《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)

時(shí)間:2023-11-29 18:01:44 教學(xué)設(shè)計(jì) 我要投稿

【推薦】《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)15篇

  作為一名人民教師,時(shí)常需要準(zhǔn)備好教學(xué)設(shè)計(jì),教學(xué)設(shè)計(jì)是一個(gè)系統(tǒng)化規(guī)劃教學(xué)系統(tǒng)的過(guò)程。怎樣寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)才更能起到其作用呢?下面是小編整理的《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì),希望能夠幫助到大家。

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《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)1

  一、教材分析

  本節(jié)課主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系,開(kāi)始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過(guò)渡,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀(guān)規(guī)律,為化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律,這是本節(jié)的重點(diǎn),運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律,從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減,從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)難點(diǎn)的突破。

  二、教學(xué)目標(biāo)

 。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡(jiǎn)明,切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際,切實(shí)突出重點(diǎn),體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此,確定了以下教學(xué)目標(biāo):

  1、知識(shí)與技能:學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定知道質(zhì)量守恒定律;利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力,通過(guò)直觀(guān)教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。

  2、過(guò)程與方法:體會(huì)由感性到理性,由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

  3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān):培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

  (二)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)

  1、重點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

  2、難點(diǎn):質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

  3、疑點(diǎn):聯(lián)系實(shí)際,在應(yīng)用中加深理解,如“蠟燭燃燒后完全消失;鎂條燃燒質(zhì)量增加”,以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?

  [教學(xué)設(shè)想]

  1、教師演示實(shí)驗(yàn);學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)(學(xué)生實(shí)驗(yàn)分為二大組,每一大組分四小組,每一大組做不同實(shí)驗(yàn))。通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論,讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。

  2、借肋多媒體教學(xué),通過(guò) Flash動(dòng)畫(huà)模擬化學(xué)變化中分子化分成原子,原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng), 從微觀(guān)角度人性化地設(shè)計(jì)出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,從而把抽象的理論知識(shí)直觀(guān)化,讓學(xué)生更容易接受,豐富學(xué)生的想象力。

  [實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備] 托盤(pán)天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈;白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘。

  [教學(xué)媒體] 多媒體, 實(shí)物投影儀。

  [課時(shí)安排] 1課時(shí)

  三、教學(xué)流程

  這節(jié)課,我按“設(shè)置問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)情境——重視實(shí)驗(yàn)、體驗(yàn)探究——?jiǎng)赢?huà)摸擬、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)踐、學(xué)以致用——整合應(yīng)用、反饋糾錯(cuò)”五個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

  附:教學(xué)流程圖

  課題

  提問(wèn)

  實(shí)驗(yàn)

  演示實(shí)驗(yàn)

  學(xué)生實(shí)驗(yàn)

  分析討論

  實(shí)驗(yàn)結(jié)果

  質(zhì)量守

  恒定律

  結(jié)束

  學(xué)生信息反饋

  課堂練習(xí)

  激發(fā)學(xué)生興趣,

  啟發(fā)思維

  利用動(dòng)畫(huà)解釋質(zhì)量守恒的原因

  四、教學(xué)過(guò)程

  依照教材的安排和特點(diǎn),知識(shí)線(xiàn)索為:質(zhì)量守恒定律的`涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié):

 。ㄒ唬┰O(shè)置問(wèn)題創(chuàng)設(shè)情境

  問(wèn)題引入:什么是化學(xué)反應(yīng)?化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么?那么在化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化呢?可能發(fā)生哪些變化?

  學(xué)生分組討論提出猜想:可能大于、等于或小于的關(guān)系。

  設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)聯(lián)系學(xué)生熟悉的問(wèn)題情境,以吸引學(xué)生注意力,激發(fā)學(xué)生的探究興趣。學(xué)生的自然興趣是得高學(xué)生的內(nèi)部動(dòng)力。

  (二)重視實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究

  [質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn),教師演示實(shí)驗(yàn)(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?學(xué)生通過(guò)做分組實(shí)驗(yàn)(鐵與硫酸銅反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定)得出了同樣的結(jié)論,從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。

  設(shè)計(jì)意圖:授課與實(shí)驗(yàn)同步教學(xué),學(xué)生通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂(lè)趣;更加注重實(shí)驗(yàn)的操作和實(shí)踐能力的培養(yǎng),縮短探知的時(shí)間,降低學(xué)習(xí)的難度,同時(shí)使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用,因而有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性。

  (三)動(dòng)畫(huà)摸擬突破難點(diǎn)

  [質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問(wèn):為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?通過(guò)播放多媒體Flash動(dòng)畫(huà),摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應(yīng)中分子、原子的微觀(guān)變化。學(xué)生小組討論,進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論:原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。

  設(shè)計(jì)意圖:Flash動(dòng)畫(huà)摸擬實(shí)驗(yàn)達(dá)到了一目了然的效果,對(duì)學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用,讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。

  (四)聯(lián)系實(shí)踐學(xué)以致用

  [質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn),教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)性的問(wèn)題,問(wèn)題的設(shè)計(jì)用“學(xué)生摘蘋(píng)果”做比喻,要讓學(xué)生“摘著蘋(píng)果”,而且是跳起來(lái)“摘著的”。學(xué)生也可以提出一些有疑問(wèn)的化學(xué)現(xiàn)象,大家共同討論,使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象,以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

 。ㄎ澹┱蠎(yīng)用反饋糾錯(cuò)

  [反饋練習(xí)]:實(shí)物投影出示(略)

  設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)隨堂檢測(cè),及時(shí)評(píng)價(jià),讓不同的學(xué)生都能?chē)L試獲取成功的愉悅。讓學(xué)生從基礎(chǔ)知識(shí)到能力提高把所學(xué)知識(shí)一步步的提高,達(dá)到舉一反三的地步。

  [小結(jié)]:師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得,交流收獲,體驗(yàn)成功:(1)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。(2)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。(3)能用“質(zhì)量守恒定律”的知識(shí)解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題,逐步認(rèn)識(shí)探究問(wèn)題的方法。學(xué)生通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),總結(jié)自己的收獲。

  設(shè)計(jì)意圖:再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對(duì)知識(shí)的內(nèi)化和順應(yīng)。

  [布置作業(yè)]本節(jié)課后習(xí)題1、2

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)2

  一、教學(xué)設(shè)計(jì)

  【學(xué)情分析】

  學(xué)習(xí)該課題之前,學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng),能用微粒的觀(guān)點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),但對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識(shí)。從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀(guān)念有待建立。

  學(xué)生在討論、探究的學(xué)習(xí)方式中,小組合作已經(jīng)比較默契,學(xué)習(xí)資源能夠共享,熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作,初步具有實(shí)驗(yàn)探究的能力。但在“作出假設(shè)”“實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)”“概括推理能力”等方面仍需提高。

  在教學(xué)過(guò)程中要注意學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)態(tài)。一方面經(jīng)過(guò)第四單元的學(xué)習(xí),學(xué)生初步形成從宏觀(guān)與微觀(guān)兩方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的基本思路,并且對(duì)化學(xué)用語(yǔ)有大致的了解,這些是進(jìn)行化學(xué)思維分析的基礎(chǔ),在本單元學(xué)習(xí)中需要進(jìn)一步發(fā)展。另一方面,經(jīng)過(guò)一段時(shí)期的抽象思維相對(duì)集中的學(xué)習(xí)過(guò)程,有必要通過(guò)能夠讓學(xué)生參與的實(shí)驗(yàn)來(lái)調(diào)動(dòng)和發(fā)展學(xué)習(xí)興趣,從而在新的認(rèn)知框架上形成學(xué)習(xí)化學(xué)的方法和發(fā)展態(tài)勢(shì)。

  【設(shè)計(jì)思路】

  所有的化學(xué)變化都無(wú)一例外的遵循質(zhì)量守恒定律,當(dāng)面對(duì)這一統(tǒng)轄所有化學(xué)變化的.定律時(shí),難道我們對(duì)此不感到驚奇嗎?如果通過(guò)本課題的學(xué)習(xí),學(xué)生能夠產(chǎn)生如上一些體驗(yàn),那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學(xué)能從單純的知識(shí)和技能傳授發(fā)展到樹(shù)立觀(guān)念,產(chǎn)生體驗(yàn)的水平。如何才能產(chǎn)生體驗(yàn)?

  一是讓學(xué)生親自動(dòng)手發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為自主探究性的實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生親自設(shè)計(jì)試驗(yàn)、完成實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)自己生產(chǎn)“質(zhì)量守恒”這一知識(shí)結(jié)論的快樂(lè)。

  二是通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí),讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程。重溫歷史,讓同學(xué)們回到了2百多年前,與拉瓦錫一同思考,一同實(shí)驗(yàn),感受拉瓦錫的所思所想,感受建立量的觀(guān)點(diǎn)的重要性,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是一個(gè)在新觀(guān)念支配下經(jīng)過(guò)大量一絲不茍的定量實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程。

  三是創(chuàng)設(shè)學(xué)生的認(rèn)知沖突。當(dāng)多數(shù)同學(xué)從“化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)原子重新組合的過(guò)程”而同意“反應(yīng)前后質(zhì)量相等”的觀(guān)點(diǎn)時(shí),通過(guò)蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn),學(xué)生會(huì)驚奇地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移,從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動(dòng)力。當(dāng)學(xué)生用自己預(yù)設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案成功的實(shí)現(xiàn)了他們的設(shè)想時(shí),同學(xué)們?cè)诜窒硐矏偟耐瑫r(shí)會(huì)認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)獲取正確結(jié)論的重要性,體驗(yàn)到認(rèn)識(shí)的發(fā)展是理論和實(shí)踐不斷交鋒和不斷融合的過(guò)程。

  四是用通俗易懂的生活實(shí)例(如螺栓螺母的不同組合,總質(zhì)量不變)作為質(zhì)量守恒的類(lèi)比模型,讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想,實(shí)現(xiàn)形象到抽象的跨越,由此能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因。

  五是將更多地說(shuō)話(huà)機(jī)會(huì)留給學(xué)生,讓學(xué)生充分表達(dá)他們的意見(jiàn),使課堂始終充滿(mǎn)自主、合作、開(kāi)放、互動(dòng)的氣氛,針對(duì)不同的意見(jiàn)讓學(xué)生充分討論,在質(zhì)疑、爭(zhēng)論、思想火花的碰撞中,學(xué)生各方面的能力將得到更好的發(fā)展

  和提高。這種自主的學(xué)習(xí)過(guò)程,是一個(gè)知識(shí)和技能建構(gòu)的過(guò)程,也是一個(gè)最容易產(chǎn)生體驗(yàn)的過(guò)程。

  在教學(xué)設(shè)計(jì)中,我們追求“預(yù)設(shè)和生成”的統(tǒng)一,貫徹以學(xué)生的問(wèn)題為線(xiàn)索來(lái)推動(dòng)課堂的原則。備課中時(shí)時(shí)考慮學(xué)生會(huì)怎么想,多多做出針對(duì)學(xué)生各種反應(yīng)的預(yù)設(shè),上課時(shí)要隨時(shí)抓住學(xué)生即時(shí)提出的問(wèn)題,從學(xué)生的問(wèn)題出發(fā)組織教學(xué),堅(jiān)持將學(xué)習(xí)的第一機(jī)會(huì)和權(quán)力交給學(xué)生,讓課堂煥發(fā)生命的活力。比如,讓學(xué)生換個(gè)角度,從量的方面對(duì)學(xué)過(guò)的反應(yīng)提出問(wèn)題,從學(xué)生提出的問(wèn)題中提煉出本節(jié)課的主題和教學(xué)的線(xiàn)索。不再由教師領(lǐng)著學(xué)生亦步亦趨,而是教師建立橋樁,讓學(xué)生自己搭橋?qū)崿F(xiàn)跨越。

  本節(jié)將科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口,力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識(shí)為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”,體現(xiàn)“知識(shí)技能”、“過(guò)程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”三維課程目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀(guān)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻的理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。追求在學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)中,享受學(xué)習(xí),享受科學(xué)。

  教學(xué)準(zhǔn)備

  1.教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、類(lèi)比

  2.【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

  3.【演示實(shí)驗(yàn)】天平、燒杯、表面皿、木塊、蠟燭、水、火柴

  4.多媒體教學(xué)課件。

  二、教學(xué)反思

  本節(jié)課是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中第一次比較系統(tǒng)地接觸定量化學(xué)實(shí)驗(yàn),必須重視啟蒙與提升相結(jié)合。由質(zhì)量將宏觀(guān)的定性分析,向微觀(guān)的定量分析過(guò)渡,立足于定性地理解,培養(yǎng)定量微觀(guān)分析的意識(shí)。還要注重探究中的變量分析與控制的基礎(chǔ)——對(duì)比的設(shè)計(jì)與運(yùn)用,激活學(xué)習(xí)思維,發(fā)展學(xué)習(xí)方法與能力。

  注意科學(xué)探究教學(xué)要素中有關(guān)證據(jù)收集、結(jié)論解釋和反思與評(píng)價(jià)等學(xué)習(xí)內(nèi)容與方法的滲透,重視通過(guò)知識(shí)與技能,引導(dǎo)認(rèn)識(shí)過(guò)程與方法的重要性和必要性。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)3

  一、教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)

  技能

  1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

  2.能用微粒的觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因,能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。

  過(guò)程

  方法

  1.通過(guò)定量實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,體會(huì)科學(xué)探究的方法。

  2.通過(guò)同學(xué)間的討論交流,對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)岣叻治黾巴评砟芰Α?/p>

  情感

  態(tài)度

  價(jià)值觀(guān)

  1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

  2.通過(guò)史實(shí)資料,學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

  3.產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn),享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

  【教學(xué)重點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

  【教學(xué)難點(diǎn)】如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論,如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因,從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

  二、教學(xué)過(guò)程

  環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境,發(fā)現(xiàn)、提出問(wèn)題

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  【教師】天氣炎熱,化學(xué)課外小組的三位同學(xué)想自制酸甜可口的汽水解暑,他們查閱到了一份“汽水配方”如下:

  在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁,加入約1.5g小蘇打(碳酸氫鈉),注入涼開(kāi)水,再加入約1.5g檸檬酸,立即旋緊瓶蓋,搖勻,放入冰箱,半個(gè)小時(shí)后,你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。(注:實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用食品級(jí)的碳酸氫鈉和檸檬酸。)

  可是,三位同學(xué)在制作汽水的時(shí)候,卻發(fā)現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題,我們先一起來(lái)看看他們遇到了什么問(wèn)題(播放教師自制的學(xué)生制作汽水的視頻)

  【提出問(wèn)題】小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化嗎?

  傾聽(tīng),思考。

  觀(guān)察視頻,并針對(duì)三位同學(xué)的問(wèn)題提出猜想:(1)小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應(yīng)該不會(huì)發(fā)生變化;(2)因?yàn)槭侵破孕√K打與檸檬酸反應(yīng)可能會(huì)有氣體產(chǎn)生,質(zhì)量可能會(huì)發(fā)生變化。

  用學(xué)生自己的家庭小實(shí)驗(yàn)來(lái)創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,一方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活處處有化學(xué),化學(xué)是我們?nèi)祟?lèi)生活服務(wù)的,更加熱愛(ài)化學(xué)學(xué)習(xí);另一方面,利用情境中問(wèn)題,制造認(rèn)知沖突,引發(fā)“反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化”的思考和猜想。

  環(huán)節(jié)二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生變化

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  【講述】那么,小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量到底是否會(huì)發(fā)生變化呢?口說(shuō)無(wú)憑,實(shí)驗(yàn)為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器,還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

  【提出問(wèn)題】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化?

  傾聽(tīng),查看桌上老師提供的儀器和藥品:

  給學(xué)生提供零散的儀器,為學(xué)生提供發(fā)散思維的空間。

  【講述】我們的目的是要研究混合前后的.質(zhì)量是否發(fā)生了變化,所以實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵首先是“如何稱(chēng)量”。

  【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們思考:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行幾次稱(chēng)量?具體說(shuō)明。

  思考,討論,交流。

  開(kāi)始時(shí),學(xué)生的思路是分布稱(chēng)量,在教師的引導(dǎo)下,形成“整體稱(chēng)量”的思路。

  建立“整體稱(chēng)量”的實(shí)驗(yàn)思維方法,既培養(yǎng)學(xué)生一種實(shí)驗(yàn)研究方式,也為后面的小組實(shí)驗(yàn)節(jié)約寶貴的課堂時(shí)間。

  【布置任務(wù)】下面請(qǐng)同學(xué)們完成剛才的任務(wù)“請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化?”

  請(qǐng)各小組先設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,然后按照實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

  討論、實(shí)驗(yàn),并交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

  【方案一】采用如圖所示裝置,測(cè)得反應(yīng)后質(zhì)量變小。

  【方案二】采用如圖所示裝置,測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變化。

  【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】不同的裝置出現(xiàn)了不同的結(jié)果。

  培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀(guān)察能力,學(xué)會(huì)記錄實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

  利用提供的多種儀器,培養(yǎng)學(xué)生的開(kāi)放性思維;同時(shí),由于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的不同,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題的能力。

  【提出新問(wèn)題】為什么兩種不同的裝置,會(huì)出現(xiàn)不同的結(jié)果呢?(教師將學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題作為新問(wèn)題進(jìn)行討論)

  討論交流,得出:方案一由于是敞口容器,反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有被稱(chēng)量,所以造成反應(yīng)后質(zhì)量減小了。而實(shí)際上,反應(yīng)前后的質(zhì)量是沒(méi)有變化的。

  培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

  【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們?cè)僮屑?xì)觀(guān)察反應(yīng)后的容器,看有沒(méi)有什么新發(fā)現(xiàn)?

  觀(guān)察實(shí)驗(yàn)容器,發(fā)現(xiàn)容器底部還有沒(méi)反應(yīng)完的白色檸檬酸固體。

  培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中,必須認(rèn)真觀(guān)察現(xiàn)象,不放過(guò)任何蛛絲馬跡的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)研究精神。

  【講解】利用多媒體輔助,引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系,得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。

  傾聽(tīng),理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

  【演示實(shí)驗(yàn)】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實(shí)驗(yàn)

  觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考通過(guò)實(shí)驗(yàn)體會(huì)質(zhì)量守恒定律是一個(gè)普遍規(guī)律。

  通過(guò)規(guī)律必須具有普遍性的論證,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。

  【實(shí)驗(yàn)錄像】紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)

  【講述】科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)研究,得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。

  進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

  環(huán)節(jié)三、質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)本質(zhì)分析

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  【講述】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律,其本質(zhì)原因是什么呢?

  傾聽(tīng),思考

  引發(fā)學(xué)生思考

  【模擬化學(xué)變化的微觀(guān)過(guò)程】

 。1)先讓學(xué)生以組為單位,利用球棍模型,模擬水分解的微觀(guān)過(guò)程;

 。2)教師利用多媒體演示水分解的微觀(guān)過(guò)程。

  學(xué)生動(dòng)手模擬、觀(guān)看水分解的微觀(guān)過(guò)程

  通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手模擬微觀(guān)過(guò)程,幫助學(xué)生建構(gòu)“宏觀(guān)——微觀(guān)”之間的聯(lián)系。

  Flash模擬可以更形象的幫助學(xué)生理解微觀(guān)過(guò)程,加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。

  【講解】教師引導(dǎo)學(xué)生,通過(guò)微觀(guān)模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。

  學(xué)生分析、交流,得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是:原子的質(zhì)量、原子的個(gè)數(shù)、原子的種類(lèi)不發(fā)生變化。

  培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、概括總結(jié)的能力。

  環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  【提出問(wèn)題】學(xué)完本節(jié)課,你的收獲有哪些?

  交流表達(dá)

  將本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行歸納整理,幫助學(xué)生建構(gòu)有體系的知識(shí)結(jié)構(gòu)。

  【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學(xué)家的“爭(zhēng)論”的歷史史料。

  【提出問(wèn)題】請(qǐng)利用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行分析,你支持哪位科學(xué)家的觀(guān)點(diǎn)?說(shuō)明你的理由。

  課后思考

  一是利用史料讓學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的道路是充滿(mǎn)曲折的,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神。二是培養(yǎng)學(xué)生用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的學(xué)以致用的思想。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)4

  教學(xué)目標(biāo):

  1、 通過(guò)探究實(shí)驗(yàn),得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

  2、 采用思考、交流、討論、分析、得出結(jié)論的方法,進(jìn)一步了解質(zhì)量守恒的原因。

  3、 通過(guò)鞏固練習(xí)體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

  教學(xué)模式:

  猜想→探究→得出結(jié)論→應(yīng)用

  教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):

  1、 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

  2、 質(zhì)量守恒定律的原因。

  3、 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。

  教學(xué)方法:?jiǎn)l(fā)式、實(shí)驗(yàn)探究式、交流討論式

  教具準(zhǔn)備:多媒體及課件、白磷、錐形瓶、托盤(pán)天平、硫酸銅溶液、鐵絲、蠟燭、鎂帶、酒精燈、燒杯、濾紙、玻璃片等。

  教學(xué)過(guò)程:

  新課導(dǎo)入:

  復(fù)習(xí):1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式:

  (1) 磷在氧氣中燃燒;

 。2) 高錳酸鉀受熱分解。

  2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

  引言:在化學(xué)反應(yīng)中原子是不變的,那么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的`總質(zhì)量是否發(fā)生改變?

  猜想:可能變大、可能變小、可能不變。

  (通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想是否正確)

  [演示實(shí)驗(yàn)]白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。

  (觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論,與猜想是否相同。)

  [過(guò)渡]剛才是老師通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出了結(jié)論,那么是不是一切的化學(xué)反應(yīng)都存在相同的現(xiàn)象呢?下面請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手運(yùn)用桌面上的儀器及藥品探究一下“硫酸銅溶液與鐵絲反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定”。

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究]分組活動(dòng)。探究、討論、交流、記錄、發(fā)言、分析、總結(jié)。

  (小結(jié))質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

  [反饋練習(xí)]質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。

  [問(wèn)題思考]為什么一切的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?

  [學(xué)生討論]通過(guò)學(xué)生的思考、分析、討論得出原因。

  [分析]教師通過(guò)多媒體演示從微觀(guān)上進(jìn)行分析。

  [過(guò)渡]那么下面我們來(lái)觀(guān)察一下下面的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量總和將怎樣變化?

  [探究實(shí)驗(yàn)]蠟燭的燃燒和鎂帶的燃燒。

 。ㄓ蓪W(xué)生探究后思考、交流、討論、分析原因)

  [提出問(wèn)題]如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?

  [反饋練習(xí)]見(jiàn)投影

  [小結(jié)]學(xué)生敘述他們個(gè)人的收獲。

  [作業(yè)]《百分達(dá)標(biāo)》相關(guān)的練習(xí)。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)5

  教學(xué)目標(biāo):

  識(shí)記并理解:質(zhì)量守恒定律

  教學(xué)重點(diǎn):

  質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用

  教學(xué)難點(diǎn):

  質(zhì)量守恒定律成立的原因

  教學(xué)方法:

  實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法:設(shè)問(wèn)——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)

  教學(xué)用具:

  中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影

  教學(xué)過(guò)程:

  一、復(fù)習(xí)引入:

  請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式:

  1、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式;

  2、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式;

  3、表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。

  實(shí)物投影:學(xué)生寫(xiě)出的三個(gè)文字表達(dá)式。

  思考:從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息?(反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,定性說(shuō)明化學(xué)反應(yīng))

  引入:10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣?若出現(xiàn)這樣的問(wèn)題應(yīng)該如何解決?

  學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容,這樣的問(wèn)題就容易解決了。

  投影:第四章化學(xué)方程式

  講述:為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的`關(guān)系,我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。

  投影:演示白磷的燃燒

  觀(guān)察:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較:反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化

  實(shí)驗(yàn)操作:稱(chēng)量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量;點(diǎn)燃白磷;稱(chēng)量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

  實(shí)物投影:天平指針在反應(yīng)前后保持一致。

  投影:實(shí)驗(yàn)分析:磷(P)+氧氣(O2)點(diǎn)燃五氧化二磷(P2O5)

  講述:由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變,因此可以得出以下結(jié)論:

  投影:M(P)+M(O2)=M(P2O5)

  學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)

  投影:實(shí)驗(yàn)步驟:

  1、將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中;

  2、稱(chēng)量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量;

  3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合;

  4、稱(chēng)量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量,并比較質(zhì)量的變化。

  學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),教師巡回指導(dǎo)。

  投影:實(shí)驗(yàn)分析:

  硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)氫氧化銅(Cu(OH)2)+硫酸鈉(Na2SO4)

  藍(lán)色溶液無(wú)色透明溶液藍(lán)色沉淀無(wú)色透明溶液

  學(xué)生思考:從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論?

  M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)

  二、講授新課:

  思考:由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系?

  投影:第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

  一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:

  參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  ΣM(反應(yīng)物)=ΣM(生成物)

  過(guò)度:僅僅以?xún)蓚(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說(shuō)明這個(gè)定律呢?

  思考:是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?

  問(wèn)題1:2g鎂在空氣中燃燒,生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g?

  問(wèn)題2:10g氯酸鉀加熱后,生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g?

  學(xué)生討論并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。

  投影:二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍:

  質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)

  三、質(zhì)量守恒定律成立的原因:

  投影:思考并討論:只守恒定律為什么可以成立?

  提示:從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類(lèi)及數(shù)目的變化方面考慮。

  學(xué)生討論:以小組為單位進(jìn)行討論,討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言,綜合討論結(jié)果。

  講述:以P+O2點(diǎn)燃P2O5為例。

  反應(yīng)前后:改變——分子種類(lèi)

  不變——元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)

  投影:改變分子種類(lèi)

  元素種類(lèi)

  化學(xué)變化前后不變?cè)臃N類(lèi)質(zhì)量守恒定律成立的原因

  原子個(gè)數(shù)

  三、課堂小結(jié):

  1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

  2、質(zhì)量守恒定律的適用范圍

  3、質(zhì)量守恒定律成立的原因

  學(xué)生練習(xí)

  整合集訓(xùn)P41 1、2

  作業(yè):課本P70 1、2

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)6

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)與技能

 。1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

 。2)從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子沒(méi)有增減。

  2、過(guò)程與方法

 。1)通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過(guò)程。

 。2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、試驗(yàn)等方法獲取信息。

  3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

  培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

  二、教學(xué)重點(diǎn)

  對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解

  三、教學(xué)難點(diǎn)

  從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

  四、教學(xué)用具

  實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書(shū)

  五、教學(xué)流程

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)與技能

 。1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

 。2)從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子沒(méi)有增減。

  2、過(guò)程與方法

  (1)通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過(guò)程。

 。2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、試驗(yàn)等方法獲取信息。

  3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

  培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

  二、教學(xué)重點(diǎn)

  對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解

  三、教學(xué)難點(diǎn)

  從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

  四、教學(xué)用具

  實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書(shū)

  五、教學(xué)流程

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  一、創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新課

  【視頻】《元芳的蠟燭》

  【提問(wèn)】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化,那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)如何變化呢?這節(jié)課我們就來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。

  學(xué)生認(rèn)真觀(guān)看視頻、討論并回答

  從視頻入手,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情,為探究的問(wèn)題做鋪墊。

  二、探究一紅磷燃燒

  【提問(wèn)】首先我們對(duì)紅磷燃燒,鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng),這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究。

  【展示】我們知道,進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平。

  【提問(wèn)】我們先探究紅磷燃燒,用的是這套裝置?梢钥吹,錐形瓶底部有細(xì)砂,套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用

  【展示】細(xì)砂、玻璃管、氣球的作用。

  思考,回答問(wèn)題

 。ù蟛糠謱W(xué)生能回答出細(xì)沙作用,但不知道玻璃管有何作用)

  引導(dǎo)學(xué)生思考問(wèn)題。

  【實(shí)驗(yàn)】

  1、先稱(chēng)取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量,為xxg,記錄在書(shū)本表格上(投影)。

  2、現(xiàn)在我準(zhǔn)備引燃紅磷,同學(xué)們的任務(wù)是觀(guān)察紅磷燃燒的現(xiàn)象,還有氣球的變化。

  3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。

  4、把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在書(shū)本表格上,生成的白煙是五氧化二磷固體。

  5、再次稱(chēng)取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量,我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒(méi)有變化。

  6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱(chēng)為反應(yīng)物,反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。(配合黑板板書(shū)),由此可知

  記錄數(shù)據(jù)。

  觀(guān)察反應(yīng)。

  產(chǎn)生大量白煙,過(guò)一會(huì)熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。

  記錄現(xiàn)象,并在此讀數(shù)。

  反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

  引導(dǎo)、過(guò)渡紅磷燃燒的'裝置;

  先清楚燃燒注意的事項(xiàng),并明白各樣儀器的作用,增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)理論知識(shí)。

  逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。

  懂得歸納。

  硫酸銅與鐵

  【過(guò)渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。

  【實(shí)驗(yàn)】

  1、實(shí)驗(yàn)

  2、可以觀(guān)察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)(展示給前排同學(xué)看),也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

  3、再次稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量,沒(méi)有變化。也就是這個(gè)反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有變化。

  4、取出鐵釘投影,并與未反應(yīng)的鐵釘作對(duì)比。(書(shū)寫(xiě)符號(hào)表達(dá)式)

  觀(guān)察現(xiàn)象,并記錄現(xiàn)象以及天平讀書(shū)。

  培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究精神。

  加強(qiáng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象的描述能力。

  先讓部分學(xué)生證實(shí)已經(jīng)反應(yīng),使得實(shí)驗(yàn)更加有說(shuō)服力。

  對(duì)比明顯,學(xué)生思路更清晰。

  【小結(jié)】通過(guò)這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),我們發(fā)現(xiàn),化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì)變化的。我們把這樣的規(guī)律稱(chēng)為質(zhì)量守恒定律。

  【練習(xí)】強(qiáng)調(diào)我們所說(shuō)的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。

  觀(guān)察、思考,小結(jié)。

  了解自來(lái)水廠(chǎng)生產(chǎn)流程。體會(huì)生活中的化學(xué),深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)7

  一、教材分析

  教材不是從定義出發(fā),把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生,而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題,讓學(xué)生思考,然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究,交流討論,得出結(jié)論等科學(xué)探究方法,設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案,教材通過(guò)方案一和方案二中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn),指導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察、思索,使學(xué)生從自己親身觀(guān)察到的事實(shí)中,經(jīng)過(guò)思考,得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律,然后以實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況,并分析發(fā)生變化的原因,進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,這是本節(jié)課的重點(diǎn),從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變,從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課難點(diǎn)的突破。

  二、學(xué)情分析

  初三剛開(kāi)設(shè)化學(xué)課,學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高,通過(guò)學(xué)習(xí),也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能,在學(xué)習(xí)該課題之前,學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng),能用微粒的觀(guān)點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),但對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識(shí)。從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀(guān)念有待建立。針對(duì)這些情況,我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法,在實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察,在觀(guān)察中討論,在討論中形成共識(shí),不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí),也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。培養(yǎng)學(xué)生有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

  三、教學(xué)目標(biāo):

  (一)知識(shí)與技能目標(biāo)

  1、知道質(zhì)量守恒定律的含義,能用微粒觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因

  2、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的一些化學(xué)現(xiàn)象

  (二)過(guò)程與方法目標(biāo)

  1、通過(guò)學(xué)生的猜想,并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

  2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等,使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法加工信息。

  3、通過(guò)討論、交流,使學(xué)生能表達(dá)自己的觀(guān)點(diǎn),逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

  (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

  1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,激發(fā)學(xué)生的好奇心,發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè)于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

  2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。

  四、重點(diǎn),難點(diǎn)

  1、重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及它的含義和應(yīng)用

  2、難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及微觀(guān)含義的理解

  五、教法、學(xué)法

  本節(jié)課主要采用“實(shí)驗(yàn)探究”的教學(xué)模式,在整個(gè)探究過(guò)程中實(shí)現(xiàn)以觀(guān)生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。按“提出問(wèn)題—做出假設(shè)—設(shè)計(jì)方案—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—得出結(jié)論—解釋反思—交流應(yīng)用”的程序來(lái)探究。整個(gè)設(shè)計(jì)不僅注重了科學(xué)知識(shí)的獲取,更注重了學(xué)生參與獲取知識(shí)的過(guò)程。在教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)探究為主,多次采用討論交流的方式,學(xué)生積極主動(dòng)的參與教學(xué)過(guò)程,讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活力。

  本節(jié)課主要是在教師的引導(dǎo)下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,通過(guò)主動(dòng)參與、自主合作、探究交流的學(xué)習(xí)方式使每位學(xué)生以“探索者”的身份融入到課堂中,體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過(guò)程,學(xué)習(xí)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,真正做到把時(shí)間和空間還給學(xué)生,學(xué)生成為課堂的主人。

  六、教學(xué)準(zhǔn)備:

  1、PPT課件;

  2、實(shí)驗(yàn)用品:鑷子、燒杯(中) 試管、酒精燈、火柴、托盤(pán)天平、錐形瓶

  鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、紅磷。

  七、設(shè)計(jì)思路

  八、教學(xué)過(guò)程

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  一、復(fù)習(xí)引入

  寫(xiě)出木炭、磷在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式

  學(xué)生上板書(shū)寫(xiě)

  溫故知新

  二、實(shí)驗(yàn)探究

  1、提出問(wèn)題:化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì),例如:磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷,那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時(shí)候關(guān)系呢?

  2、猜想與假設(shè):

  參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等呢?

  產(chǎn)生猜想,出現(xiàn)不同的想法

  回答三種可能:

  1、大于。

  2、小于。

  3、相等。

  引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來(lái)進(jìn)行探討,了解科學(xué)探究的方法

  3、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

  有三種不同意見(jiàn),我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證哪一種是正確的。

 。1)教師演示:

  方案一:紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

  把錐形瓶放在天平托盤(pán)上,調(diào)節(jié)天平平衡后,用玻璃管引燃紅磷,觀(guān)察紅磷燃燒現(xiàn)象,氣球變化,以及天平指針的變化

  方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

  把錐形瓶和鐵釘放在天平托盤(pán)上,調(diào)節(jié)天平平衡后,將鐵釘放入錐形瓶中反應(yīng),觀(guān)察現(xiàn)象鐵釘表面變化、溶液顏色變化),天平變化

  觀(guān)察并思考】

 。1)錐形瓶底部為何要鋪 細(xì)沙

  (2)玻璃管有何作用

  3)氣球有何變化為何有此現(xiàn)象?

  反應(yīng)原理:

  磷+氧氣→五氧化二磷

  (紅色)(白色)

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,放出大量熱,天平平衡

  觀(guān)察并思考】

  1)鐵釘表面顏色變化; 2)溶液顏色的變化; 3)天平的變化。

  反應(yīng)原理:

  鐵+硫酸銅銅+硫酸

  亞鐵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵釘表面有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

  培養(yǎng)學(xué)生的'觀(guān)察能力,以及學(xué)會(huì)從現(xiàn)象的觀(guān)察中去思考本質(zhì)原因。

  培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力,以及學(xué)會(huì)從現(xiàn)象的觀(guān)察中去思考本質(zhì)原因。

  4、收集證據(jù)

  實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論?

  5、解釋與結(jié)論

  組織與適時(shí)點(diǎn)撥,進(jìn)一步歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,突出重點(diǎn)。

  板書(shū):課題及質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。(見(jiàn)PPT略)

  6、反思與評(píng)價(jià):有沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等呢?

  [討論] 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量減輕;鎂帶燃燒后質(zhì)量增加,分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾?

  教師演示:碳酸鈉與稀鹽酸密閉反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測(cè)定與方案一、二做對(duì)比。

  [小結(jié)]所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。

  找一名學(xué)生試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。

  學(xué)生一起讀質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

  學(xué)生代表敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。師生歸納小結(jié):在不是封閉的體系中分析數(shù)據(jù)時(shí),不要忽略參加反應(yīng)和生成的氣體

  培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

  初步記住定律

  通過(guò)反思與交流,討論使問(wèn)題得到逐步明晰和解決

  三、鞏固與升華

  為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,質(zhì)量會(huì)守恒呢?

  質(zhì)量守恒定律是否有理論依據(jù)呢?

  學(xué)生游戲:電解水過(guò)程微觀(guān)示意圖:

  引導(dǎo)學(xué)生回憶:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),進(jìn)而分析,化學(xué)反應(yīng)前后:原子個(gè)數(shù)不變、原子種類(lèi)不變、原子質(zhì)量不變;所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

  學(xué)生回憶舊知識(shí)、討論、分析、推導(dǎo)出新結(jié)論。

  激發(fā)學(xué)生溫故知新

  用理論揭示偽科學(xué)

  使學(xué)生從理論高度認(rèn)識(shí)變化的本質(zhì)。

  四、聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用(練習(xí)見(jiàn)學(xué)案)

  1.在A(yíng)+B→C+D的反應(yīng)中,5克A和

  一定的B恰好完全反應(yīng),生成3克C和10克D,則B的質(zhì)量是()

  (A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克

  2.下列說(shuō)法正確的是 ()

  A. 10g水蒸發(fā)成水蒸氣后仍是10g,符合質(zhì)量守恒定律

  B. 蠟燭燃燒后,越來(lái)越少,不遵守質(zhì)量守恒定律

  C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品

  減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量

  D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水,3.蠟燭在空氣中燃燒后,生成CO2和H2O,試推斷蠟燭中一定含有_____元素,可能含有___元素。

  4.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B.煤燃燒后質(zhì)量減輕C.雙氧水分解后質(zhì)量減少D.10克的冰融化后變?yōu)?0克的水

  5從圖水分子分解示意圖中獲得以下信息,其中不正確的是( )

  A.水是由氫元素和氧元素組成

  B.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變

  C.在化學(xué)變化中,分子可分原子也可分

  D.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

  小組合作討論

  獨(dú)立完成。

  加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解用簡(jiǎn)潔、流暢的語(yǔ)言表述,便于學(xué)生記憶和使用。

  及時(shí)反饋,使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運(yùn)用

  五、體驗(yàn)成功,談?wù)勈斋@

  通過(guò)本節(jié)課的參與,你有哪些收獲? 你獲得了哪些知識(shí)? 認(rèn)識(shí)上有什么提高? 能力上有什么長(zhǎng)進(jìn)? 學(xué)得快樂(lè)嗎? 把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。

  暢所欲言

  讓學(xué)生在交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受,體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)獲得成功的喜悅。鍛煉了語(yǔ)言表達(dá)能力。

  六、布置作業(yè)

  學(xué)案中的課后習(xí)題

  板書(shū)設(shè)計(jì)

  課題1.質(zhì)量守恒定律

  一、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒

  二、守恒原因在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變(微觀(guān))

  教學(xué)反思

  本節(jié)課設(shè)計(jì)了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),由于學(xué)生們的參與,使得課堂氣氛活躍,培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣,在獲得化學(xué)知識(shí)的同時(shí),受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練,體驗(yàn)了探究的樂(lè)趣,同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng).

  由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的分析,在理論依據(jù)上支持了質(zhì)量守恒定律。給學(xué)生理論結(jié)合實(shí)際的科學(xué)體驗(yàn)。這樣的教學(xué),增強(qiáng)了本節(jié)課的色彩,教學(xué)效果明顯。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)8

  板書(shū)設(shè)計(jì):

  第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

  一、質(zhì)量守恒定律:

  參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷鐵+硫酸銅———銅+硫酸亞鐵

  二、質(zhì)量守恒的原因:2H2O通電2H2↑ + O2 ↑

  化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有改變,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

  化學(xué)反應(yīng)前后變化情況:

  宏觀(guān):元素種類(lèi)不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類(lèi)改變。

  微觀(guān):原子的`種類(lèi)不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。

  分子種類(lèi)要變,分子個(gè)數(shù)可能要變

  三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用

  鎂+氧氣點(diǎn)燃氧化鎂碳酸鈉+鹽酸———氯化鈉+水+二氧化碳

  堂上練習(xí)

  1、在A(yíng)+B——C+D反應(yīng)中,5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和克D

  2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水,則它肯定含有那些元素?

  A。 H

  B。 O

  C。 H O

  D。 C O

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)9

  【過(guò)渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)裝置它都是密閉的。是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢?我們繼續(xù)進(jìn)行探究。

  【實(shí)驗(yàn)a】

  1、碳酸鈉與鹽酸。

  2、觀(guān)察現(xiàn)象。

  3、質(zhì)量變輕了,為什么,有什么補(bǔ)救方法。

  4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎?

  【實(shí)驗(yàn)b】

  1、鎂條燃燒。(坩堝鉗前后對(duì)比)

  2、現(xiàn)象,質(zhì)量。

  3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。

  都有錐形瓶,密封

  產(chǎn)生大量氣泡,氣泡跑走了,質(zhì)量就變輕,使裝置密閉,或者把跑走的氣體手機(jī)回來(lái),天平就平衡了。

  發(fā)出耀眼白光,生成白色固體,大量白煙。遵守,損失大量氧化鎂。

  使學(xué)生想到前兩個(gè)裝置的共性

  引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此實(shí)驗(yàn)也遵循質(zhì)量守恒定律。

  再次鞏固質(zhì)量守恒定律。

  【微觀(guān)解釋】

  1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的'模板解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

  2、此過(guò)程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類(lèi)不變,所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。

  分子的分裂和原子的重新組合。

  不變。

  培養(yǎng)積極思維能力。

  板書(shū)設(shè)計(jì):

  質(zhì)量守恒定律

  1、化學(xué)變化

  反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

  2、微觀(guān)本質(zhì):原子數(shù)目原子種類(lèi)原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)10

  一、教學(xué)設(shè)想

  本課將以科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口,力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識(shí)為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”,體現(xiàn)“知識(shí)技能”、“過(guò)程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”等目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀(guān)。在教學(xué)過(guò)程中先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn),接著讓學(xué)生分組合作探究不同的實(shí)驗(yàn),通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神,真正體現(xiàn)教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的雙邊良性互動(dòng)效應(yīng)。

  二、教學(xué)理念

  體驗(yàn)“人人參與,個(gè)個(gè)成才”的成功感。

  三、教學(xué)方法

  采用合作探究、類(lèi)比推理的學(xué)習(xí)方式。

  四、教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)與技能:

 。1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

 。2)理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中發(fā)生的―些現(xiàn)象。

  (3)說(shuō)出化學(xué)方程式所表示的意義,正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

  (4)通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,進(jìn)一步提高觀(guān)察、分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納的能力。

  2、過(guò)程與方法:

 。1)通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^(guān)察分析能力。

 。2)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生研究問(wèn)題能力和邏輯推理能力。

 。3)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力,培養(yǎng)學(xué)生定量研究和應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

  3、情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān):

  (1)通過(guò)自己動(dòng)手進(jìn)行試驗(yàn)探索,逐步形成研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度。

 。2)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的測(cè)定,逐步形成辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。通過(guò)練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的能力,提高學(xué)生的思維品質(zhì)。

 。3)培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

  五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):

  重點(diǎn)

  1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

  2、對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。

  難點(diǎn)

  對(duì)質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運(yùn)用。

  六、教具:

  1、實(shí)驗(yàn)用品:天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。

  2、多媒體播放軟件或投影以及相關(guān)資料。

  七、教學(xué)流程:

  2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)(見(jiàn)課本)。

  3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾。

  八、板書(shū)設(shè)計(jì):

  1、活動(dòng)與探究。

  2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)(見(jiàn)課本)。

  3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn):

 。1)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律而且是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)(注:物理變化不屬于此定律)。

 。2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量,它強(qiáng)調(diào)的.是“質(zhì)量守恒”。

 。3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”,是指“參加反應(yīng)”的所有反應(yīng)物和“反應(yīng)生成”的所有生成物的總質(zhì)量。

  (4)守恒的范圍是:“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”和“反應(yīng)生成的各物質(zhì)”,強(qiáng)調(diào)“參加”和“生成”,即運(yùn)用此定律時(shí)其他沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),不能計(jì)算在內(nèi)。

 。5)宏觀(guān)上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類(lèi)”不變;微觀(guān)上“原子的種類(lèi)”、“原子的個(gè)數(shù)”、“原子的質(zhì)量”不變,“分子的種類(lèi)”可能改變。

  4、化學(xué)方程式的定義、讀法和意義(見(jiàn)課本)。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)11

  教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)目標(biāo)

  (1)理解質(zhì)量守恒定律的涵義;

  (2)能從微觀(guān)角度分析質(zhì)量守恒定律。

  2、能力目標(biāo)

  培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題的能力。

  教學(xué)重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的涵義

  教學(xué)難點(diǎn) 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋及運(yùn)用

  課前準(zhǔn)備 儀器:托盤(pán)天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)

  藥 品 白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條

  多 媒 體:CAI課件

  教學(xué)方法 激勵(lì)情趣、實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探究

  教學(xué)過(guò)程

  師:[激趣] 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,觀(guān)察反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。

  [引言]已知:原子是化學(xué)變化中的最小粒子,大家先猜想一下:

 、倩瘜W(xué)反應(yīng)的前后,原子的種類(lèi)有無(wú)變化?

 、诨瘜W(xué)反應(yīng)的前后,原子的個(gè)數(shù)有無(wú)變化?

 、刍瘜W(xué)反應(yīng)的前后,各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化?

  比如:P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu

  下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這些問(wèn)題。

  師:[投影]教學(xué)目標(biāo)

  學(xué)法指導(dǎo) 師[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)

  學(xué)法指導(dǎo)

  1、布置自學(xué)內(nèi)容。

  2、指導(dǎo)自學(xué)方法:對(duì)照思考題看書(shū),有疑問(wèn)的地方可以問(wèn)老師或同學(xué)。然后在書(shū)上寫(xiě)出結(jié)論。

  3、明確自學(xué)要求:3分鐘后能回答問(wèn)題。

  [自學(xué)思考題]

  1、質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞是什么?

  2、質(zhì)量守恒的原因是什么?

  3、鐵器生銹后,質(zhì)量增加了,為什么?

  (學(xué)生看書(shū),小組討論、教師巡回釋疑)

  師:提問(wèn),采用一幫一方式,然后投影。

  師:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)方案,并布置學(xué)生探究活動(dòng)。

  [提出問(wèn)題] 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系?

  [問(wèn)題假設(shè)](1)質(zhì)量增加;(2)質(zhì)量減少;(3)質(zhì)量相等。

  [實(shí)驗(yàn)證明]

  實(shí)驗(yàn)報(bào)告

  姓名 班級(jí) 合作者 日期

  實(shí)驗(yàn)方案

  方案一

  白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

  方案二

  鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)前:白磷為 色 體,

  溶于水。

  反應(yīng)前總質(zhì)量是 克

  混合前:硫酸銅為 色的 體,鐵釘為 色的 體。

  反應(yīng)前總質(zhì)量是 克

  實(shí)驗(yàn)后:錐形瓶中有 且氣球 ;

  反應(yīng)后總質(zhì)量是 克。

  實(shí)驗(yàn)后:燒杯中出現(xiàn) 色的

  鐵釘表面有 色的

  反應(yīng)后總質(zhì)量是 克。

  結(jié)論

  實(shí)驗(yàn)表明:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時(shí),參加反應(yīng)前各物質(zhì)的.總質(zhì)量 反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量。

  師:(抽樣每組選一人匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,用CAI課件演示微觀(guān)過(guò)程)

  [投影]

  生:達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(一)

  1、植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判斷:淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。

  2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、無(wú)法確定

  3、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱,完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g,則生成氧氣的質(zhì)量為( )

  A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g

  師:以上是在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),沒(méi)有物質(zhì)散逸到空氣中。下面我們來(lái)探究在開(kāi)放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),觀(guān)察它們的結(jié)論是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾?

  實(shí)驗(yàn)方案

  方案一

  蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

  方案二

  鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

  實(shí)驗(yàn)前:蠟燭為_(kāi)___色____ 狀?傎|(zhì)量為_(kāi)______克

  實(shí)驗(yàn)中:蠟燭___,產(chǎn)生 色火焰。

  實(shí)驗(yàn)后:有___煙產(chǎn)生。

  總質(zhì)量為_(kāi)______克。

  實(shí)驗(yàn)前:鎂條為_(kāi)__色固體

  總質(zhì)量為_(kāi)______克

  實(shí)驗(yàn)中:發(fā)出____光并____ 熱。

  實(shí)驗(yàn)后:生成___色___狀物質(zhì)。

  總質(zhì)量為_(kāi)______克

  結(jié)論

  實(shí)驗(yàn)表明:

  蠟燭燃燒后質(zhì)量 。

  實(shí)驗(yàn)表明:

  鎂條燃燒后質(zhì)量 。

  師:抽樣每組選一人匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。

  [投影]課本P91的討論:

  1、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎?為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?

  2、在作白磷燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),如果錐形瓶口沒(méi)有系小氣球,將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果?

  3、在蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)中,如果要使反應(yīng)后天平仍然平衡,此實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該怎樣改進(jìn)?

  生:討論后回答。

  師:演示蠟燭在密閉容器中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

  生:達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(二)

  4、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是( )

 、僭訑(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類(lèi) ④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類(lèi) ⑥原子的種類(lèi)

  A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥

  5、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),放出大量的熱量,有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2==N2+H2O,根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是( )

  A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2

  6、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化學(xué)式,其中正確的是( )

  (A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2

  師:點(diǎn)評(píng),同學(xué)們,通過(guò)今天的探究,你有什么感受?

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)12

  一、【是真是假】

  1、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來(lái)贊美蠟燭“照亮別人,毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩(shī)句。這里所說(shuō)的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅,這是真的嗎?

  2、廢品收購(gòu)站的經(jīng)營(yíng)之道是:先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價(jià)格收購(gòu)鋼鐵之類(lèi)的金屬,然后又以較高的價(jià)格出售給廠(chǎng)家,從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購(gòu)站往往把收購(gòu)來(lái)的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中,待長(zhǎng)滿(mǎn)鐵銹后再出售給廠(chǎng)家,這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量,從而獲得更高的利潤(rùn),這是真的嗎?

  二、【合作探究】

  請(qǐng)你根據(jù)幻燈片上的問(wèn)題作出選擇,我的`觀(guān)點(diǎn)是。

  請(qǐng)按照指導(dǎo)完成實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中:

  實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論

  三、【快速搶答】

  判斷正誤,并說(shuō)出理由。

  1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g,遵循質(zhì)量守恒定律。()

  2、鎂燃燒之后生成氧化鎂,質(zhì)量增加,不符合質(zhì)量守恒定律。()

  [學(xué)法指導(dǎo)]

  ①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。

 、谶\(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)。

 、鄱山沂镜氖琴|(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。

  四、【前失后鑒】

  1673年,英國(guó)化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn),他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒,冷卻后進(jìn)行稱(chēng)量,得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過(guò)。

  (1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?

 。2)說(shuō)說(shuō)你得到了什么啟示?

  五、【探微求知】

 。1)你能用圖片展示出電解水的微觀(guān)變化過(guò)程嗎,那就試試吧。ㄕ(qǐng)以?xún)蓚(gè)水分子為例)

 。2)說(shuō)說(shuō)你在貼圖過(guò)程中的發(fā)現(xiàn)吧?

  六、【知識(shí)運(yùn)用】

  1、[再回首]請(qǐng)你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié):“是真是假”。

  2、工業(yè)上用氮?dú)猓∟2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來(lái)制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車(chē)間氨氣的日產(chǎn)量是340噸,消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸,則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為噸。

  3、植物的光合作用可用下圖表示為:水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

  七、【收獲共享】

  〖基礎(chǔ)篇〗

  1、化學(xué)變化的過(guò)程是重新組合的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變,所以,參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。

  2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小,用“<”、“=”、“>”填空。

 。1)木材燃燒,余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。

 。2)銅絲在火焰上灼燒,灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。

  〖拔高篇〗

  3、有人說(shuō)他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素),一本萬(wàn)利。現(xiàn)在,他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣(mài)給你,你會(huì)買(mǎi)嗎?請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)騙子的可惡面紗。

  八、【走進(jìn)生活】

  減肥是當(dāng)今社會(huì)上的一個(gè)時(shí)尚話(huà)題,但有許多人走進(jìn)減肥誤區(qū),付出了慘痛的代價(jià)。專(zhuān)家指出:科學(xué)的做法是合理飲食、多運(yùn)動(dòng)。你能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋合理減肥的原理么?

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)13

  一、教學(xué)內(nèi)容分析

  1、課標(biāo)中的內(nèi)容

  認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,用微粒的觀(guān)點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

  2、教材中的內(nèi)容

  教材不是從定義出發(fā),把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生,而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題,讓學(xué)生思考,然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究,交流討論,得出結(jié)論等科學(xué)探究方法,設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案,指導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察、思索,使學(xué)生從自己親身觀(guān)察到的事實(shí)中,經(jīng)過(guò)思考,得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律,然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況,并分析發(fā)生變化的原因,進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

  二、教學(xué)對(duì)象分析

  1、知識(shí)技能基礎(chǔ)

  初三剛開(kāi)設(shè)化學(xué)課,學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高,通過(guò)學(xué)習(xí),也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能,針對(duì)這些情況,我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法,鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦,在實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察,在觀(guān)察中討論,在討論中形成共識(shí),不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí),也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。

  2、學(xué)習(xí)能力方法

  所授課班級(jí)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng),學(xué)習(xí)較主動(dòng),思維靈活,方法得當(dāng)。

  3、非智力因素

  有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,喜歡探索新問(wèn)題,能主動(dòng)與他人合作,積極表達(dá)自己的觀(guān)點(diǎn)。

  三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想

  從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo),全面考慮“知識(shí)與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”三方面的課程目標(biāo);注重科學(xué)方法教育,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù),發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。

  四、教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)與技能

  認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系,從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí),在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

  2、過(guò)程與方法

  通過(guò)具體的探究活動(dòng),了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,并從微觀(guān)角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

  3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

  通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,讓學(xué)生體會(huì)成功的'樂(lè)趣,培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。

  五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

  1、教學(xué)重點(diǎn)

  質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。

  2、教學(xué)難點(diǎn)

  引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

  六、學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

  1、通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過(guò)程中,教師通過(guò)觀(guān)察學(xué)生們?cè)诟黜?xiàng)活動(dòng)中的表現(xiàn),從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見(jiàn)解的情況作出綜合的評(píng)價(jià),并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约?lì)學(xué)生進(jìn)步。

  下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗(yàn),教師演示后面2個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀(guān)察記錄現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。

  2、通過(guò)課堂的紙筆練習(xí)來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力,幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)自己在群體中的相對(duì)水平,明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。

  [紙筆評(píng)價(jià)](在課內(nèi)進(jìn)行,時(shí)間5分鐘)

  1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,是因?yàn)椋ǎ?/p>

  A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變化B、反應(yīng)后原來(lái)的種類(lèi)沒(méi)有變化

  C、反應(yīng)后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化

  D、反應(yīng)后分子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化

  2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C,若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng),生成C的質(zhì)量是()

  A、等于(m+n)g B、小于(m+n)g

  C、大于(m+n)g D、不大于(m+n)g

  3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí),在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水(整個(gè)過(guò)程密閉),這一事實(shí)說(shuō)明了()

  A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

  B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

  C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

  D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

  4、下列各組物質(zhì),在敞口容器里發(fā)生反應(yīng),容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是()

  A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解

  C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉

  5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為()

  A、大于鐵絲質(zhì)量B、小于鐵絲質(zhì)量

  C、等于鐵絲質(zhì)量D、可能等于鐵絲質(zhì)量

  6、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小,因此不遵守質(zhì)量守恒定律,對(duì)嗎?為什么?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證?

  七、本教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)

  采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式,以問(wèn)題教學(xué)為中心,培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題,分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段,力求做到重點(diǎn)突出,難點(diǎn)突破,有系統(tǒng)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo),既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程,更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā),良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成,正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過(guò)程中情感體驗(yàn)和價(jià)值觀(guān)的形成。

  八、教學(xué)反思

  該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo),在活動(dòng)與探究中,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納,并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論,得出結(jié)論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能,也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對(duì)演示實(shí)驗(yàn)1的改進(jìn),使學(xué)生對(duì)封閉體系和開(kāi)放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀(guān)的理解,使認(rèn)識(shí)更加深刻,效果較好。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)14

  【教學(xué)目標(biāo)】

  知識(shí)技能:1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

  2.能用分子、原子觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律,并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象以及進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算。

  3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

  能力培養(yǎng):通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究并應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生的探究分析能力、表達(dá)能力、歸納總結(jié)能力和解決問(wèn)題的能力。

  重點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用。

  難點(diǎn): 從微觀(guān)角度解釋質(zhì)量守恒定律,運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

  輔助手段:多媒體

  【教學(xué)過(guò)程】

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  教學(xué)意圖

  [引言]一天,福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗,房間里充滿(mǎn)了刺鼻的煙味。他的助手華聲問(wèn)道“敬愛(ài)的神探先生,別人都說(shuō)你很聰明,那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎?”請(qǐng)同學(xué)們來(lái)回答神探助理提出的問(wèn)題。由此引出本節(jié)課內(nèi)容,并板書(shū)課題“質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專(zhuān)題復(fù)習(xí)”。

  [展示]多媒體展示本專(zhuān)題考情分析以及中考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求。

  [課前回顧]復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容(并板書(shū)“一、基礎(chǔ)回顧”),對(duì)相關(guān)問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào),如:對(duì)內(nèi)容中“參加”一詞的理解;質(zhì)量守恒定律只適應(yīng)于化學(xué)變化;只是質(zhì)量守恒,不能擴(kuò)大到其他物理量;應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí),要特別注意有氣體或沉淀參與的化學(xué)反應(yīng)。

  多媒體展示相關(guān)內(nèi)容。

  [知識(shí)延伸]引導(dǎo)學(xué)生回顧并思考化學(xué)反應(yīng)前后的變量,不變量,以及可能變量。即從微觀(guān)角度理解并解釋質(zhì)量守恒定律。

  [板書(shū)]二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

  1. 推斷物質(zhì)的元素組成

  2 .確定物質(zhì)的化學(xué)式

  3. 解釋生活或?qū)嶒?yàn)中的一些現(xiàn)象

  4. 用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量

  5.化學(xué)計(jì)量數(shù)的待定

  6.表格數(shù)據(jù)分析

  多媒體展示例題,并引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析歸納,得出根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決一些問(wèn)題的一般方法。

  [板書(shū)]三.直通中考

  分析近五年有關(guān)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考題,并用多媒體展示。

  [小結(jié)] 本節(jié)課同學(xué)們都有哪些收獲?

  傾聽(tīng)并思考,舉手回答解決引言中問(wèn)題的`方法。

  觀(guān)看

  思考,并積極配合老師,回答老師提出的相關(guān)問(wèn)題。

  回顧思考

  積極思考,并進(jìn)行分組討論,解決相關(guān)問(wèn)題。

  歸納總結(jié)

  思考,討論

  小結(jié)歸納

  激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

  明確復(fù)習(xí)目標(biāo),準(zhǔn)確把握中考動(dòng)向,做到有的放矢。

  使相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)條理、系統(tǒng)化,加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和認(rèn)識(shí)。

  實(shí)現(xiàn)宏觀(guān)到微觀(guān)的跨越,更加透徹的認(rèn)識(shí)并分析質(zhì)量守恒定律。

  明確相關(guān)知識(shí)考題類(lèi)型,做到有的放矢。

  了解中考動(dòng)向

  培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié),歸納能力,表達(dá)能力

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)15

  一、教材分析:

  1、教材內(nèi)容:

  《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)9年級(jí)上冊(cè)第五章課題1的內(nèi)容。

  2、教材的地位和作用

  本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過(guò)渡,是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時(shí),質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律,對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。

  3、教學(xué)目的:

  (1)通過(guò)讓學(xué)生提出假設(shè)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測(cè)定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。

  (2)通過(guò)直觀(guān)教學(xué)手段,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察,培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

  4、重點(diǎn)和難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用

  5、課時(shí)安排:2課時(shí)

  6、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:(實(shí)驗(yàn)通知單)主要有托盤(pán)天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

  二、教法與學(xué)法:

  1、教育對(duì)象是初三5、6班學(xué)生,接觸化學(xué)這門(mén)課后,已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn),在教學(xué)中,我運(yùn)用多媒體教學(xué),通過(guò)利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬化學(xué)變化中分子分解成原子,原子再重新組合成新的`分子的運(yùn)動(dòng),從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀(guān)化,讓學(xué)生更容易接受。同時(shí),通過(guò)讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容,增強(qiáng)理解和記憶。

  2、難點(diǎn)突破

  本課中,質(zhì)量守恒定律的含義通過(guò)2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案,學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢?由于這個(gè)問(wèn)題需要用微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋?zhuān)容^抽象,學(xué)生理解就會(huì)有困難。因此,借助課件,主要作用就是把在化學(xué)變化中,原來(lái)的分子被分解成原子,原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過(guò)程用動(dòng)畫(huà)模擬出來(lái)。

  例如,(電腦展示)電解水:

  水在通電的條件下,可分解成氫氣和氧氣,其中正極產(chǎn)生的是?(學(xué)生回答:氧氣)負(fù)極產(chǎn)生的是?(學(xué)生回答:氫氣)

  水通電氫氣+氧氣

  我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子,用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成,每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成,相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來(lái)。

  氧原子氫原子水分子氧分子氫分子

  我們?cè)谒型姡?/p>

  通電→→→ +

  2個(gè)水分子2個(gè)氧原子4個(gè)氫原子1個(gè)氧分子2個(gè)氫分子

  說(shuō)明:

  1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

  2、每?jī)蓚(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子,每?jī)蓚(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。

  3、氧分子在正極聚集成氧氣,氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。

  啟發(fā)學(xué)生思考,在整個(gè)化學(xué)變化中,原子的種類(lèi)有沒(méi)有發(fā)生變化?因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮?lái)表示同種原子,所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子,原子的種類(lèi)沒(méi)有改變。

  再問(wèn):“在化學(xué)變化中,你們有沒(méi)有看到有些原子逃跑了?或者突然多了一些出來(lái)呢?”學(xué)生會(huì)回答:“沒(méi)有。”于是,學(xué)生就可以十分直觀(guān)的了解到:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,因此,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度,讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示,寫(xiě)出符號(hào)表達(dá)式,其實(shí)就是下節(jié)課要書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式:2H2O通電2H2↑ + O2 ↑。

  三、教學(xué)過(guò)程

  1、復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別,引導(dǎo)學(xué)生思考,化學(xué)變化是生成了新物質(zhì),物質(zhì)的種類(lèi)改變了,那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢?

  2、通過(guò)課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案:白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng),注意稱(chēng)量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克,反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱(chēng)取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒(méi)有改變,引出質(zhì)量守恒定律。

  3、為什么質(zhì)量守恒呢?用電腦動(dòng)畫(huà)模擬電解水,在化學(xué)變化中,水分子被分解成H、O原子,H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到,整個(gè)過(guò)程中原子沒(méi)有增加,也沒(méi)有減少,原子的種類(lèi)也沒(méi)有改變。因此,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,十分直觀(guān)地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。

  4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),通過(guò)觀(guān)察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同,從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。

  前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了,質(zhì)量減少,后一反應(yīng)增加了氧氣的量,質(zhì)量當(dāng)然增加。不過(guò)要用規(guī)范的語(yǔ)言描述:鎂在空氣中燃燒,是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。

  這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式,先說(shuō)化學(xué)反應(yīng)變化,再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律,如果有氣體,要加(減)氣體,最后得出結(jié)論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。

  5、課堂練習(xí)

  精選2道習(xí)題練習(xí),講評(píng)。完成書(shū)上P96 4題

  6、小結(jié):化學(xué)變化中,物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化,但量卻沒(méi)有改變。

  7、作業(yè):P95 1題和2題(做在書(shū)上)3題(做在作業(yè)本上)

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