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高中化學教案
作為一無名無私奉獻的教育工作者，往往需要進行教案編寫工作，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那要怎么寫好教案呢？以下是小編收集整理的高中化學教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學教案1
一、教材分析：
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節(jié)了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
二、教學目標
知識目標：
1、明確質量數和AZX的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
三、教學重點難點：
重點：明確質量數和AZX的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
四、學情分析：
同學們在初中已經有了關于原子結構的.知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
五、教學方法：
學案導學
六、課前準備：
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
七、課時安排：
一課時
八、教學過程：
�。ㄒ唬z查學案填寫，總結疑惑點（主要以學生讀答案展示的方式）
�。ǘ�、情景導入，展示目標
原子是構成物質的一種微粒（構成物質的微粒還有離子、分子等），是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關，同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構成的呢？這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
（三）、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。
（1）原子的電性關系：核電荷數=質子數=核外電子數
�。�2）質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。
質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
�。�3）離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數（核電荷數）>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷；
當質子數（核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
高中化學教案2
一、教材分析：
1．本節(jié)課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。
2．教學目標
根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標： （1）認知目標 ：
掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質 。 （2）能力目標：
�、倥囵B(yǎng)學生科學的思維能力。
�、谂囵B(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。 （3）德育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。
3．教學重點、難點
（1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。
�。�2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：
�、僖掖冀Y構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；
�、谕ㄟ^實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。
二、教法活用
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：
1．情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。
3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。
4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。
三、教學輔助手段
1. 說實驗：
�、� 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
�、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。 2. 說現代化教學手段: 乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O
以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。（四）教學程序引入課題：
富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村�！� [講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問]：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質？
通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。
1．乙醇的分子結構的探究：
投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊）。繼續(xù)引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結構式：
通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。
繼續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，根據這個實驗數據，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質。（以上是對
學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。）
2．分析乙醇的物理性質 ：
首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分物理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養(yǎng)學生求真務實的.科學品質和優(yōu)良的習慣，同時激發(fā)學生的愛國熱情。）
3．分析乙醇的化學性質 ：
結構決定著化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。
�。�1）與活潑金屬Na反應 ：
首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。（2）氧化反應 ：
首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應是否已經發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。
歸納小結
乙醇化學性質主要與官能團-OH有關。 從結構上看：都涉及到-OH。
從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產物不同。
高中化學教案3
教學目標
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學重點
1.通過實驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環(huán)保意識。
教學用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學過程
(提問)
�、傧铝凶兓俏锢碜兓�是化學變化?
電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。
②判斷下列例子哪個是描述性質?哪個是表述變化的?
(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。
(提問)空氣是由什么組成的?
(板書)第一節(jié) 空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定
(提問)①實驗現象
�、跒槭裁醇t磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?
(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。
(板書)
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
�、倜喝紵a生的煙霧
②石油化工排放的煙霧
�、燮嚺艢庑纬傻臒熿F
2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的'方法
�、俟I(yè)三廢的回收與處理
�、谔岣咂汀⒉裼唾|量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業(yè)] 略
高中化學教案4
第二節(jié) 分子的極性
【學習目標】
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學化學中的應用。
[復習]
[練習]指出下列物質中的共價鍵類型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
活動與探究[實驗1]
實驗現象：
實驗結論：
[新授]
1、分子極性的分類及其概念
極性分子: 。
非極性分子: 。
2、分子極性的判斷方法
（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性
極性分子：AB型，由 構成的分子，如 。
非極性分子：AA型，由 構成的分子，如 。
（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型
(1)空間構型法
的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。
(2)物理模型法
ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性
課本P75-4：孤對電子法
在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。
練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。
課本：P73-[交流與討論] P75-5學生完成
總結：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系
概念 鍵的極性 分子的極性
含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子
決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子
聯(lián)系 1. 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；
2. 以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；
3. 以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構型決定。
說明 鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習鞏固]下列敘述正確的是（ ）
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價鍵。
[實驗2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況
實驗現象：
實驗結論：
3、分子的極性對物質物理性質的影響
A．分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響， 。
B．分子的極性對物質的溶解性的影響:
相似相溶規(guī)則： 。
思考：請例舉化學中常見情況。
C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。
課堂小結：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子
2、分子極性的判斷方法：空間構型法
3、分子的極性對物質物理性質的影響：相似相溶規(guī)則
【課堂練習】
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉的.是 ( )
A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl
2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律正確的是 （ ）
A.所有原子在同一平面內 B.分子中不含有氫原子
C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子 D.中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數
3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是 ( )
A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵
C. 直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角小于1800
4．能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內的理由是 ( )
A. 任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵
C．B原子與每個F原子的相互作用相同 D．B原子與每個F原子的距離相等
高中化學教案5
教學目標
知識與技能：
�、僬莆諢N及烴的衍生物性質及官能團相互轉化的一些方法。
�、诹私庥袡C合成的基本過程和基本原則。
�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用。
過程與方法：
①通過小組討論，歸納整理知識，培養(yǎng)學生對物質性質和官能團轉化方法的歸納能力。
�、谕ㄟ^有梯度的與生活實際相關的有機合成的訓練，培養(yǎng)學生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
③通過設計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機合成中的應用能力。
情感、態(tài)度與價值觀：
�、倥囵B(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力，會結合生產實際選擇適當的合成路線。
�、谕ㄟ^對新聞資料的分析，使學生關注某些有機物對環(huán)境和健康可能產生的影響，關注有機物的安全生產和使用問題。
�、弁ㄟ^逆合成分析法的`研究，培養(yǎng)學生邏輯思維的能力。
教學重點：
①官能團相互轉化的方法歸納。
�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C合成過程分析中的應用。
教學難點：
逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。
教學方法、手段：
�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設與解決、多媒體
�、卺槍﹄y點突破而采用的方法：通過設置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法
課時安排：1課時
教學過程設計：
教師活動：
學生活動：
設計意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設一個與生活密切相關的合成情景引入新課（資料見后附表）
【情景創(chuàng)設1】
你能夠根據已學的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評價】
讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價
【新課】
教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現
【過渡】
實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內容
【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當的引導
【教師評價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結
【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了
【情景創(chuàng)設2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評價】
對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；
引導學生思考總結逆合成分析方法的思路
【過渡】
我們發(fā)現，在分析合成路線的時候，可能會出現要對不同原料或合成路線的選擇，那么
【情景問題創(chuàng)設3】
想一想：結合生產實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？
【教師歸納】
選擇有機合成路線應遵循的一些原則：
反應條件必須比較溫和。
產率較高。
原料地毒性、低污染、廉價。
【過渡】
逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：
【例題練習】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。
【小結】
本節(jié)我們要重點掌握：
1、一些常見官能團引入的方法。
2、在有機合成中應用逆合成分析法。
【作業(yè)布置】
1、課后習題1、3題。
2、思考課本P65學與問。
高中化學教案6
教學重點：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2.鹽類水解的應用。
教學難點：鹽類水解的應用。
教學設計：
師生共同鞏固第一課時相關。
(1)根據鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據鹽的組成及水解規(guī)律分析�！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據。
分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?
【講解】“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?
【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。
(1)大小比較：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，
�、诙嘣跛嵴}溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
�、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關系(恒等式關系)
�、賾谩半姾墒睾恪狈治觯�
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：
�、趹谩拔锪鲜睾恪狈治觥�
電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：
總結、擴展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識的應用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的. 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設計：
1.水解的一般規(guī)律
(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。
(2)越弱越水解。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。
�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實驗1)
(2)溶液的酸、堿性(實驗2)
3.鹽類水解利用
(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。
(2)除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
高中化學教案7
[知識與技能]:
1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；
2、了解周期、主族序數和原子結構的關系
[過程與方法]:通過自學有關周期表的結構的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
[情感態(tài)度與價值觀]:通過精心設計的問題，激發(fā)學生求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣。
[教學重難點]：周期表的結構；周期、主族序數和原子結構的關系。
[教學過程]:
[導入]：豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。
[板書]：第一節(jié)元素周期表
[提問]：有那位同學知道到目前位置人類已發(fā)現了多少種元素？
[學生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發(fā)現呢？
[指導閱讀]：門捷列夫圖象
[思考與教流]：門捷列夫發(fā)現元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？
[講解分析]：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發(fā)現的60多種元素按其相對原子質量由大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學歷史新紀元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來學習元素周期表的`有關知識。
[板書]：一、元素周期表
[設問]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。在發(fā)現原子的組成及結構之后，人們發(fā)現，原子序數與元素的原子結構之間存在著如下關系：
[板書]：原子序數═核電荷數═質子數═核外電子數
[思考與教流]：
1．畫出1－18號元素原子的結構示意圖。
2．認真分析、觀察原子結構上有哪些相同點與不同點。
3．將上述1－18號元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。
[板書]：（一）、元素周期表編排原則：
1、按原子序數遞增的順序從左到友排列。
2、將電子層數相同的元素排列成一個橫行。
3、把最外層電子數相同的元素排列成一個縱行。
[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結構，請大家閱讀書本第5頁的內容。
[板書]：（二）、元素周期表的結構
[設問]：數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？
[學生回答]：(數后回答)有7個橫行，18個縱行。
[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。
[板書]：1、周期
[教師精講]：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關內容。
[設問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么？
[學生回答]：依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增順序排列在一個橫行里。
[設問]：周期序數與什么有關？
[歸納小結]：周期序數=電子層數。
[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？
[學生回答]：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。
[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現。
[過渡]：學完元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。
[板書]：2、族
[設問]：請大家數一下，周期表中共有多少個縱行？
[學生回答]：18個。
[設問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
[學生回答]：族序數，A表示主族，B表示副族。
[設問]：什么是主族？什么是副族？
[歸納小結]：由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。
[設問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？
[學生回答]：7個主族、7個副族。
[設問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？
[學生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發(fā)生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。
[設問]：第Ⅷ族有幾個縱行？
[學生回答]：3個。
[設問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？
[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。
[設問]：主族元素的族序數與什么有關？
[學生回答]：主族序數=最外層電子數。
[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素
[課堂反饋]：
2、完成下列表格：
3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？
[總結]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結構：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。
[作業(yè)]：P11：1、2
高中化學教案8
一、教材分析
《開發(fā)利用金屬礦物和構》是人教版高中化學必修二第四章第1節(jié)的教學內容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。本節(jié)教學重點：解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。
本節(jié)教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
二、教學目標
1．知識目標：
(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法
(2)說出海水資源綜合利用對人類社會發(fā)展的重要意義
2．能力目標：
(1)通過鋁熱反應及海水的實驗，學會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法
(2)通過小組間的交流與合作，提高學生的語言表達能力及思維的嚴密性。
3．情感、態(tài)度和價值觀目標：
(1)通過了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學生的資源環(huán)保意識
(2)通過聯(lián)系知識與生產實踐的關系，激發(fā)學生對化學學科的興趣熱愛
三、教學重點難點
重點：了解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。
難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
四、學情分析
學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎都不好，所以講解時需要詳細。對于研磨和過濾等操作學生有一定的基礎，但鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。
五、教學方法
1．實驗法：鋁熱反應，海帶中提取碘
2．學案導學：見后面的學案。
3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習
六、課前準備
1．學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案離。
2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環(huán)境的設計和布置：六人一組，實驗室內教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好綠實驗用具
七、課時安排：1課時
八、教學過程
(一)預習檢查、總結疑惑
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
�。ǘ┣榫皩�、展示目標。
【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？
【講解】 （正確評價學生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內及海洋等區(qū)域中。
【質疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質有關？
【板書】 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數不活潑的金屬；化合態(tài)：多數比較活潑的金屬
【介紹】 我國的礦產資源現狀，國情教育
【講解】 我們日常使用的金屬材料大多是金屬單質或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉化為金屬單質－金屬的冶煉。
【板書】 二、金屬的冶煉
【設問探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質呢？根據什么原理？
【學生活動】 分組討論、發(fā)言
【講解】 （正確評價學生的回答并復述）冶煉金屬的根據是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質，經過三個步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。
【板書】 1、金屬冶煉的實質 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關？
【講解】 由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉。
【板書】 2、金屬冶煉的方法
【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質。
【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑
【分析】 位于活動性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。
【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑
【分析】 對于大多數金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。
【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等
【練習】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學方程式。
【點評并強調】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉化成氧化物。
【實驗探究】 實驗 4—1 (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現象，并思考回答：反應前：無鐵存在。反應中：發(fā)光、放熱、反應劇烈。反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應。 （演示鋁熱反應，由學生寫出反應方程式，并分析各種試劑的作用）。
【說明】 在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設疑】 發(fā)生了什么反應？如何書寫化學方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3
【講述】 我們把上述反應稱為鋁熱反應。
【板書】 ②鋁熱反應
【應用探究】 鋁熱反應有什么用途呢？
【放錄像】 鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬�？翠浵�。體會化學在生產、生活中的實際應用，激發(fā)學生熱受化學的情感。
【講述并板書】 ③應用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學生寫出冶煉鉻、錳的反應）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn
【小結】 金屬冶煉的.方法：（投影）
【過渡】 地球上的金屬礦產資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應該具體怎么做呢？
【板書】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護
【閱讀指導】 閱讀教材相關內容。
【講述】 正確評價學生的回答并歸納。
【講述】 有關金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。
【資料介紹】 以鋁為例，生產一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95％以上的能源消耗。 每生產一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產能源消耗的2．6％，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產中二氧化碳的產生量和排放量與原鋁生產相比，大為減少。有資料統(tǒng)計，再生鋁生產可比用水電生產原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。
【小結】 指導學生歸納本節(jié)課的內容。
【作業(yè)】 上網查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調查報告（ 300字左右）
【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產業(yè)開發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出巨大潛力。開發(fā)利用海洋資源，保護海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問題的重要途徑。我國的社會和經濟發(fā)展將越來越多地依賴海洋。
【資料展示】 海洋之所以被譽為人類未來的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質、特點、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產資源（包括金屬礦產資源、非金屬礦產資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學旅游資源、海洋自然保護區(qū)旅游資源）。
【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】
【講述】本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學資源的利用前景。
【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？
【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發(fā)的一個領域。據預測， 20xx年時美國工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區(qū)，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠每小時用海水量達100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年直接利用海水達50×10 8 m 3 。 海水淡化現有 20多種技術方法。目前技術純熟、經濟效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產能力最大。這種技術正朝著容量大型化（日產10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質，利用發(fā)電廠余熱進行海水淡化等。我國已進行了日產百噸的淡化裝置試制，具備了設計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術能力。 我國的海水化學資源
【講述】 海水水資源的利用包括兩個方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。
【板書】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。
【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖
【資料展示】 太陽能海水蒸餾器 第二次世界大戰(zhàn)中，美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實際上是一種簡易的太陽能蒸餾容器。２０世紀６０年代，美國在佛羅里達的戴托納海灘，建立了供大規(guī)模太陽能蒸餾研制工作用的特殊實驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進行了許多太陽能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產量為４０立方米淡水。 太陽能蒸餾器結構簡單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。雖然它有很多不同的結構形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進行海水淡化的裝置。
【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發(fā)價值。我國對海水化學元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發(fā)產業(yè)。
【板書】 三、海水化學資源的利用
【實驗探究】 海水中幾種重要元素的提取： 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？
【學生活動】 1、閱讀教材，寫出有關海水提溴利用原理的化學方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實驗現象寫出相關的化學方程式。
【作業(yè)】 上網查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調查報告（ 1000字左右）。 【板書設計】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學資源的利用
�。ㄋ模┓此伎偨Y，當堂檢測。
教師組織學生反思總結本節(jié)課的主要內容，并進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
�。ㄎ澹┌l(fā)導學案、布置預習。
布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓練。
九、板書設計
一、金屬的存在：游離態(tài)：少數不活潑的金屬；化合態(tài)：多數比較活潑的金屬
二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實質 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應 ③鋁熱反應的應用： a：野外焊接。 小結：金屬冶煉的方法：
三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護
四、海水化學資源的利用。
高中化學教案9
教學目標
了解鈉的重要化合物的性質、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點。
能力目標
運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。
情感目標
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的`重點。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗�？裳a充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。
Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3.緊密聯(lián)系實際。
教學要盡可能地把性質和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。
教學設計示例
課題：鈉的化合物
重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學過程
[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。
(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。
演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。
①Na2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
�、貼a2O2是否是堿性氧化物
�、贜a2O2是否是強氧化劑
學生根據所學知識可得出結論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。
[補充實驗]Na2O2溶于水后
�、僮饔猩椢锏钠讓嶒�，有色織物褪色。
�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤�，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發(fā)生了氧化還原反應。
(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。
演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗
通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。
�、谧寣W生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：
�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。
總結、擴展：
(1)總結
通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。
(2)擴展
根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?
(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
高中化學教案10
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。
二、學生情況分析：
高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。
三、具體教學目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。
過程與方法目標：
通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；
以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發(fā)展的推動作用。
四、教學重點與難點：
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。
教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質
教學方法：以化學史為載體的科學探究法
五、教學理念與教學方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際
出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的'興趣。
根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現基本過程的順序設計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
六、教學信息技術
依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
高中化學教案11
教學目標
知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。
科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學品質：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。
重點、難點 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【提問】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；
回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反應里生成氣態(tài)物質，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
�。�3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實驗，并記錄觀察到的現象。
一、均有白色沉淀生成；
復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發(fā)生的反應實質上是離子間反應。
【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應
1．離子反應
電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產生無色、無味的氣體；
三、均產生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的`符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。
【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現了什么？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2．意義
�、倌芙沂痉磻膶嵸|；
�、诓粌H表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領悟。
模仿。
板書練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢婋x子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。
反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節(jié)的知識點。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
【板書】3．書寫步驟
�。�1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。
�。�2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。
�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。
分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。
【設問】有同學將此反應寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確？
【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。
【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2．鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
�。―）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結果。
附：隨堂檢測答案
1．（C） 2．（B）、（D）
化學教案－氧化還原
高中化學教案12
實驗目的
1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質的認識。
2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。
3、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
實驗重點
1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質的認識。
2、對實驗現象的分析與思考。
實驗難點
提高學生的思維能力并初步培養(yǎng)其設計實驗和評價實驗的能力。
實驗用品
試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。
鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。
實驗形式
單人單組
實驗過程
[引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質。本節(jié)課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。
[板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質。
[師]本節(jié)課我們主要進行以下實驗內容。
[板書]
一、鈉的性質。
1、鈉與水反應。
2、鈉在空氣中燃燒。
二、過氧化鈉的性質。
1、Na2O2與水的反應。
2、Na2O2與CO2的反應。
三、Na2CO3與NaHCO3的'性質。
1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。
2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。
3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。
四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。
[提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？
2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？
3、做好焰色反應的關鍵是什么？
[注意]：
1、不要用手直接接觸金屬鈉。
2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。
[學生實驗，教師巡視指導]
[思考]：
1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？
2、一開始我們發(fā)現Na用煤油保存，經過以上一系列的對鈉的性質的研究，你能說出為什么嗎？
4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現象更明顯？
[布置作業(yè)]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關化學方程式。
高中化學教案13
一、導入
師：上節(jié)課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？
生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質溶液；
生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應？
（生觀察現象）
生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；
生：2．碳棒上有紅色物質生成。
師：請大家是這寫出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。
[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的`氣體（圖3）。
師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。
生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；
生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出；
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體為氯氣。
陽極產物—氯氣（Cl2）；陰極產物—銅（Cu）
師：為什么會有這樣的結果？[提示]討論提綱
[投影顯示]
1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？
2．接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？
3．有關離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應？
生：（討論分析）
1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。
2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。
3．Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。
師：[總結板書]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動
通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應;陰極：Cu2++2e=Cu還原反應
總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應）
師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極
師：非常正確，我們一來總結一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系？
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現在大家一起來完成投影顯示的表格。
生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）
高中化學教案14
知識目標：
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數據的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題―實驗―分析―結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教材分析：
本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7—2]、[實驗7—3]和[實驗7—4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7—2]，學生應該了解：
�。�1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
�。�2）當這兩個條件不變時，物質溶解的.確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7—3]和[實驗7—4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：
�。�1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
�。�3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議
�。�1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
�。�2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學教案15
隨著新課程理念的推廣，高中化學課堂教學方式、評價方式等發(fā)生了相應的調整和改變。如何合理設計、優(yōu)化化學課堂教學程序，使之成為一堂學生想學、愛學的好課，應該是每個化學教師努力的方向。
一堂有效的化學課，就是教師運用最新的教學理念、教學策略，通過對教材的巧妙處理和對教學過程的精心組織籌劃，充分調動學生學習的積極性，讓學生產生想學、愛學的心理，從而實現教學目標和學習目標，提高課堂教學效率。
下面我以《鈉》的課堂教學設計為例，談談我在新課改中，是如何貫徹新課改的思想，進行有效教學的。
一、設計理念：
根據新課程的基本理念，從學生已有的知識、經驗出發(fā)，經過自主、探究、合作等多種活動，使學生主動體驗科學研究的過程，歸納科學研究的方法，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、實踐能力，從而也提高學生的學習成績。
二、教學策略：
鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現象，說實話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學生自主的去實驗、探究、歸納總結，并切實培養(yǎng)他們的科學素質和嚴謹態(tài)度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現珠江一事，展開對鈉的性質的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責任感大大增強，確實達到了發(fā)現問題、研究分析問題、解決問題的目的。
三、課堂設計：
【教師質疑】如果你是消防員，一般物質失火怎樣滅火?(學生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現在是同學們都不熟悉的鈉，在采取消除危險措施之前首先應該作什么?
【學生搶答】甲：觀察、分析現場具體情況!
乙：快速調查爆炸物——鈉的物理、化學性質并根據其性質研究對“水雷”處理對策。
【教師引導】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。
【交代任務】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網、長玻璃導管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導管，塞子、木條
【教師引導】通過預習教材，我們了解到研究物質的性質有哪些方法?(生答：觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察·思考”內容1及關于鈉的簡介，打開每個實驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質的物理性質。
【實驗小組】立即熱烈討論開來。
有的在小組內還當起了小老師：以前老師講過，研究一種物質的.物理性質應該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來考慮。
有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來?
我在旁邊笑到：查資料啊。同學們恍然大悟。
【小組總結】分析討論與實驗觀察后，歸納總結鈉的物理性質(略)。
【教師質疑】在觀察鈉的物理性質，你認為鈉和我們初中學過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實驗小組】學生甲：密度小、熔點也低、硬度小。
學生乙：除了物理性質外，我認為鈉比鐵、銅的化學性質要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應!
【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應，要驗證產物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實驗小組】每組同學緊張有序的進行實驗。有進行實驗具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實驗現象的。
【小組匯報】鈉與水的反應現象及原因并進行歸納總結(略)。
【教師引導】在實驗現象中小球四處游動，大家解釋說是反應生產的氣體產生的推動力，那么你認為這種氣體是什么?如何用實驗來驗證?
【實驗小組】學生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗。
學生乙：不，我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。
學生丙：我同意乙的結論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。
【教師引導】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應速率很快，要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助實驗桌面上已經扎好小空的鋁箔。
【實驗小組】進行驗證性實驗。
【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗證結果：該氣體就是氫氣。學生乙的推測完全正確!
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學性質上有沒有類似之處呢?
【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應。
【教師引導】大家結合課本第11頁的活動·探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學看到燃燒時產生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報】通過設計實驗探究學習，歸納鈉在空氣中燃燒的現象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產物是氧化鈉。
【實驗小組】學生甲：我認為產物不應該是氧化鈉，它和水反應生成氫氧化鈉，沒有氣體產生�？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡�，淡黃色固體上立即產生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質不符啊。
【教師引導】這位同學觀察的很仔細，不放過任何一個細節(jié)，對自己的錯誤操作，也不放過。當年我國化學家黃鳴龍也是因為自己操作錯誤，但沒有立即否定實驗結果，從而發(fā)現了制備同一物質可以在不同條件下進行，引起當時化學界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學反應，產物是什么?
【討論結論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態(tài)不同。
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