高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

　　作為一名教學(xué)工作者，就有可能用到教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是教育技術(shù)的組成部分，它的功能在于運(yùn)用系統(tǒng)方法設(shè)計(jì)教學(xué)過程，使之成為一種具有操作性的程序。那么教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫才合適呢？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1

　　一、主題內(nèi)涵

　　新課標(biāo)中要求："要實(shí)行學(xué)業(yè)成績(jī)與成長記錄相結(jié)合的綜合評(píng)價(jià)方式，學(xué)校應(yīng)根據(jù)目標(biāo)多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運(yùn)用觀察、交流、測(cè)驗(yàn)、實(shí)際操作、作品展示、自評(píng)與互評(píng)等多種方式，全面反映學(xué)生的成長歷程。"這一評(píng)價(jià)體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標(biāo)分開。因此，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維成為了時(shí)代的主潮流，化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養(yǎng)學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)品質(zhì)、創(chuàng)造性的個(gè)性品質(zhì)，努力使學(xué)生成為課堂中的主人，全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標(biāo)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)提出了新的要求，強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。注重創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的情景，激發(fā)探究欲望，有計(jì)劃地、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)科學(xué)方法、培養(yǎng)科學(xué)探究能力和養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度。

　　二、案例描述

　　《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊(cè)第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個(gè)教材中氯氣與水的反應(yīng)，既是本節(jié)課的重點(diǎn)又是難點(diǎn)。因此如何用探究的形式來讓學(xué)生突破這個(gè)難點(diǎn)也就成了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和價(jià)值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)方法認(rèn)識(shí)事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對(duì)氯氣的好奇，激發(fā)對(duì)新知識(shí)的興趣。

　�。ㄒ�入）生活中我們常常聽到這樣的兩個(gè)信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對(duì)立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質(zhì)的性質(zhì)來解決我們的疑問。

　　板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

　　第一種教法：

　　1、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來對(duì)這點(diǎn)性質(zhì)進(jìn)行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)？

　　2、因?yàn)閱栴}較空泛，學(xué)生較難著手討論。對(duì)于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。

　　3、對(duì)于溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)這個(gè)反應(yīng)還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個(gè)別學(xué)生通過書上潮濕氯氣漂白實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)。

　　4、教師做了氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)后，推測(cè)出結(jié)論————氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，接著根據(jù)化學(xué)方程式讓學(xué)生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。

　　第二種教法：

　　1、對(duì)氯氣的水溶性經(jīng)過討論后，學(xué)生總結(jié)出上述幾種方案，馬上通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

　　2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請(qǐng)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究氯水中的可能成分。

　　3、學(xué)生四人一組實(shí)驗(yàn)：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。

　　4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢？怎么證實(shí)？

　　5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)作比較就可得出結(jié)論。

　　第三種教法：

　　1、引用故事，學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊(duì)正在逆風(fēng)向山上進(jìn)攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色（1），隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟(jì)于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風(fēng)進(jìn)攻，怪事出現(xiàn)了，當(dāng)士兵們沖過敵人前沿陣地時(shí)，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴(kuò)大戰(zhàn)果，攻下了這個(gè)山峰，打掃戰(zhàn)場(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會(huì)發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命（6），并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。

　　2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水。現(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、紅紙、pH試紙、藍(lán)色石蕊試紙、氯水。通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你們自己的推測(cè)，教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)。如果教學(xué)設(shè)備俱全，最好在有學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一遍，以加深學(xué)生記憶和理解。

　　3、教師演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就要引導(dǎo)學(xué)生觀察，讓學(xué)生自己得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并板書。由于課堂時(shí)間比較短，課堂上，只能先由教師演示實(shí)驗(yàn)，再利用實(shí)驗(yàn)課時(shí)間探究，利于學(xué)生進(jìn)一步理解。

　　4、學(xué)生四人一組相互合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)推測(cè)成分，并自己通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。記錄實(shí)驗(yàn)過程，記錄的內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言，得出結(jié)論————氯氣與水有反應(yīng)，并且產(chǎn)生了Cl—和H + ，有個(gè)別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應(yīng)、氯水還可能有漂白性，因?yàn)樽仙�石蕊試紙先變紅，后褪色。

　　三、案例分析

　　第一種教法具有探究的目標(biāo)，也初步進(jìn)行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學(xué)生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點(diǎn)照本宣科，填壓式教學(xué)的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學(xué)生自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并且親自實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的推測(cè)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性、積極性。但是局限性在于： 1、把問題探究得過于簡(jiǎn)單化、片面化了，沒有給學(xué)生提供較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上存在不嚴(yán)密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對(duì)應(yīng)的稀硝酸，這些對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴(yán)謹(jǐn)性都不是很有幫助。第三種教法運(yùn)用化學(xué)史實(shí)，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生自己思考、假設(shè)、討論、設(shè)計(jì)、動(dòng)手，由實(shí)驗(yàn)中的'現(xiàn)象直接驗(yàn)證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問題，滿足學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力，加深對(duì)氯的強(qiáng)氧化性的理解和記憶，開發(fā)學(xué)生的思維連貫性，并通過類比得出結(jié)論，充分利用實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、對(duì)比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間，而且還在實(shí)驗(yàn)操作中強(qiáng)調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較符合新課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的新理念。

　　四、教學(xué)反思

　　把這種探究式的教學(xué)方法與傳統(tǒng)的教學(xué)活動(dòng)作比較：在傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)活動(dòng)中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細(xì)節(jié)化，有時(shí)為了進(jìn)度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會(huì)、理解教學(xué)內(nèi)容的時(shí)間，從而以教師對(duì)教材、教案的認(rèn)知過程代替學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的認(rèn)知過程，使“雙邊活動(dòng)”變成了“單項(xiàng)傳遞”，喪失了教學(xué)過程中學(xué)生的能動(dòng)性、創(chuàng)造性和應(yīng)有的情感性。新課程強(qiáng)調(diào)“把思考還給學(xué)生”，強(qiáng)調(diào)教學(xué)過程是教師與學(xué)生在平等的基礎(chǔ)上的交往、互動(dòng)，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識(shí)發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論，從而經(jīng)過豐富、生動(dòng)的思考探索過程中通過感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗(yàn)，從而使師生雙方達(dá)到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充，實(shí)現(xiàn)共同發(fā)展的過程。

　　通過學(xué)生思考、體驗(yàn)這些心理過程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標(biāo)，使教學(xué)過程從一種簡(jiǎn)單的傳輸、傳遞和接受知識(shí)的過程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的思考和獲得的同時(shí)，也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗(yàn)過程。

　　為了盡快適應(yīng)新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識(shí)”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動(dòng)的載體和媒介之一，充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生，做好分層遞進(jìn)，由扶到放，讓學(xué)生由被動(dòng)聽轉(zhuǎn)化為主動(dòng)學(xué)，主動(dòng)去探究新知，獲取知識(shí)，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法，體驗(yàn)成功帶來的喜悅，激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。比如在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，可將實(shí)驗(yàn)“觀看”改為實(shí)驗(yàn)“觀察”，驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探索性實(shí)驗(yàn)，演示性實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，課內(nèi)實(shí)驗(yàn)改為課外實(shí)驗(yàn)，封閉的實(shí)驗(yàn)室治理改為開放式治理，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力等多種教學(xué)處理方法。

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

　　適當(dāng)時(shí)間里學(xué)生討論，進(jìn)行合作學(xué)習(xí)。能根據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計(jì)電解池和原電池的問題。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　原電池、電解池的分析、判斷。

　　四、教學(xué)方法

　　知識(shí)體系勾畫——知識(shí)點(diǎn)習(xí)題分析——復(fù)習(xí)討論——?dú)w納總結(jié)——教師評(píng)價(jià)

　　五、教學(xué)準(zhǔn)備

　　多媒體課件

　　【導(dǎo)入】原電池基本概念

　　一、原電池

　　1、原電池的形成條件：

　�、倌茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

　�、趦蓚�(gè)活動(dòng)性不同的電極(燃料電池的兩個(gè)電極可以相同)。

　�、坌纬砷]合回路。

　　原電池裝置的.變化：簡(jiǎn)易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置

　　2、原電池原理：

　　3、導(dǎo)電粒子的流向問題：

　　電子流向(外電路)：負(fù)極→導(dǎo)線→正極(電流方向與電子流向相反)。

　　離子流向(內(nèi)電路)：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)

　　考點(diǎn)：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負(fù)極和陰陽極

　　例題：原電池的形成條件

　　考點(diǎn)：（例題）原電池正負(fù)極的判斷，正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電子、陰陽離子的移動(dòng)

　　4、電解池的應(yīng)用

　　1）加快氧化還原反應(yīng)的速率

　　2）用于比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

　　3）用于金屬的防護(hù)

　　4）設(shè)計(jì)原電池

　　例題：根據(jù)氧化還原反應(yīng)，寫出兩個(gè)半反應(yīng)，選擇負(fù)極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易原電池，設(shè)計(jì)鹽橋原電池

　　例題：可逆氧化還原反應(yīng)與原電池綜合應(yīng)用

　　二、化學(xué)電源

　　一次電池常見類型、二次電池主要類型

　　1、二次電池的充電過程與放電過程

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3

　　一、教材依據(jù)

　　蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力。

　　二、設(shè)計(jì)思想

　　本節(jié)的化學(xué)鍵和分子間作用力內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)課的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的基本特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)充分利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。由于離子鍵和共價(jià)鍵的概念比較抽象，應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能：

　　使學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價(jià)鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

　　2、過程與方法：

　　通過學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　�。�1）、通過對(duì)化學(xué)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

　�。�2）、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

　�。�3）、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)

　　離子鍵與共價(jià)鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應(yīng)用。

　　五、教學(xué)難點(diǎn)

　　理解離子鍵的形成過程、理解共價(jià)鍵的形成過程、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應(yīng)用。

　　六、教具準(zhǔn)備

　　多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。

　　七、教學(xué)過程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　[展示]氯化鈉固體和水的樣品。

　　[設(shè)問]1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

　　2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？

　　思考、討論、回答

　　問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣。

　　[引入新課]人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形�引力。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎�間存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)構(gòu)成了世界的萬事萬物。

　　[板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力

　　下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。

　　閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？

　　引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

　�。�

　　Na+

　　課件演示： 形成過程

　　觀看，傾聽，思考。

　　化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　一 、離子鍵

　　1、概念

　　陰陽離子之間的靜電作用

　　提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的.吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？

　　思考，回答

　　引導(dǎo)學(xué)生對(duì)概念深入理解

　　2、實(shí)質(zhì)

　　陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥

　　記錄

　　提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？

　　思考，討論。

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　課件演示：HCl的形成過程

　�。�

　　觀看，傾聽，思考。

　　引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題。

　　板書：

　　二、共價(jià)鍵：

　　1、概念

　　原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用。

　　共用電子對(duì)就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。

　　聯(lián)系生活實(shí)際，加深學(xué)生對(duì)概念的理解。

　　提問：原子間的共用電子對(duì)是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？

　　思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對(duì)不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。小結(jié)：共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵稱為極性鍵。

　　板書：2、類型：

　　1極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）

　　2非極性鍵：電子對(duì)處于在成鍵原子中間。(X--X)

　　理解、記憶總結(jié)：

　　NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。

　　傾聽、體會(huì)、正確認(rèn)識(shí)

　　歸納抽象出概念。

　　板書：

　　三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵。

　　練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價(jià)鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？

　　KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

　　運(yùn)用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

　�。�2）只含有共價(jià)鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3

　�。�3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2

　�。�4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

　�。�5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　提問：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價(jià)鍵？

　　討論、思考、歸納：

　　從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。

　　培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問題的能力。小結(jié)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件：

　　1、離子鍵的成鍵條件：

　　活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）

　　（1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……

　　活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……

　�。�2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－

　�。�3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）

　　（4）很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。

　　2、非金屬元共價(jià)鍵的形成條件：

　　非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。

　�。�1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）

　�。�2）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S

　　（3）復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽

　　理解、記憶

　　鞏固概念，加深理解。

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　提問：初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？以H2和Cl2反應(yīng)為例，思考。

　　思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結(jié)合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

　　板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時(shí)）

　　了解、預(yù)習(xí)

　　本節(jié)課解決內(nèi)容：

　　1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、（極性和非極性）的形成過程。

　　2、離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。

　　3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區(qū)別。

　　五、作業(yè)布置：

　　1、有下列物質(zhì)：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。

　　其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ，只存在共價(jià)鍵的是

　　2、寫出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式

　　（1）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

　　（2）只含有極性共價(jià)鍵的化合物的是

　�。�3）既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

　　八、教學(xué)反思

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進(jìn)行對(duì)比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評(píng)價(jià)、補(bǔ)充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀化學(xué)鍵的角度理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識(shí)變得形象，更有利于學(xué)生加深對(duì)抽象概念的理解。

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇4

　　一、 教學(xué)目標(biāo)

　　1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；

　　2.了解溴碘的性質(zhì)，知道氯溴碘的性質(zhì)差異；

　　3.了解檢驗(yàn)溴離子、碘離子的常用方法；

　　4.認(rèn)識(shí)溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。

　　二、 教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：海水中提取溴、碘的原理和方法;

　　教學(xué)難點(diǎn)：氯溴碘在氧化性上的遞變規(guī)律以及在化學(xué)性質(zhì)上的相似之處。

　　三、 教具

　　實(shí)驗(yàn)儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學(xué)用PPT

　　四、 教學(xué)方法

　　講授法

　　五、 教學(xué)進(jìn)程

　　【課堂導(dǎo)入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個(gè)故事中，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象值得我們深思？

　　學(xué)生對(duì)于這些南岐人各個(gè)得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。

　　碘的攝�。喊�括海帶、紫菜等海產(chǎn)品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。

　　溴的應(yīng)用：溴的應(yīng)用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機(jī)物。溴還有海洋元素的美稱。

　　【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？

　　回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。

　　展示：溴的圖片，學(xué)生根據(jù)圖片發(fā)現(xiàn)溴的一些物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。

　　補(bǔ)充：溴的物理性質(zhì)還有具有強(qiáng)的腐蝕性,會(huì)嚴(yán)重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O

　　展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì)：紫黑色晶體 ，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)

　　補(bǔ)充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

　　提問：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開袋放置一段時(shí)間以后，碘的含量就會(huì)減少？

　　回答：不會(huì)，因?yàn)榧拥馐雏}中的碘不是單質(zhì)碘，是化合態(tài)的碘。

　　PPT展示：溴、碘的溶解性實(shí)驗(yàn)

　　講解：

　　由于碘在水中，四氯化碳有機(jī)溶劑中的溶解性的不同，就會(huì)導(dǎo)致他們的顏色會(huì)發(fā)生變化。

　　溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。

　　碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。

　　【情境二、溴碘的化學(xué)性質(zhì)】觀察：溴碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖，

　　提問：溴碘的最外層都有7個(gè)電子，非常容易得到電子，呈現(xiàn)的是什么性質(zhì)？溴碘的性質(zhì)與之前學(xué)過的哪一種元素非常像？

　　回答：溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。

　　比較：氯溴碘三者的氧化性強(qiáng)弱（提示通過在一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)來進(jìn)行比較）

　　實(shí)驗(yàn)：展示書本上P46頁的觀察與思考實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

　　討論：結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象回答，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)涉及了什么方程式，通過方程式你能得出什么結(jié)論？

　　現(xiàn)象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙�，可以得出反�?yīng)為：

　　Cl2+2KBr=2KCl+Br2

　　現(xiàn)象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬�，說明發(fā)生了反應(yīng)：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2

　　結(jié)論：綜合以上方程，我們可以得出他們?cè)谘趸�性之間的.關(guān)系式：

　　Cl2>Br2>I2;相對(duì)應(yīng)的它們?cè)谶�原性上也有一個(gè)遞變的規(guī)律：I->Br->Cl-

　　引導(dǎo)：前面我們介紹了氯氣的化學(xué)性質(zhì)和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢？

　　講解：溴碘的化學(xué)性質(zhì)1.能和金屬反應(yīng)2.能和非金屬反應(yīng)3.能和水反應(yīng)4.能和堿反應(yīng)

　　強(qiáng)調(diào)：雖然溴碘在化學(xué)性質(zhì)上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現(xiàn)在：

　　與金屬反應(yīng)時(shí)，溴能夠氧化到最高價(jià)，但碘不能。

　　與非金屬反應(yīng)時(shí)，氯溴碘的反應(yīng)條件越來越難。

　　與水反應(yīng)時(shí)，溴碘都是可逆反應(yīng)

　　與堿反應(yīng)時(shí)，發(fā)生類似的反應(yīng)：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O

　　【情境三、溴碘的提取】溴的提取

　　在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？

　　提問：

　　1.溴在海水中的濃度低？

　　2.海水中的溴以什么形式存在？

　　3.如何把化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴？

　　講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們?cè)谔崛〈蛀}的過程中得到的母液

　　展示提取流程圖：教學(xué)設(shè)計(jì)--《溴、碘的提取》學(xué)生版

　　提問：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？

　　回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。

　　碘的提取

　　在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：

　　在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提��？如何把海帶中的碘提取出來？

　　講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內(nèi)含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。

　　展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學(xué)設(shè)計(jì)--《溴、碘的提取》學(xué)生版

　　提問：

　　步驟①灼燒海帶時(shí),用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）

　　步驟③的操作名稱是什么? （過濾）

　　步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質(zhì)形式得到）

　　步驟⑤中,應(yīng)選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由（有機(jī)溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）

　　步驟⑥的操作名稱是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物）

　　【情境四、溴碘的檢驗(yàn)】如何檢驗(yàn)溴離子和碘離子

　　溴離子的檢驗(yàn)：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）

　　碘離子的檢驗(yàn)：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）

　　拓展另外的檢驗(yàn)方法：

　　可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗(yàn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在：

　　溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色

　　【情境五、拓展與應(yīng)用】溴的應(yīng)用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應(yīng)用：加碘食鹽、華素片、海帶

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5

　　一、教學(xué)背景分析

　�。ㄒ唬┍菊n時(shí)教學(xué)內(nèi)容的功能和地位

　　高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展；幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展的所必需的化學(xué)知識(shí)、技能和方法，提高學(xué)生的各項(xiàng)能力；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能；使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并主動(dòng)進(jìn)行交流。

　　本課時(shí)選自人教版高一必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》第一節(jié)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》中的混合物的'分離和提純。在課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)中主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中是這樣規(guī)定的：讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純等實(shí)驗(yàn)技能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。并能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。

　�。ǘ�）學(xué)生情況分析

　　我所任教的班級(jí)，學(xué)生的思維活躍，能積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，好奇心強(qiáng)，同時(shí)以具備一定的實(shí)驗(yàn)技能。知識(shí)儲(chǔ)備上，他們已經(jīng)熟悉了過濾和蒸發(fā)這兩種固體液體的分離方法，但對(duì)于兩種都是液體的混合物如何分離還不太明確，有這方面的學(xué)習(xí)渴望，這也是本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時(shí)機(jī)的引導(dǎo)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　（一）教學(xué)重點(diǎn) 蒸餾及萃取的原理

　�。ǘ�）教學(xué)難點(diǎn) 萃取的操作

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲�識(shí)與技能

　　1、了解萃取原理，掌握萃取的實(shí)驗(yàn)操作。

　　2、了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作。能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。

　　3、會(huì)用合理的方法檢驗(yàn)離子。

　�。ǘ�）過程與方法

　　1、通過實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全問題的分析，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí) 2、通過對(duì)初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。

　　（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、通過組織學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣。 2、讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中感受實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙，感受化學(xué)之美

　　四、教學(xué)用品、教學(xué)手段和主要教學(xué)方法

　　（一）教學(xué)用品

　　藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺(tái)、鐵圈、CCl4、碘水。

　�。ǘ�）教學(xué)手段 多媒體輔助、實(shí)驗(yàn)探究

　�。ㄈ�）主要教學(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、實(shí)驗(yàn)探究、練習(xí)五、教學(xué)流程示意圖

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇6

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　二、學(xué)生情況分析：

　　高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。

　　三、具體教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)與技能目標(biāo)：

　　能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。

　　過程與方法目標(biāo)：

　　通過對(duì)苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的.訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過程和方法；

　　以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

　　明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；

　　能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

　　教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法

　　五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際

　　出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。

　　本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。

　　六、教學(xué)信息技術(shù)

　　依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇7

　　一、教學(xué)背景

　　《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)， 這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)他的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

　　二，學(xué)情分析

　　初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

　　本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識(shí)，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）；

　�。ǘ�）教學(xué)難點(diǎn)：取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。

　　四、教學(xué)用具：

　　甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學(xué)設(shè)備

　　五、教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)

　　六、教學(xué)過程：

　　[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進(jìn)行如下講解。

　　[小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲(chǔ)量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計(jì)，全球天然氣水合物的碳儲(chǔ)量是全球石油與天然氣儲(chǔ)量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

　　但同時(shí)甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的.溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢(shì)。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢(shì)為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對(duì)甲烷有一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)。

　　[揭題]板書：最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷

　　[板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)

　　1、分子組成：CH4

　　[提問] 碳原子需要形成___對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子欲形成兩個(gè) 甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型

　　[學(xué)生活動(dòng)]完成課本P60實(shí)踐活動(dòng)并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　[板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度對(duì)稱狀，而且C—H鍵比較牢固。

　　[過渡]至此，我們對(duì)甲烷的結(jié)構(gòu)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點(diǎn)。

　　[板書]二、甲烷的性質(zhì)

　　[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學(xué)生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。

　　1. 對(duì)于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析？

　　2. 甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎？

　　3. 如何設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)？

　　[探究活動(dòng)]根據(jù)以上預(yù)測(cè)，分別設(shè)計(jì)甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實(shí)驗(yàn)。

　　[學(xué)生活動(dòng)]小組討論后匯報(bào)討論結(jié)果

　　[演示實(shí)驗(yàn)]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

　　[設(shè)問]1.點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)注意什么？

　　2.如何定性檢驗(yàn)甲烷的產(chǎn)物？ 點(diǎn)燃 [學(xué)生活動(dòng)]上臺(tái)板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

　　[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

　　⑴甲烷較穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

　�、萍淄榈难趸�反應(yīng)： CH4+ 2 O2點(diǎn)燃 →CO2+2H2O

　　[過渡]甲烷除了在點(diǎn)燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會(huì)在光照情況下跟氯氣反應(yīng)。

　　[演示實(shí)驗(yàn)]甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導(dǎo)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，邊提示學(xué)生在觀察重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

　　[講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導(dǎo)學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞，

　　[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動(dòng)畫

　　[板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光 氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

　　[提問]CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機(jī)化合物？哪種產(chǎn)物最多？

　　[學(xué)生活動(dòng)]完成一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的方程式

　　[投影]隨堂鞏固練習(xí)

　　[投影]甲烷的三點(diǎn)利用及圖片

　　[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。 七、布置作業(yè)：

　　1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

　　2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別？

　　七、教學(xué)反思：

　　本節(jié)課的引入通過介紹我國實(shí)施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實(shí)際和國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)“有趣、實(shí)用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

　　在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時(shí)，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。在學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開始學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)方法。

　　學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時(shí)，利用學(xué)生探究活動(dòng)、演示實(shí)驗(yàn)以及多媒體投影等多種教學(xué)手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也有比較深刻的理解。在實(shí)際教學(xué)的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動(dòng)這一塊要注意控制時(shí)間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時(shí)間，而沒有充分的時(shí)間來讓學(xué)生理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　本節(jié)課的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探究法，幫助學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇8

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　教學(xué)目標(biāo):

　　1.知識(shí)與技能：理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實(shí)質(zhì)。 2.過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫演示

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過提前做導(dǎo)學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作

　　的優(yōu)良品質(zhì)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)

　　 二、教材的分析

　　1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

　�。�1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

　�。�2）鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

　　三、教學(xué)方法

　　1．教法

　�。�1）感知情境，導(dǎo)入主題，研究探索，指導(dǎo)學(xué)法。

　�。�2）教師導(dǎo)學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。（3）引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、對(duì)比、歸納及類推、練習(xí)訓(xùn)練來培養(yǎng)學(xué)生思維能力。（4）多媒體輔助教學(xué)。

　　2．學(xué)法

　�。�1）學(xué)生分組討論，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神和合作意識(shí)，學(xué)會(huì)合作。

　�。�2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的方法展開探索，對(duì)比歸納及類推總結(jié)，練習(xí)訓(xùn)練，獲得對(duì)比、歸納和類推的學(xué)習(xí)思維能力。

　　（3）積極思考，善于應(yīng)用對(duì)比、歸納總結(jié)及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。

　　四、教學(xué)過程（附課件）

　　1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手

　　[幻燈展示]圖片

　　設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生熟悉的生活常識(shí)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開始提出問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。

　　2、過渡到

　　A級(jí)問題的六個(gè)問題，讓學(xué)生分組回答

　　A級(jí)問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。

　　A級(jí)問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因?yàn)�，呈酸�?/p>

　　是，呈堿性是。

　　A級(jí)問題三：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

　�、冫}酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級(jí)問題四：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

　�、鄞姿崤cNaOH溶液：，④醋酸與氨水：。

　　A級(jí)問題五：上述反應(yīng)物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。

　　A級(jí)問題六：若按酸、堿強(qiáng)弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為

　　NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。

　　設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。

　　3、A級(jí)問題完成之后進(jìn)入B級(jí)問題，讓學(xué)生分組討論，然后根據(jù)學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的

　　小組。讓六個(gè)小組的.學(xué)生同時(shí)上黑板演示。 B級(jí)問題一：

　　鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生上黑板畫圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。

　　B級(jí)問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？

　　電離方程式

　　設(shè)計(jì)意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的

　　科學(xué)態(tài)度。

　　B級(jí)問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？

　　c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級(jí)問題四：NaCl溶液為什么呈中性？

　　B級(jí)問題五：1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應(yīng)。

　　2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。

　　3、鹽類水解的條件：①鹽必須溶于中。

　�、邴}中必須含有離子或離子

　　B級(jí)問題六：鹽類水解規(guī)律

　�、庞芯退�解；無不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰顯誰性；同顯中性。

　　例：酸性：乙酸碳酸次氯酸

　　水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO

　　設(shè)計(jì)意圖：通過思考分析，總結(jié)類推，讓學(xué)生強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)注知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，加深學(xué)生對(duì)不同水解類型的理解和記憶。 4、課堂練習(xí)課后作業(yè)

　　見課件

　　設(shè)計(jì)意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生的對(duì)比歸納類推分析問題的思維能力。

　　教學(xué)反思

　　反思一：課堂還可以更高效

　　提前給學(xué)生發(fā)了導(dǎo)學(xué)案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對(duì)學(xué)生已非常了解，能夠有針對(duì)性的上課。在學(xué)生分組答題的過程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當(dāng)?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應(yīng)該注意的地方。反思二：加強(qiáng)課后練習(xí)，能夠讓學(xué)生掌握的更好

　　課后練習(xí)，能夠加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，應(yīng)該讓學(xué)生多說，然后讓學(xué)生總結(jié)，隔段時(shí)間復(fù)習(xí)。

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇9

　　教學(xué)目標(biāo)：

　�、僬莆瘴镔|(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。

　�、谡莆漳�爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。

　　③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計(jì)算。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

　　教學(xué)方法：

　　分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　第一課時(shí)

　　基礎(chǔ)知識(shí)精析

　　一、基本概念

　　1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號(hào)：n；單位：mol。

　　2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。

　　【注意】：在理解概念時(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個(gè)專用名詞，而簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol�！拔镔|(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。

　　【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？

　　答案：不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。

　　3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號(hào)：NA；單位：mol—

　　【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？

　　答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

　　【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會(huì)改變。

　　【討論】：假設(shè)12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：

　�、傺鯕獾娜芙舛� ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　答案：①、②、⑧、⑩。

　　4.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g/mol

　　5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm；單位：L／mol。

　　①標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。

　　②決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。

　　【思考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

　　答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。

　　6.物質(zhì)的量濃度：

　　以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c(B)；單位：mol·L-。

　　【注意】：

　�、僖�用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。

　　②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。

　�、蹘в薪Y(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

　�、芡�一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變。

　　二、基本關(guān)系

　　1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...

　　2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...

　　3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...

　　4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...

　　5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...

　　6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計(jì)算。)

　　三、基本規(guī)律

　　1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：

　　1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。

　　2.阿伏加德羅定律：

　　(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng)。

　　(2)重要推論：

　　①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。

　　加載中...=加載中...

　�、谕瑴赝�容下，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

　　加載中...=加載中...

　�、弁瑴赝瑝合�，氣體的密度之比等于其式量之比。

　　加載中...＝加載中...

　　※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...

　　3.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：

　�、賲⒓臃磻�(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。

　�、谠谕瑴赝瑝合�，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。

　　【方法與技巧】

　　一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱

　　題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的'聚集狀態(tài)

　　1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

　　(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)

　　(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)

　　(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA (×)

　　(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (20xx·新課標(biāo)全國卷，9D)

　　題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況

　　2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

　　(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)

　　(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)

　　(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(20xx·新課標(biāo)全國卷，9C)

　　題組三 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)

　　3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

　　(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)

　　(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA (√)

　　(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×)

　　(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×)

　　(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (×)

　　(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA (√)

　　(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)

　　(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)

　　題組四 電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷

　　4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

　　(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (×)

　　(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA (×)

　　(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (×)

　　(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×)

　　題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”

　　5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

　　(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA (×)

　　(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (×)

　　(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×)

　　(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×)

　　題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

　　6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

　　(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×)

　　(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (×)

　　(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)

　　(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×)

　　(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (×)

　　(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (×)

　　【突破陷阱】

　　1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。

　　2．給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。

　　3．此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。

　　4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：

　　(1)是否有弱離子的水解。

　　(2)是否指明了溶液的體積。

　　(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

　　5．解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應(yīng)反應(yīng)”，如：

　　(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4

　　N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3

　　(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO

　　(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－

　　6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：

　　(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。

　　如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。

　　②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。

　　(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

　　如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。

　　(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

　　如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。

　　(4)注意氧化還原的順序。

　　如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。

　　〖板書設(shè)計(jì)〗 基礎(chǔ)知識(shí)精析

　　一、基本概念

　　二、基本關(guān)系

　　1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中... 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...

　　3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇10

　　關(guān)鍵詞： 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)概念 教學(xué)設(shè)計(jì) 改革措施

　　氧化還原反應(yīng)是化學(xué)課程中十分關(guān)鍵的內(nèi)容，對(duì)探究物質(zhì)反應(yīng)原理、理解生產(chǎn)生活實(shí)例、改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容有極其重要作用。這一知識(shí)板塊在高一化學(xué)必修教材中，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)，但具有一定的難度，因此，這個(gè)板塊成為很多學(xué)生的恐懼，經(jīng)常性犯錯(cuò)，失去化學(xué)學(xué)習(xí)的信心和興趣。由此可見，展開氧化還原反應(yīng)的研究是有必要的。

　　一、氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系

　　學(xué)生在初中階段接觸過氧化還原反應(yīng)，對(duì)這種反應(yīng)類型有不同的認(rèn)識(shí)，甚至有的學(xué)生錯(cuò)誤地認(rèn)為這是關(guān)于“氧”的反應(yīng)。高中階段，教材從電子本質(zhì)轉(zhuǎn)移的角度對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。很多教師認(rèn)為氧化還原的本質(zhì)過于簡(jiǎn)單，忽略向?qū)W生傳授的細(xì)節(jié)，導(dǎo)致很多學(xué)生在今后學(xué)習(xí)中產(chǎn)生困惑，甚至懷疑自己的正確認(rèn)知。

　　教材將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)分散到不同章節(jié)，貫穿整個(gè)化學(xué)教學(xué)過程。面對(duì)抽象的化學(xué)概念，教師要結(jié)合教材內(nèi)容，由表及里，通過交流和總結(jié)的方式探索相關(guān)知識(shí)。問題的研究遵循從特殊到一般、從個(gè)性到共性的規(guī)律。教師應(yīng)該從學(xué)生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內(nèi)容聯(lián)系在一起，做出螺旋式的內(nèi)容升級(jí)，幫助學(xué)生理清知識(shí)框架。

　　氧化還原反應(yīng)知識(shí)具有遷移價(jià)值，幫助學(xué)生理解其他類型的化學(xué)規(guī)律和知識(shí)。從反應(yīng)類型看，給學(xué)生開設(shè)新視角，從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)；從能量轉(zhuǎn)化看，反應(yīng)中電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學(xué)生對(duì)能量本質(zhì)有新的了解；從物質(zhì)性質(zhì)看，幫助學(xué)生理解物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，了解物質(zhì)的價(jià)態(tài)變化，預(yù)測(cè)物質(zhì)的特性。

　　二、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

　　氧化還原反應(yīng)教學(xué)對(duì)化學(xué)課程的教學(xué)具有極強(qiáng)的啟發(fā)性。這部分知識(shí)體現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容的特點(diǎn)，具有化學(xué)學(xué)科的研究特性，值得教師們深入分析。在教學(xué)中教師應(yīng)該讓學(xué)生按照概念、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)分類的順序進(jìn)行了解。每部分內(nèi)容都要按照外在、共性、本質(zhì)特征的順序進(jìn)行講解，讓學(xué)生認(rèn)清本質(zhì)和類別。本節(jié)根據(jù)個(gè)人教學(xué)經(jīng)驗(yàn)對(duì)氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行了詳細(xì)說明。

　　1.電子轉(zhuǎn)移部分教學(xué)設(shè)計(jì)

　　無論怎么說，氧化還原反應(yīng)教學(xué)是在抽象思維的基礎(chǔ)上開展的，需要讓學(xué)生從概念理解開始，逐步接近電子轉(zhuǎn)移核心知識(shí)。這部分內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)中最根本的內(nèi)容，也是幫助學(xué)生在練習(xí)中排除干擾的根本依據(jù)。根據(jù)教材的安排，課堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”為例進(jìn)行講解，啟發(fā)學(xué)生思考反應(yīng)方程式中化合價(jià)的變化。在學(xué)生對(duì)本方程式有充分了解后，將氧化還原反應(yīng)與其他三種反應(yīng)類型進(jìn)行比較，得出氧化還原反應(yīng)的共性：反應(yīng)前后發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

　　在接下來的教學(xué)中，教師要啟發(fā)學(xué)生思考“如何分析氧化還原反應(yīng)”這個(gè)問題。在課堂引導(dǎo)下學(xué)生會(huì)自動(dòng)思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應(yīng)的各個(gè)要點(diǎn)信息標(biāo)明，以便更好地利用物質(zhì)的性質(zhì)。課程內(nèi)容自然而然地進(jìn)行“雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移”和“電子轉(zhuǎn)移守恒定理”.每個(gè)學(xué)生都要跟隨教師的思路進(jìn)行雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移，在方程式上明確標(biāo)出各個(gè)元素化合價(jià)變化，分析元素化合價(jià)的升降。雙線橋法和電子守恒定理是氧化還原反應(yīng)分析中最關(guān)鍵的方法和依據(jù)，教師應(yīng)該將課程的一部分時(shí)間留給學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的.判斷、化學(xué)方程式中各個(gè)物質(zhì)的升降變化，使得學(xué)生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問題，得到自己需要的信息。

　　2.氧化劑、還原劑部分教學(xué)設(shè)計(jì)

　　氧化劑、還原劑是對(duì)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的直接應(yīng)用。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節(jié)接觸到的知識(shí)，但這部分知識(shí)如同橋梁，將物質(zhì)的氧化性和還原性進(jìn)行歸納，幫助學(xué)習(xí)者思考物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱規(guī)律。教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)需要梳理清楚思路，按照知識(shí)之間的邏輯關(guān)系進(jìn)行串聯(lián)和講解。

　　這一部分教學(xué)主要分為三個(gè)階段。第一階段：向?qū)W生講解氧化劑、還原劑的概念，從最簡(jiǎn)單的反應(yīng)方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)進(jìn)行定義，讓知識(shí)前后相連，思維相接。第二階段：在此基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的氧化性和還原性，做出對(duì)氧化劑、還原劑的初步利用探索，并在大量化學(xué)反應(yīng)案例中分析氧化劑、還原劑存在的規(guī)律；第三步：以氧化性和還原性為跳板，進(jìn)行知識(shí)遷移，將其延伸到其他章節(jié)，主要包括原電池、電解池兩方面內(nèi)容，思考氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)價(jià)值。如此便可以將氧化還原反應(yīng)與原電池、電解池的原理和內(nèi)容聯(lián)系起來，讓學(xué)生對(duì)后面的內(nèi)容有所期待。

　　經(jīng)過兩個(gè)階段的教學(xué)課程，學(xué)生從概念、電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個(gè)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)框架和知識(shí)價(jià)值，對(duì)氧化還原反應(yīng)在其他章節(jié)的利用不感到陌生。如此師生便可以在短時(shí)間內(nèi)將整個(gè)氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系盤活，幫助學(xué)生將知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榻忸}能力。

　　氧化還原反應(yīng)教學(xué)內(nèi)容并不只是讓學(xué)生掌握基本的化學(xué)知識(shí)，還需要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)知識(shí)體系思維，將各部分關(guān)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)有機(jī)地融合在一起，不斷解決學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的各種問題。教師應(yīng)該看到化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)，按照化學(xué)學(xué)科的規(guī)律展開教學(xué)活動(dòng)，帶領(lǐng)學(xué)生理智性、層次性地學(xué)習(xí)化學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科興趣，提高學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。

　　參考文獻(xiàn)：

　　[1]宋偉定.不同教學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)高一學(xué)生氧化還原反應(yīng)概念理解的研究[D].西北師范大學(xué)，20xx.

　　[2]汪寧.氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)教科書中位置的分析[J].黑龍江教育學(xué)院學(xué)報(bào)，20xx（09）.

　　[3]劉知新.化學(xué)教學(xué)論第三版北京高等教育出版社，20xx.

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇11

　　一、教材分析

　　鈉是堿金屬中的典型代表，是學(xué)生在高中學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素，把它編排在高一教材

　　中第三章討論，是因?yàn)榱x務(wù)教育初中化學(xué)教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識(shí)，為高中鈉元素的系統(tǒng)學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，可以使學(xué)生感覺相對(duì)更簡(jiǎn)單，有利于減輕學(xué)生在高中學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感；還有利于復(fù)習(xí)鞏固第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識(shí)，通過對(duì)鈉元素的學(xué)習(xí)，總結(jié)出學(xué)習(xí)金屬元素的學(xué)習(xí)方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學(xué)習(xí)。

　　二、學(xué)情分析

　　剛進(jìn)高一的學(xué)生，在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬元素（如鐵），同時(shí)還學(xué)習(xí)過鈉的某些化合物

　�。ㄈ缏然�鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識(shí)，他們也有進(jìn)一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對(duì)于鈉的學(xué)習(xí)將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實(shí)驗(yàn)，也做過一些簡(jiǎn)單的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，具有了一定的實(shí)驗(yàn)操作技能；這些都會(huì)成為本節(jié)課教學(xué)的有利支撐點(diǎn)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　1、掌握金屬鈉的主要物理及化學(xué)性質(zhì)；

　　2、了解金屬鈉的保存方法及用途；

　　3、掌握鈉的氧化物的重要性質(zhì)，了解它們的用途。 【過程與方法】

　　1、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓同學(xué)們體會(huì)怎樣運(yùn)用觀察法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；2、通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)及過氧化鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　1、通過學(xué)生小組探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的`交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神；

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　1、金屬鈉和過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)；2、金屬鈉的氧化以及與水反應(yīng)的原理。 【難點(diǎn)】

　　1、初步學(xué)會(huì)以觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運(yùn)用，初步掌握研究物質(zhì)的基本方法；

　　2、鈉在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋

　　五、教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)法、討論法、觀察法

　　六、教學(xué)準(zhǔn)備

　　多媒體設(shè)備

　　實(shí)驗(yàn)儀器：小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片實(shí)驗(yàn)藥品：鈉單質(zhì)、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸

　　七、教學(xué)過程

　　xxxx

　　八、板書設(shè)計(jì)

　　xxxx

　　九、課后作業(yè)

　　1、鈉的物理性質(zhì)：顏色_________，熔點(diǎn)________（高、低），密度________（大、�。�，硬度________(大、小)。

　　2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A、溶液中出現(xiàn)白色渾濁物B、有金屬鈣被還原出來C、反應(yīng)過程中鈉浮在液面熔成小球D、鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)

　　十、教學(xué)反思

　　xxxx

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇12

　　一、設(shè)計(jì)思想：

　　根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動(dòng)，學(xué)生所需掌握的知識(shí)應(yīng)通過學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實(shí)”的問題中去，充分利用高中生具有強(qiáng)烈的探究世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì)層面的問題和自然界真實(shí)問題。

　　本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級(jí)必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對(duì)“電”有著較豐富的感性認(rèn)識(shí)。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

　　二、教材分析：

　�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容所處的地位和作用

　　在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識(shí)點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因?yàn)樵�電池原理教學(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時(shí)，通過對(duì)原電池原理教學(xué)過程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護(hù)的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。

　　（二）教材內(nèi)容分析

　　教材從實(shí)驗(yàn)入手，通過觀察實(shí)驗(yàn)，而后分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

　　三、學(xué)情分析：

　　原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)單組合，實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實(shí)驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的`方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識(shí)到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識(shí)面。

　　四、教學(xué)目標(biāo)：

　　通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負(fù)極。

　　熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)單的原電池。

　　通過探索實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識(shí)講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。

　　通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過多媒體畫面，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主人翁意識(shí)。

　　五、重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　原電池的原理和構(gòu)成條件。

　　六、教學(xué)策略與手段：

　　情景設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇13

　　1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用

　　本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之

　　一。該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個(gè)鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識(shí)，對(duì)指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護(hù)，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。

　　2、了解學(xué)情

　　已有基礎(chǔ)：對(duì)原電池原理有初步認(rèn)識(shí)；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。 局限認(rèn)識(shí)：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　發(fā)展方向：通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理形成完整認(rèn)識(shí)，提高探索解決問題的能力。

　　3、明確教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：深入了解原電池的工作原理。對(duì)原電池的形成條件有更完整的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的'原電池。 過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設(shè)計(jì)活動(dòng)，感悟科學(xué)探究的思路和方法，

　　進(jìn)一步體會(huì)控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過設(shè)計(jì)原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)為國家作出貢獻(xiàn)，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。

　　4、研究教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：原電池工作原理和形成條件

　　教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。

　　5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段

　　以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，自主分析設(shè)計(jì)”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過學(xué)生不斷深入認(rèn)識(shí)原電池原理和形成條件，最終實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力上的跨越。

　　6、教學(xué)設(shè)計(jì)過程和意圖

　　（1）情境導(dǎo)課：讓學(xué)生舉一些手機(jī)、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

　�。�2）回顧原電池：復(fù)習(xí)基本概念，溫故而知新。

　　學(xué)生回憶原電池的有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準(zhǔn)備。 板書（便于學(xué)生直觀記憶、理解掌握）：

　　1．概念

　　2．電極名稱

　　3．構(gòu)成條件

　　4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）

　�。�3）設(shè)計(jì)原電池：（板書）

　　活動(dòng)一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng)，自主設(shè)計(jì)原電池。紙上談兵重溫原電池原

　　理。

　　活動(dòng)二、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究此原電池反應(yīng)。實(shí)踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力。

　　活動(dòng)三、成果展示：學(xué)生寫出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進(jìn)行練習(xí)。

　　活動(dòng)四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計(jì)思路，形成整體思維模式。

　　活動(dòng)五、學(xué)生評(píng)價(jià)原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。

　�。�4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導(dǎo)雙池原電池的設(shè)計(jì)思路，學(xué)習(xí)課本知識(shí)，按實(shí)驗(yàn)小組發(fā)放鹽橋，重新實(shí)驗(yàn)。探討鹽橋的作用。能力提升到一個(gè)新的層次。

　�。�5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。

　　1．補(bǔ)充電荷。

　　2．使裝置形成閉合回路。

　　3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。

　�。�6）結(jié)尾的設(shè)計(jì)：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受，情感表達(dá)及分享。

　　總體設(shè)計(jì)思想：在課程實(shí)施過程中，學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設(shè)計(jì)，合作評(píng)價(jià)。在自主提問的過程中推動(dòng)課的進(jìn)程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、問題意識(shí)，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)提問、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)、學(xué)會(huì) 合作、學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)。

　　高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇14

　　一、設(shè)計(jì)思想

　　新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。

　　化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

　　二、教材分析

　　化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

　　教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆

　　反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

　　化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課�；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　三、學(xué)情分析

　　學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的'認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

　　四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段

　　1. 教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

　　（2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

　�。�3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

　　能力目標(biāo)：（1）通過回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

　　情感目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

　�。�2）結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育

　　2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　化學(xué)平衡的建立及其特征

　　3. 教學(xué)方法和手段

　　合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。

　　采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”

　　五、教學(xué)過程

　　1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)探究討論

　　教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑。

　　【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會(huì)飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？

　　【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動(dòng)畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過程，宏觀再現(xiàn)

　　[意圖：通過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識(shí)的填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識(shí)。]

　　【問題】①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過程？

　　②隨時(shí)間推延，兩種過程速率如何變化？

　　③當(dāng)兩種過程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

　�、苡煤畏N實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

　�、輰�飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？

　　[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問題的分析和思考。]

　�。�2）答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識(shí)拓展

　　教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展。

　　【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識(shí)： ①蔗糖晶體溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過程，是一個(gè)可逆過程。 ②隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。

　　③兩種過程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。

　�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

　　【flash動(dòng)畫】再現(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0

　�、輰�飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì)被破壞。

　　[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

　　【板書】化學(xué)平衡

　　一、 溶解平衡的建立

　　1、 溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過程

　　2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡

　　（動(dòng)態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）

　　【探究】實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

　　【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。

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