　　3、根據(jù)緩沖溶液的組成，常見的緩沖溶液有哪三種類型?

　　〖深入探究：

　　1、強(qiáng)酸及其對應(yīng)的鹽(如HCL和NaCL)溶液是否具有緩沖能力?

　　2、在CH3COOH和CH3COONa構(gòu)成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是 ;NH3.H2O和NH4CL構(gòu)成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是;NaH2PO3 和 Na2HPO3構(gòu)成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是。

　　〖精講點(diǎn)撥：(學(xué)生解決不了的問題，通過教師精講點(diǎn)撥，建構(gòu)知識) 緩沖溶液類型：弱酸及其對應(yīng)鹽中要注意多元弱酸如H2CO3 和NaHCO3可構(gòu)成緩沖對，但H2CO3 和Na2CO3是不能構(gòu)成緩沖對的，也就是說要構(gòu)成緩沖對其抗堿成分在抗堿的過程中必須轉(zhuǎn)化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的'過程中也必須轉(zhuǎn)化為抗堿的成分。

　　〖范例剖析：(學(xué)生自主完成)

　　1、對于緩沖作用的敘述，下面說法正確的是( )

　　A、能夠?qū)�抗外來酸而保持溶液PH幾乎不變的作用

　　B 能夠?qū)�抗外來堿而保持溶液PH幾乎不變的作用

　　C 能夠?qū)�抗外來大量的酸或堿而保持溶液PH幾乎不變的作用

　　D能夠?qū)�抗外來少量的酸、堿或適量的稀釋而保持溶液PH幾乎不變的作用

　　2、下列化合物中，不可構(gòu)成緩沖對的一組是()

　　A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3.H2O和NH4CL

　　C.NaH2PO3 和 Na2HPO3D.HCL和NaCL

　　〖問題導(dǎo)學(xué)2：

　　1.試說明緩沖原理

　　〖學(xué)習(xí)札記：(總結(jié)學(xué)習(xí)過程與收獲)

　　〖板書設(shè)計：緩沖溶液

　　1、緩沖作用。

　　2、緩沖溶液及其組成。

　　3.緩沖溶液三種類型。

　　〖強(qiáng)化練習(xí)：

　　1.基礎(chǔ)訓(xùn)練：

　　1.下列說法中，錯誤的是()

　　A、緩沖溶液能能夠?qū)�抗外來少量的酸或堿。

　　B.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿也具有緩沖作用。

　　C.人體內(nèi)的各種緩沖對使體液PH保持不變。

　　D.人體血液中緩沖能力最強(qiáng)的緩沖對是H2CO3 - NaHCO。

　　32.能力提升：

　　1、下列化合物中，不可構(gòu)成緩沖對的一組是()

　　A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3.H2O和NH4CL。

　　C.NaH2PO3 和 Na2HPO3 D.HCL和Na OH。

《溶液的形成》教學(xué)設(shè)計4

　　一、設(shè)計思路

　　1.教學(xué)內(nèi)容(任務(wù))分析

　　溶液滲透壓是化學(xué)教材中與臨床醫(yī)學(xué)聯(lián)系極為密切的一節(jié)，臨床護(hù)理上輸液及電解質(zhì)紊亂、水鹽平衡失調(diào)、水腫等患者的護(hù)理處置，都涉及到溶液的滲透壓知識。該教材著重介紹了溶液滲透的概念、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，較好體現(xiàn)職業(yè)教育的特點(diǎn)，和舊教材相比適當(dāng)降低了難度，知識面加寬了，密切了和醫(yī)學(xué)聯(lián)系。

　　2.學(xué)情分析

　　(1)在課堂教學(xué)中要讓學(xué)生自我努力，自我獲取知識，學(xué)習(xí)的主動性和積極性才能真正提高。如滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，引導(dǎo)學(xué)生帶著疑問進(jìn)行閱讀、討論解疑，學(xué)生在這種學(xué)習(xí)活動中，學(xué)習(xí)興趣提高了，漸漸變成會學(xué)的人。

　　(2)幫助學(xué)生抓住關(guān)鍵，掌握重點(diǎn)知識掌握是由厚到薄、由表及里的過程，本課通過引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，使學(xué)生認(rèn)識溶液產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因及溶液滲透壓之所以產(chǎn)生的關(guān)鍵是膜兩側(cè)單位體積內(nèi)水分子數(shù)不同造成的，而理解這一點(diǎn)，就能較好掌握了本課的內(nèi)容。

　　3.設(shè)計理念

　　聯(lián)系臨床和實(shí)際生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

　　二、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)

　　教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求及教材編寫的意圖，結(jié)合護(hù)理專業(yè)特點(diǎn)和班級學(xué)生特點(diǎn)，本課時制定以下教學(xué)目標(biāo)。

　　知識目標(biāo)：掌握溶液的滲透的定義及產(chǎn)生的條件;熟悉滲透壓與溶液濃度的關(guān)系;了解滲透濃度的計算;熟悉醫(yī)學(xué)上的常用的等滲液能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析現(xiàn)象的能力、綜合思維的能力、應(yīng)用知識的能力。

　　情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生一絲不茍、嚴(yán)肅認(rèn)真、富有愛心的良好情操。

　　教學(xué)重點(diǎn)：溶液的滲透概念、滲透壓與濃度關(guān)系、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義。 教學(xué)難點(diǎn)：滲透濃度的計算。

　　三、教學(xué)方法

　　引導(dǎo)啟發(fā)式、討論法、講解、實(shí)驗(yàn)分析、對比。

　　四、教學(xué)媒體(教具)的選擇和準(zhǔn)備

　　多媒體課件、教案、教材、實(shí)驗(yàn)器材等。

　　五、教學(xué)組織方法及課時安排

　　在教學(xué)過程設(shè)計上，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，以引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)方式為主，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過滲透現(xiàn)象、滲透壓及在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生熱愛知識，并運(yùn)用知識解決問題的能力。為提高學(xué)生參與教學(xué)的積極性，培養(yǎng)學(xué)生的競爭意識，可以分小組以搶答形式來回答問題。

　　教學(xué)以滲透現(xiàn)象的演示實(shí)驗(yàn)為切入口，通過學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，逐步引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出溶液的滲透概念、滲透產(chǎn)生的條件及溶液的滲透壓概念，然后闡述滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、及滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。

　　六、教學(xué)過程

　　(1)創(chuàng)造情境，設(shè)疑引趣(2min)

　　創(chuàng)造學(xué)習(xí)的情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，教師可設(shè)疑 “將海水魚和淡水魚交換生活環(huán)境后，魚兒還會自由自在生活嗎? ” 學(xué)生馬上回答說 “不行”�！盀槭裁床恍�? ” 學(xué)生不知，表現(xiàn)出極大興趣。 “同學(xué)們今天學(xué)習(xí)溶液滲透壓后就可以知道答案。 而且還可以知道咸鴨蛋為什么是半空的等生活中的現(xiàn)象。 ”

　　(2)觀察實(shí)驗(yàn)，誘導(dǎo)提問(10min)

　　做好溶液擴(kuò)散和溶液滲透的實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以直觀、鮮明的'印象，實(shí)驗(yàn)時要求學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象，并引導(dǎo)分析半透膜液面上升的現(xiàn)象說明了什么問題和為什么會發(fā)生這種現(xiàn)象，在學(xué)生思考、討論的基礎(chǔ)上，誘導(dǎo)提問導(dǎo)出溶液滲透和溶液滲透壓的概念。

　　(3)課件演示，比較討論(10min)

　　課件演示同演示實(shí)驗(yàn)相比更節(jié)省課堂時間，更細(xì)微展示了半透膜內(nèi)不同葡萄糖溶液時的液面高度，及紅細(xì)胞在不同NaCl溶液濃度時的形狀變化。課件展示時，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行比較各液面的高度，不同濃度時紅細(xì)胞的形狀，從而討論得出滲透壓與濃度關(guān)系的結(jié)論，將感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識。

　　(4) 難點(diǎn)講授，練習(xí)鞏固(8min)滲透濃度和溶液濃度較易混淆，滲透濃度是指溶液中能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的各種溶質(zhì)粒子的總濃度，可明確指出對于非電解質(zhì)是用溶液濃度mmol/L來表示，對于電解質(zhì)是用各離子濃度之和mmol/L來表示，舉例題供學(xué)生練習(xí)鞏固。例1：計算ρB=50g/L 葡萄糖溶液的滲透濃度是多少? 例2：計算ρNaCl=9g/L氯化鈉溶液的滲透濃度是多少?

　　(5)自學(xué)解疑，舉例講評(8min)

　　應(yīng)用所學(xué)過的知識來指導(dǎo)實(shí)踐，并能與護(hù)理專業(yè)相結(jié)合， 是護(hù)理人員應(yīng)具備素質(zhì)之一。 可通過自學(xué)解疑來加強(qiáng)這方面的鍛煉。 教師設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)“例1中的50g/L葡萄糖溶液和例2中的9g/L氯化鈉溶液為什么在護(hù)理上被稱為等滲液? 如果大量輸液不是等滲液會有什么結(jié)果? ”帶著疑問在學(xué)習(xí)溶液滲透的基礎(chǔ)上，學(xué)生通過自學(xué)、閱讀、討論及分析得出:大量輸入低滲液紅細(xì)胞會出現(xiàn) “破裂” ，大量輸入高滲液紅細(xì)胞會出現(xiàn) “皺縮” 的嚴(yán)重后果。為加深學(xué)生理解，可再舉例講評，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識到滲透壓在臨床醫(yī)學(xué)上的重要性， 從中使學(xué)生感受到護(hù)士的責(zé)任重大， 在護(hù)理治療中要多為病人著想 。

　　(6) 歸納總結(jié)，布置作業(yè)(2min)

　　根據(jù)教學(xué)目標(biāo)指導(dǎo)歸納總結(jié)出本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容、知識要點(diǎn)，并對本次課教學(xué)情況作一評價。

　　(7)板書設(shè)計

　　第三節(jié) 溶液的滲透壓

　　一、滲透現(xiàn)象和滲透壓

　　1.半透膜：具有選擇透過性。

　　2.滲透現(xiàn)象：溶劑水分子通過半透膜，由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液(或由稀溶液進(jìn)入濃溶液)的現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象。

　　注：①移動的是溶劑水分子。

　�、跐B透方向：純水→溶液。稀溶液→濃溶液。 3.滲透平衡：動態(tài)平衡。

　　4.滲透現(xiàn)象發(fā)生條件：

　　①半透膜

　�、诎胪改�兩側(cè)的溶液存在濃度差。

　　5.滲透壓

　　七、課后拓展

　　1.列舉生活中溶液滲透現(xiàn)象兩例，并解釋原因;

　　2.教材課后習(xí)題。

　　八、教學(xué)反思

　　學(xué)生操作不夠熟練，課后仍需進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生動手操作的訓(xùn)練。情景模擬時，學(xué)生經(jīng)驗(yàn)的不足導(dǎo)致在角色表演過程中不夠深入，這些都需要教師在今后的教學(xué)中探索思考，對學(xué)生進(jìn)行進(jìn)一步的指導(dǎo)。

《溶液的形成》教學(xué)設(shè)計5

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：

　　實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計和比較。

　　難點(diǎn)：

　　評價實(shí)驗(yàn)方案。從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

　　演示用品：底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙。

　　分組實(shí)驗(yàn)用品：三只各裝有100 mL水的燒杯、三份質(zhì)量相同的固體NaCl、 NH4NO3、NaOH、藥匙、溫度計。

　　投影儀及相關(guān)圖片（或自制動畫）。

　　課時安排：

　　1課時

　　教學(xué)過程：

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　教學(xué)意圖

　　教師演示趣味實(shí)驗(yàn)：向燒杯（底部粘有一小木塊）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不斷攪拌。

　　教師：你觀察到了什么現(xiàn)象？

　　討論與交流：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什么？你還想知道什么？

　　教師：下面我們就圍繞同學(xué)們的猜想和疑惑來進(jìn)行研究。

　　學(xué)生：燒杯底部粘著的木塊掉下來了。

　　學(xué)生：可能是NaOH加入水中溶解時，水溶液的溫度升高，使燒杯底部的石蠟熔化，因而木塊掉下來了。

　　學(xué)生：是不是所有的物質(zhì)溶解時，溶液的溫度都會升高？

　　學(xué)生：物質(zhì)溶解時，溶液的溫度為什么會升高？

　　創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情景，激發(fā)學(xué)生的興趣。

　　活動與探究

　�。ㄒ唬�：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

　　閱讀有關(guān)教材，明確活動目標(biāo)、實(shí)驗(yàn)用品。

　　設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。

　　學(xué)生：我們的活動目標(biāo)是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出熱量還是吸收熱量。

　　學(xué)生：實(shí)驗(yàn)用品有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計、NaCl、NH4NO3、NaOH。

　　學(xué)生：我組的實(shí)驗(yàn)方案是先測出水的溫度，再向水中加入溶質(zhì)，等溶質(zhì)溶解后測出水溶液的溫度。若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質(zhì)溶解于水時是放出熱量的`，反之是吸熱。

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)用品對學(xué)生設(shè)計方案有提示作用。

　　教師：同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)思路是正確的。下面我提供一個設(shè)計方案，請同學(xué)們參考。

　　閱讀教師提供的實(shí)驗(yàn)方案。

　�。�1）取三只燒杯，各注入100 mL水，用溫度計測量水的溫度。

　　（2）將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度。

　�。�3）用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？

　�。�4）把實(shí)驗(yàn)后的溶液，倒入指定的容器內(nèi)。

　　（5）計算溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。

　　學(xué)生自主參與，培養(yǎng)學(xué)生的合作與競爭意識。

　　物質(zhì)溶解時的溫度變化

　　各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以后設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案時應(yīng)注意什么？

　　測量的

　　溫度

　　/℃

　　溫度的

　　變化（與

　　水相比）

　　水

　　氯化鈉

　　溶液

　　硝酸銨

　　溶液

　　氫氧化

　　鈉溶液

　　通過比較，意在培養(yǎng)學(xué)生思維的廣度。

　　各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以后設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案時應(yīng)注意什么？

　　學(xué)生：老師所用的水都是100mL，三次所加的溶質(zhì)的質(zhì)量也相同。因此老師的方案更好。

　　教師：假若很少很少的溶質(zhì)加到大量的水中，水的溫度變化情況可能是怎樣的呢？

　　學(xué)生：這樣可能水溶解的物質(zhì)太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯，測不出物質(zhì)溶于水是吸熱還是放熱，甚至得出錯誤的結(jié)論。

　　學(xué)生：要得出正確的結(jié)論，必須對實(shí)驗(yàn)條件作周密的考慮。

　　教師：我希望同學(xué)們在以后的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計中，要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　分組實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)表格。（表格見上）

　　交流各組實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)論。

　　學(xué)生：NaCl溶于水溶液的溫度變化不大；NH4NO3溶于水時吸收熱量；NaOH溶于時放出熱量。

　　活動與探究（二）：盡可能利用生活中的用品對下列問題任選一個進(jìn)行探究。

　　設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NaOH溶于水時大量放熱。

　　設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH4NO3溶于水時大量吸熱。

　　設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案既能驗(yàn)證NaOH溶于水時放熱，又能驗(yàn)證NH4NO3溶于水吸熱。

　　討論與交流：交流各組的設(shè)想。

　　學(xué)生：在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來驗(yàn)證NaOH溶于水時大量放熱。

　　學(xué)生：在小木塊上灑一些水，再放上一個玻璃杯，即可驗(yàn)證NH4NO3溶于水時大量吸熱。

　　學(xué)生：將用過的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圓珠筆芯，既能驗(yàn)證NaOH溶于水時放熱，又能驗(yàn)證NH4NO3溶于水吸熱。

　　拉近化學(xué)與學(xué)生的距離，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。

　　教師：同學(xué)們的設(shè)想是否正確，有待于實(shí)踐的檢驗(yàn)，請同學(xué)們課外繼續(xù)去探討。我們看哪些組的同學(xué)完成得出色，完成得好的組將有一份紀(jì)念品。

　　反思與評價：

　　比較活動與探究

　　（一）中的實(shí)驗(yàn)方案與活動與探究

　�。ǘ�）中的實(shí)驗(yàn)設(shè)想，說出它們的優(yōu)點(diǎn)和不足之處。

　　學(xué)生：

　　（一）中用到了溫度計，適合于測量任一物質(zhì)溶解于水是吸熱還是放熱。

　　學(xué)生：用生活中的代用品做實(shí)驗(yàn)，只有溫度有很大的變化，才有明確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　旨在培養(yǎng)學(xué)生的辯證思維能力。

　　教師：你們是最棒的！只要我們善于比較、善于分析，說不定未來的科學(xué)家就誕生在你們中間。

　　恰當(dāng)?shù)谋頁P(yáng)是學(xué)生走向成功的動力。

　　教師：剛才我們探究了幾種物質(zhì)溶于水時溫度的變化，那么為什么物質(zhì)溶于水時溫度會發(fā)生變化呢？請同學(xué)們閱讀教材P31頁內(nèi)容。

　　師生共同分析：溶質(zhì)溶解于水時溫度變化的實(shí)質(zhì)。可投影下列圖片（也可動畫展示）。

　　擴(kuò)散──吸熱 水合──放熱

　　當(dāng)Q吸>Q放：水溶液的溫度降低；

　　當(dāng)Q吸

　　當(dāng)Q吸=Q放：水溶液的溫度不變。

　　利用圖片（或動畫）變微觀為宏觀，幫學(xué)生形成正確的觀點(diǎn)。

　　反思與小結(jié)

　　在本節(jié)課中，你學(xué)到了什么？你還想知道哪些問題？

《溶液的形成》教學(xué)設(shè)計6

　　一、教學(xué)設(shè)計思路

　　從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們在熟悉的化學(xué)藥品中認(rèn)識一些溶液的實(shí)例。通過對物質(zhì)溶于水等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、描述、分析，理解溶解的過程及溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。學(xué)生通過水和油的小實(shí)驗(yàn)，了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，提高學(xué)生的動手能力及綜合素質(zhì)。

　　課題

　　溶液的形成

　　授課人

　　呂芳學(xué)校江蘇省天一中學(xué)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：1、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

　　2、知道溶液、乳濁液在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。

　　3、知道一些常見的乳化現(xiàn)象，知道乳化與溶解的不同。

　　能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察、分析、歸納的能力。

　　情感目標(biāo)：增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展學(xué)生善于動手，勤于思考的科學(xué)精神。

　　重點(diǎn)

　　建立溶液的概念，認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系

　　難點(diǎn)

　　從微觀角度理解溶解的過程

　　教學(xué)方法

　　引導(dǎo)-----探究式

　　儀器、藥品

　　燒杯、玻璃棒、試管、藥匙、蔗糖、食鹽、碘、水、高錳酸鉀、汽油、洗滌劑等。

　　教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

　　[引入新課]

　　我們在以往的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，曾用到許多溶液如

　　H2O2溶液能分解產(chǎn)生氧氣，紫色石蕊溶液遇酸

　　會變紅色。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里你還曾用過或見過

　　哪些溶液？

　　[指導(dǎo)分析]

　　出示四瓶溶液：H2O2溶液、高錳酸鉀溶液、

　　石蕊溶液、70%的醫(yī)用酒精

　　讓學(xué)生觀察討論：這些溶液有哪些共同點(diǎn)？

　　[設(shè)問]

　�。�1）什么是溶液？溶液就是含水的液體混合物嗎？

　　（2）溶液是怎樣形成的？

　　[指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究]

　　（1）仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。

　�。�2）你能解釋蔗糖、食鹽、碘逐漸消失的原因嗎？

　　[分析解釋]

　　從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里擴(kuò)散，均一地分散到水分子間隔中，形成一種穩(wěn)定的混合物——溶液。

　　在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子間隔中，形成碘的酒精溶液——碘酒。

　　放多媒體動畫：蔗糖溶于水，食鹽溶于水。

　　學(xué)生討論回答：

　　AgNO3溶液、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液、澄清石灰水……

　　討論回答（1）都含有水

　�。�2）都是混合物

　�。�3）都是液體

　�。�4）都是澄清透明的'

　　在試管里加入少量藥品，充分振蕩，觀察解釋。

　　蔗糖 食鹽 碘

　　水 水 酒精

　　學(xué)生閱讀理解溶液、溶質(zhì)、

　　溶劑的概念。

　　從學(xué)生已有知識出發(fā)，增強(qiáng)學(xué)生對溶液的感性認(rèn)識。

　　提高學(xué)生歸納分析的能力。

　　提高學(xué)生的動手能力、觀察能力。

　　通過回憶微觀粒子的運(yùn)動理解溶解的過程。

　　二、教案

　　[板書設(shè)計]

　　均一性

　　澄清

　　第九單元 溶液

　　特征

　　溶液

　　外觀

　　課題1 溶液的形成

　　透明

　　穩(wěn)定性

　　1、水是最常用的溶劑，

　　組成

　　通常不指明溶劑的溶

　　液

　　2、乳濁液——洗滌劑乳

　　化功能——清洗油污

　　溶質(zhì) 溶劑

　�。ü�、液、氣） （液）

《溶液的形成》教學(xué)設(shè)計7

　　一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

　　l、掌握配制緩沖溶液的原理和方法，并加深認(rèn)識緩沖溶液的性質(zhì);

　　2、練習(xí)pH試紙的使用，資料《緩沖溶液教學(xué)設(shè)計》。

　　二、實(shí)驗(yàn)原理

　　弱酸及其鹽(例如HAc和NaAc)或者弱堿及其鹽(例如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液，能在一定程度上對外來的酸或堿起緩沖作用，即當(dāng)另外加少量酸、堿或稀釋時，此混合溶液的pH值變化不大，這種溶液叫做緩沖溶液。

　　三、儀器、試劑及其他

　　1、儀器

　　試管，試管架，燒杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。

　　2、試劑

　　酸：HCl(0.1mol·L1, 0.2mol·L1)，HAc (0.1mol·L1, 0.2mol·L1, 1.0mol·L1);

　　堿：NaOH(0.lmol·L1, 0.2mol·L1)，NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1);

　　鹽：NaAc (0.2mol·L1，l.0mol·L1)，NH4Cl (0.1mol·L1, 0.2mol·L1), NaH2PO4 (0.1mol。

　　L1), Na2HPO4 (0.2mol·L1)。

　　3、其他。

　　pH試紙。

　　四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

　　(一)、緩沖溶液的配制

　　1、分別測定蒸餾水、0.lmol·L1HAc的pH值。

　　2、在兩支各盛5ml蒸餾水的試管中，分別加入5滴0.1mol·L1 HCl和0.1mol·L1NaOH溶液，測定它們的pH值。

　　3、向一只小燒杯中加入1.0mol·L。

　　值，并與計算值比較。

　　4、在一支試管中加10 m1 0.1mol·L1 NaH2PO4溶液和l ml 0.2mol·L1Na2HPO4溶液，1HAc和1.0mol·L1 NaAc溶液各15ml(用量筒盡-可能準(zhǔn)確量取)，用玻璃棒攪勻，配制成HAc-NaAc緩沖溶液。用pH試紙測定該溶液的'pH混合均勻，測定其pH值，井與計算值比較 (H3PO4的Ka2 = 6.2×108)。

　　5、用下列給定試劑設(shè)計幾種配制緩沖溶液的方案，寫出每種試劑的用量(緩沖溶液體積不超過5ml)。用pH試紙測定緩沖溶液的pH值并與計算值進(jìn)行比較。

　　給定試劑：NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)，NaOH(0.lmol·L1, 0.2mol·L1)，NH4Cl (0.1mol·L1,), HCl(0.1mol·L1, 0.2mol·L1)。

　　(二)、緩沖溶液的性質(zhì)

　　1、緩沖溶液的稀釋

　　取三支試管各加入自制的HAc~NaAc緩沖溶液3ml，然后分別加蒸餾水5滴、3ml、30ml，測定pH值，并與原緩沖溶液的pH值比較。觀察pH值有否變化。

　　2、緩沖溶液的抗酸、抗堿作用

　　(1)取兩支試管，各加入5ml自制的HAc~NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入1滴0.2mol·L1HCI，另一支試管中加入1滴0.2mol·L1NaOH，用pH試紙分別測定溶液的--pH值。

　　(2) 取兩支試管，各加入5ml自制的HAc-NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入l ml 0.2mol·L1 HCl，另一支試管中加入1ml 0.2mol·L1 NaOH，用pH試紙分別測定溶液的pH值，并--與原來緩沖溶液pH值比較。pH值是否發(fā)生變化?

　　分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對緩沖溶液的性質(zhì)做出結(jié)論。

　　五、實(shí)驗(yàn)注意事項

　　在配制緩沖溶液時，為獲得適宜的緩沖容量，要有適當(dāng)總濃度�？倽舛忍�低，緩沖容量過小;總濃度太高也不必要，一般為0.05～0.5mol·L1。

　　六、預(yù)習(xí)要求及思考題

　　(一)、預(yù)習(xí)要求

　　認(rèn)真預(yù)習(xí)緩沖溶液的性質(zhì)，緩沖作用的原理及緩沖溶液的配制。

　　(二)、思考題

　　1、用同離子效應(yīng)分析緩沖溶液的緩沖原理。

　　2、為什么在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時，pH值無明顯變化?

　　3、怎樣配制pH值一定的緩沖溶液?

　　(1)在緩沖溶液中,弱酸的共軛酸鹽(基本上是強(qiáng)電解質(zhì))會在水中完全電離出對應(yīng)的酸根離子,大量的酸根離子便會對弱酸產(chǎn)生同離子效應(yīng),抑制該弱酸的電離,于是H+便儲存在弱酸中,對pH值的變化起緩沖作用.

　　(2) 緩沖溶液：由弱酸及其鹽或弱堿極其鹽組成混合物溶液。

　　少量的外來酸堿可以被他們中和,而不會引起H+的顯著改變。

　　(3) 強(qiáng)酸培弱堿!強(qiáng)堿培弱酸!最后用ph試紙看下ph值的范圍

《溶液的形成》教學(xué)設(shè)計8