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高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，總不可避免地需要編寫教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)以計(jì)劃和布局安排的形式，對(duì)怎樣才能達(dá)到教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行創(chuàng)造性的決策，以解決怎樣教的問題。那要怎么寫好教學(xué)設(shè)計(jì)呢？以下是小編精心整理的高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
“通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”是新課程的基本理念�，F(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個(gè)理想的教學(xué)過程應(yīng)該是問題循環(huán)的過程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強(qiáng)烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機(jī)會(huì)。因此，在課堂教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情景，讓學(xué)生帶著問題去實(shí)驗(yàn)探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時(shí)，應(yīng)為學(xué)生提供支撐性問題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動(dòng)起來的方法。
本教學(xué)設(shè)計(jì)緊緊圍繞“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓他們切實(shí)體會(huì)到化學(xué)的樂趣、奧妙與價(jià)值。
�。ǘ┙虒W(xué)背景分析
1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析
�。�1）課標(biāo)要求
高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識(shí)主要有以下內(nèi)容：
根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求
了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，認(rèn)識(shí)鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。
�。�3）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用
《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個(gè)框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。學(xué)習(xí)該知識(shí)，不僅可以為前面的實(shí)驗(yàn)和離子反應(yīng)等基本概念補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實(shí)質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
2.學(xué)生情況分析
�。�1）學(xué)生已有基礎(chǔ)：
初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)；“物質(zhì)的分類”和“離子反應(yīng)”給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的理論平臺(tái)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
�。�2）學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點(diǎn)
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對(duì)金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，因而對(duì)一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨(dú)特性，學(xué)生之前沒有接觸過，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點(diǎn)。
�。�3）學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)
在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點(diǎn)，對(duì)兩性的教學(xué)采用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，探究實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)中還沒有兩性的相關(guān)認(rèn)識(shí)，這些決定了在探究實(shí)驗(yàn)中“提出問題、解決問題”是本節(jié)課的主要障礙點(diǎn)。
�。�4）學(xué)生認(rèn)知發(fā)展點(diǎn)
學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對(duì)“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認(rèn)識(shí)，對(duì)金屬元素的活動(dòng)性順序有更為深刻的理解，同時(shí)對(duì)非金屬元素也有一定的感性認(rèn)識(shí)，從這個(gè)角度來說，學(xué)生對(duì)元素的性質(zhì)規(guī)律有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。因而，對(duì)元素性質(zhì)規(guī)律的理性認(rèn)識(shí)飛躍是學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展點(diǎn)。
3.教學(xué)方式與教學(xué)手段說明
教學(xué)方法：?jiǎn)栴}教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法
教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)
4.技術(shù)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）
實(shí)驗(yàn)儀器：試管12支、燒杯2個(gè)（1個(gè)裝膠頭滴管數(shù)支、1個(gè)裝廢液）。
學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長(zhǎng)一人，負(fù)責(zé)本組的紀(jì)律，協(xié)調(diào)組員的具體分工
搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件（PPT）。
（三）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
1.知識(shí)與技能
�。�1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；
�。�2）能夠掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。
2.過程與方法
�。�1）通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；
（2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)。
本節(jié)課教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備
難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
�。ㄋ模┙虒W(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)
教學(xué)過程
本節(jié)課教學(xué)流程圖如下：
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
分析
課題引入氧化鋁的性質(zhì)氧化鋁性質(zhì)小結(jié)
氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁性質(zhì)
小結(jié)
總結(jié)課后作業(yè)
課件展示：展示紅寶石、藍(lán)寶石。
【問題】同學(xué)們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？
課件展示：寶石的清洗
寶石的清洗應(yīng)浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。
【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？
�。ㄍｎD）
【問題】下面我們本節(jié)課的第一個(gè)任務(wù)就是一起來探究一下紅寶石、藍(lán)寶石為何要用中性的清潔劑清洗？
紅寶石、藍(lán)寶石的主要化學(xué)成分是Al2O3。大家面前的化學(xué)試劑里有Al2O3。請(qǐng)同學(xué)們首先根據(jù)氧化鋁所屬物質(zhì)類別推測(cè)其可能原因，并用所給藥品進(jìn)行驗(yàn)證。（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）
【實(shí)驗(yàn)探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？
【巡視指導(dǎo)】
及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，強(qiáng)調(diào)10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項(xiàng)。
【匯報(bào)交流】請(qǐng)各小組發(fā)言，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蒸餾水與氧化鋁不反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)。
【評(píng)定反饋】肯定實(shí)驗(yàn)結(jié)論，講解學(xué)生實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的'細(xì)節(jié)性問題與今后注意事項(xiàng)。
【板書】一、氧化鋁的性質(zhì)
a.與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【問題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類氧化物？
【問題】Al2O3屬于哪一類氧化物？
【講述】根據(jù)上面的探究實(shí)驗(yàn)和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。
【板書】?jī)尚匝趸铮杭瓤梢耘c酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。
【自學(xué)】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。
【問題】前幾天，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進(jìn)火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時(shí)，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？
【教師】大家討論的好極了。
【過渡】同學(xué)們，我們?cè)賮砉餐匆粋�(gè)生活情景【圖片展示】明礬凈水。
同學(xué)們知道明礬為何能凈水嗎？因?yàn)槊鞯\與水反應(yīng)生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來學(xué)習(xí)凈水功臣——?dú)溲趸X的有關(guān)知識(shí)。
【實(shí)驗(yàn)探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？
氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并用所給藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究？
�、偬骄葵}酸與氫氧化鋁是否反應(yīng)②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應(yīng)
儀器：同實(shí)驗(yàn)探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
要求：（同實(shí)驗(yàn)探究1）
【巡視指導(dǎo)】及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。
【匯報(bào)交流】各小組發(fā)言，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。
【問題】根據(jù)上面的探究實(shí)驗(yàn)我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?
【板書】?jī)尚詺溲趸锏亩x：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。
【板書】二、氫氧化物的性質(zhì)
a.與酸反應(yīng)：
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
b.與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
強(qiáng)調(diào)：Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。
【實(shí)驗(yàn)探究3】如何制備氫氧化鋁？
我們一起來完成本節(jié)課的第三個(gè)任務(wù)：如何制備氫氧化鋁。
所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等
藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
【巡視與指導(dǎo)】
學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并提出具體要求；學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行巡視，及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。
【匯報(bào)與交流】請(qǐng)各小組發(fā)言，匯報(bào)設(shè)計(jì)方案，及實(shí)驗(yàn)結(jié)果
【結(jié)論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應(yīng)制備
【板書】三、氫氧化鋁的制備：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿：氨水）【練習(xí)】寫出硫酸鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式
【自學(xué)】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：
�、裴t(yī)學(xué)上的應(yīng)用⑵凈水
【總結(jié)】在這節(jié)課上大家表現(xiàn)得很好。我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學(xué)會(huì)了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備方法。對(duì)我們今后的學(xué)習(xí)非常有用。
【問題】胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現(xiàn)的胃痛，請(qǐng)同學(xué)們思考討論為什么？
研究性學(xué)習(xí)：鋁的許多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，請(qǐng)大家回去（上網(wǎng)或去圖書館）查找有關(guān)資料，并與同學(xué)們交流。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。
2.掌握Al(OH)3的制備方法。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
1.Al2O3、Al(OH)3的兩性。 2.Al(OH)3的制備方法。
【新授知識(shí)】
閱讀教材57—59頁
1.氧化鋁
(1)物理性質(zhì)： Al2O3 溶于水;熔點(diǎn) ，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。
用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。
(2)化學(xué)性質(zhì):寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al2O3是 氧化物。
兩性氧化物：既能和 反應(yīng)生成鹽和水，又可以和 反應(yīng)生成鹽和水的`氧化物。
2.氫氧化鋁
【討論】
在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份
現(xiàn)象 化學(xué)方程式 離子方程式
一分中加入鹽酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氫氧化鋁
(1)物理性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì)
�、倥c酸的反應(yīng)
�、谂c強(qiáng)堿的反應(yīng)
結(jié)論：Al(OH)3 既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al(OH)3是 氫氧化物。
�、跘l(OH)3的不穩(wěn)定性
Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式
【討論】
1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?
2.如果實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3與堿反應(yīng)制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?
(3)Al(OH)3制備
化學(xué)方程式
離子方程式
【限時(shí)作業(yè)】
1.下列關(guān)于Al2O3的說法不正確的是 ( )
A.可制耐火材料 B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3
C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2.下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 ( )
�、貯l2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )
A.析出金屬鋁 B.產(chǎn)生白色沉淀 C.產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.產(chǎn)生無色氣體
4. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 ( )
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應(yīng)后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的結(jié)果是( )
A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7
C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量沉淀
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。
4.使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納，總結(jié)。
5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義精神。
教學(xué)重點(diǎn)
1.na2o2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點(diǎn):過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。
教學(xué)用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架
臺(tái)、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的'石灰水、水、酚酞試劑。
課時(shí)安排:共1課時(shí)
第一課時(shí)：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉
教學(xué)過程
[設(shè)問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設(shè)問]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢?
[學(xué)生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點(diǎn)火，大家相信嗎?
[演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請(qǐng)學(xué)生用玻璃管吹氣，過一段時(shí)間，棉花就會(huì)劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?
[展示過氧化鈉]
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。
[板書]第二節(jié)鈉的化合物
[板書]一、過氧化鈉
[教師]由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?
[演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請(qǐng)大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[學(xué)生活動(dòng)]
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[講解]na2o2與co2反應(yīng)時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時(shí)生成了na2co3。na2o2
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實(shí)驗(yàn)說明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。
2.na2o2應(yīng)怎樣保存?
設(shè)問：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢?學(xué)生完成
[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗(yàn)，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理——三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)
【教師活動(dòng)】
《1》 目標(biāo)解讀
a、硝酸的性質(zhì)及用途
物理性質(zhì)——
化學(xué)性質(zhì)——
主要用途——
b、氨的催化氧化法制硝酸
三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對(duì)比記憶）
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗(yàn)，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)綜合題目的分析
《2》 問題引領(lǐng)
問題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
問題2、通常實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用濕潤(rùn)的.紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍(lán)色；另一種檢驗(yàn)方法是什么？你知道嗎？
問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？
《3》 精講點(diǎn)撥
1、硝酸的性質(zhì)
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)
學(xué)生活動(dòng)
《1》 自主學(xué)習(xí)
閱讀教材P100-102 ，完成預(yù)學(xué)案內(nèi)容，進(jìn)一步熟悉硝酸的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理。
《2》 合作探究
探究一：你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ?hào)中。
�。�1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）
�。�3）銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)。（ ）
（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（ ）
�。�5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少。（ ）
探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？
探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是什么?為達(dá)到此目的，該如何操作?
(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中有什么現(xiàn)象?
(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?
(4)開始時(shí)C中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》 歸納拓展
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
�。�1）三階段 （2）三設(shè)備 （3）三原理
2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。
（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：
�。�2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
�。�3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應(yīng)：
�。�4）與堿性氧化物反應(yīng)：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：
《4》 技能應(yīng)用
《5》 體悟反思
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
三維目標(biāo)：
�、倭私庖谎趸投趸牟糠治锢硇再|(zhì)；
知識(shí)與技能：
②掌握NO化學(xué)性質(zhì)。
③掌握NO2水溶液酸性,化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法：
①培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。
�、趯W(xué)會(huì)有關(guān)二氧化氮的計(jì)算。
情感、態(tài)度
通過學(xué)習(xí)二氧化硫和二氧化氮的性質(zhì)，了解環(huán)境污染的來源
與價(jià)值觀
及危害，樹立環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
NO2的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
NO2的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑啟發(fā)、對(duì)比歸納等
教學(xué)準(zhǔn)備：
多媒體課件
教學(xué)過程：
第二課時(shí)
二、氮?dú)饧暗难趸?/p>
1、氮?dú)?/p>
（1）氮的存在：
大多數(shù)是游離態(tài)（大氣中N2的體積比為78%），少數(shù)以化合態(tài)存在。
（2）氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：
氮?dú)馐菬o色無味的氣體，難溶于水，比空氣稍輕。
[思考]實(shí)驗(yàn)室制N2時(shí)應(yīng)該用什么方法來收集？
�。�3）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
[分析]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。
電子式：加載中...。由于氮?dú)夥肿又泻腥龑?duì)共用電子對(duì)，分子很穩(wěn)定。通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)反應(yīng)，必須在高溫、放電或有催化劑存在的條件下，才能與某些物質(zhì)反應(yīng)。
①N2與氧氣反應(yīng)：N2+O2加載中...2NO
�、贜2跟鎂反應(yīng)：3Mg+N2加載中...Mg3N2
�、跱2與氫氣反應(yīng)：
加載中...
�。�4）氮?dú)獾挠猛?/p>
�、俸铣砂�、制氮肥、制硝酸。
②用作保護(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。
2、一氧化氮
�。�1）物理性質(zhì)：一氧化氮是無色難溶于水的氣體。
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定
2NO+O2=2NO2【思考題】如果實(shí)驗(yàn)室制取的NO應(yīng)如何收集？
�。�3）用途：制取硝酸；治療疾病。
羅伯特·弗奇戈特和弗里德·默拉德在研究中曾發(fā)現(xiàn)，一氧化氮可以在細(xì)胞內(nèi)起傳遞信號(hào)的作用，他們因此而獲得1998年諾貝爾獎(jiǎng)。他們正在研究用一氧化氮的特性來治療腫瘤、神經(jīng)系統(tǒng)疾病等的可能性。
3、二氧化氮
（1）物理性質(zhì)：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考]中國(guó)有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰能解釋這句話的含義？
〖分析〗在雷雨時(shí)，空氣中產(chǎn)生少量NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3 ，HNO3與礦物質(zhì)反應(yīng)生成肥料。
[演示實(shí)驗(yàn)]先在一燒瓶?jī)?nèi)充滿一氧化氮?dú)怏w，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。
[結(jié)論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。
【科學(xué)探究】如何使二氧化氮盡可能多的被水吸收？這對(duì)生產(chǎn)硝酸有何啟示？
【科學(xué)視野】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本92頁，了解火箭為什么能飛上天？
4、NO2、NO、O2混合氣體跟水反應(yīng)的計(jì)算
�、俣趸磻�(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO
�、诙趸�、氧氣和水反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
③一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
遇到這類計(jì)算題時(shí)，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進(jìn)行計(jì)算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，可能有以下向種情況：
[例題]
[例1]將盛有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是 。
[分析]氮?dú)飧环磻?yīng)，所以可根據(jù)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進(jìn)行計(jì)算。答案為：1:3。
[例2]
將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè)，再立式計(jì)算。
[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)，根據(jù)4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（NO2）=加載中...×45mL=36mL
V（O2）=加載中...×45mL+5mL=14mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。
�。�2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)時(shí)是NO2過量，過量的NO2再跟水反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過量。
即，在NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)的過程中共消耗氣體35mL。根據(jù)4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（O2）=加載中...×35mL=7mL
V（NO2）=加載中...×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。
三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染
1、二氧化硫的`來源及危害
（1）來源：二氧化硫主要來自燃燒含硫燃料，空氣中的二氧化硫很大部分來自發(fā)電過程及工業(yè)生產(chǎn)。
（2）危害：
�、傥：θ梭w健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統(tǒng)功能受損，加重已有的呼吸系統(tǒng)疾病（尤其是支氣管炎及心血管�。�(duì)于容易受影響的人，除肺部功能改變處，還伴有一些明顯癥狀如喘氣、氣促、咳嗽等。
②形成酸雨：酸雨是大氣污染的一種表現(xiàn)。
pH小于5.6的降水，統(tǒng)稱為酸雨。酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理變化。酸雨中含有多種無機(jī)酸、有機(jī)酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經(jīng)過一系列反應(yīng)而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成為酸雨。
2、二氧化氮的來源及危害
（1）來源： 二氧化氮除自然來源外，主要來自于燃料的燃燒、城市汽車尾氣及工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的一些二氧化氮。
（2）危害：二氧化氮是引起光化學(xué)煙霧的主要原因，同時(shí)它可和水反應(yīng)生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毀壞森林農(nóng)田，腐蝕建筑物。目前我國(guó)酸雨的主要類型是硫酸型的。
3、污染治理的辦法：減少污染源，控制有害氣體排放。
【作業(yè)】第96頁9、10題
〖板書設(shè)計(jì)〗
二、氮?dú)饧暗难趸?/p>
1、氮?dú)猓?、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反應(yīng)的計(jì)算
三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染
1、二氧化硫的來源及危害
2、二氧化氮的來源及危害
3、污染治理的辦法
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
一、教學(xué)目標(biāo)
1.物理知識(shí)方面的要求：
(1)知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。
(2)知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。
(3)知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2.通過對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因;培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對(duì)懸浮顆粒無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
1.通過學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。
2.學(xué)生觀察到的`布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問題逐漸分散解疑。
三、教具
1.氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學(xué)過程
(一)引入新課
讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：
1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。
2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開來。
提問：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說明什么問題?
在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。
(二)新課教學(xué)過程
1.介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象
1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來把顆粒的這種無規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過顯微鏡觀察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚蟲的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。
讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。
2.介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)
(1)連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。
(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。
(3)懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。
(4)布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。
3.分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因
(1)布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。
分層次地提問學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的?液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無規(guī)則運(yùn)動(dòng)?溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎?
歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
(2)布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10-’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在10-“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
知識(shí)與技能
1.知道什么是資源，能說出我國(guó)資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。
2.認(rèn)識(shí)、了解化石燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學(xué)會(huì)解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
過程與方法
1.通過課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類、歸納、概括等對(duì)信息的加工和處理能力。
2.通過對(duì)比圖片和環(huán)境材料的`影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生的求知欲。
3.通過步步設(shè)疑-解答的方式，學(xué)習(xí)本課知識(shí)，通過影像資料和小組研討，教師指點(diǎn)突破本課難點(diǎn)。
4.通過討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學(xué)用語的表達(dá)能力和正確的化學(xué)符號(hào)表征能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過對(duì)資料的搜集整理過程，感受和體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,意識(shí)到化學(xué)與社會(huì)發(fā)展關(guān)系的重要，體會(huì)和認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結(jié)，使學(xué)生產(chǎn)生對(duì)資源憂患意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然和社會(huì)的責(zé)任感和正確的價(jià)值觀,幫助學(xué)生樹立學(xué)習(xí)科學(xué)、應(yīng)用科學(xué)為人類驅(qū)害謀利的意識(shí)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
3.通過小組討論和學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步意識(shí)和體會(huì)到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。
4.通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時(shí)達(dá)到對(duì)學(xué)生思想教育的目的。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、煤和石油的綜合利用的方法
2.加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的書寫
3.應(yīng)用綠色化學(xué)要求設(shè)計(jì)合成實(shí)驗(yàn)路線。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識(shí)鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)。
2、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。
3、會(huì)熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法
知識(shí)點(diǎn)一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表
名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
化學(xué)式
色態(tài)
俗名
化合價(jià)
溶解性
與酸反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁，完成下表
加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液
化學(xué)方程式
離子方程式
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請(qǐng)用必要的文字與方程式加以說明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(yīng)(以鹽酸為例)
知識(shí)點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁實(shí)驗(yàn)3-10，完成下列表格：
(1) Fe3+的`檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液
②再向試管中滴加氯水
由實(shí)驗(yàn)我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗(yàn)方法：
Fe2+的檢驗(yàn)：
Fe3+的檢驗(yàn)：
探究與思考：
除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的轉(zhuǎn)化
閱讀教材61頁科學(xué)與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液 現(xiàn)象 方程式
加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振蕩
探究與思考：
利用已有的知識(shí)并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識(shí)，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物
2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
(1)、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為 。反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 。
�、� 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;
�、� 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說明 ， 反應(yīng)方程式為 ，還原劑是 。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
一、教材分析
本節(jié)課安排在第一冊(cè)課本知識(shí)學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對(duì)課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污染、白色污染以及社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問題溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題的總結(jié),是一節(jié)歸納復(fù)習(xí)課。
環(huán)境問題，是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問題，也是近年來中考的熱點(diǎn)考點(diǎn)之一。在教材中，環(huán)境問題倍受關(guān)注，出現(xiàn)頻率較高，但知識(shí)點(diǎn)較分散。本節(jié)課不但對(duì)整冊(cè)書有關(guān)環(huán)境知識(shí)進(jìn)行了歸納總結(jié)，并且對(duì)相關(guān)知識(shí)加以擴(kuò)展，講授過程中注重中考熱點(diǎn)問題的滲透，使學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)更明確，更輕松，做到有的放矢。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)環(huán)境問題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，使知識(shí)更加全面、系統(tǒng)。
教師在認(rèn)真研究、分析教材后確定小組活動(dòng)內(nèi)容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動(dòng)起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。
環(huán)境問題貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，知識(shí)內(nèi)容可發(fā)展、適用年級(jí)可擴(kuò)大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護(hù)知識(shí)的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機(jī)物的初步知識(shí)后介紹了“合成洗滌劑”對(duì)水體的污染，以及“白色污染”等。初三學(xué)生馬上就要進(jìn)入高中學(xué)習(xí)，高中學(xué)生可在此基礎(chǔ)上繼續(xù)探索、擴(kuò)展研究。他們可以在學(xué)習(xí)了更多的化學(xué)知識(shí)后，對(duì)環(huán)境問題的有更多的、更深的了解。也就是說，初中對(duì)環(huán)境問題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，可以為高中學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。也就是說本節(jié)課起到的是承上啟下的作用。
二、學(xué)情分析
學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時(shí)間，對(duì)于環(huán)境問題也有了一定的了解，并且懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問題。但掌握的知識(shí)零散，對(duì)知識(shí)缺乏整體認(rèn)識(shí)，缺乏理論和實(shí)際聯(lián)系的能力。因?yàn)閷W(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重，無時(shí)間參加一些有關(guān)環(huán)保方面的活動(dòng)，可以鼓勵(lì)學(xué)生從自身做起，從身邊做起，比如維護(hù)校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對(duì)學(xué)生合作意識(shí)較缺乏的現(xiàn)狀，在講課前將學(xué)生分成幾個(gè)小組，分別進(jìn)行調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，這一過程將培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。
本節(jié)的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據(jù)具體情況自行設(shè)計(jì)活動(dòng)形式。活動(dòng)的宗旨是使每個(gè)學(xué)生都動(dòng)起來，在教學(xué)中要設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解造成環(huán)境污染的原因及危害性;了解防治環(huán)境污染的初步知識(shí)。
2.認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。使學(xué)生明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是解決環(huán)境問題的途徑。
能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，科研意識(shí)，思維能力和表達(dá)能力等。
2.培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。
3.學(xué)會(huì)資料的收集、整理，培養(yǎng)學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生將知識(shí)加工整合用于實(shí)踐的能力。
4.將成果以網(wǎng)頁的形式制作出來，使學(xué)生有較強(qiáng)的成就感，從而增強(qiáng)學(xué)生在學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性和自信心。
德育目標(biāo)：
通過正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問題，體會(huì)化學(xué)在美化改善人們生活的同時(shí)，也會(huì)帶來負(fù)面效應(yīng)，認(rèn)識(shí)到事物具有兩面性,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵(lì)他們保護(hù)家園，積極投身環(huán)保，樹立主人翁社會(huì)責(zé)任感。
四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會(huì)觀注的熱點(diǎn)環(huán)境問題的來源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。
難點(diǎn)：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁的制作。
課時(shí)安排：1課時(shí)
五、學(xué)法的確定
各小組根據(jù)選定的活動(dòng)內(nèi)容，主要從污染來源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動(dòng)中會(huì)搜集到大量的資料和學(xué)習(xí)一些相關(guān)的知識(shí)，但這些知識(shí)是零散的、無序的。在老師的指導(dǎo)下對(duì)這些知識(shí)、資料進(jìn)行認(rèn)真地、細(xì)致地梳理，通過組內(nèi)協(xié)作學(xué)習(xí)的方式，達(dá)到使認(rèn)知系統(tǒng)化、有序化的目的和宗旨。
六、教學(xué)方法的確定
舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習(xí)的過程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識(shí)的'過程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識(shí)。當(dāng)前的教育理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的、有目標(biāo)的過程，在這一過程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個(gè)人特點(diǎn)的，有意義的方式來建構(gòu)新知識(shí)，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會(huì)有所不同，需要教師給予一定的幫助。
根據(jù)這一教育理念，教學(xué)過程中采用：“師生共同探究式”教學(xué)模式。
這種模式中，師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導(dǎo)和安排下，將學(xué)生分為幾個(gè)小組，每一小組針對(duì)某一主題開展調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，也就是說本節(jié)課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過程中，教師留給了學(xué)生才華展現(xiàn)的機(jī)會(huì)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和自信心。
七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
1.設(shè)置問題，引入課題
通過五幅畫面的對(duì)比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學(xué)生思考回答，引出環(huán)境污染這個(gè)課題。
2.學(xué)生討論回答
什么是環(huán)境污染?環(huán)境污染的類型有哪些?這些污染對(duì)人類的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對(duì)我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環(huán)境污染?我們自身應(yīng)該如何去做?
學(xué)生回顧已學(xué)過的知識(shí),結(jié)合課前通過查閱資料獲取的知識(shí)各抒己見,討論得出每小組自己的觀點(diǎn)。
3.教師歸納、總結(jié)、講解
教師在學(xué)生的討論過程要注意進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)。討論性發(fā)言結(jié)束后，對(duì)同學(xué)這次活動(dòng)中的關(guān)鍵問題進(jìn)行評(píng)價(jià)和總結(jié)。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應(yīng)→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學(xué)的順序?qū)W(xué)生查閱的知識(shí)、討論的結(jié)果進(jìn)行歸納總結(jié)、講解。
在教學(xué)過程中，肯定學(xué)生的成果，設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。鼓勵(lì)學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境保護(hù)活動(dòng)，從自身做起，從每一件小事，每一個(gè)細(xì)節(jié)做起。
4.布置作業(yè)
(1)必做題：
a、每個(gè)同學(xué)通過查閱資料找出一個(gè)有關(guān)環(huán)境污染的典型社會(huì)問題，以及相應(yīng)的解決辦法。
b、每個(gè)同學(xué)找出三到五個(gè)有關(guān)環(huán)境問題的題目，并做出相應(yīng)的答案。
(2)探索題：
今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識(shí)，還有很多方面我們沒有涉及到，請(qǐng)通過各種途徑，觀察身邊的現(xiàn)象，以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺(tái)環(huán)境現(xiàn)狀分析”為主題寫一篇小論文。
其中探索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準(zhǔn)備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報(bào)中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生觀察事物的能力。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
一、知識(shí)技能
1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。
2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。
二、過程與方法
通過反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運(yùn)用。
三、情感價(jià)值觀
感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識(shí)。
探究重點(diǎn)
初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。
探究難點(diǎn)
通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
探究過程
【實(shí)驗(yàn)探究引入課題】
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸
【問題探究】
1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?
2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?
3、鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?
4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫?
5、電子流動(dòng)的方向如何?
【引入】
電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學(xué)知識(shí)揭開電池這個(gè)謎。
【板書】第二節(jié)化學(xué)能與電能
【板書】一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化
【板書】1、燃煤發(fā)電的過程
【板書】2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應(yīng)
【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著體系能量的'變化。要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存起來，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識(shí)點(diǎn)──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應(yīng)的能量?jī)?chǔ)存起來，類似于水庫的蓄能。
【板書】3、原電池原電池實(shí)驗(yàn)探究
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11
一、教材分析：
本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)課，此實(shí)驗(yàn)在高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有極為重要的地位，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)。基于此，本教學(xué)設(shè)計(jì)就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作步驟并注意細(xì)節(jié)問題�；诖吮竟�(jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)怎樣操作和體會(huì)實(shí)驗(yàn)的快樂。為此設(shè)計(jì)以下目標(biāo)和重難點(diǎn)突破方法。
二、三維目標(biāo)：
�。ㄒ唬� 知識(shí)目標(biāo)
1、掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項(xiàng)
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)的品質(zhì)。
2、通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)操作體會(huì)獲得成就的快樂。
三、重點(diǎn)：掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項(xiàng)。
五、重點(diǎn)突破方法：根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達(dá)
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì)實(shí)驗(yàn)過程中的注意事項(xiàng)，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實(shí)驗(yàn)實(shí)地操作、小組間自評(píng)互評(píng)、合作學(xué)習(xí)、快樂學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。
七、學(xué)習(xí)方法：自學(xué)閱讀法、觀察法、實(shí)驗(yàn)操作法、互評(píng)自評(píng)法、合作學(xué)習(xí)法。
八、導(dǎo)學(xué)過程：
【復(fù)習(xí)回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的.配制方法：
一、計(jì)算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問題導(dǎo)入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的快樂？
【學(xué)生活動(dòng)1】：請(qǐng)認(rèn)真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�(xiàng)
1、用途：用來配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(zhǎng)頸平底細(xì)口磨口瓶。
2、規(guī)格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。
�。�2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動(dòng)2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項(xiàng)。
4、注意事項(xiàng)：
�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應(yīng)容器。
�。�2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加蒸餾水。
因?yàn)橛媚z頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì)出現(xiàn)液面低于刻線，這是因?yàn)?有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補(bǔ)加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動(dòng)3】：請(qǐng)自學(xué)認(rèn)真閱讀課本16頁，并認(rèn)真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內(nèi)容。
（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗(yàn)儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動(dòng)4】：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學(xué)生總結(jié)收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
�、� 計(jì)算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
⑵ 稱量：用托盤天平稱取ＮaＣl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
⑶ 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫
⑷ 轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。
�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、� 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。
（8）保存。
【實(shí)驗(yàn)所獲】：總 結(jié)：
一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）
�、� 稱量時(shí)所用砝碼生銹。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）
⑶ 定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）
仰視讀數(shù)、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數(shù)時(shí)到達(dá)刻度線卻以為超過了
�、� 固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ ）
⑸ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
�、� 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。（ ）
�、� 定容時(shí)，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
（8）其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。
板書
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�(xiàng)
（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗(yàn)儀器：
2、步驟概括：
計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12
三維目標(biāo)： 授課人：董 xx
知識(shí)與技能：①通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。
�、诹私鈨尚詺溲趸锛把趸�。
�、弁ㄟ^實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。
過程與方法：①加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，按照觀察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)。
�、诎l(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)。
情感、態(tài)度①通過活動(dòng)激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴(yán)格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
與價(jià)值觀②通過實(shí)踐活動(dòng)激發(fā)學(xué)生報(bào)效祖國(guó)的責(zé)任感。
教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。
教學(xué)難點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法
教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件
教學(xué)過程：第2課時(shí)
�。蹚�(fù)習(xí)］金屬鈉與氧氣及水的反應(yīng)方程式。
三、金屬與鹽反應(yīng)
【分析】金屬由于活動(dòng)性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠旌衔镏兄脫Q出來。
請(qǐng)同學(xué)們寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。
[設(shè)問]很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，有沒有遇到堿時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的`金屬，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？
[實(shí)驗(yàn)3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點(diǎn)燃都燃燒。
[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[練習(xí)]寫出以上反應(yīng)的離子化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？
Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。
�、贛g比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)？
Al與堿溶液反應(yīng)是因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應(yīng)。
[思考]實(shí)驗(yàn)中為何開始慢，隨后逐漸加快？
[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護(hù)膜反應(yīng)，保護(hù)膜破壞后才與鋁反應(yīng)。
[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長(zhǎng)期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結(jié)：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都是化合價(jià)從0價(jià)升為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。
[實(shí)踐活動(dòng)]小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[課堂練習(xí)]向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因： ，反應(yīng)方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應(yīng)方程式： 。
解答：(1)是因?yàn)镃O2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；
(2)是因?yàn)檫^量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；小結(jié)：幾種重要金屬的常見反應(yīng)的產(chǎn)物
鈉鎂鋁鐵銅
氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—
氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——
［作業(yè)］１、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板書設(shè)計(jì)〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后記〗
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13
【課程目標(biāo)】
1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
【教材分析】
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開端十分重要。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能
(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的'判斷方法。
(2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過程與方法
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧
(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14
知識(shí)與技能：
1.掌握甲烷的性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義，了解甲烷的用途。
2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察、動(dòng)手、思維能力。
3.通過聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，增強(qiáng)安全意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、能源利用的觀點(diǎn)。
過程與方法：
1、通過實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗(yàn)、模型、圖片等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探究科學(xué)的精神
2、通過講授、討論、小組合作等教學(xué)方法和實(shí)驗(yàn)條件控制、比較、類比等科學(xué)方法，教給學(xué)生科學(xué)的方法
情感態(tài)度價(jià)值觀：
使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法――結(jié)構(gòu)解析、推測(cè)可能的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、解析現(xiàn)象，得出結(jié)論。
教學(xué)重點(diǎn)：掌握甲烷的性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：理解取代反應(yīng)的含義
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索法
媒體選用：實(shí)驗(yàn)、投影、電腦動(dòng)畫、錄像
教學(xué)過程：
[引言]初中的時(shí)候我們已學(xué)過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?
[學(xué)生回憶回答]
[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4
[板書]一、甲烷的結(jié)構(gòu)
1、甲烷的分子式：CH4
[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?
[學(xué)生思考回答]
[板書]2、甲烷的電子式：
[模型展示]展示甲烷的球棍模型
[過渡]我們知道了甲烷是最簡(jiǎn)單的一種有機(jī)物，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，接下來我們一起通過實(shí)驗(yàn)來研究甲烷的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)甲烷的用途。
[板書]二、甲烷的性質(zhì)
[實(shí)驗(yàn)]引導(dǎo)學(xué)生觀察甲烷的色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動(dòng)手演示甲烷與空氣密度的比較實(shí)驗(yàn)器。
[歸納、板書]
1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。
[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。
[學(xué)生觀察描述]溶液顏色均無變化
[歸納、板書]
2、化學(xué)性質(zhì)：
a、一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑等不起反應(yīng)。
[講述]甲烷的穩(wěn)定性是相對(duì)的，在特定的條件下，也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)。
[板書]
b、特定條件下的反應(yīng)。
[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標(biāo)記。試管內(nèi)裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導(dǎo)管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導(dǎo)管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學(xué)投影儀前，從導(dǎo)管B通人氯氣，收集氯氣到標(biāo)記四的地方，再通入甲烷，使試管內(nèi)的食鹽水排到標(biāo)記五的地方。這樣試管內(nèi)甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關(guān)，使強(qiáng)光照射試管并投影到銀幕上。
[講述]注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，用化學(xué)投影儀光源代替自然光源的好處是反應(yīng)易控制且不受天氣影響。
[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(xiàn)(請(qǐng)學(xué)生講述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
[講述]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應(yīng)生成了新物質(zhì)，這一反應(yīng)發(fā)生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個(gè)反應(yīng)是什么類型的反應(yīng)呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動(dòng)畫模擬反應(yīng)過程表示如下。
[演示]電腦動(dòng)畫模擬一氯甲烷的生成過程。
[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應(yīng)并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請(qǐng)看反應(yīng)模擬過程：
[演示]電腦動(dòng)畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的'生成過程。
[講述]根據(jù)反應(yīng)過程，這個(gè)反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學(xué)方程式。
[設(shè)問]這兩個(gè)化學(xué)方程式和我們以前學(xué)過的方程式比較有何不同?
(1)用結(jié)構(gòu)式代替分子式;
(2)用箭號(hào)(→)代替等號(hào)(=)。
[講述]為了明顯起見，用結(jié)構(gòu)式代替分子式，注意化學(xué)方程式箭號(hào)(→)表示。這是因?yàn)橛袡C(jī)化合物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生等。因此，這類反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號(hào)，而是用箭號(hào)(→)表示，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式。
[設(shè)問]同學(xué)們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學(xué)方程式表示出來?
[投影]四個(gè)反應(yīng)的方程式。
[講述]在這些反應(yīng)里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
[演示](1)取代反應(yīng)：
[演示]電腦動(dòng)畫重復(fù)模擬取代反應(yīng)的全過程，進(jìn)一步理解取代反應(yīng)的含義。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)。
[演示]點(diǎn)燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，向杯內(nèi)注入少量澄清石灰水振蕩。
[觀察]淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時(shí)放出大量的熱。
[板書](2)氧化反應(yīng)：
CH4+2O2CO2+2H2O+Q
[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點(diǎn)燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會(huì)立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達(dá)到一定比例時(shí)，遇到火花就會(huì)發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴(yán)禁煙火、注意通風(fēng)等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說明，對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有充分、全面的認(rèn)識(shí)，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。
[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當(dāng)溫度再升高時(shí)，分解比較完全，生成炭和氫氣。
[板書](3)熱解反應(yīng)：
CH4C+2H2↑
[小結(jié)]甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)決定了甲烷在生活生產(chǎn)實(shí)際中的廣泛用途。
[板書]
三、甲烷的用途
[講述]性質(zhì)決定用途。甲烷取代反應(yīng)的產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機(jī)溶劑，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時(shí)放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡(jiǎn)介天然氣的應(yīng)用和農(nóng)村沼氣制取的原料、發(fā)酵過程、使用和發(fā)酵廢物利用。著重強(qiáng)調(diào)指出沼氣的應(yīng)用對(duì)合理開發(fā)農(nóng)村能源、肥料，改善環(huán)境衛(wèi)生，防止疾病的傳染所起的作用。
[總結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點(diǎn)掌握甲烷的性質(zhì)、特別是化學(xué)性質(zhì)，理解有機(jī)物取代反應(yīng)含義，注意將所學(xué)知識(shí)運(yùn)用于生產(chǎn)生活實(shí)際。
[思考]1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區(qū)別?
2.取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別?
[作業(yè)]書本課后練習(xí)
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；
2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【學(xué)習(xí)方法】
通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。
【學(xué)習(xí)過程】
〖問題創(chuàng)設(shè)1〗
生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
通過學(xué)生討論，指導(dǎo)學(xué)生閱讀表1—3：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固體
液體
氣體
〖問題創(chuàng)設(shè)2〗通過前面學(xué)習(xí)，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。
〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，并通過計(jì)算填表1—4：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質(zhì)體積大小的因素：
1、因素：
�、贄l件（溫度、壓強(qiáng)）；
�、谖⒘�(shù)目多少；
�、畚⒘１旧泶笮�；
④微粒間的距離等。
2、在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)：
�。�1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
�。�2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號(hào)" "表示。
2、注意點(diǎn)：①研究對(duì)象為氣體；②單位；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)狀）的氫氣？
【練習(xí)1】計(jì)算在標(biāo)況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應(yīng)注意哪些問題？請(qǐng)判斷下列說法是否正確？如不正確請(qǐng)改正。
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
（2）1molCO2的體積約為22.4L。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L。
�。�5）1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L。
（6）1molCO2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約是22.4L。
�。�7）當(dāng)某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
高一（）班姓名學(xué)號(hào)成績(jī)
【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】可不要做錯(cuò)噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質(zhì)：①0。5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L He ③4℃時(shí)9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化氮NO，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量
6、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數(shù)B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數(shù)D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的.值，下列說法中正確的是
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數(shù)為0。5NA，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L H2O含有的分子數(shù)為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說法正確的是
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數(shù)目的多少
12、氫氣、氧氣、氮?dú)飧?0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出1。344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。
14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？
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13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個(gè)二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個(gè)氧分子。
�。�2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
①反應(yīng)前O2的體積是_______________。
�、诨衔颴Y2的摩爾質(zhì)量是____________________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號(hào)）。
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