優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

時(shí)間：2024-08-08 15:02:47 教學(xué)設(shè)計(jì) 我要投稿

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　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，就難以避免地要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。那么應(yīng)當(dāng)如何寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)呢？以下是小編整理的優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，希望能夠幫助到大家。

優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1

　　一、設(shè)計(jì)思想

　　新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。

　　化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一�；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

　　二、教材分析

　　化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過(guò)類(lèi)比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

　　教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆

　　反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)熟悉的.例子類(lèi)比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

　　化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。化學(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　三、學(xué)情分析

　　學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

　　四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段

　　1、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　�。�1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

　�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

　�。�3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

　　能力目標(biāo)：

　�。�1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力

　　情感目標(biāo)：

　�。�1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

　　（2）結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育

　　2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　化學(xué)平衡的建立及其特征

　　3、教學(xué)方法和手段

　　合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過(guò)復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。

　　采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)探究討論

　　教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。

　　【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì)飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？

　　【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動(dòng)畫(huà)），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過(guò)程，宏觀再現(xiàn)

　　[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類(lèi)比關(guān)系，作知識(shí)的填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識(shí)。]

　　【問(wèn)題】

　�、僬崽蔷w溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？

　�、陔S時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？

　�、郛�(dāng)兩種過(guò)程速率相等時(shí)，溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

　�、苡煤畏N實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？

　　⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？

　　[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問(wèn)題的分析和思考。]

　�。�2）答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識(shí)拓展

　　教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展。

　　【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識(shí)：

　　①蔗糖晶體溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。

　�、陔S著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。

　�、蹆煞N過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。

　　④（提示：初中CuSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

　　【flash動(dòng)畫(huà)】再現(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0

　�、輰柡腿芤荷邷囟�，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì)被破壞。

　　[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫(huà)演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征]

　　【板書(shū)】化學(xué)平衡

　　溶解平衡的建立

　　1、溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過(guò)程

　　2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡

　�。▌�(dòng)態(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）

　　【探究】實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

　　【投影】下表是CO+H2O（g） CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。

優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

　　2．通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力、分析能力。

　　3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

　　4．通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　硝酸的強(qiáng)氧化性

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

　　丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷�。后�?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆６　柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。

　　硝酸的強(qiáng)氧化性

　　[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

　　[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

　　[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

　　[記錄并討論]

　　反應(yīng)現(xiàn)象

　　產(chǎn)物

　　濃硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色

　　3．氣體顏色：紅棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈

　　5．觸摸容器外壁：很熱

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

　　3．氣體顏色：無(wú)色

　　(打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢

　　5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．與金屬反應(yīng)：

　　Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

　　[設(shè)問(wèn)]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

　　[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

　　2．與非金屬反應(yīng)：

　　C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

　　[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

　�、俪鼳u、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

　�、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

　　③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

　�、芤话銇�(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

　�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

　�、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

　　[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的`氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

　　3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

　　[提問(wèn)]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

　　[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？

　　4．不穩(wěn)定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提問(wèn)]硝酸應(yīng)如何貯存？

　　[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。”這種看法是否正確？為什么？

　　[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

　　[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3

　　一、設(shè)計(jì)思想：

　　根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動(dòng)，學(xué)生所需掌握的知識(shí)應(yīng)通過(guò)學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來(lái)，真正把學(xué)生作為主體確立起來(lái)。要求教師在教學(xué)過(guò)程中構(gòu)建課程內(nèi)容問(wèn)題化，引導(dǎo)學(xué)生在問(wèn)題情景中尋找問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把學(xué)生帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去，充分利用高中生具有強(qiáng)烈的探究世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì)層面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。

　　本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級(jí)必修二專(zhuān)題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對(duì)“電”有著較豐富的感性認(rèn)識(shí)。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，提出疑問(wèn)：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

　　二、教材分析：

　�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容所處的地位和作用

　　在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識(shí)點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時(shí)，通過(guò)對(duì)原電池原理教學(xué)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護(hù)的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。

　�。ǘ┙滩膬�(nèi)容分析

　　教材從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，而后分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的`編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

　　三、學(xué)情分析：

　　原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析產(chǎn)生電流的原因，再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)單組合，實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實(shí)驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識(shí)到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類(lèi)的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見(jiàn)的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識(shí)面。

　　四、教學(xué)目標(biāo)：

　　通過(guò)教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負(fù)極。熟練書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)單的原電池。通過(guò)探索實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識(shí)講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過(guò)多媒體畫(huà)面，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主人翁意識(shí)。

　　五、重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　原電池的原理和構(gòu)成條件。

　　六、教學(xué)策略與手段：

　　情景設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納

優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；

　　2.了解溴碘的性質(zhì)，知道氯溴碘的性質(zhì)差異；

　　3.了解檢驗(yàn)溴離子、碘離子的常用方法；

　　4.認(rèn)識(shí)溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：海水中提取溴、碘的原理和方法;

　　教學(xué)難點(diǎn)：氯溴碘在氧化性上的遞變規(guī)律以及在化學(xué)性質(zhì)上的相似之處。

　　三、教具

　　實(shí)驗(yàn)儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學(xué)用PPT

　　四、教學(xué)方法

　　講授法

　　五、教學(xué)進(jìn)程

　　【課堂導(dǎo)入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個(gè)故事中，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象值得我們深思？

　　學(xué)生對(duì)于這些南岐人各個(gè)得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。

　　碘的攝�。喊ê�、紫菜等海產(chǎn)品;但我們每天最常見(jiàn)的攝取碘的方法通過(guò)加碘鹽的攝取。

　　溴的應(yīng)用：溴的應(yīng)用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機(jī)物。溴還有海洋元素的美稱(chēng)。

　　【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？

　　回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。

　　展示：溴的圖片，學(xué)生根據(jù)圖片發(fā)現(xiàn)溴的一些物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。

　　補(bǔ)充：溴的物理性質(zhì)還有具有強(qiáng)的腐蝕性,會(huì)嚴(yán)重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O

　　展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì)：紫黑色晶體，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)

　　補(bǔ)充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

　　提問(wèn)：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開(kāi)袋放置一段時(shí)間以后，碘的含量就會(huì)減少？

　　回答：不會(huì)，因?yàn)榧拥馐雏}中的碘不是單質(zhì)碘，是化合態(tài)的碘。

　　PPT展示：溴、碘的溶解性實(shí)驗(yàn)

　　講解：

　　由于碘在水中，四氯化碳有機(jī)溶劑中的溶解性的不同，就會(huì)導(dǎo)致他們的顏色會(huì)發(fā)生變化。

　　溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。

　　碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。

　　【情境二、溴碘的化學(xué)性質(zhì)】觀察：溴碘的`原子結(jié)構(gòu)示意圖，提問(wèn)：溴碘的最外層都有7個(gè)電子，非常容易得到電子，呈現(xiàn)的是什么性質(zhì)？溴碘的性質(zhì)與之前學(xué)過(guò)的哪一種元素非常像？

　　回答：溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。

　　比較：氯溴碘三者的氧化性強(qiáng)弱（提示通過(guò)在一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)來(lái)進(jìn)行比較）

　　實(shí)驗(yàn)：展示書(shū)本上P46頁(yè)的觀察與思考實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

　　討論：結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象回答，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)涉及了什么方程式，通過(guò)方程式你能得出什么結(jié)論？

　　現(xiàn)象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙�，可以得出反�?yīng)為：

　　Cl2+2KBr=2KCl+Br2

　　現(xiàn)象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬f(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2

　　結(jié)論：綜合以上方程，我們可以得出他們?cè)谘趸灾g的關(guān)系式：

　　Cl2>Br2>I2;相對(duì)應(yīng)的它們?cè)谶€原性上也有一個(gè)遞變的規(guī)律：I->Br->Cl-

　　引導(dǎo)：前面我們介紹了氯氣的化學(xué)性質(zhì)和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢？

　　講解：溴碘的化學(xué)性質(zhì)1.能和金屬反應(yīng)2.能和非金屬反應(yīng)3.能和水反應(yīng)4.能和堿反應(yīng)

　　強(qiáng)調(diào)：雖然溴碘在化學(xué)性質(zhì)上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現(xiàn)在：

　　與金屬反應(yīng)時(shí)，溴能夠氧化到最高價(jià)，但碘不能。

　　與非金屬反應(yīng)時(shí)，氯溴碘的反應(yīng)條件越來(lái)越難。

　　與水反應(yīng)時(shí)，溴碘都是可逆反應(yīng)

　　與堿反應(yīng)時(shí)，發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O

　　【情境三、溴碘的提取】溴的提取

　　在溴的提取的過(guò)程，存在哪些問(wèn)題需要我們解決呢？

　　提問(wèn)：

　　1.溴在海水中的濃度低？

　　2.海水中的溴以什么形式存在？

　　3.如何把化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴？

　　講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們?cè)谔崛〈蛀}的過(guò)程中得到的母液

　　展示提取流程圖：教學(xué)設(shè)計(jì)--《溴、碘的提取》學(xué)生版

　　提問(wèn)：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？

　　回答：使溴以蒸汽的形式跑出來(lái)。

　　碘的提取

　　在提取碘的過(guò)程中，也有許多亟待解決的問(wèn)題：

　　在海水中碘的含量更低，如何來(lái)提高碘的提��？如何把海帶中的碘提取出來(lái)？

　　講解：海帶等藻類(lèi)植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內(nèi)含有碘的量要比海洋中大十幾萬(wàn)倍。再通過(guò)灼燒、浸取使碘離子提取出來(lái)。

　　展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學(xué)設(shè)計(jì)--《溴、碘的提取》學(xué)生版

　　提問(wèn)：

　　步驟①灼燒海帶時(shí),用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）

　　步驟③的操作名稱(chēng)是什么? （過(guò)濾）

　　步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質(zhì)形式得到）

　　步驟⑤中,應(yīng)選擇什么試劑來(lái)提取碘?選擇的理由（有機(jī)溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）

　　步驟⑥的操作名稱(chēng)是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物）

　　【情境四、溴碘的檢驗(yàn)】如何檢驗(yàn)溴離子和碘離子

　　溴離子的檢驗(yàn)：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）

　　碘離子的檢驗(yàn)：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）

　　拓展另外的檢驗(yàn)方法：

　　可以用氯的四氯化碳溶液來(lái)檢驗(yàn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在：

　　溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色

　　【情境五、拓展與應(yīng)用】溴的應(yīng)用：抗爆劑、殺蟲(chóng)劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應(yīng)用：加碘食鹽、華素片、海帶

優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5

　　一、教材的地位和作用

　　電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命;可見(jiàn)原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

　　二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策

　　學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí);在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

　　教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

　　1、知識(shí)技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě);原電池構(gòu)成條件;

　　2、能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

　　3、情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過(guò)錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

　　四、重難點(diǎn)分析

　　原電池的'工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問(wèn)題逐一分析、探索;通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。

　　在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?

　　在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見(jiàn)的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀。

　　五、教法與學(xué)法

　　1、教法

　　為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。

　　為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：

　�、虐褧r(shí)間留給學(xué)生;

　　⑵把想象的空間留給學(xué)生;

　�、前颜J(rèn)知過(guò)程留給學(xué)生;

　�、劝呀涣髋c評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。

　　2、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話(huà)概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。

　　六、教學(xué)設(shè)計(jì)

　　1、課題引入

　�、艔男驴萍疾牧弦�

　�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�

　�、菑膶�(shí)驗(yàn)引入

　　激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài)、

　　2、實(shí)驗(yàn)研究

　　確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中;

　　探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡?

　　探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：

　�、黉\片的質(zhì)量有無(wú)變化?

　�、阢~片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子?

　�、蹖�(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

　�、蹾+得到的電子從哪來(lái)?

　�、蒌\失去的電子如何傳遞到銅?

　　探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

　　設(shè)計(jì)與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

　　⑴學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來(lái)。

　　⑵確定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問(wèn)題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

　　交流與評(píng)價(jià)：

　�、鸥鹘M派代表上講臺(tái)交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。

　�、仆瑢W(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。

　　教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。

　　3、引申與提高

　�、烹娮影鍟�(shū)將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生

　�、齐娮觿�(dòng)畫(huà)模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)

　　4、結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。

　　我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見(jiàn)電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

　　5、作業(yè)設(shè)計(jì)

　　指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類(lèi)電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。

優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6

　　一、教材分析

　　《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動(dòng)力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率，再?gòu)臒崃W(xué)的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。

　　二、學(xué)生情況分析

　　1、學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展分析

　　學(xué)生在高一必修階段，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對(duì)可逆反應(yīng)形成了初步感性認(rèn)識(shí)。在選修階段，通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識(shí)到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)指標(biāo)的分析，使學(xué)生形成對(duì)反應(yīng)限度的定性、定量的認(rèn)識(shí)，能夠定量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對(duì)于某一個(gè)具體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實(shí)是一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的.認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個(gè)，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對(duì)應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。

　　2、學(xué)生認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)分析

　　學(xué)生認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應(yīng)限度”兩個(gè)核心概念的理解上。學(xué)生對(duì)平衡問(wèn)題的典型錯(cuò)誤理解：一是不理解平衡建立的標(biāo)志問(wèn)題。第二，不能將反應(yīng)限度看成化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的量化指標(biāo)，不能從定性和定量角度認(rèn)識(shí)平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系，因此學(xué)生認(rèn)為“化學(xué)平衡常數(shù)”比較難于理解。

　　三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

　　本教學(xué)設(shè)計(jì)首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律；知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動(dòng)態(tài)觀”，引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向帶來(lái)了科學(xué)的依據(jù)，從而明確了教學(xué)設(shè)計(jì)的核心目標(biāo)：從定量的角度建立學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)。在此基礎(chǔ)上，本設(shè)計(jì)又對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的功能與價(jià)值，以及學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的特點(diǎn)進(jìn)行了分析，通過(guò)數(shù)據(jù)的分析與計(jì)算，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡能夠有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)，進(jìn)而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學(xué)設(shè)計(jì)的思路。

　　四、基于上述分析確定本設(shè)計(jì)的知識(shí)線(xiàn)索、學(xué)生認(rèn)知線(xiàn)索、問(wèn)題線(xiàn)索、情景

　　五、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能：

　�、僦阑瘜W(xué)反應(yīng)存在限度問(wèn)題，能認(rèn)識(shí)到一個(gè)反應(yīng)同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個(gè)反應(yīng)限度。

　�、诹私饣瘜W(xué)平衡常數(shù)，通過(guò)數(shù)據(jù)分析建立對(duì)平衡常數(shù)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

　�、叟囵B(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

　　過(guò)程與方法：

　�、偻ㄟ^(guò)分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到一個(gè)反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個(gè)，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個(gè)。

　�、诔浞职l(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認(rèn)識(shí)的發(fā)展。

　�、弁ㄟ^(guò)平衡常數(shù)的討論，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到其價(jià)值在于：預(yù)測(cè)在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進(jìn)行的程度，從而更合理地分配研究資源。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　�、偻ㄟ^(guò)對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)認(rèn)識(shí)過(guò)程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

　　教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)難點(diǎn)：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)

優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7

　　一、主題內(nèi)涵

　　新課標(biāo)中要求："要實(shí)行學(xué)業(yè)成績(jī)與成長(zhǎng)記錄相結(jié)合的綜合評(píng)價(jià)方式，學(xué)校應(yīng)根據(jù)目標(biāo)多元、方式多樣、注重過(guò)程的原則，綜合運(yùn)用觀察、交流、測(cè)驗(yàn)、實(shí)際操作、作品展示、自評(píng)與互評(píng)等多種方式，全面反映學(xué)生的成長(zhǎng)歷程。"這一評(píng)價(jià)體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標(biāo)分開(kāi)。因此，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維成為了時(shí)代的主潮流，化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養(yǎng)學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)品質(zhì)、創(chuàng)造性的個(gè)性品質(zhì)，努力使學(xué)生成為課堂中的主人，全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標(biāo)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)提出了新的要求，強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。注重創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的情景，激發(fā)探究欲望，有計(jì)劃地、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)科學(xué)方法、培養(yǎng)科學(xué)探究能力和養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度。

　　二、案例描述

　　《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊(cè)第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個(gè)教材中氯氣與水的反應(yīng)，既是本節(jié)課的重點(diǎn)又是難點(diǎn)。因此如何用探究的形式來(lái)讓學(xué)生突破這個(gè)難點(diǎn)也就成了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和價(jià)值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)方法認(rèn)識(shí)事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對(duì)氯氣的好奇，激發(fā)對(duì)新知識(shí)的興趣。

　�。ㄒ耄┥钪形覀兂３Ｂ�(tīng)到這樣的兩個(gè)信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對(duì)立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來(lái)我們就通過(guò)這種物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解決我們的疑問(wèn)。

　　板書(shū)：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

　　第一種教法：

　　1、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)這點(diǎn)性質(zhì)進(jìn)行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應(yīng)？

　　2、因?yàn)閱?wèn)題較空泛，學(xué)生較難著手討論。對(duì)于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無(wú)變淡；方法二：將一支布滿(mǎn)氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無(wú)上升。

　　3、對(duì)于溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)這個(gè)反應(yīng)還沒(méi)有什么概念，因此無(wú)從下手，討論很難展開(kāi)。最后個(gè)別學(xué)生通過(guò)書(shū)上潮濕氯氣漂白實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)。

　　4、教師做了氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)后，推測(cè)出結(jié)論————氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，接著根據(jù)化學(xué)方程式讓學(xué)生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。

　　第二種教法：

　　1、對(duì)氯氣的水溶性經(jīng)過(guò)討論后，學(xué)生總結(jié)出上述幾種方案，馬上通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

　　2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請(qǐng)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氯水中的可能成分。

　　3、學(xué)生四人一組實(shí)驗(yàn)：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。

　　4、教師再提問(wèn)：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢？怎么證實(shí)？

　　5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)作比較就可得出結(jié)論。

　　第三種教法：

　　1、引用故事，學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰(zhàn)的'某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊(duì)正在逆風(fēng)向山上進(jìn)攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色（1），隨之而來(lái)的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺(jué)得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒(méi)有站起來(lái)，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒(méi)有醒來(lái)，有的士兵噴水但也無(wú)濟(jì)于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒(méi)不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風(fēng)進(jìn)攻，怪事出現(xiàn)了，當(dāng)士兵們沖過(guò)敵人前沿陣地時(shí)，原來(lái)的癥狀緩解了，精神一振，擴(kuò)大戰(zhàn)果，攻下了這個(gè)山峰，打掃戰(zhàn)場(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會(huì)發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命（6），并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。

　　2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水�，F(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、紅紙、pH試紙、藍(lán)色石蕊試紙、氯水。通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你們自己的推測(cè)，教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)。如果教學(xué)設(shè)備俱全，最好在有學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一遍，以加深學(xué)生記憶和理解。

　　3、教師演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就要引導(dǎo)學(xué)生觀察，讓學(xué)生自己得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并板書(shū)。由于課堂時(shí)間比較短，課堂上，只能先由教師演示實(shí)驗(yàn)，再利用實(shí)驗(yàn)課時(shí)間探究，利于學(xué)生進(jìn)一步理解。

　　4、學(xué)生四人一組相互合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)推測(cè)成分，并自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程，記錄的內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言，得出結(jié)論————氯氣與水有反應(yīng)，并且產(chǎn)生了Cl—和H + ，有個(gè)別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應(yīng)、氯水還可能有漂白性，因?yàn)樽仙镌嚰埾茸兗t，后褪色。

　　三、案例分析

　　第一種教法具有探究的目標(biāo)，也初步進(jìn)行了一定的探究，但沒(méi)有深入探究，也忽視了學(xué)生的能力限制，因此使得探究的過(guò)程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點(diǎn)照本宣科，填壓式教學(xué)的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學(xué)生自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并且親自實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的推測(cè)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性、積極性。但是局限性在于： 1、把問(wèn)題探究得過(guò)于簡(jiǎn)單化、片面化了，沒(méi)有給學(xué)生提供較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上存在不嚴(yán)密性，比如只給出硝酸銀，卻沒(méi)有給出對(duì)應(yīng)的稀硝酸，這些對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴(yán)謹(jǐn)性都不是很有幫助。第三種教法運(yùn)用化學(xué)史實(shí)，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生自己思考、假設(shè)、討論、設(shè)計(jì)、動(dòng)手，由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象直接驗(yàn)證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，滿(mǎn)足學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力，加深對(duì)氯的強(qiáng)氧化性的理解和記憶，開(kāi)發(fā)學(xué)生的思維連貫性，并通過(guò)類(lèi)比得出結(jié)論，充分利用實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、對(duì)比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間，而且還在實(shí)驗(yàn)操作中強(qiáng)調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較符合新課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的新理念。

　　四、教學(xué)反思

　　把這種探究式的教學(xué)方法與傳統(tǒng)的教學(xué)活動(dòng)作比較：在傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)活動(dòng)中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細(xì)節(jié)化，有時(shí)為了進(jìn)度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會(huì)、理解教學(xué)內(nèi)容的時(shí)間，從而以教師對(duì)教材、教案的認(rèn)知過(guò)程代替學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的認(rèn)知過(guò)程，使“雙邊活動(dòng)”變成了“單項(xiàng)傳遞”，喪失了教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的能動(dòng)性、創(chuàng)造性和應(yīng)有的情感性。新課程強(qiáng)調(diào)“把思考還給學(xué)生”，強(qiáng)調(diào)教學(xué)過(guò)程是教師與學(xué)生在平等的基礎(chǔ)上的交往、互動(dòng)，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識(shí)發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論，從而經(jīng)過(guò)豐富、生動(dòng)的思考探索過(guò)程中通過(guò)感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗(yàn)，從而使師生雙方達(dá)到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充，實(shí)現(xiàn)共同發(fā)展的過(guò)程。

　　通過(guò)學(xué)生思考、體驗(yàn)這些心理過(guò)程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標(biāo)，使教學(xué)過(guò)程從一種簡(jiǎn)單的傳輸、傳遞和接受知識(shí)的過(guò)程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的思考和獲得的同時(shí)，也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗(yàn)過(guò)程。

　　為了盡快適應(yīng)新課程改革的需要，我覺(jué)得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識(shí)”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動(dòng)的載體和媒介之一，充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生，做好分層遞進(jìn)，由扶到放，讓學(xué)生由被動(dòng)聽(tīng)轉(zhuǎn)化為主動(dòng)學(xué)，主動(dòng)去探究新知，獲取知識(shí)，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法，體驗(yàn)成功帶來(lái)的喜悅，激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。比如在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，可將實(shí)驗(yàn)“觀看”改為實(shí)驗(yàn)“觀察”，驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探索性實(shí)驗(yàn)，演示性實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，課內(nèi)實(shí)驗(yàn)改為課外實(shí)驗(yàn)，封閉的實(shí)驗(yàn)室治理改為開(kāi)放式治理，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力等多種教學(xué)處理方法。

優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8

　　一、教學(xué)背景

　�。ㄒ唬┱n標(biāo)分析

　　課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)與人類(lèi)生存和發(fā)展密切相關(guān)的一些有機(jī)化合物的重要知識(shí)；并不特別要求去追求知識(shí)的系統(tǒng)性和知識(shí)遷移。

　�。ǘ┙滩姆治�

　　《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)它的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

　�。ㄈ⿲W(xué)情分析

　　初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

　　本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識(shí)，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)與技能：

　　1、了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。

　　2、掌握甲烷分子的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。

　　3、掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)（通常穩(wěn)定、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、高溫分解）。

　　4、理解取代反應(yīng)的概念。

　　過(guò)程與方法：

　　1、通過(guò)觀察甲烷分子的空間構(gòu)型模型、觀看甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的多媒體模擬反應(yīng)歷程，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)甲烷分子空間構(gòu)型這類(lèi)抽象的知識(shí)的理解，提高空間思維能力。

　　2、在重點(diǎn)掌握甲烷化學(xué)性質(zhì)的過(guò)程中，逐漸理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”，并學(xué)會(huì)遷移運(yùn)用。

　　3、了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，初步學(xué)會(huì)化學(xué)中對(duì)有機(jī)物進(jìn)行科學(xué)探究的基本思路和方法。

　　4、通過(guò)觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論來(lái)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察能力、思維能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

　　2、通過(guò)學(xué)生合作進(jìn)行模型制作明確甲烷分子的空間構(gòu)型，欣賞天然氣應(yīng)用的圖片，觀賞甲烷和氯氣反應(yīng)機(jī)理的動(dòng)畫(huà)以及聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際等設(shè)計(jì)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，力求形成長(zhǎng)久穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)以及探究新知的欲望。

　　3、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，初步形成嚴(yán)謹(jǐn)、有序地分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)方法。

　　4、與日常生活緊密結(jié)合，了解甲烷對(duì)于人類(lèi)日常生活及身體健康的重要性，形成環(huán)保意識(shí)及關(guān)心能源、社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）；

　　（二）教學(xué)難點(diǎn)：甲烷分子的空間立體結(jié)構(gòu)、取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。

　　四、教學(xué)策略和手段：

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)策略：以計(jì)算機(jī)多媒體輔助模擬實(shí)驗(yàn)和學(xué)生討論為主，教師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學(xué)。

　　1、采用圖文并茂的多媒體展示，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，層層推進(jìn)；

　　2、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，吸引學(xué)生有意注意；

　　3、通過(guò)展示模擬實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察、對(duì)比、分析、討論、歸納。

　�。ǘ┙虒W(xué)手段：PPT等多媒體課件、黑板。

　　五、教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)

　　六、教學(xué)過(guò)程：

　　【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)的一大模塊——無(wú)機(jī)化學(xué)，從今天開(kāi)始，我們將進(jìn)入化學(xué)另一個(gè)模塊——有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

　　【講述】有機(jī)化學(xué)主要是研究一些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與制備的學(xué)科，那么什么又是有機(jī)化合物呢？其實(shí)，有機(jī)化合物就是指含有碳元素的化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。有機(jī)化合物有兩個(gè)基本特點(diǎn)：數(shù)量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸（HCN）及其鹽、硫氰酸（HSCN）及其鹽等與無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)相似，所以把他們歸入了無(wú)機(jī)化合物之列。

　　【提問(wèn)】有機(jī)化合物中是否只含有碳元素嗎？

　　【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機(jī)化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機(jī)化合物叫做烴。

　　【過(guò)渡】今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)最簡(jiǎn)單的烴，也是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷

　　【板書(shū)】第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷

　　【板書(shū)】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

　　【引入】我們都知道我們國(guó)家正在實(shí)施一項(xiàng)重大的能源工程——“西氣東輸”工程。

　　【提問(wèn)】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎？

　　【學(xué)生回答】天然氣

　　【講述】很好，這項(xiàng)工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過(guò)管道東輸?shù)介L(zhǎng)江三角洲，最終到達(dá)上海的一項(xiàng)巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國(guó)家才不惜重金把它從新疆那么遙遠(yuǎn)的地方引過(guò)來(lái)。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實(shí)自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。

　　【PPT展示】【板書(shū)】1、甲烷在自然界中的存在

　　【板書(shū)】2、分子結(jié)構(gòu)

　　【過(guò)渡】通過(guò)我們?cè)诔踔械膶W(xué)習(xí)，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據(jù)我們第一章所學(xué)化學(xué)鍵的知識(shí)寫(xiě)出甲烷的`電子式。

　　【PPT展示】【板書(shū)】

　�。�1）、甲烷的電子式

　　如果我們將電子式中的一對(duì)共用電子用一條短線(xiàn)表示，得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。

　　【板書(shū)】結(jié)構(gòu)式：將電子式中的一對(duì)共用電子用一條短線(xiàn)表示，得到的式子。

　　那么甲烷用結(jié)構(gòu)式來(lái)表示的話(huà)我們就可以把它表示成這個(gè)樣子

　　【PPT展示】【板書(shū)】

　　（2）、甲烷的結(jié)構(gòu)式

　　【提問(wèn)】我們知道了甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)式，那么甲烷分子的結(jié)構(gòu)到底是不是和它的結(jié)構(gòu)式一樣呢？

　　【實(shí)踐】下面我們就動(dòng)起手來(lái)，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結(jié)構(gòu)。

　　搭建出來(lái)后想一下以下兩個(gè)問(wèn)題：

　　【PPT展示】

　　1、如果我們用一個(gè)X原子替代甲烷分子其中的一個(gè)氫原子，有幾種可能？

　　2、如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，又有幾種可能？

　　找?guī)讉€(gè)同學(xué)問(wèn)一下他們做出來(lái)的模型的空間幾何結(jié)構(gòu)。

　　【講述】通過(guò)我們科學(xué)家精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)，那現(xiàn)在甲烷它的空間結(jié)構(gòu)該是那一種呢？你們動(dòng)手做一下，用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)構(gòu)只有一種，看看應(yīng)該是哪一種結(jié)構(gòu)。

　　【學(xué)生回答】正四面體

　　【PPT展示】甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、球棍模型及比例模型。

　　【講述】很好，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話(huà)，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體了；如果它是一個(gè)平面正方形或者四棱錐的空間結(jié)構(gòu)，那么用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子相鄰和相對(duì)肯定是兩種不同的結(jié)構(gòu)，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話(huà)，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體。在這種結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C—H與C—H都是等價(jià)的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109°28’。

　　【過(guò)渡】好，看完了甲烷的結(jié)構(gòu)，接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的性質(zhì)。

　　【板書(shū)】

　　二、甲烷的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)

　　【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），極難溶于水。

　　【過(guò)渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來(lái)我們來(lái)看一下它的化學(xué)性質(zhì)。

　　我們常說(shuō)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了它有那些化學(xué)性質(zhì)呢？

　　【板書(shū)】

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）、穩(wěn)定性

　　甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了甲烷通常情況下是比較穩(wěn)定的，如與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　【板書(shū)】【PPT展示】與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　【講述】甲烷的穩(wěn)定性是由它具有正四面體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定的。

　　【過(guò)渡】但任何物質(zhì)的穩(wěn)定性都是相對(duì)的，而它的變化是絕對(duì)的，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應(yīng)。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。下面我們就一起來(lái)看一下甲烷的燃燒反應(yīng)。

　　【板書(shū)】

　�。�2）、甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

　　【講述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2，放出890kJ的熱量，火焰呈淡藍(lán)色。

　　【板書(shū)】CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）

　　下面請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：

　�。�1）怎么檢驗(yàn)甲烷燃燒生成的產(chǎn)物？

　　甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，可以通過(guò)將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉(zhuǎn)燒杯迅速倒入澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)。

　�。�2）點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)有什么操作？

　　【總結(jié)歸納】點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)該驗(yàn)純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進(jìn)行驗(yàn)純，否則他們與空氣混合達(dá)到一定的比例的時(shí)候就會(huì)發(fā)生爆炸。

　　【提問(wèn)】如果你發(fā)現(xiàn)你家里面使用的煤氣或天然氣發(fā)生泄漏的話(huà)，你將怎么進(jìn)行查漏呢？

　　【講述】我們應(yīng)該先打開(kāi)門(mén)窗，讓可燃性氣體在室內(nèi)的濃度，同時(shí)關(guān)閉煤氣或天然氣的總閥門(mén)，并且要到戶(hù)外去打電話(huà)進(jìn)行求救，切勿觸動(dòng)任何電器開(kāi)關(guān)（如開(kāi)、關(guān)燈）、在室內(nèi)使用電話(huà)或手機(jī)、使用火柴或打火機(jī)、按動(dòng)鄰居的門(mén)鈴、開(kāi)啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。

　　那么我們?cè)撛趺磥?lái)檢驗(yàn)這兩種物質(zhì)呢？

　　【過(guò)渡】接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的另一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)

　　【板書(shū)】

　�。�3）、甲烷的取代反應(yīng)（特征反應(yīng)）

　　【講述】甲烷在通常情況下不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發(fā)生反應(yīng)的。如在光照的條件下就可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)。下面我們一起來(lái)看一個(gè)甲烷與氯氣反應(yīng)的視屏。

　　【提問(wèn)】在這個(gè)實(shí)驗(yàn)視屏你看到了些什么現(xiàn)象？

　　【總結(jié)】色變淺、水上升、出油滴。為什么會(huì)出現(xiàn)這些現(xiàn)象呢，這是因?yàn)榧淄榕c氯氣發(fā)生反應(yīng)生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為：

　　【板書(shū)】

　　【講述】在上述反應(yīng)中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個(gè)連鎖的反應(yīng)，反應(yīng)中生成的一氯甲烷又可與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷（四氯化碳——是一種很好的滅火劑），注意：有機(jī)反應(yīng)方程式用“→”，不用“=”。

　　【講述】仿照生成一氯甲烷化學(xué)方程式，嘗試寫(xiě)出一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　【板書(shū)講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。

　　【講述】在上述反應(yīng)中甲烷分子中的4個(gè)H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

　　【板書(shū)】取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

　　【講述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它與氟氣的反應(yīng)更容易，與溴蒸氣的反應(yīng)更困難，與碘蒸氣幾乎不反應(yīng)。但甲烷不能與氯水、溴水等反應(yīng)，使氯水、溴水等褪色。

　　【提問(wèn)與思考】

　　1、在甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中那種生成物最多？

　　2、取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別？

　　【PPT展示】【小結(jié)】

　　1、甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；說(shuō)明“甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)”最基本的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是什么？

　　2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)

　　3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)有哪些？

　　4、什么是取代反應(yīng)？它與置換反應(yīng)有什么區(qū)別？

　　[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。

　　七、布置作業(yè)：

　　1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

　　2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)有什么區(qū)別？