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《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計
作為一名老師,總不可避免地需要編寫教學(xué)設(shè)計,借助教學(xué)設(shè)計可以更大幅度地提高學(xué)生各方面的能力,從而使學(xué)生獲得良好的發(fā)展。教學(xué)設(shè)計要怎么寫呢?下面是小編精心整理的《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計,歡迎閱讀與收藏。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計1
一、教學(xué)設(shè)計
【學(xué)情分析】
學(xué)習(xí)該課題之前,學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng),能用微粒的觀點從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實質(zhì),但對于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認識。從量的角度認識化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立。
學(xué)生在討論、探究的學(xué)習(xí)方式中,小組合作已經(jīng)比較默契,學(xué)習(xí)資源能夠共享,熟悉一些基本實驗操作,初步具有實驗探究的能力。但在“作出假設(shè)”“實驗方案的設(shè)計”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教學(xué)過程中要注意學(xué)生學(xué)習(xí)動態(tài)。一方面經(jīng)過第四單元的學(xué)習(xí),學(xué)生初步形成從宏觀與微觀兩方面認識物質(zhì)的基本思路,并且對化學(xué)用語有大致的了解,這些是進行化學(xué)思維分析的基礎(chǔ),在本單元學(xué)習(xí)中需要進一步發(fā)展。另一方面,經(jīng)過一段時期的抽象思維相對集中的學(xué)習(xí)過程,有必要通過能夠讓學(xué)生參與的實驗來調(diào)動和發(fā)展學(xué)習(xí)興趣,從而在新的認知框架上形成學(xué)習(xí)化學(xué)的方法和發(fā)展態(tài)勢。
【設(shè)計思路】
所有的化學(xué)變化都無一例外的遵循質(zhì)量守恒定律,當(dāng)面對這一統(tǒng)轄所有化學(xué)變化的定律時,難道我們對此不感到驚奇嗎?如果通過本課題的學(xué)習(xí),學(xué)生能夠產(chǎn)生如上一些體驗,那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學(xué)能從單純的知識和技能傳授發(fā)展到樹立觀念,產(chǎn)生體驗的水平。如何才能產(chǎn)生體驗?
一是讓學(xué)生親自動手發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,將驗證性實驗改為自主探究性的實驗,讓學(xué)生親自設(shè)計試驗、完成實驗,體驗自己生產(chǎn)“質(zhì)量守恒”這一知識結(jié)論的快樂。
二是通過化學(xué)史的學(xué)習(xí),讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程。重溫歷史,讓同學(xué)們回到了2百多年前,與拉瓦錫一同思考,一同實驗,感受拉瓦錫的所思所想,感受建立量的觀點的重要性,認識質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是一個在新觀念支配下經(jīng)過大量一絲不茍的定量實驗的探究過程。
三是創(chuàng)設(shè)學(xué)生的認知沖突。當(dāng)多數(shù)同學(xué)從“化學(xué)反應(yīng)是一個原子重新組合的過程”而同意“反應(yīng)前后質(zhì)量相等”的觀點時,通過蠟燭燃燒實驗,學(xué)生會驚奇地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移,從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動力。當(dāng)學(xué)生用自己預(yù)設(shè)的實驗方案成功的實現(xiàn)了他們的設(shè)想時,同學(xué)們在分享喜悅的同時會認識到實驗方案的設(shè)計對獲取正確結(jié)論的重要性,體驗到認識的發(fā)展是理論和實踐不斷交鋒和不斷融合的過程。
四是用通俗易懂的生活實例(如螺栓螺母的不同組合,總質(zhì)量不變)作為質(zhì)量守恒的類比模型,讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想,實現(xiàn)形象到抽象的跨越,由此能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因。
五是將更多地說話機會留給學(xué)生,讓學(xué)生充分表達他們的意見,使課堂始終充滿自主、合作、開放、互動的氣氛,針對不同的意見讓學(xué)生充分討論,在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中,學(xué)生各方面的能力將得到更好的發(fā)展
和提高。這種自主的學(xué)習(xí)過程,是一個知識和技能建構(gòu)的過程,也是一個最容易產(chǎn)生體驗的過程。
在教學(xué)設(shè)計中,我們追求“預(yù)設(shè)和生成”的統(tǒng)一,貫徹以學(xué)生的問題為線索來推動課堂的原則。備課中時時考慮學(xué)生會怎么想,多多做出針對學(xué)生各種反應(yīng)的預(yù)設(shè),上課時要隨時抓住學(xué)生即時提出的問題,從學(xué)生的問題出發(fā)組織教學(xué),堅持將學(xué)習(xí)的第一機會和權(quán)力交給學(xué)生,讓課堂煥發(fā)生命的活力。比如,讓學(xué)生換個角度,從量的方面對學(xué)過的反應(yīng)提出問題,從學(xué)生提出的問題中提煉出本節(jié)課的'主題和教學(xué)的線索。不再由教師領(lǐng)著學(xué)生亦步亦趨,而是教師建立橋樁,讓學(xué)生自己搭橋?qū)崿F(xiàn)跨越。
本節(jié)將科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口,力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”,體現(xiàn)“知識技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三維課程目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價值觀。通過實驗探究不但使學(xué)生能夠較為深刻的理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神。追求在學(xué)習(xí)的成功體驗中,享受學(xué)習(xí),享受科學(xué)。
教學(xué)準備
1.教學(xué)方法:實驗探究、類比
2.【學(xué)生實驗】燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液
3.【演示實驗】天平、燒杯、表面皿、木塊、蠟燭、水、火柴
4.多媒體教學(xué)課件。
二、教學(xué)反思
本節(jié)課是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中第一次比較系統(tǒng)地接觸定量化學(xué)實驗,必須重視啟蒙與提升相結(jié)合。由質(zhì)量將宏觀的定性分析,向微觀的定量分析過渡,立足于定性地理解,培養(yǎng)定量微觀分析的意識。還要注重探究中的變量分析與控制的基礎(chǔ)——對比的設(shè)計與運用,激活學(xué)習(xí)思維,發(fā)展學(xué)習(xí)方法與能力。
注意科學(xué)探究教學(xué)要素中有關(guān)證據(jù)收集、結(jié)論解釋和反思與評價等學(xué)習(xí)內(nèi)容與方法的滲透,重視通過知識與技能,引導(dǎo)認識過程與方法的重要性和必要性。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計2
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實,能推測物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實驗、思維能力,初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;
使學(xué)生認識永恒運動變化的物質(zhì),即不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的.質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類和個數(shù)并沒有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化,轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上,教學(xué)可進行如下設(shè)計:
1.創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程,教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達式,然后提問:對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么?學(xué)生各抒己見,最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題:通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來,使學(xué)生進入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2.體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案
學(xué)生以小組探究方式,根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中,教師盡量減少對學(xué)生的限制,并適時的給學(xué)生以幫助,鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性,獨立思考,大膽探索,標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,在交流方案過程中,各組間互相補充,互相借鑒,培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程,動手能力得到了加強,培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴謹求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索,學(xué)生不僅獲得了知識,也體驗了科學(xué)研究過程。
3.反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進行總結(jié)收獲和不足,提高學(xué)生的認知能力。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計3
一、教材分析
。ㄒ唬、教材的地位和作業(yè)
首先來說教材,我們先來看看教材的地位和用;本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時,它包括了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和驗證方法。在此之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素、化學(xué)式等知識,對化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象以及化學(xué)變化的實質(zhì)有了一定的認識,本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)變化的認識從質(zhì)過度到量,為化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)化學(xué)方程式的計算奠定了基礎(chǔ),所以本節(jié)內(nèi)容在整個初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是整個初中化學(xué)教學(xué)的重點內(nèi)容。
。ǘ⿲W(xué)情分析
為了有好的教學(xué)效果,我從以下三個方面對學(xué)生進行了分析。
1、具備知識:了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和實質(zhì)。
2、具備能力:掌握了簡單的化學(xué)實驗基本操作技能。
3、心理特點:興奮、好奇,有強烈的動手探究欲望
學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)用語和實驗基本操作技能,在心理上比較興奮、好奇心比較強,有強烈的動手探究欲望,但是定量意識、動手能力不足。
根據(jù)教材、學(xué)情分析和新課程標(biāo)準要求,我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下;
(三)教學(xué)目標(biāo)
1、在實驗探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認識化學(xué)反應(yīng)。
2、提高動手實驗、合作、交流等能力,特別是提高思維能力。
3、增強創(chuàng)新意識、感知數(shù)字實驗的功能。
。ㄋ模┲、難點
重點:質(zhì)量守恒定律的“建立”
難點:質(zhì)量守恒定律的“理解”
突破:
1、用氧氣傳感器測量反應(yīng)后剩余的氣體中含有氧氣,理解“參加”的含義。
2、通過對過氧化氫分解的分析和裝置的改進再改進,幫助學(xué)生理解“質(zhì)量總和”的含義。
二、教學(xué)策略
教法:啟發(fā)引導(dǎo)、實驗探究法、多媒體輔助
學(xué)法:動手實驗、合作學(xué)習(xí)法、自主探究法
充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教學(xué)理念。
教學(xué)過程是教學(xué)目標(biāo)得以實現(xiàn)的關(guān)鍵,下面我重點說說教學(xué)過程。
三、教學(xué)過程
我采用以下五個教學(xué)環(huán)節(jié)進行教學(xué):
1、情景導(dǎo)入、提出問題
2、猜想與假設(shè)
3、實驗探究、得出結(jié)論
4、反思、優(yōu)化裝置
5、學(xué)以致用
具體如下:
1、情景導(dǎo)入、提出問題
我的情景導(dǎo)入是表演兩個化學(xué)小魔術(shù):
1、“自制果凍”,硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀,類似果凍的現(xiàn)象。
2、不打開瓶塞,不用火,就可以把燃燒匙中的鐵粉點著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉,激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。
神秘有趣的實驗現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣,引發(fā)了學(xué)生的探究動力,此時提出問題:這兩個化學(xué)反應(yīng)以及其他的化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢?學(xué)生提出自己的猜想,并能設(shè)計出測量方案。
2、實驗探究、得出結(jié)論
(1)實驗方案
《質(zhì)量守恒定律》第一課時說課稿
設(shè)計意圖:用激光手電引燃納米鐵粉代替書中學(xué)生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測定,硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)代替書中的鐵與硫酸銅的反應(yīng),操作簡單,現(xiàn)象明顯有趣;同時讓學(xué)生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力!
用電子稱代替天平,可以快速的測量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況,所以學(xué)生可以同時完成兩個方案。
。2)進行實驗
因為激光手電發(fā)出的光較為耀眼,所以方案一要在老師的指導(dǎo)下進行,與此同時,利用手機、同屏器把學(xué)生的實驗操作同步在大屏幕上,其他小組的同學(xué)可以觀看,起到了示范的作用。并且可以同時拍下精彩的瞬間,傳到班級的微信群、QQ群中,學(xué)生可以自己下載欣賞、向親友展示,從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自豪感!
(3)收集證據(jù)、得了結(jié)論
學(xué)生測量后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變,此時以方案一為例讓學(xué)生分析反應(yīng)前后測量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體,啟發(fā)學(xué)生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。
此時老師用數(shù)字化實驗,氧氣傳感器定量的測量反應(yīng)后剩余氣體中確實有氧氣剩余!這不僅讓學(xué)生真實的感受到了氧氣的剩余,同時感受到數(shù)字化實驗的功能,開闊了眼界!
對等式兩邊的進一步分析,學(xué)生能深刻的理解“參加”二字的含義,從而突破了這一難點。
同樣對方案二分析,學(xué)生就能用自己的語言總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。并且找出重點詞語。
。4)反思、優(yōu)化裝置
學(xué)生動手實驗意猶未盡之時給學(xué)生提供藥品和儀器,請設(shè)計一套測量過氧化氫分解前后的質(zhì)量測定,設(shè)計這一環(huán)節(jié)的目的是,學(xué)生對過氧化氫分解的反應(yīng)原理非常的熟悉,在探究實驗中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題,從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。
學(xué)生設(shè)計出兩套裝置,敞口的'發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕,很容易的分析出是因為水蒸氣和氧氣逸出。
采用氣球密封的學(xué)生剛開始很驚喜,測量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量依然減輕,不由得疑惑、深思,為什么用氣球密封還是減輕呢?
因為親身經(jīng)歷了實驗探究,激活了學(xué)生的思維,有的學(xué)生提出了氣密性不好、測量誤差的原因,其他學(xué)生經(jīng)過分析給予了否定,有的提出了是因為沒有冷卻到室溫,經(jīng)過學(xué)生自己分析也不是主要原因,此時有的學(xué)生提出是氣球脹大受到浮力,其他同學(xué)認可,此時課堂氣氛達到了高潮!此時老師追問,如何消除浮力的因素呢?此時,引發(fā)了學(xué)生的深度思維,學(xué)生深思后交流討論出了我沒有預(yù)料到的方法,降溫至室溫以下(熱脹冷縮)、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強大的地方測量、把氧氣收集起來等。
在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時,激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng)新思維,學(xué)生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣,并根據(jù)前面的實驗設(shè)計出這樣的裝置。因為這個實驗時間所需較長,在課堂無法完成,我事先錄制了視頻讓學(xué)生欣賞自己高計的成果,這是部分視頻畫面。
學(xué)生通過過氧化氫分解裝置的改進和再改進實驗探究,不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義,而且養(yǎng)成了嚴謹求實的態(tài)度,用氣球密封后并沒有想象中的相等。在遇到問題、解決問題、又遇到新的問題過程中,激發(fā)了學(xué)生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史,學(xué)生會感同身受,產(chǎn)生強烈的共鳴。
(5)學(xué)以致用
用解決生活中的兩個問題更能加深對質(zhì)量守恒的理解。
四、板書設(shè)計
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
簡單明了突出了重難點。
五、教學(xué)感想
在教學(xué)時會擔(dān)心較多的實驗完不成,分析浮力和消除浮力時會遇到問題,而在實際的教學(xué)中,學(xué)生興奮起來,實際的動手能力、思維能力、創(chuàng)新意識令我贊嘆不已!我會和學(xué)生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計4
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、認識質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2、能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
3、了解化學(xué)方程式的涵義。
過程與方法
1、通過定量實驗,探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,體會科學(xué)探究的方法。
2、通過學(xué)生之間的討論交流,對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋,培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
情感態(tài)度與價值觀
1、通過實驗探究,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。
2、通過史實資料,學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗,享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
二、重點難點
通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律
三、教學(xué)過程
講授:質(zhì)量守恒定律
引入:展示圖片:鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
請你用文字表達式表示以上的化學(xué)反應(yīng)。
通過前面的學(xué)習(xí),你不但看到了現(xiàn)象,而且看到了現(xiàn)象背后的本質(zhì),知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng),又生成了什么物質(zhì)。但是,如果我們轉(zhuǎn)換一下角度,是否會有同學(xué)從量的角度對這些反應(yīng)提出問題?
講述:法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實驗中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。
提出可能的.假設(shè)。
傾聽學(xué)生的見解。對每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解。
提問:你的觀點動搖了嗎?
設(shè)問:如果你們按學(xué)案(見附件)上的實驗設(shè)計方案再進行實驗,情況又會怎樣呢?
教師可以參與幾組的實驗與討論。
每組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?
導(dǎo)致實驗失敗的原因可能有哪些?
教師在課上畫龍點睛。
例如:提示它們?nèi)颖篱_后,天平還平衡嗎?是什么原因?等等。
你認為值得注意的問題還有哪些?
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計5
一、教學(xué)內(nèi)容分析
1.課標(biāo)中的內(nèi)容
認識質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。
2.教材中的內(nèi)容
教材不是從定義出發(fā),把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生,而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題,讓學(xué)生思考,然后通過作出假設(shè)、實驗探究,交流討論,得出結(jié)論等科學(xué)探究方法,設(shè)計并實施一些實驗方案,指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索,使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中,經(jīng)過思考,得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律,然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定,鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個實驗方案,讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況,并分析發(fā)生變化的原因,進而較深刻地認識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
二、教學(xué)對象分析
1.知識技能基礎(chǔ)
初三剛開設(shè)化學(xué)課,學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高,通過學(xué)習(xí),也掌握了一定的實驗技能,針對這些情況,我們采用實驗探究的方法,鼓勵學(xué)生動手、動腦,在實驗中觀察,在觀察中討論,在討論中形成共識,不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識,也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。
2.學(xué)習(xí)能力方法
所授課班級學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強,學(xué)習(xí)較主動,思維靈活,方法得當(dāng)。
3.非智力因素
有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,喜歡探索新問題,能主動與他人合作,積極表達自己的觀點。
三、教學(xué)設(shè)計思想
從促進學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo),全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三方面的課程目標(biāo);注重科學(xué)方法教育,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;運用現(xiàn)代信息技術(shù),發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。
四、教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
認識質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系,從微觀角度認識,在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的'種類和原子的數(shù)目沒有增減。
2.過程與方法
通過具體的探究活動,了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。
3.情感態(tài)度與價值觀
通過對質(zhì)量守恒定律的探究,讓學(xué)生體會成功的樂趣,培養(yǎng)學(xué)生團結(jié)協(xié)作的團隊精神。
五、教學(xué)的重點和難點
1.教學(xué)重點
質(zhì)量守恒定律的理解及運用。
2.教學(xué)難點
引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。
六、教學(xué)過程
教師活動 | 學(xué)生活動 | 設(shè)計意圖 |
(一)引言:“遙想公瑾當(dāng)年,小喬初嫁了。雄姿英發(fā),羽扇綸巾,談笑間,檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火,使曹軍百萬雄師,化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢?它的質(zhì)量為什么減小了呢?而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了,這又是為什么呢?難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎? | 積極思考,產(chǎn)生了強烈的學(xué)習(xí)興趣 | 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識的欲望 |
(二)提出問題:化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì),例如:碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳,那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時候關(guān)系呢? | 產(chǎn)生猜想,出現(xiàn)不同的想法 | 引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來進行研究 |
(三)實驗探究 1、提出假設(shè) 若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有幾種情況? 2、制定方案 方案一(第一組) 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 方案二(第二組) 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 3、指導(dǎo)實驗 適時指導(dǎo)學(xué)生完成實驗 4、收集數(shù)據(jù) 5、歸納小結(jié) 屏幕顯示:質(zhì)量守恒定律 | 分組討論,交流得出有如下三種情況 ①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 ②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 ③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 分工、合作 設(shè)計實驗方案、動手實驗 觀察實驗現(xiàn)象進行討論、歸納、完成表格(表格見后) 分析實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù),試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。 體會、記憶定律內(nèi)容 | 了解科學(xué)探究的方法 培養(yǎng)學(xué)生團隊精神 培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴謹求實和科學(xué)品質(zhì) 初步記住定律 |
教師活動 | 學(xué)生活動 | 設(shè)計意圖 |
[問題討論]為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢 [演示]有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件。 [小結(jié)](投影) 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 質(zhì)量守恒 原子的質(zhì)量不變 6、反思評價 [演示]實驗1、2 實驗1改為: 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前、后以及反應(yīng)后并刺破汽球質(zhì)量的測定 [討論]在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),沒有物質(zhì)逸散到空氣中,而在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會有生成的氣體逸散到空氣中,分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾? [小結(jié)]所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律 | 猜想、討論 出現(xiàn)思維困惑,產(chǎn)生新的學(xué)習(xí)期待 觀看動畫演示,思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì) 記憶“三個不變” 學(xué)生閱讀教材P92頁 觀察現(xiàn)象,分析原因,討論 思考 | 再次設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生深入思考 通過形象的分析,使學(xué)生的思維由宏觀到微觀,從現(xiàn)象對本質(zhì)深入思考,學(xué)會研究問題的科學(xué)方法。 掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,為后面的學(xué)習(xí)作準備 加強對定律的理解 使學(xué)生對開放體系的化學(xué)反應(yīng)也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解 |
教師活動 | 學(xué)生活動 | 設(shè)計意圖 |
(四)紙筆練習(xí)(略) (五)歸納總結(jié) | 獨立完成,自查知識掌握情況,并分小組互相檢查 歸納,小結(jié) 1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2、化學(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變 | 及時反饋,使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運用 形成較完整的知識體系 |
七、學(xué)習(xí)評價設(shè)計
1.通過活動表現(xiàn)評價學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價值觀。在學(xué)生的活動與探究過程中,教師通過觀察學(xué)生們在各項活動中的表現(xiàn),從學(xué)生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評價,并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约顚W(xué)生進步。
[表現(xiàn)性評價學(xué)生實驗探究,收集數(shù)據(jù),交流表達]
下面方案中分組做前面2個實驗,教師演示后面2個實驗學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象,實驗后小組內(nèi)交流討論。
探究內(nèi)容 | 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 | 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 | 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 | 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定 |
儀器藥品 | 天平,錐形瓶,單孔塞,套有小氣球的玻璃管,白磷,火柴,小刀,濾紙 | 粗鐵絲,硫酸銅溶液,燒杯,天平 | ||
實驗步驟 | ||||
實驗現(xiàn)象 | ||||
分析 | ||||
結(jié)論 |
2.通過課堂的紙筆練習(xí)來評價學(xué)生運用知識解決問題的能力,幫助學(xué)生較全面地認識自己在群體中的相對水平,明確發(fā)展方向和需要克服的弱點。
[紙筆評價](在課內(nèi)進行,時間5分鐘)
1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,是因為( )
A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化
C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C,若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng),生成C的質(zhì)量是( )
A、等于(m+n)g B、小于(m+n)g
C、大于(m+n)g D、不大于(m+n)g
3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時,在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水(整個過程密閉),這一事實說明了( )
A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物
B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的
D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的
4、下列各組物質(zhì),在敞口容器里發(fā)生反應(yīng),容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是( )
A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉
5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為( )
A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量
C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量
6、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小,因此不遵守質(zhì)量守恒定律,對嗎?為什么?如何設(shè)計實驗來進行驗證?
八、本教學(xué)設(shè)計的特點
采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式,以問題教學(xué)為中心,培養(yǎng)學(xué)生提出問題,分析問題、解決問題的能力,采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段,力求做到重點突出,難點突破,有系統(tǒng)地對學(xué)生進行指導(dǎo),既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程,更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā),良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成,正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗和價值觀的形成。
九、教學(xué)反思
該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo),在活動與探究中,引導(dǎo)學(xué)生認真完成實驗和做好結(jié)果記錄,對實驗現(xiàn)象進行思索歸納,并與同學(xué)、教師進行交流和討論,得出結(jié)論。這些實踐活動不但有利于學(xué)生獲得知識技能,也培養(yǎng)了學(xué)生認真扎實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對演示實驗1的改進,使學(xué)生對封閉體系和開放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解,使認識更加深刻,效果較好。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計6
一、教材分析
本節(jié)課主要通過實驗來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系,開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)做好理論準備。學(xué)生在實驗探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律,這是本節(jié)的重點,運用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律,從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減,從而實現(xiàn)本節(jié)難點的突破。
二、教學(xué)目標(biāo)
。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡明,切合教材要求、切準學(xué)生實際,切實突出重點,體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此,確定了以下教學(xué)目標(biāo):
1、知識與技能:學(xué)生通過實驗測定知道質(zhì)量守恒定律;利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養(yǎng)應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力,通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。
2、過程與方法:體會由感性到理性,由個別到一般的認識方法。
3、情感、態(tài)度、價值觀:培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
(二)教學(xué)重點、難點及疑點
1、重點:理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2、難點:質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
3、疑點:聯(lián)系實際,在應(yīng)用中加深理解,如“蠟燭燃燒后完全消失;鎂條燃燒質(zhì)量增加”,以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?
。劢虒W(xué)設(shè)想]
1、教師演示實驗;學(xué)生分組實驗(學(xué)生實驗分為二大組,每一大組分四小組,每一大組做不同實驗)。通過不同的實驗得出同樣的結(jié)論,讓學(xué)生知道由個別到一般的認識方法。同時也體驗質(zhì)量守恒的存在。
2、借肋多媒體教學(xué),通過 Flash動畫模擬化學(xué)變化中分子化分成原子,原子再重新組合成新的分子的運動, 從微觀角度人性化地設(shè)計出化學(xué)反應(yīng)的過程,從而把抽象的理論知識直觀化,讓學(xué)生更容易接受,豐富學(xué)生的想象力。
[實驗準備] 托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈;白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘。
[教學(xué)媒體] 多媒體, 實物投影儀。
[課時安排] 1課時
三、教學(xué)流程
這節(jié)課,我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——重視實驗、體驗探究——動畫摸擬、突破難點——聯(lián)系實踐、學(xué)以致用——整合應(yīng)用、反饋糾錯”五個環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
附:教學(xué)流程圖
課題
提問
實驗
演示實驗
學(xué)生實驗
分析討論
實驗結(jié)果
質(zhì)量守
恒定律
結(jié)束
學(xué)生信息反饋
課堂練習(xí)
激發(fā)學(xué)生興趣,
啟發(fā)思維
利用動畫解釋質(zhì)量守恒的原因
四、教學(xué)過程
依照教材的安排和特點,知識線索為:質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點抓好以下幾個環(huán)節(jié):
。ㄒ唬┰O(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境
問題引入:什么是化學(xué)反應(yīng)?化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么?那么在化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化呢?可能發(fā)生哪些變化?
學(xué)生分組討論提出猜想:可能大于、等于或小于的關(guān)系。
設(shè)計意圖:通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境,以吸引學(xué)生注意力,激發(fā)學(xué)生的探究興趣。學(xué)生的自然興趣是得高學(xué)生的內(nèi)部動力。
。ǘ┲匾晫嶒烍w驗探究
[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點,教師演示實驗(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?學(xué)生通過做分組實驗(鐵與硫酸銅反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定)得出了同樣的結(jié)論,從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計意圖:授課與實驗同步教學(xué),學(xué)生通過親自動手實驗,體驗自己探究知識的樂趣;更加注重實驗的操作和實踐能力的培養(yǎng),縮短探知的時間,降低學(xué)習(xí)的難度,同時使學(xué)生進一步認識化學(xué)實驗的'作用,因而有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性。
。ㄈ﹦赢嬅䲠M突破難點
[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問:為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?通過播放多媒體Flash動畫,摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應(yīng)中分子、原子的微觀變化。學(xué)生小組討論,進一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
設(shè)計意圖:Flash動畫摸擬實驗達到了一目了然的效果,對學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用,讓學(xué)生更加形象、生動、深刻地去認識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
。ㄋ模┞(lián)系實踐學(xué)以致用
[質(zhì)量實恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個難點,教師設(shè)計一些符合生活常識性的問題,問題的設(shè)計用“學(xué)生摘蘋果”做比喻,要讓學(xué)生“摘著蘋果”,而且是跳起來“摘著的”。學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象,大家共同討論,使學(xué)生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象,以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
。ㄎ澹┱蠎(yīng)用反饋糾錯
[反饋練習(xí)]:實物投影出示(略)
設(shè)計意圖:通過隨堂檢測,及時評價,讓不同的學(xué)生都能嘗試獲取成功的愉悅。讓學(xué)生從基礎(chǔ)知識到能力提高把所學(xué)知識一步步的提高,達到舉一反三的地步。
[小結(jié)]:師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得,交流收獲,體驗成功:(1)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。(2)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。(3)能用“質(zhì)量守恒定律”的知識解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題,逐步認識探究問題的方法。學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),總結(jié)自己的收獲。
設(shè)計意圖:再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對知識的內(nèi)化和順應(yīng)。
[布置作業(yè)]本節(jié)課后習(xí)題1、2
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計7
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
。1)通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
。2)從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
(1)通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。
。2)初步學(xué)會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
五、教學(xué)流程
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
。1)通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
。1)通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。
(2)初步學(xué)會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
五、教學(xué)流程
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
一、創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新課
【視頻】《元芳的蠟燭》
【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化,那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會如何變化呢?這節(jié)課我們就來探究這個問題。
學(xué)生認真觀看視頻、討論并回答
從視頻入手,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情,為探究的.問題做鋪墊。
二、探究一紅磷燃燒
【提問】首先我們對紅磷燃燒,鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng),這兩個化學(xué)反應(yīng)進行探究。
【展示】我們知道,進行探究都需要用到的儀器是天平。
【提問】我們先探究紅磷燃燒,用的是這套裝置?梢钥吹,錐形瓶底部有細砂,套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用
【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。
思考,回答問題
。ù蟛糠謱W(xué)生能回答出細沙作用,但不知道玻璃管有何作用)
引導(dǎo)學(xué)生思考問題。
【實驗】1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量,為xxg,記錄在書本表格上(投影)。
2、現(xiàn)在我準備引燃紅磷,同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象,還有氣球的變化。
3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。
4、把實驗現(xiàn)象記錄在書本表格上,生成的白煙是五氧化二磷固體。
5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量,我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。
6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物,反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。(配合黑板板書),由此可知
記錄數(shù)據(jù)。
觀察反應(yīng)。
產(chǎn)生大量白煙,過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。
記錄現(xiàn)象,并在此讀數(shù)。
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
引導(dǎo)、過渡紅磷燃燒的裝置;
先清楚燃燒注意的事項,并明白各樣儀器的作用,增強學(xué)生實驗理論知識。
逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。
懂得歸納。
硫酸銅與鐵
【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。
【實驗】
1、實驗
2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)(展示給前排同學(xué)看),也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量,沒有變化。也就是這個反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。
4、取出鐵釘投影,并與未反應(yīng)的鐵釘作對比。(書寫符號表達式)
觀察現(xiàn)象,并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。
培養(yǎng)學(xué)生實驗探究精神。
加強學(xué)生對現(xiàn)象的描述能力。
先讓部分學(xué)生證實已經(jīng)反應(yīng),使得實驗更加有說服力。
對比明顯,學(xué)生思路更清晰。
【小結(jié)】通過這兩個化學(xué)反應(yīng),我們發(fā)現(xiàn),化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量是不會變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
【練習(xí)】強調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。
觀察、思考,小結(jié)。
了解自來水廠生產(chǎn)流程。體會生活中的化學(xué),深刻認識化學(xué)在生活中的作用。
三、探究二
【過渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個裝置它都是密閉的。是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢?我們繼續(xù)進行探究。
【實驗a】
1、碳酸鈉與鹽酸。
2、觀察現(xiàn)象。
3、質(zhì)量變輕了,為什么,有什么補救方法。
4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎?
【實驗b】
1、鎂條燃燒。(坩堝鉗前后對比)
2、現(xiàn)象,質(zhì)量。
3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。
都有錐形瓶,密封
產(chǎn)生大量氣泡,氣泡跑走了,質(zhì)量就變輕,使裝置密閉,或者把跑走的氣體手機回來,天平就平衡了。
發(fā)出耀眼白光,生成白色固體,大量白煙。遵守,損失大量氧化鎂。
使學(xué)生想到前兩個裝置的共性
引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此實驗也遵循質(zhì)量守恒定律。
再次鞏固質(zhì)量守恒定律。
【微觀解釋】
1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2、此過程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變,所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。
分子的分裂和原子的重新組合。
不變。
培養(yǎng)積極思維能力。
板書設(shè)計:
質(zhì)量守恒定律
1、化學(xué)變化
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
2、微觀本質(zhì):原子數(shù)目 原子種類 原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計8
教學(xué)目標(biāo):
識記并理解:質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點:
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用
教學(xué)難點:
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法:
實驗引導(dǎo)法:設(shè)問——實驗——歸納——總結(jié)——練習(xí)
教學(xué)用具:
中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影
教學(xué)過程:
一、復(fù)習(xí)引入:
請寫出下列反應(yīng)的文字表達式:
1、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式;
2、實驗室制取氫氣的文字表達式;
3、表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。
實物投影:學(xué)生寫出的三個文字表達式。
思考:從三個文字表達式中可以得到哪些信息?(反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,定性說明化學(xué)反應(yīng))
引入:10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣?若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決?
學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容,這樣的問題就容易解決了。
投影:第四章化學(xué)方程式
講述:為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系,我們先來看一個演示實驗。
投影:演示白磷的'燃燒
觀察:實驗現(xiàn)象比較:反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實驗操作:稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量;點燃白磷;稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實物投影:天平指針在反應(yīng)前后保持一致。
投影:實驗分析:磷(P)+氧氣(O2)點燃五氧化二磷(P2O5)
講述:由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變,因此可以得出以下結(jié)論:
投影:M(P)+M(O2)=M(P2O5)
學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)
投影:實驗步驟:
1、將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中;
2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量;
3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合;
4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量,并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實驗,教師巡回指導(dǎo)。
投影:實驗分析:
硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)氫氧化銅(Cu(OH)2)+硫酸鈉(Na2SO4)
藍色溶液無色透明溶液藍色沉淀無色透明溶液
學(xué)生思考:從上述實驗中可以得到什么結(jié)論?
M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)
二、講授新課:
思考:由以上兩個實驗可知,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系?
投影:第一節(jié)質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM(反應(yīng)物)=ΣM(生成物)
過度:僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢?
思考:是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?
問題1:2g鎂在空氣中燃燒,生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g?
問題2:10g氯酸鉀加熱后,生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g?
學(xué)生討論并解決問題1和問題2。
投影:二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍:
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因:
投影:思考并討論:只守恒定律為什么可以成立?
提示:從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學(xué)生討論:以小組為單位進行討論,討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言,綜合討論結(jié)果。
講述:以P+O2點燃P2O5為例。
反應(yīng)前后:改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)
投影:改變分子種類
元素種類
化學(xué)變化前后不變原子種類質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個數(shù)
三、課堂小結(jié):
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2、質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3、質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習(xí)
整合集訓(xùn)P41 1、2
作業(yè):課本P70 1、2
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計9
教學(xué)目標(biāo)
1、知識目標(biāo)
(1)理解質(zhì)量守恒定律的涵義;
(2)能從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律。
2、能力目標(biāo)
培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題的能力。
教學(xué)重點 質(zhì)量守恒定律的涵義
教學(xué)難點 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋及運用
課前準備 儀器:托盤天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)
藥 品 白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條
多 媒 體:CAI課件
教學(xué)方法 激勵情趣、實驗引導(dǎo)探究
教學(xué)過程
師:[激趣] 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,觀察反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。
[引言]已知:原子是化學(xué)變化中的最小粒子,大家先猜想一下:
、倩瘜W(xué)反應(yīng)的前后,原子的種類有無變化?
、诨瘜W(xué)反應(yīng)的前后,原子的個數(shù)有無變化?
、刍瘜W(xué)反應(yīng)的前后,各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化?
比如:P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu
下面讓我們通過實驗來探究這些問題。
師:[投影]教學(xué)目標(biāo)
學(xué)法指導(dǎo) 師[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)
學(xué)法指導(dǎo)
1、布置自學(xué)內(nèi)容。
2、指導(dǎo)自學(xué)方法:對照思考題看書,有疑問的地方可以問老師或同學(xué)。然后在書上寫出結(jié)論。
3、明確自學(xué)要求:3分鐘后能回答問題。
[自學(xué)思考題]
1、質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞是什么?
2、質(zhì)量守恒的原因是什么?
3、鐵器生銹后,質(zhì)量增加了,為什么?
(學(xué)生看書,小組討論、教師巡回釋疑)
師:提問,采用一幫一方式,然后投影。
師:設(shè)計實驗探究活動方案,并布置學(xué)生探究活動。
[提出問題] 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時,反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系?
[問題假設(shè)](1)質(zhì)量增加;(2)質(zhì)量減少;(3)質(zhì)量相等。
[實驗證明]
實驗報告
姓名 班級 合作者 日期
實驗方案
方案一
白磷燃燒前后質(zhì)量的測定
方案二
鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
實驗現(xiàn)象及質(zhì)量 實驗前:白磷為 色 體,
溶于水。
反應(yīng)前總質(zhì)量是 克
混合前:硫酸銅為 色的 體,鐵釘為 色的 體。
反應(yīng)前總質(zhì)量是 克
實驗后:錐形瓶中有 且氣球 ;
反應(yīng)后總質(zhì)量是 克。
實驗后:燒杯中出現(xiàn) 色的
鐵釘表面有 色的
反應(yīng)后總質(zhì)量是 克。
結(jié)論
實驗表明:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量。
師:(抽樣每組選一人匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論,用CAI課件演示微觀過程)
[投影]
生:達標(biāo)訓(xùn)練(一)
1、植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判斷:淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。
2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、無法確定
3、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱,完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的`質(zhì)量為17.9 g,則生成氧氣的質(zhì)量為( )
A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g
師:以上是在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),沒有物質(zhì)散逸到空氣中。下面我們來探究在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),觀察它們的結(jié)論是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾?
實驗方案
方案一
蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定
方案二
鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定
實驗現(xiàn)象
實驗前:蠟燭為____色____ 狀?傎|(zhì)量為_______克
實驗中:蠟燭___,產(chǎn)生 色火焰。
實驗后:有___煙產(chǎn)生。
總質(zhì)量為_______克。
實驗前:鎂條為___色固體
總質(zhì)量為_______克
實驗中:發(fā)出____光并____ 熱。
實驗后:生成___色___狀物質(zhì)。
總質(zhì)量為_______克
結(jié)論
實驗表明:
蠟燭燃燒后質(zhì)量 。
實驗表明:
鎂條燃燒后質(zhì)量 。
師:抽樣每組選一人匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論。
[投影]課本P91的討論:
1、上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果?
2、在作白磷燃燒的實驗時,如果錐形瓶口沒有系小氣球,將會出現(xiàn)什么結(jié)果?
3、在蠟燭燃燒的實驗中,如果要使反應(yīng)后天平仍然平衡,此實驗裝置應(yīng)該怎樣改進?
生:討論后回答。
師:演示蠟燭在密閉容器中燃燒的實驗。
生:達標(biāo)訓(xùn)練(二)
4、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是( )
、僭訑(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類
A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥
5、火箭推進器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)。當(dāng)它們混合反應(yīng)時,放出大量的熱量,有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2==N2+H2O,根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是( )
A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2
6、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化學(xué)式,其中正確的是( )
(A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2
師:點評,同學(xué)們,通過今天的探究,你有什么感受?
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計10
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人,毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅,這是真的嗎?
2、廢品收購站的經(jīng)營之道是:先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬,然后又以較高的價格出售給廠家,從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中,待長滿鐵銹后再出售給廠家,這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量,從而獲得更高的利潤,這是真的嗎?
二、【合作探究】
請你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇,
我的觀點是。
請按照指導(dǎo)完成實驗并將實驗記錄填入下表中:
實驗名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實驗現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論
三、【快速搶答】
判斷正誤,并說出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g,遵循質(zhì)量守恒定律。()
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂,質(zhì)量增加,不符合質(zhì)量守恒定律。()
[學(xué)法指導(dǎo)]
①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。
②運用質(zhì)量守恒定律時一定要認清反應(yīng)物和生成物的種類。
、鄱山沂镜氖琴|(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年,英國化學(xué)家波義耳做了這樣一個實驗,他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒,冷卻后進行稱量,得出的.結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實驗導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。
。1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?
。2)說說你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎,那就試試吧。ㄕ堃詢蓚水分子為例)
(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?
六、【知識運用】
1、[再回首]請你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié):“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸,消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸,則理論上消耗掉氮氣的質(zhì)量為噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為:水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎(chǔ)篇〗
1、化學(xué)變化的過程是重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變,所以,參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小,用“<”、“=”、“>”填空。
(1)木材燃燒,余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
(2)銅絲在火焰上灼燒,灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
〖拔高篇〗
3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素),一本萬利。現(xiàn)在,他要把這項發(fā)明權(quán)超低價賣給你,你會買嗎?請你用化學(xué)知識揭開騙子的可惡面紗。
八、【走進生活】
減肥是當(dāng)今社會上的一個時尚話題,但有許多人走進減肥誤區(qū),付出了慘痛的代價。專家指出:科學(xué)的做法是合理飲食、多運動。你能運用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計11
一、教學(xué)目標(biāo)
知識
技能
1.認識質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因,能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
過程
方法
1.通過定量實驗,探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,體會科學(xué)探究的方法。
2.通過同學(xué)間的討論交流,對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋,提高分析及推理能力。
情感
態(tài)度
價值觀
1.通過實驗探究,初步養(yǎng)成嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。
2.通過史實資料,學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3.產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗,享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
【教學(xué)重點】通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
【教學(xué)難點】如何引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究得出結(jié)論,如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因,從而達到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
二、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境,發(fā)現(xiàn)、提出問題
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【教師】天氣炎熱,化學(xué)課外小組的三位同學(xué)想自制酸甜可口的汽水解暑,他們查閱到了一份“汽水配方”如下:
在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁,加入約1.5g小蘇打(碳酸氫鈉),注入涼開水,再加入約1.5g檸檬酸,立即旋緊瓶蓋,搖勻,放入冰箱,半個小時后,你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。(注:實驗中應(yīng)使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。)
可是,三位同學(xué)在制作汽水的時候,卻發(fā)現(xiàn)了一個問題,我們先一起來看看他們遇到了什么問題(播放教師自制的學(xué)生制作汽水的視頻)
【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量會發(fā)生變化嗎?
傾聽,思考。
觀察視頻,并針對三位同學(xué)的問題提出猜想:(1)小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應(yīng)該不會發(fā)生變化;(2)因為是制汽水,所以小蘇打與檸檬酸反應(yīng)可能會有氣體產(chǎn)生,質(zhì)量可能會發(fā)生變化。
用學(xué)生自己的家庭小實驗來創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,一方面使學(xué)生認識到生活處處有化學(xué),化學(xué)是我們?nèi)祟惿罘⻊?wù)的,更加熱愛化學(xué)學(xué)習(xí);另一方面,利用情境中問題,制造認知沖突,引發(fā)“反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化”的思考和猜想。
環(huán)節(jié)二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量是否會發(fā)生變化
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【講述】那么,小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量到底是否會發(fā)生變化呢?口說無憑,實驗為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器,還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。
【提出問題】請設(shè)計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化?
傾聽,查看桌上老師提供的儀器和藥品:
給學(xué)生提供零散的儀器,為學(xué)生提供發(fā)散思維的空間。
【講述】我們的目的是要研究混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化,所以實驗的關(guān)鍵首先是“如何稱量”。
【提出問題】請同學(xué)們思考:在這個實驗過程中,你認為應(yīng)該進行幾次稱量?具體說明。
思考,討論,交流。
開始時,學(xué)生的思路是分布稱量,在教師的引導(dǎo)下,形成“整體稱量”的思路。
建立“整體稱量”的實驗思維方法,既培養(yǎng)學(xué)生一種實驗研究方式,也為后面的小組實驗節(jié)約寶貴的課堂時間。
【布置任務(wù)】下面請同學(xué)們完成剛才的任務(wù)“請設(shè)計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化?”
請各小組先設(shè)計實驗方案,然后按照實驗方案進行實驗,并記錄實驗數(shù)據(jù)。
討論、實驗,并交流實驗結(jié)果。
【方案一】采用如圖所示裝置,測得反應(yīng)后質(zhì)量變小。
【方案二】采用如圖所示裝置,測得反應(yīng)前后質(zhì)量不變化。
【發(fā)現(xiàn)問題】不同的裝置出現(xiàn)了不同的結(jié)果。
培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力、觀察能力,學(xué)會記錄實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。
利用提供的多種儀器,培養(yǎng)學(xué)生的開放性思維;同時,由于實驗結(jié)果的不同,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的能力。
【提出新問題】為什么兩種不同的裝置,會出現(xiàn)不同的結(jié)果呢?(教師將學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問題作為新問題進行討論)
討論交流,得出:方案一由于是敞口容器,反應(yīng)生成的二氧化碳氣體沒有被稱量,所以造成反應(yīng)后質(zhì)量減小了。而實際上,反應(yīng)前后的質(zhì)量是沒有變化的。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
【提出問題】請同學(xué)們再仔細觀察反應(yīng)后的容器,看有沒有什么新發(fā)現(xiàn)?
觀察實驗容器,發(fā)現(xiàn)容器底部還有沒反應(yīng)完的白色檸檬酸固體。
培養(yǎng)學(xué)生實驗中,必須認真觀察現(xiàn)象,不放過任何蛛絲馬跡的嚴謹?shù)腵科學(xué)研究精神。
【講解】利用多媒體輔助,引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系,得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。
傾聽,理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
【演示實驗】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實驗
觀察實驗現(xiàn)象,并思考通過實驗體會質(zhì)量守恒定律是一個普遍規(guī)律。
通過規(guī)律必須具有普遍性的論證,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力。
【實驗錄像】紅磷燃燒實驗
【講述】科學(xué)家經(jīng)過大量的實驗研究,得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。
進一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)分析
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【講述】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)所遵循的一個普遍規(guī)律,其本質(zhì)原因是什么呢?
傾聽,思考
引發(fā)學(xué)生思考
【模擬化學(xué)變化的微觀過程】
。1)先讓學(xué)生以組為單位,利用球棍模型,模擬水分解的微觀過程;
。2)教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。
學(xué)生動手模擬、觀看水分解的微觀過程
通過學(xué)生親自動手模擬微觀過程,幫助學(xué)生建構(gòu)“宏觀——微觀”之間的聯(lián)系。
Flash模擬可以更形象的幫助學(xué)生理解微觀過程,加深學(xué)生對知識的理解。
【講解】教師引導(dǎo)學(xué)生,通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。
學(xué)生分析、交流,得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是:原子的質(zhì)量、原子的個數(shù)、原子的種類不發(fā)生變化。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題、概括總結(jié)的能力。
環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【提出問題】學(xué)完本節(jié)課,你的收獲有哪些?
交流表達
將本節(jié)課知識進行歸納整理,幫助學(xué)生建構(gòu)有體系的知識結(jié)構(gòu)。
【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學(xué)家的“爭論”的歷史史料。
【提出問題】請利用本節(jié)課所學(xué)的知識進行分析,你支持哪位科學(xué)家的觀點?說明你的理由。
課后思考
一是利用史料讓學(xué)生認識科學(xué)研究的道路是充滿曲折的,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神。二是培養(yǎng)學(xué)生用所學(xué)知識解決實際問題的學(xué)以致用的思想。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計12
教學(xué)目的:
1、知識;通過實驗測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力:初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育:培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個別到一般的認識方法。
重點難點:
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
教學(xué)方法:
實驗探討法。
教學(xué)用具:
儀器:托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過程
問題引入:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化,那么,化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
教師演示實驗:
。1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的.測定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
稱量記錄:
反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。
實驗小結(jié):反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?
學(xué)生思考后,師生共同歸納實驗事實,總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識,質(zhì)量守恒定律
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計13
一、教學(xué)設(shè)想
本課將以科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口,力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”,體現(xiàn)“知識技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度與價值觀”等目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價值觀。在教學(xué)過程中先講解并演示一個實驗,接著讓學(xué)生分組合作探究不同的實驗,通過實驗探究不但使學(xué)生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神,真正體現(xiàn)教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的雙邊良性互動效應(yīng)。
二、教學(xué)理念
體驗“人人參與,個個成才”的成功感。
三、教學(xué)方法
采用合作探究、類比推理的學(xué)習(xí)方式。
四、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能:
(1)通過實驗測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
。2)理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中發(fā)生的―些現(xiàn)象。
(3)說出化學(xué)方程式所表示的意義,正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
。4)通過對質(zhì)量守恒定律的探究,進一步提高觀察、分析實驗和總結(jié)歸納的能力。
2、過程與方法:
。1)通過學(xué)生分組實驗、探究,培養(yǎng)學(xué)生的動手實驗?zāi)芰坝^察分析能力。
。2)通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生研究問題能力和邏輯推理能力。
。3)提高學(xué)生實驗、思維能力,培養(yǎng)學(xué)生定量研究和應(yīng)用知識解決實際問題的.能力。
3、情感態(tài)度和價值觀:
。1)通過自己動手進行試驗探索,逐步形成研究問題的科學(xué)態(tài)度。
(2)通過化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的測定,逐步形成辯證唯物主義觀點。通過練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的能力,提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
(3)培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個別到一般的認識方法。
五、教學(xué)重點、難點:
重點
1、通過實驗探究,認識質(zhì)量守恒定律。
2、對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用。
難點
對質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運用。
六、教具:
1、實驗用品:天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。
2、多媒體播放軟件或投影以及相關(guān)資料。
七、教學(xué)流程:
2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實質(zhì)(見課本)。
3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾。
八、板書設(shè)計:
1、活動與探究。
2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實質(zhì)(見課本)。
3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點:
。1)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個定律而且是針對化學(xué)反應(yīng)(注:物理變化不屬于此定律)。
。2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量,它強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”。
。3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”,是指“參加反應(yīng)”的所有反應(yīng)物和“反應(yīng)生成”的所有生成物的總質(zhì)量。
(4)守恒的范圍是:“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”和“反應(yīng)生成的各物質(zhì)”,強調(diào)“參加”和“生成”,即運用此定律時其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),不能計算在內(nèi)。
(5)宏觀上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類”不變;微觀上“原子的種類”、“原子的個數(shù)”、“原子的質(zhì)量”不變,“分子的種類”可能改變。
4、化學(xué)方程式的定義、讀法和意義(見課本)。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計14
一、教材分析
本節(jié)課是《化學(xué)義務(wù)教育課程標(biāo)準實驗教科書》上教版上冊第五章課題一(定量認識化學(xué)變化)的第一課時,主要通過實驗來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系,開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)做好理論準備。
二、學(xué)情分析
初三學(xué)生經(jīng)過對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ),可以開始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究學(xué)習(xí)能力和分析歸納能力,但是學(xué)生自我管理和調(diào)控能力還不夠,學(xué)習(xí)過程中還需要教師的嚴格管理、控制。
初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡,因此在教學(xué)中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識,通過理論分析和推理判斷來獲得新知識,發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過程仍需以一些感性認識作為依托,可以借助實驗或多媒體電教手段,加強直觀性和形象性,以便學(xué)生理解和掌握。
因此做好演示實驗和調(diào)動好學(xué)生的積極性,不斷提供動腦的問題情景,提供動手的練習(xí)機會,讓每個學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能:學(xué)生通過實驗測定知道質(zhì)量守恒定律;初步培養(yǎng)應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力,通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。
2、過程與方法:體會由感性到理性,由個別到一般的認識方法。
3、情感、態(tài)度、價值觀:培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重點、難點及疑點
1、重點:理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2、難點:質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
3、疑點:聯(lián)系實際,在應(yīng)用中加深理解,如"蠟燭燃燒后完全消失;鎂條燃燒質(zhì)量增加",以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的原因。
五、學(xué)法的指導(dǎo)
本課題質(zhì)量守恒定律的教學(xué)采用教師講解、實驗相結(jié)合的組織形式,來激發(fā)學(xué)生探究的動機。在教師的指導(dǎo)下,學(xué)生采用合作探究為主要學(xué)習(xí)方式,完成一些簡單的化學(xué)實驗,驗證質(zhì)量守恒定律,理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì),形成初步科學(xué)探究意識。
六、教學(xué)突破
對質(zhì)量守恒定律的教學(xué),教師可先講解并演示一個實驗,接著讓學(xué)生合作探究不同的實驗,學(xué)生在實驗后自己總結(jié)實驗結(jié)果。在此基礎(chǔ)上,教師再進一步引導(dǎo)學(xué)生更深入地認識質(zhì)量守恒定律,增強學(xué)生進一步探究的熱情,使學(xué)生在活動與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律及其實質(zhì)。
七、教學(xué)過程
依照教材的安排和特點,知識線索為:質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點抓好以下幾個環(huán)節(jié):
。ㄒ唬┰O(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境
問題引入:請兩位學(xué)生到黑板上寫出磷在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達式
問題1:大家思考一個問題,反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?
問題2:到底有沒有關(guān)系呢?如果有會是怎樣的關(guān)系呢?
學(xué)生分組討論提出猜想:可能大于、等于或小于的關(guān)系。
設(shè)計意圖:學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中只知道物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì),但是沒有涉及到反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系。這樣設(shè)置學(xué)生感覺驚愕、意想不到,就會積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動機。
通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境,以吸引學(xué)生注意力,激發(fā)學(xué)生的探究興趣。
。ǘ┲匾晫嶒烍w驗探究
[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點,教師演示實驗(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?學(xué)生通過做分組實驗,得出了同樣的.結(jié)論,從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計意圖:
①老師根據(jù)本班的實際先做演示實驗可以縮短探究的時間,降低學(xué)習(xí)的難度,同時可有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性和探究意識。
②學(xué)生再通過親自動手實驗,體驗自己探究知識的樂趣;通過不同的實驗得出同樣的結(jié)論,讓學(xué)生知道由個別到一般的認識方法;同時也體驗質(zhì)量守恒的存在。
(三)突破難點
[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問:為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?先由學(xué)生分組討論自己的看法,然后老師通過講解磷在氧氣中燃燒這個實驗中粒子的微觀變化。學(xué)生再小組討論,進一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
設(shè)計意圖:讓學(xué)生更加深刻地去認識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì),達到本節(jié)課難點的突破。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
。ㄋ模┞(lián)系實際學(xué)以致用
[質(zhì)量實恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個難點,教師設(shè)計一些符合生活常識性的問題,學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象,大家共同討論,使學(xué)生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象,以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度,達到突破疑點的目的。
。ㄎ澹w納小結(jié)
[小結(jié)]:師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得,交流收獲,體驗成功,學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),總結(jié)自己的收獲。
設(shè)計意圖:再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對知識的內(nèi)化和順應(yīng)。
。┎贾米鳂I(yè),持續(xù)學(xué)習(xí)
設(shè)計意圖:使本節(jié)課的知識能得到延續(xù)、提高,進一步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
八、板書設(shè)計
課題:質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的概念
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒定律的原因
1、原子的種類沒有改變
2、原子的數(shù)目沒有改變
3、原子的質(zhì)量也沒有改變
三、質(zhì)量守恒質(zhì)量的運用
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計15
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo):
1、識記:質(zhì)量守恒定律。
2、理解:從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律。
能力目標(biāo):
1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2、了解研究化學(xué)問題的方法。
情感目標(biāo):
1、形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。
2、通過分組實驗,認識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。
教學(xué)過程
一、提出問題
師:我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì),例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢?
二、猜想與假設(shè)
生—生:分組交流,討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有以下三種情況:
一組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表:參加反應(yīng)的`各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師:從討論的情況看,有三種不同的意見,那么哪一種正確呢?我們不妨用實驗來驗證。
三、假設(shè)的檢驗及推理
1、制定計劃。
師:把學(xué)生分成三組:
一組:進行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組:進行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
三組:進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
2、進行實驗。
生一生:要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo),自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案,并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。
3、收集證據(jù)。
生—生:根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納,然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結(jié),自然地得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生:三個組的小結(jié)情況:
一組:磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷,但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組:鐵在CuSO4溶液中反應(yīng),鐵絲上附著紅色的物質(zhì);溶液由藍色變成淺綠色,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組:無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應(yīng),生成藍色絮狀沉淀,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師:通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言,教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律,請一個學(xué)生敘述。
生:參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生:為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢?
五、解釋與討論
師:教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件,給學(xué)生必要的啟迪。
生—生:(討論、歸納)
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師:從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變,是因為在化學(xué)反應(yīng)中原子沒有變。
生:質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢?
六、反思與評價
生—生:(學(xué)生繼續(xù)分組進行實驗)
實驗1:蠟燭燃燒前后天平的變化。
實驗2:鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生:(討論)
1、上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果?
2、對于磷燃燒的實驗,如果玻璃管上端沒有系小氣球,將會出現(xiàn)什么結(jié)果?
3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果?
師:(歸納、總結(jié))
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例,從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應(yīng)用
遷移:供給一組題目進行反饋。
應(yīng)用:用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。
板書設(shè)計
課題二質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
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