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高一化學(xué)說課稿
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，就有可能用到說課稿，借助說課稿可以更好地提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。那么你有了解過說課稿嗎？以下是小編精心整理的高一化學(xué)說課稿，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)說課稿1
一、教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。
二、學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。
教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)
教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對原電池的原理作了C級要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
三、教材處理
一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)
依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn)。
二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排
為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動(dòng)畫展示肉眼看不見的電子運(yùn)動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。
四、教法與學(xué)法
一、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長在世界大學(xué)校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造。”為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識形成和發(fā)展的過程。
二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。
教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。
五、教學(xué)過程
教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)
導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：
�、黉\片的質(zhì)量有無變化？
②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？
③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。
�、蹾+得到的`電子從哪來？
�、蒌\失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？
課件模擬拓展
1、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學(xué)內(nèi)容激發(fā)學(xué)生探究的欲望，引出課題。加強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手操作的能力，建立感性認(rèn)識。引導(dǎo)學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。通過問題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、完成實(shí)驗(yàn)、最終解決問題的能力。變抽象為具體，變微觀為宏觀，以突破難點(diǎn)，提高教學(xué)效率。教學(xué)大綱中指出“要有計(jì)劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息，閱讀有關(guān)的資料以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識延伸到課后。
2、設(shè)計(jì)“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別。應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構(gòu)造及原理。
時(shí)間分配：
導(dǎo)入2’
分組實(shí)驗(yàn)25’
總結(jié)5’
練習(xí)13’
板書設(shè)計(jì)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。引導(dǎo)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導(dǎo)課中留下的問題，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識到理發(fā)認(rèn)識的飛躍。針對本節(jié)課的知識，考慮不同層次學(xué)生的需求，按照循序漸進(jìn)、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識進(jìn)一步強(qiáng)化。開展研究性學(xué)習(xí)。力求清晰、完整、突出重點(diǎn)。
教學(xué)效果預(yù)測通過這樣五步教學(xué)過程的分步實(shí)施，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行分散，將使學(xué)生易于理解和掌握，達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，也突出了重點(diǎn)。
高一化學(xué)說課稿2
一、說教材
《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。
這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中�；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的.觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、說學(xué)情
學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過大量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹比較簡單，即"物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。"對于氧化還原反應(yīng)的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。
三、說教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能目標(biāo)】
�。�1） 了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
（2） 了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念：
【過程與方法目標(biāo)】
�。�1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學(xué)會用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。
通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，
（2） 通過小組討論、代表匯報(bào)的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】
感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
四、說重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；掌握氧化還原反應(yīng)的概念
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)
五、說教法
采用"問題引導(dǎo)-深入探究"的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。
六、說學(xué)法
注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、表達(dá)完整、學(xué)會交流、善于總結(jié)、學(xué)會比較記憶等方法。
七、說教學(xué)過程
課程導(dǎo)入
多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？
（學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。）
提問③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生認(rèn)為不是，事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。）
在這個(gè)過程中，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，通過提問，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識，同時(shí)也進(jìn)行"對立統(tǒng)一"的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）
提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)，學(xué)生經(jīng)過討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。
新課講授
通過引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？
同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動(dòng)畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。
觀看結(jié)束后，請同學(xué)寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？
同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移），培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。
同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，( )元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高。整個(gè)反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。
鞏固與提高
從以下兩個(gè)題目來鞏固學(xué)過的氧化還原反應(yīng)知識：
1. 下列說法中正確的是（ ）
A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生
C. 氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
D. 還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列說法正確的是（ ）
A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
�。ㄌ骄浚└鲗懗鲆粋�(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：
① 兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
�、� 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
③ 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
④ 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
并討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
設(shè)計(jì)這個(gè)探究活動(dòng)是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考，同時(shí)營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。
小結(jié)作業(yè)
1. 從得氧、失氧的觀點(diǎn)、化合價(jià)升降的觀點(diǎn)、電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展。
2. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
3. 氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化
4. 氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價(jià)是否發(fā)生變化
5. 氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還。
八、說板書
板書采用提綱式，清楚明了地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容：
氧化還原反應(yīng)
一、定義
失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)
得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)
有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移
三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物
還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物
高一化學(xué)說課稿3
一、教材分析：
1、教材地位和作用
1.教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第二冊（必修）第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。
2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識。同時(shí)對下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及能力具有重要的指導(dǎo)意義。
3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價(jià)鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的.位置，教材回答了學(xué)生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
2、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
（1）、通過對典型化合物形成的分析，了解離子鍵和共價(jià)鍵的含義，進(jìn)而認(rèn)識化學(xué)鍵的含義
�。�2）、理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念
�。�3）、知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的重組
�。�4）、學(xué)會用電子式表示簡單化合物的形成過程
過程與方法：
�。�1）、通過對氯化鈉生成過程的實(shí)驗(yàn)觀察和微觀想象，產(chǎn)生探究欲望
�。�2）、了解模型方法在解決化學(xué)問題上的重要意義
情感態(tài)度價(jià)值觀
通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。
3、教學(xué)重點(diǎn)及確定依據(jù)：
重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成和概念。
難點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的極性，化學(xué)鍵的概念。
確立依據(jù)：離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。
二、教材處理
本節(jié)內(nèi)容分為兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)：離子鍵和共價(jià)鍵；第二課時(shí)：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價(jià)化合物。本節(jié)課進(jìn)行第一課時(shí)教學(xué)。
三、教學(xué)方法
根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)作用。
作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學(xué)生來說，化學(xué)鍵沒有實(shí)驗(yàn)、沒有具體感官認(rèn)知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入積極思考的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情景，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫、影像等多種形式強(qiáng)化對學(xué)生感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，通過動(dòng)畫、模型等幫助學(xué)生理解知識，從而完成教學(xué)目標(biāo)。
四、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程：
引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學(xué)生思考相吸原因；同時(shí)播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，從而引出課題—化學(xué)鍵。
新課教學(xué)：
（投影）：鈉原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。
（啟發(fā)思考）：同學(xué)們通過初中物理的學(xué)習(xí)知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學(xué)們根據(jù)鈉離子與氯離子的結(jié)構(gòu)分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因。
�。ńY(jié)論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；
2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵
（過渡）：我們知道，原子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，只是最外層電子（價(jià)電子）數(shù)發(fā)生了變化，所以科學(xué)上為了表示化合物的形成引入了電子式。
請同學(xué)們自己閱讀課本，思考電子式的構(gòu)成要素，如何用電子式來表示化合物的形成。
�。ㄍ队埃�1、常見元素的電子式
2、氯化鈉形成過程的電子式
3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀形成過程的電子式。
目的：培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力和獨(dú)立解決問題的能力。
�。ㄔO(shè)問）：根據(jù)離子鍵的特點(diǎn)，請同學(xué)們考慮哪些元素結(jié)合時(shí)會形成離子鍵》
（投影）形成離子鍵的元素特點(diǎn)。
�。ㄕ故荆┮黄柯然c溶液，請同學(xué)分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）
（過渡）那么氯化氫是如何形成的呢？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本。
�。ㄍ队埃┒⒐矁r(jià)鍵
�。▌�(dòng)畫演示）：氯化氫形成過程。
請三位同學(xué)在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請一位同學(xué)描述氯氣分子的形成。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和流暢的表達(dá)思想的能力。
課堂小結(jié)：
鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對知識掌握程度。
板書設(shè)計(jì)：
第三節(jié) 化學(xué)鍵
一、離子鍵
1、氯化鈉的形成過程
氯化鈉形成過程分析：
2、離子鍵
①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵
�、谙嗷プ饔弥竿N電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引
③形成離子鍵的元素特點(diǎn)
二、共價(jià)鍵
1、氯氣、氯化氫形成過程分析
氯分子的表示：Cl-Cl
2、共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用
3、形成共價(jià)鍵的元素特點(diǎn)
離子鍵和共價(jià)鍵的比較：
高一化學(xué)說課稿4
1.教學(xué)內(nèi)容分析
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量認(rèn)識物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進(jìn)行介紹。
《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo)，著重強(qiáng)調(diào)了對這些概念的應(yīng)用。不同版本的教材關(guān)于“物質(zhì)的量”的討論主要涵蓋了以下幾個(gè)部分：物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度。
2.學(xué)生情況分析
通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來計(jì)量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時(shí)，學(xué)生對定量認(rèn)識全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語體系。
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對這些概念進(jìn)行應(yīng)用。
3.教學(xué)目標(biāo)
<知識技能>
1.使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的`量是描述微觀粒子集合的一個(gè)“堆量”，知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;體會摩爾這一概念的重要作用;了解阿伏加德羅常數(shù)的含義
2.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義
3.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、
4.使學(xué)生掌握氣體物質(zhì)的量、氣體微粒數(shù)目、氣體摩爾體積之間的關(guān)系;知道標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小
5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量濃度的含義;掌握溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。
<過程方法>
1.使學(xué)生初步學(xué)會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計(jì)算
2.通過對于表格數(shù)據(jù)的觀察，使學(xué)生初步體會如何分析表格數(shù)據(jù)，并得出有效結(jié)論3.使學(xué)生掌握配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法
<情感態(tài)度價(jià)值觀>
1.通過對于概念的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法
2.通過了解使用“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)計(jì)量的發(fā)明對于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
<重點(diǎn)>對“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念的應(yīng)用;配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
<難點(diǎn)>對物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解;由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念。
4.教學(xué)總體安排
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念計(jì)劃
5.具體教學(xué)設(shè)計(jì)流程
6.板書設(shè)計(jì)和作業(yè)
1.以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述(400字左右)
2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學(xué)家的貢獻(xiàn)
高一化學(xué)說課稿5
教材的地位和作用
學(xué)生已基本學(xué)完化學(xué)必修教材，已有了較全面的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，化學(xué)研究和應(yīng)用的一個(gè)重要目標(biāo)就是開發(fā)利用自然界可能的資源，海洋資源的開發(fā)就成為人類生存和發(fā)展必須面對的問題。從化學(xué)變化角度來看，主要是從海水中提取各種元素。教材中通過海帶中提碘的實(shí)驗(yàn)和從海水中提取溴的流程圖設(shè)計(jì)，一方面復(fù)習(xí)元素化合物知識，養(yǎng)成學(xué)生應(yīng)用知識的習(xí)慣;另一方面使學(xué)生認(rèn)識到實(shí)際問題的處理遠(yuǎn)比書本知識復(fù)雜，這有利于學(xué)生形成正確對待科學(xué)的態(tài)度;同時(shí)學(xué)生也能了解開源節(jié)流方面的知識，明白在開發(fā)利用資源的時(shí)候，要走可持續(xù)發(fā)展的道路，有利于增強(qiáng)學(xué)生社會意識和責(zé)任感。
可以說這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，是培養(yǎng)學(xué)生三維目標(biāo)的很好素材。
依據(jù)新課標(biāo)的要求、結(jié)合學(xué)生情況，我確定的本節(jié)教學(xué)目標(biāo)是：請大家看屏幕
教學(xué)目標(biāo)分析
知識與技能：了解海水淡化、海水制鹽等知識;能順利完成從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)出從海水中提溴的流程，并能正確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
過程與方法：能通過圖片或文字資料獲取需要的信息，得出海水綜合利用的幾個(gè)方面;在交流、探討的過程中，學(xué)生歸納能力、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過資料和討論知道開源節(jié)流的重要性。
情感態(tài)度價(jià)值觀：樹立節(jié)約資源、愛護(hù)環(huán)境、熱愛自然等意識，認(rèn)識和體會化學(xué)在海水綜合利用中的意義和作用，揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系;在今后人生道路上，把人與自然和諧相處、相互協(xié)調(diào)共存，走可持續(xù)發(fā)展道路作為指導(dǎo)思想之一。
了解了教學(xué)目標(biāo)以后，讓我們再來看看本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)及其成因。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
重點(diǎn)：我把“海帶提碘、海水提溴;以及使同學(xué)們形成熱愛自然，熱愛化學(xué)，環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。原因有二，一是學(xué)以致用，回報(bào)社會;二是人們常說教育要從娃娃抓起，環(huán)境教育也應(yīng)一樣。
難點(diǎn)：我把從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)殡m然是高中階段，但學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力仍較差。
以上是我的教材分析，下面我們再來看看學(xué)情。
學(xué)情分析
學(xué)生在必修教材已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法，它是本節(jié)課學(xué)習(xí)蒸餾法淡化海水的基礎(chǔ);氧化還原反應(yīng)知識和元素周期律的相關(guān)知識是海帶提碘及海水提溴的理論基礎(chǔ)。在老師引導(dǎo)下，他們能夠根據(jù)已有的知識進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，獲得成功并享受到學(xué)習(xí)的快樂。
針對以上學(xué)情，結(jié)合教學(xué)目標(biāo)，我確定的教法學(xué)法是：
教法學(xué)法分析
問題統(tǒng)領(lǐng)下的小組合作探究、學(xué)生自主歸納，自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用，感知保護(hù)環(huán)境，走可持續(xù)發(fā)展道路的重要性。
鑒于以上分析，下面讓我們來看看本節(jié)課的具體實(shí)現(xiàn)部分：即教學(xué)過程。
教學(xué)過程
首先，我設(shè)置了課前音樂：《請到天涯海角來》。目的是以歡快熟悉的的歌曲創(chuàng)設(shè)愉悅的學(xué)習(xí)環(huán)境，同時(shí)也暗示本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容——海洋。
關(guān)于教學(xué)過程，我分為3個(gè)環(huán)節(jié)。
環(huán)節(jié)一：(時(shí)間約10分鐘)
新課導(dǎo)入：以三亞為什么能夠成為海南國際旅游島建設(shè)的排頭兵，引出三亞優(yōu)美的自然環(huán)境——椰風(fēng)海韻、三面環(huán)海(同時(shí)展示相關(guān)圖片)，呈現(xiàn)廣袤的大海。追問海水資源如此豐富，那么面對三亞的旱季出現(xiàn)的間歇性停水，能不能直接飲用海水呢?從而導(dǎo)出新課。
(這樣的導(dǎo)入設(shè)計(jì)有利于提高學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)熱愛家鄉(xiāng)的情感，為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆。)
1.海水水資源的利用
關(guān)于海水水資源的利用的教學(xué)，首先我簡單介紹海水淡化的歷史，給出常見的淡化海水示意圖，按照課前的分工，組織學(xué)生討論海水淡化原理及應(yīng)用的優(yōu)缺點(diǎn)，并由小組中心發(fā)言人歸納得出結(jié)論：蒸餾原理、優(yōu)點(diǎn)、缺點(diǎn)，老我再做出點(diǎn)評。
這樣設(shè)計(jì)采取了課前布置討論內(nèi)容，有利于節(jié)約時(shí)間，同時(shí)通過這一活動(dòng)形式來培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力及團(tuán)隊(duì)精神。
關(guān)于海水化學(xué)資源的開發(fā)利用的教學(xué)，我設(shè)計(jì)為讓學(xué)生自主閱讀相關(guān)內(nèi)容，了解海洋中的.常量元素和微量元素，認(rèn)識到海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內(nèi)容的處理，我整合到后面對海水資源綜合利用的總結(jié)上，指出在《化學(xué)與技術(shù)》模塊還將深入學(xué)習(xí)，有利于突出本節(jié)重點(diǎn)。
環(huán)節(jié)二：(時(shí)間約25分鐘)主要解決兩個(gè)問題：一是從海帶里提取碘的實(shí)驗(yàn)，二是從海水里提取溴的流程設(shè)計(jì)。
2.海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)
在對從海帶里提取碘的實(shí)驗(yàn)教學(xué)上，我打算以圖片的展示為引導(dǎo)，設(shè)置一系列有梯度的問題——
⑴、海帶中的碘元素以什么形式存在(單質(zhì)還是離子)?
�、�、I-具有什么性質(zhì)?(高價(jià)氧化低價(jià)還原)
�、�、怎樣才可以把I-轉(zhuǎn)化為I2?(加氧化劑H2o2)
⑷、加氧化劑怎樣才知道有碘單質(zhì)生成呢?(用淀粉溶液檢驗(yàn)，是否變藍(lán))
�、�、很多氧化劑都可以氧化I-，用H2o2有什么好處?(顏色變化明顯，綠色氧化劑，環(huán)保)
然后要求各小組相互討論，根據(jù)書本上的提示，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，再請各小組中心發(fā)言人把討論結(jié)果與大家分享。最后由我評價(jià)總結(jié)得出正確合理的結(jié)論。而后，組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，巡視觀察學(xué)生的操作、步驟、分工等情況，處理偶發(fā)事故，如指導(dǎo)分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因(提出猜想，課后再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)、規(guī)范操作等。強(qiáng)調(diào)特別要注意安全問題，對于分工不明確的予以指導(dǎo)，確保人人參與，個(gè)個(gè)有收獲。
這樣通過步步緊逼的追問，實(shí)際是以問題為抓手，促進(jìn)學(xué)生積極思考，在問題統(tǒng)領(lǐng)下學(xué)生自主合作探究，自主構(gòu)建知識體系，使后面的教學(xué)一氣呵成。
3.海水提溴
在對從海水里提取溴的流程設(shè)計(jì)部分的教學(xué)上，我打算以對溴的“海洋元素”名稱由來的介紹為過渡，教師設(shè)疑導(dǎo)學(xué)，要求學(xué)生根據(jù)海帶提碘的實(shí)驗(yàn)啟示，結(jié)合書91頁的[資料卡片]，分組設(shè)計(jì)具體的提取流程，匯報(bào)、交流、總結(jié)，畫出從海水中提取溴的流程圖，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。這樣讓同學(xué)們根據(jù)書上的信息設(shè)計(jì)提取溴的流程的設(shè)計(jì),既培養(yǎng)了學(xué)生自主閱讀獲取信息的能力和知識遷移的能力，也培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力,使其明白化學(xué)原理和技術(shù)在海水開發(fā)中的作用。
通過環(huán)節(jié)二的教學(xué)，學(xué)生能夠體會到：從海水中富含碘元素的植物中提取碘，從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，原理非常簡單,但原理與實(shí)際應(yīng)用之間有相當(dāng)大的距離，所以，真正從海帶中提取碘單質(zhì)和從海洋里提取溴要經(jīng)過多個(gè)步驟才能實(shí)現(xiàn),讓學(xué)生體會書本知識與實(shí)際應(yīng)用有很大差距，使學(xué)生形成正確的對待科學(xué)技術(shù)的態(tài)度。
環(huán)節(jié)三：(以下時(shí)間約5分鐘)——自然資源的開源和節(jié)流
本部分教學(xué)內(nèi)容我打算通過幻燈片分別展示：一個(gè)是海水綜合利用的具體實(shí)例，另一個(gè)是藍(lán)色海洋與污染后的海洋對比。這樣既拓展了學(xué)生的學(xué)習(xí)思維和知識視野，又進(jìn)一步讓學(xué)生明白海水資源同人類的生活有著密切的聯(lián)系，認(rèn)識到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源，但在開發(fā)利用上，一定要合理開發(fā)，在建設(shè)國際旅游島大背景下，我們更要愛護(hù)我們的環(huán)境，把我們的旅游資源合理開發(fā)，絕不能只求經(jīng)濟(jì)發(fā)展以犧牲環(huán)境為代價(jià)，也絕不應(yīng)違背可持續(xù)發(fā)展的原則。使學(xué)生感慨學(xué)好化學(xué)這門學(xué)科對人類貢獻(xiàn)的重要性。
然后再對本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)
最后布置作業(yè)
1、課本第93頁第4題(目的是為了補(bǔ)充教學(xué)內(nèi)容，使學(xué)生認(rèn)識到海洋資源的重要性，幫助學(xué)生進(jìn)一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程、原理。)
2、用手機(jī)
視頻或圖片的方式記錄生活中體現(xiàn)：“環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一理念的行為,在建設(shè)國際旅游島大背景下，作為三亞市民的你，關(guān)于環(huán)境開發(fā)和保護(hù)方面，寫一篇文章，談?wù)勀愕挠^點(diǎn)。(目的是為了進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)“使同學(xué)們形成熱愛自然，熱愛化學(xué)，環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一教學(xué)目標(biāo)，不使其過于空洞，流于形式。)
以下是我上課時(shí)的板書設(shè)計(jì)
板書設(shè)計(jì)
海水資源的開發(fā)利用
1.海水水資源的利用
4.自然資源的開源和節(jié)流
結(jié)束語：
在以上設(shè)計(jì)中，我力求體現(xiàn)“以學(xué)生發(fā)展為本”的教學(xué)理念，突出化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的特征，積極倡導(dǎo)“自主探索”的學(xué)習(xí)方式，實(shí)現(xiàn)學(xué)生的主體地位和教師的引導(dǎo)作用。教學(xué)中的情況千變?nèi)f化，這還要根據(jù)學(xué)生的需要和課堂上的實(shí)際情況及時(shí)調(diào)整學(xué)習(xí)活動(dòng)，不斷地反思和總結(jié)。
高一化學(xué)說課稿6
一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。
二、學(xué)生狀況分析與對策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。
教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)
教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對原電池的原理作了C級要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教材處理
一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn)。二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動(dòng)畫展示肉眼看不見的電子運(yùn)動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。
教法與學(xué)法
一、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長在世界大學(xué)校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造�！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識形成和發(fā)展的過程。二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。
教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的'認(rèn)識工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。
過程
教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)
導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化？②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？課件模擬拓展1、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學(xué)內(nèi)容激發(fā)學(xué)生探究的欲望，引出課題。加強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手操作的能力，建立感性認(rèn)識。引導(dǎo)學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。通過問題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、完成實(shí)驗(yàn)、最終解決問題的能力。變抽象為具體，變微觀為宏觀，以突破難點(diǎn)，提高教學(xué)效率。教學(xué)大綱中指出“要有計(jì)劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息，閱讀有關(guān)的資料···以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性”，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識延伸到課后。教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)
教學(xué)過程2、設(shè)計(jì)“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別。應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構(gòu)造及原理。時(shí)間分配：導(dǎo)入2’分組實(shí)驗(yàn)25’總結(jié)5’練習(xí)13’板書設(shè)計(jì)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。引導(dǎo)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導(dǎo)課中留下的問題，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識到理發(fā)認(rèn)識的飛躍。針對本節(jié)課的知識，考慮不同層次學(xué)生的需求，按照循序漸進(jìn)、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識進(jìn)一步強(qiáng)化。開展研究性學(xué)習(xí)。力求清晰、完整、突出重點(diǎn)。
教學(xué)效果預(yù)測通過這樣五步教學(xué)過程的分步實(shí)施，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行分散，將使學(xué)生易于理解和掌握，達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，也突出了重點(diǎn)。
高一化學(xué)說課稿7
各位評委老師
大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)教材是學(xué)習(xí)摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算打下重要基礎(chǔ)。本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識的一般規(guī)律，認(rèn)識總是從特殊開始的。
2、教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識目標(biāo)：使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念。
（2）能力目標(biāo)：通過氣體摩爾體積的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。
（3）情感目標(biāo)：通過本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)，使學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
（4）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識觀點(diǎn)。
3、教材的重，難點(diǎn)：
�。�1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念。
（2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾質(zhì)量與體積的關(guān)系。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
本節(jié)采用了對比，推理，歸納總結(jié)的教學(xué)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識概念的個(gè)性和共性的目的'。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積這概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
2、學(xué)法指導(dǎo)
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，通過本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，學(xué)會觀察和分析問題，善于從個(gè)性中歸納總結(jié)出事物的共性。
四、說教學(xué)過程
1、通過設(shè)問，啟發(fā)學(xué)生思考引出新課程。
通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)（0 ℃、101 kPa），要求學(xué)生利用質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出體積，填好表中空格。（可將學(xué)生分為3～4組分別完成。）啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。
2、通過師生互動(dòng)總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：
�、傥镔|(zhì)粒子的多少；②物質(zhì)粒子本身的大��；③物質(zhì)粒子之間距離的大小。
引導(dǎo)學(xué)生思考在上述計(jì)算中，物質(zhì)的粒子都一樣多，所以只有后兩個(gè)因素在起作用。
3、然后利用多媒體：[投影]固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖。（引導(dǎo)觀察，從中發(fā)現(xiàn)問題并得出結(jié)論：固體、液體粒子間距比氣體粒子間距小得多。）
[教師引導(dǎo)]通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。
[設(shè)問]在其他條件下，氣體是否也遵循這個(gè)規(guī)律呢？（從而引入氣體摩爾體積）
4、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。
進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn).
5、布置作業(yè).
作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。
高一化學(xué)說課稿8
一、教材分析
《鈉》是高一化學(xué)第二章《堿金屬》的第一節(jié)，堿金屬是高中系統(tǒng)學(xué)習(xí)的唯一的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法，在高中化學(xué)中占有重要位置。對元素化合物的學(xué)習(xí)主要學(xué)習(xí)其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個(gè)方面來學(xué)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)。
二、重點(diǎn).難點(diǎn)
1.重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)
2.難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)的觀察、分析、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。
三、教學(xué)理念及其方法。
在本節(jié)課教學(xué)中我主要體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察分析、教師引導(dǎo)、多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，計(jì)算機(jī)輔助的根本目的是促進(jìn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，將其作為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的工具和情感激勵(lì)工具，在多媒體使用時(shí)，盡可能使其恰到好處，能通過實(shí)際操作的就不去模擬，能學(xué)生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以實(shí)驗(yàn)為主的課型，但傳統(tǒng)的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。
1.對速度較快的反應(yīng)，學(xué)生還沒來得及觀察清楚就已經(jīng)結(jié)束，觀察不仔細(xì)則分析不透徹，若放慢速度，反復(fù)觀察效果更好。
2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應(yīng)原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實(shí)驗(yàn)不能反映其實(shí)質(zhì)，可用計(jì)算機(jī)模擬其反應(yīng)過程，便于學(xué)生理解。
3.有危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)有條件難以實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤操作。這些實(shí)驗(yàn)可操作性差，尤其是錯(cuò)誤操作，若能采用動(dòng)畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。
4.對微型實(shí)驗(yàn)的放大觀察，便于同學(xué)們同一時(shí)間，對同一現(xiàn)象的捕捉，觀察，分析。
5.由此說，實(shí)驗(yàn)課中恰當(dāng)?shù)谋阌枚嗝襟w手段有助于教學(xué)實(shí)踐的高效完成
四、教學(xué)過程
(一)、創(chuàng)設(shè)情境，提出問題
首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學(xué)生以想象空間�！八鸩幌嗳凇迸c“滴水生火”形成強(qiáng)烈反差，然后教師演示實(shí)驗(yàn)，果然是水能生火，學(xué)生興趣一下被激發(fā)起來。
(二)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，在此期間，教師適時(shí)點(diǎn)拔，學(xué)生自學(xué)、互學(xué)、分析、討論、發(fā)言，利用大屏幕對學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行歸納小結(jié)，使分散的知識條理化，如Na的物性小結(jié)，Na與水反應(yīng)現(xiàn)象小結(jié)。將實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)結(jié)論提取出來，學(xué)生感到清晰、明確。
(三)、突顯重點(diǎn)，突破難點(diǎn)
1. 鈉與水反應(yīng)
鈉與水反應(yīng)是本節(jié)重點(diǎn)，需用多種形式、多角度對該反應(yīng)進(jìn)行分析，實(shí)必不可少的手段，我設(shè)計(jì)了五種情境下的實(shí)驗(yàn)。。
①首先是在實(shí)物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應(yīng)，這樣體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)真實(shí)性，可靠性。展臺上放大以后的反應(yīng)現(xiàn)象清晰明顯，大家在同一時(shí)間共同觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分享實(shí)驗(yàn)成功的喜悅。教師適時(shí)提問，說明鈉的性質(zhì)。
�、诔Ｒ�(guī)實(shí)驗(yàn)。鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的收集和檢驗(yàn)，是一常規(guī)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生曾多次左類似的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，課用模擬動(dòng)畫達(dá)到知識在現(xiàn)的目的即可，這樣，節(jié)省時(shí)間，提高效率。
�、鄹倪M(jìn)實(shí)驗(yàn)。在一廢舊塑料瓶中完成。關(guān)鍵是對實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的觀察能力的培養(yǎng)，該實(shí)驗(yàn)操作簡單，現(xiàn)象明顯，且在實(shí)際操作中可提高學(xué)生對鈉的性質(zhì)的感性認(rèn)識，成功的體驗(yàn)會激發(fā)學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，這樣的實(shí)驗(yàn)可操作性強(qiáng)，不必用多媒體。
�、芴骄啃詫�(shí)驗(yàn)。利用ц型管作該實(shí)驗(yàn)收集并檢驗(yàn)氫氣，采用先討論、后評價(jià)、再實(shí)驗(yàn)的模式。學(xué)生對特殊的實(shí)驗(yàn)儀器感到新奇，探究的欲望強(qiáng)，積極參與，熱烈討論，大膽設(shè)想，涌躍發(fā)言。在此過程中，給學(xué)生提供了展示聰明才智的舞臺，培養(yǎng)其良好的探究式思維能力。學(xué)生發(fā)言五花八門，較發(fā)散，利用大屏幕對學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行對比評價(jià)，表現(xiàn)形式直觀。學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)，進(jìn)而啟發(fā)學(xué)生更好的理解、掌握、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，嘗試解決問題的途徑。(針對學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)分析其錯(cuò)誤原因。鈉與水反應(yīng)若在小容器中進(jìn)行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現(xiàn)多媒體的優(yōu)勢)
�、葸M(jìn)一步改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。Na與水反應(yīng)很快，這個(gè)水面上升又下降的過程是很快完成的。實(shí)地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復(fù)觀察，，這在一般常規(guī)實(shí)驗(yàn)時(shí)是不可能實(shí)現(xiàn)的。利用多媒體動(dòng)畫模擬，給學(xué)生觀察分析和理解的.空間。
�、夼d趣實(shí)驗(yàn)——水上芭蕾
鈉在苯和水的混合液中反應(yīng)。(體現(xiàn)學(xué)科滲透)在對實(shí)驗(yàn)的安全性進(jìn)行分析后，學(xué)生動(dòng)手完成。
五個(gè)實(shí)驗(yàn)下來，要適時(shí)小結(jié)，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應(yīng)進(jìn)行了深入細(xì)致的培析，用多媒體進(jìn)行重現(xiàn)小結(jié)。體現(xiàn)了探究過程的漸進(jìn)行，在學(xué)生心中留下深刻而清晰印象。
2.Na與CuSO4溶液反應(yīng)
鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)機(jī)理較抽象，是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)，動(dòng)畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運(yùn)動(dòng)和反應(yīng)過程簡單清晰的呈現(xiàn)出來，使抽象的知識直觀化，達(dá)到深入淺出的效果!
4.性質(zhì)總結(jié)
鈉的性質(zhì)總結(jié)用線形關(guān)系，清晰條理。
5.用途展示
此做為上節(jié)布置的作業(yè)，讓學(xué)生網(wǎng)上收集有關(guān)資料，學(xué)生作業(yè)展示過程，使對學(xué)生自主學(xué)習(xí)的認(rèn)可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學(xué)的延伸。
(畫面：① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，② 秦山核電站，核事業(yè)發(fā)展離不開鈉與鉀合金原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑)
總之，一節(jié)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的化學(xué)課，在多媒體的輔導(dǎo)下，突破了許多常規(guī)實(shí)驗(yàn)不易解決的重點(diǎn)難點(diǎn)，為學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和思難訓(xùn)練提供了較理想的手段。
高一化學(xué)說課稿9
一、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對象分析
1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動(dòng)順序。
2、能獨(dú)立完成一些簡單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在"通過實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識"的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法
5、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能
四、教學(xué)策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出"鈉與氧氣怎樣反應(yīng)"的問題。
2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學(xué)過程
在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……
大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式
這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。
是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？
今天我們來認(rèn)識金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的
1、鈉與氧氣的反應(yīng)
分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉
②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。
金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固體
金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何？
鈉的燃燒。
描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
生成物是氧化鈉嗎？
不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體
鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉（淡黃色固體）
2Na + O2 Δ Na2O2
淡黃色固體
過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物
�。ㄒ髮W(xué)生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析氧化劑、還原劑）
初中我們學(xué)習(xí)過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢？
2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
鋁的.熔點(diǎn)為665℃，氧化鋁的熔點(diǎn)為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。
如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜幔惺裁船F(xiàn)象呢？
用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
熔化的鋁仍不滴落
磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動(dòng)性順序表
能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？
可以看出：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語說"真金不怕火煉"就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。
六、板書設(shè)計(jì)
第三章《金屬及其化合物》
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬鈉與氧氣的反應(yīng)
鈉的保存及其物理性質(zhì)
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固體 淡黃色固體
小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應(yīng)
4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)
高一化學(xué)說課稿10
一、說教材
1、地位、作用
《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。
本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。
2、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：
�、胖浪�、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;
�、屏私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
�、悄軌蚍直婺男┪镔|(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);
�、壤斫怆婋x的概念，會書寫電離方程式。
2、過程與方法：
�、乓龑�(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
⑵通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
�、虐l(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;
⑵體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離
2、教學(xué)難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：
1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
2、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、說學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1、用實(shí)驗(yàn)解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識和能力的遷移目的。
四、說教學(xué)設(shè)計(jì)
1、課題引入：
本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)入新課。實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動(dòng)手操作體驗(yàn)化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)提高學(xué)生的獨(dú)立思維能力以及將初中所學(xué)的'化學(xué)知識進(jìn)行遷移的能力。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。
2、新課教學(xué)：
講授部分主要分為六個(gè)部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)
�、僭敿�(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強(qiáng)調(diào)幾個(gè)需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。
②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對這兩個(gè)概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機(jī)非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨(dú)立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。
�、弁ㄟ^例題進(jìn)一步對判斷這兩個(gè)概念做個(gè)系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
4、大部分非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì)。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)
(2)、電解質(zhì)的類型
通過小結(jié)的最后一點(diǎn)，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動(dòng)的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在自由移動(dòng)的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進(jìn)一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑�，引入電離的概念，并利用多媒體動(dòng)畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
(4)、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。
(5)、酸堿鹽的定義
請同學(xué)到黑板寫出HCl、、這三種常見的強(qiáng)酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點(diǎn)，利用這個(gè)共同點(diǎn)重新對酸下一個(gè)定義。學(xué)生獨(dú)立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
(6)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動(dòng)探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時(shí)了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個(gè)簡單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。在整個(gè)課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識，并把它運(yùn)用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識，使學(xué)生認(rèn)識活動(dòng)逐步深化，既掌握了知識又學(xué)會了方法。
總之，對課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實(shí)踐能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實(shí)際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實(shí)際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)了對學(xué)生獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)。
高一化學(xué)說課稿11
各位專家、評委，各位老師，你們好！
我說課題目是《物質(zhì)的分類》，我將從以下幾個(gè)方面說課：
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容位于新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類》。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學(xué)教學(xué)的新內(nèi)容之一，簡單分類法及其應(yīng)用更是伴隨新課程而生的一個(gè)內(nèi)容。課標(biāo)中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行分類。在整個(gè)高中化學(xué)必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著學(xué)生通過對分類法的學(xué)習(xí)能夠?qū)σ酝幕瘜W(xué)知識進(jìn)行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學(xué)習(xí)的更為龐大的化學(xué)知識體系奠定重要的基礎(chǔ)。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類別作為知識編排的主線，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學(xué)就顯得尤為的重要。
2、教學(xué)目標(biāo)的確定及依據(jù)
根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動(dòng)發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
（1）知識與技能
根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類，掌握樹狀分類法、交叉分類法兩種方法
�。�2）過程與方法
學(xué)會運(yùn)用分類的方法對信息進(jìn)行加工，嘗試自主學(xué)習(xí)，提高自主學(xué)習(xí)的能力
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀
體驗(yàn)分類在，生產(chǎn)社會中的`作用，領(lǐng)悟分類在認(rèn)識和研究化學(xué)物質(zhì)中的意義，體會科學(xué)探究的價(jià)值。
3、教學(xué)重點(diǎn)：交叉分類法
教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類
課時(shí)安排：1課時(shí)
二、學(xué)情分析
教學(xué)對象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過渡時(shí)期，生活經(jīng)驗(yàn)和知識基礎(chǔ)還很少。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。其實(shí)，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學(xué)習(xí)，就是物質(zhì)分類方法的具體應(yīng)用、但在思維上，學(xué)生正從直覺型經(jīng)驗(yàn)思維向抽象型思維過渡，學(xué)生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣�，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)，進(jìn)而掌握分類方法，形成分類觀。
三、教法、學(xué)法分析
本部分教學(xué)內(nèi)容少，也很簡單，如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方式，不僅學(xué)生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學(xué)中教師是一個(gè)設(shè)計(jì)者、組織者、指導(dǎo)者，學(xué)生處于主動(dòng)地位，是學(xué)習(xí)的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導(dǎo)下的“知識問題化、問題情境化”的教學(xué)模式，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達(dá)到對所學(xué)知識比較全面、正確的理解，完成對所學(xué)知識的意義建構(gòu)。在采用的活動(dòng)探究式教學(xué)中每一個(gè)活動(dòng)以問題作為情境，采取多種小組活動(dòng)，通過學(xué)生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學(xué)生得出相應(yīng)的結(jié)論。
四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
1、教學(xué)流程
本節(jié)主要教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)為三個(gè)模塊，即分類的含義、分類的方法、分類的意義。
模塊1：生活中的化學(xué)——分類的含義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）
問題情境：在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中自覺地不自覺地運(yùn)用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。比如垃圾的分類。
提出學(xué)習(xí)任務(wù)：在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫出你所知道的應(yīng)用分類法的例子。討論分類的意義。
學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)：
1、觀看垃圾分類廣告，嘗試對垃圾進(jìn)行分類；
2、感受廣告內(nèi)容，認(rèn)識分類及分類標(biāo)準(zhǔn)的重要性；
3、舉出生活中分類的實(shí)例，討論生活分類的意義
設(shè)計(jì)意圖：以生活垃圾分類作為切入點(diǎn)，讓學(xué)生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類所帶來的便捷，并且通過對大量對分類的感性認(rèn)識上升到對分類標(biāo)準(zhǔn)的理性認(rèn)識，為更好的解決本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)我們做好了鋪墊。
模塊2：從生活到化學(xué)——分類的方法
問題情境
拉瓦錫對元素是如何分類的？
提出學(xué)習(xí)任務(wù)
任務(wù)1：對拉瓦錫元素表中已學(xué)過的元素進(jìn)行重新分類；
任務(wù)2：對一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類
學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)學(xué)生分組合作探究學(xué)習(xí)。學(xué)生分組匯報(bào)，學(xué)生的分類形式會有多種。體會到了分類的含義。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過探究活動(dòng)，自主合作學(xué)習(xí)，得出分類的概念。我讓同學(xué)對一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類活動(dòng)是想要學(xué)生明白，其實(shí)分類它本身并不是重點(diǎn)，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類對象的特點(diǎn)去尋找分類方法才是關(guān)鍵。
模塊3：分類的意義
問題情境：分類有哪些常見的方法？
提出學(xué)習(xí)任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點(diǎn)是什么？
學(xué)生閱讀思考討論。
通過師生共同交流，體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。
設(shè)計(jì)意圖：本板塊教學(xué)內(nèi)容簡單，學(xué)生有能力獨(dú)立完成這一教學(xué)任務(wù)，同時(shí)能訓(xùn)練學(xué)生的閱讀、歸納能力。對于兩種方法的特點(diǎn)，要求學(xué)生有高度的概括能力，學(xué)生不一定能很好地獨(dú)立完成，教師可通過師生交流，幫助學(xué)生概括。
五、板書設(shè)計(jì)
一、簡單分類法及其應(yīng)用
1、交叉分類法：對同樣的事物按照不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行重復(fù)分類
2、樹狀分類法：對同類物質(zhì)進(jìn)行分類
六、教學(xué)評價(jià)方式
本節(jié)課采用了以下幾種評價(jià)方式：
1、紙筆評價(jià)：重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用分類思想解決化學(xué)問題的能力。
2、活動(dòng)表現(xiàn)評價(jià)：小組活動(dòng)記錄單是一種形式。我還設(shè)計(jì)課后活動(dòng)記錄檔案袋。
高一化學(xué)說課稿12
一、教材分析
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)
�。�1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。
（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。
為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1、通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2、通過對實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。
2、通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)
3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn)）
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)
二、教法分析
本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。
2、課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化的原因。
元素性質(zhì)的`內(nèi)涵
原子半徑
微觀性質(zhì)化合價(jià)
元素的性質(zhì)電子得失能力
金屬性
宏觀性質(zhì)
非金屬性
3、整個(gè)課堂設(shè)計(jì)以問題為切入點(diǎn)，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。
4、重難點(diǎn)突破
元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)，又是難點(diǎn)、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。
同時(shí)，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點(diǎn)上，對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)、從而完成本堂課的另外一個(gè)情感目標(biāo)、
原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律
周期性變化反映周期性變化反映
內(nèi)內(nèi)內(nèi)
容容容
原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨
電子數(shù)從1個(gè)主要化合價(jià)原子序數(shù)的
增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)
（2個(gè)或8個(gè)）金屬性和非金屬性周期性變化
的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
三、學(xué)法方面
�。�1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
（2）本節(jié)第二課時(shí)，我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
從時(shí)鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？
<一>、元素性質(zhì)的周期性變化
1研究核外電子排布變化的規(guī)律性
從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時(shí)，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進(jìn)一步認(rèn)識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結(jié)構(gòu)如下：
隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個(gè)。
作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：
從3號Li到55號cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個(gè)電子。
由此可見，用豐富的實(shí)際知識去理解一個(gè)新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識。
充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律
表1
原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)
1～21122
3～102188
11～183188
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。
2研究原子半徑變化的規(guī)律性
啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。
再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相
關(guān)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證規(guī)律是否與推測的相一致。
表2
原子序數(shù)原子半徑的變化
3～10逐漸減小
11～17逐漸減小
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。
3研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性
表3
原子序數(shù)化合價(jià)的變化
1～2+10
3～10+1+5
—4—10
11～18+1+7
—4—10
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期
性變化。
小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化
通過對以上幾點(diǎn)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力，落實(shí)知識目標(biāo)和能力目標(biāo)。
<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化
補(bǔ)充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)，從而進(jìn)一步完成我們的情感目標(biāo)、
<三>元素的金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)
最高價(jià)氧化物的酸、堿性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷
<四>補(bǔ)充粒子半徑大小的比較規(guī)律
課堂練習(xí)：1、比較微粒間半徑的大小
�。�1）Na、mg、Al、si、P、s、cl
�。�2）Na與Na+；cl與cl—
（3）o2—f—NeNa+mg2+
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：
一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。
特別強(qiáng)調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、
2最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)相關(guān)問題
課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o
⑴Ro3n—中R元素的化合價(jià)是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、
答案：⑴+5；⑵7、
解析：該題第二問易誤填為5個(gè)。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)
以及|最低負(fù)化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=8、
課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是（ ）
AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4
3有關(guān)半徑的判斷
課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）
A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>a
c、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>D>c答案：c
解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別
4最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。
其中，1、2、3、4點(diǎn)均為學(xué)生易出錯(cuò)的問題，因此，在講解這些問題時(shí)，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況，若學(xué)生對知識點(diǎn)掌握不是很理想，可以臨時(shí)增加一些習(xí)題。
高一化學(xué)說課稿13
一、教材分析
在魯科版教材中，離子反應(yīng)的內(nèi)容分散到必修一和化學(xué)反應(yīng)原理中，在必修教材中，要求學(xué)生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)等核心概念，學(xué)會簡單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡單離子的檢驗(yàn)，而難度較大的強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子方程式則安排在化學(xué)反應(yīng)原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進(jìn)性和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于發(fā)揮概念對學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的作用與功能，因此在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)注意知識深廣度的把握，不要隨意提升難度，加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。本課時(shí)內(nèi)容既銜接了第一章運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)內(nèi)容，又銜接了本章第一節(jié)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容，同時(shí)為以后元素化合物知識的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，具有“承上啟下”的作用。
二、目標(biāo)分析
根據(jù)我對課標(biāo)的解讀和認(rèn)識，我將本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)確定如下
�。ㄒ唬┲R與技能目標(biāo)
1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義；
2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及簡單的離子方程式；
3、了解常見離子cl—、so42—、co32—的檢驗(yàn)方法。
�。ǘ┻^程與方法目標(biāo)
通過大量的實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容認(rèn)識到離子反應(yīng)是電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，體會到離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并且鍛煉了動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，從現(xiàn)象中分析、歸納的能力。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
能夠從新的角度認(rèn)識溶液中的反應(yīng)，從微觀層面加深對反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的意義、簡單離子方程式的書寫。
三、教法、分析學(xué)法
教學(xué)目標(biāo)能否達(dá)成必須建立在對學(xué)生情況深入了解的基礎(chǔ)上。學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認(rèn)識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此，本節(jié)課的任務(wù)主要是引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對電解質(zhì)在溶液中的'反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件進(jìn)行探討，并在分析過程中學(xué)會離子方程式的書寫。理論教學(xué)一直是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難題，那么如何將枯燥的化學(xué)理論轉(zhuǎn)化為學(xué)生的知識并指導(dǎo)其學(xué)習(xí)呢？古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)這種情況，我主要采用了以分組實(shí)驗(yàn)探究法和分組討論法為主線，結(jié)合引導(dǎo)分析教學(xué)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法，讓學(xué)生能積極參與知識的形成過程，從而實(shí)現(xiàn)“三維”教學(xué)目標(biāo)。對于難點(diǎn)問題的處理則采用了思維建模的方法，將難點(diǎn)分散到各個(gè)環(huán)節(jié)中。而學(xué)生主要采用實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、交流研討的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。學(xué)生自己邊實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的引導(dǎo)下，按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣既能強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，又能養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，同時(shí)還提高了學(xué)生對所得信息的加工、處理能力。
四、過程分析
為了更好的完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)，我為本節(jié)課的教學(xué)過程設(shè)計(jì)了四個(gè)教學(xué)任務(wù)，同時(shí)根據(jù)具體需要編制了課堂導(dǎo)學(xué)案，這四個(gè)具體任務(wù)是：
�。�1）通過實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)例分析，使學(xué)生建立離子反應(yīng)的概念，初步認(rèn)識到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
�。�2）通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生分析出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在分析過程中逐步體會到離子方程式的書寫方法
（3）練習(xí)離子方程式的書寫，能從反應(yīng)實(shí)質(zhì)中體會方法的使用。
�。�4）通過對比試驗(yàn)，學(xué)會簡單離子的鑒別方法
下面我具體說一下教學(xué)過程的實(shí)施方法
教學(xué)設(shè)計(jì)：
【新課引入】
【創(chuàng)設(shè)情景】：一位護(hù)士遇到了一個(gè)難題，她在給病人輸液時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標(biāo)簽脫落了，能否用一種簡便的化學(xué)方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？
【學(xué)生活動(dòng)】討論尋找答案，可提示上節(jié)課電解質(zhì)的內(nèi)容。學(xué)生找到方法后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
【教師活動(dòng)】在學(xué)生說出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況，找到
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Ag++cl—=Agcl↓
�。ㄔO(shè)計(jì)意圖）問題情境的創(chuàng)設(shè)，引發(fā)了學(xué)生的求知欲望，讓學(xué)生體會到化學(xué)科學(xué)知識在生活中無處不在。實(shí)現(xiàn)學(xué)化學(xué)用化學(xué)的情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。同時(shí)，達(dá)到以下知識與技能目標(biāo)：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識②引出電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)③為離子檢驗(yàn)埋下伏筆。同時(shí)活躍課堂氣氛，提高學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。
講：在此環(huán)節(jié)之后，學(xué)生能夠認(rèn)識到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)肯定與離子有關(guān)，由此進(jìn)入本節(jié)課的主題內(nèi)容———電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。
板書：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
講：接下來我安排了第一組探究任務(wù)，進(jìn)一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
任務(wù)一：【實(shí)驗(yàn)探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液，接著按P43圖2—2—8所示裝置連接，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄）。
講：在學(xué)生認(rèn)真觀察了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之后，我提出了四個(gè)問題讓學(xué)生討論。
【問題探究】（1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？
（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？
�。�4）稀硫酸與Ba（oH）2溶液中存在哪些離子？混合后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba（oH）2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba（oH）2溶液中的所含微粒分別是H+、so42—、Ba2+、oH—→燈泡亮度由亮變暗說明溶液導(dǎo)電能力減弱，自由移動(dòng)離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅色變淺至消失，即溶液堿性減弱，證明H+和oH—結(jié)合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與so42—結(jié)合生成的Baso4沉淀→稀硫酸與Ba（oH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、so42—、Ba2+、oH—相互結(jié)合生成了水和Baso4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。
副板書：H2so4和Ba（oH）2的電離方程式，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o
�。ㄔO(shè)計(jì)意圖）利用思維建模的方法，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法，分散難點(diǎn)。
板書：1、離子反應(yīng)
講：在分析了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)后，自動(dòng)生成了兩個(gè)問題：
【質(zhì)疑】離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)？
講：帶著這些問題，學(xué)生開始了第二組探究實(shí)驗(yàn)任務(wù)：探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件
任務(wù)二：
【實(shí)驗(yàn)探究】分組實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件①向盛有cuso4溶液的試管中加入NaoH溶液
�、谙蚴⒂械稳敕犹噭┑腘aoH溶液的試管中滴加鹽酸
�、巯蚴⒂蠳a2co3溶液的試管中滴加鹽酸
【分析】：讓學(xué)生使用上面實(shí)例的分析過程分析各組電解質(zhì)的電離情況，然后找到各組反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，最后總結(jié)出離子反應(yīng)
發(fā)生的條件
【學(xué)生活動(dòng)】利用實(shí)物投影儀展示各小組對反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析情況，由各組代表互相評
析，相互修改，找到反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
�。ㄔO(shè)計(jì)意圖）認(rèn)知理論研究表明，自主動(dòng)手操作是認(rèn)識新知的最重要的途經(jīng)之一，利用此達(dá)成過程與方法目標(biāo)，同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生的主動(dòng)性和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)課堂良好氛圍的形成。通過分組實(shí)驗(yàn)，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析既能讓學(xué)生找到離子反應(yīng)發(fā)生的條件，又能在分析中認(rèn)識到反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)還能熟練離子方程式的書寫，完成了思維建模的建模過程。在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機(jī)械的講解，很好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。
板書：發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體
講：在任務(wù)二完成之后，我回顧了剛才提出的問題：在離子反應(yīng)中，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應(yīng)？至此，學(xué)生已經(jīng)能夠很清晰的認(rèn)識到并非所有的離子都參加了反應(yīng)，從而順利的生成離子方程式的概念
【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應(yīng)，因此我們就用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表達(dá)離子反應(yīng)，稱之為離子反應(yīng)方程式。
板書：2、離子方程式
任務(wù)三
【練習(xí)】學(xué)案中離子方程式的書寫
�。ㄔO(shè)計(jì)意圖）因?yàn)樵诜治�、建模的過程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應(yīng)用，學(xué)生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫、拆、刪、查”四步法，它的優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生是在真正認(rèn)識了電解質(zhì)溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上用化學(xué)語言來描述離子反應(yīng)，脫離了化學(xué)方程式的束縛，有助于學(xué)生用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)來分析問題。
【學(xué)生活動(dòng)】書寫完成后相互修改，發(fā)現(xiàn)存在的問題
【教師活動(dòng)】根據(jù)學(xué)生暴露的問題適時(shí)進(jìn)行強(qiáng)化，指出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，加深學(xué)生對方法的掌握
【討論】結(jié)合四個(gè)離子方程式的書寫，讓學(xué)生分析發(fā)現(xiàn)的問題，并說出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，找到離子方程式的意義。
板書：意義：描述一類化學(xué)反應(yīng)，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
【舉例】Nacl溶液、Kcl溶液與AgNo3溶液反應(yīng)的離子方程式都為Ag++cl—=Agcl↓
【轉(zhuǎn)折】結(jié)合開始時(shí)的實(shí)例，提出疑問：滴加AgNo3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎？
任務(wù)四
【實(shí)驗(yàn)探究】分別向Nacl、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液，從而引出離子檢驗(yàn)的問題。
【學(xué)生活動(dòng)】自行總結(jié)出cl—的檢驗(yàn)方法，同時(shí)能夠分析出so42—、co32—的檢驗(yàn)方法，認(rèn)識到離子檢驗(yàn)是離子反應(yīng)的一項(xiàng)重要應(yīng)用。
板書：3、離子反應(yīng)的應(yīng)用
【概括總結(jié)】
【作業(yè)】
五、【板書設(shè)計(jì)】第二節(jié)電解質(zhì)
二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：有離子參加
發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體
2、離子方程式
意義：描述一類化學(xué)反應(yīng)，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
3、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子檢驗(yàn)
講：最后我來談一下本節(jié)課的教學(xué)效果
六、教學(xué)效果
在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中，我始終把關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展放在核心位置，自始至終采用實(shí)驗(yàn)探究、分組討論的教學(xué)方法，學(xué)生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花，使得原本比較枯燥的理論教學(xué)變得利于接受；同時(shí)由于思維建模方法的使用，將難點(diǎn)內(nèi)容———離子方程式的書寫分散在分析、建模、解模的過程中，很好的解決了困擾學(xué)生的問題。從整節(jié)課的實(shí)施效果來看，較好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。
高一化學(xué)說課稿14
今天，說課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級中學(xué)教科書（實(shí)驗(yàn)修訂本.必修）.化學(xué)》第一冊第四章第一節(jié)氯氣，共兩課時(shí)。
第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途
第二課時(shí)：.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法， 氯離子的檢驗(yàn)。
下面從五個(gè)方面談一談關(guān)于氯氣的整節(jié)課的一些想法：
第一部分：教學(xué)目標(biāo)分析：
�。�1）.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。
�。�2）.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
�。�3）.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
（4）.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。
第二部分：教材分析：
氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用非常廣泛。對氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要。由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應(yīng)用較多，對學(xué)生全面認(rèn)識化學(xué)元素、形成正確觀點(diǎn)、掌握正確學(xué)習(xí)方法等有重要作用。
在內(nèi)容安排上，第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途盡可能結(jié)合起來講，使理論與實(shí)際的聯(lián)系更為緊密。第二課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氯離子的檢驗(yàn)可以把以前所學(xué)的知識在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固。最好采用邊講邊實(shí)驗(yàn)，有利于學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Πl(fā)展。
第三部分：學(xué)法分析
本節(jié)內(nèi)容多、實(shí)驗(yàn)多采用邊講邊實(shí)驗(yàn)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生基礎(chǔ)差別大，不易過多拓寬氯氣化學(xué)性質(zhì)的知識。應(yīng)從實(shí)驗(yàn)多這一特點(diǎn)出發(fā)，強(qiáng)化觀察現(xiàn)象、分析問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方面的`發(fā)展。
第四部分：教學(xué)過程（）處理：
1．本章應(yīng)預(yù)見學(xué)生判斷溶液顏色有困難：可以準(zhǔn)備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標(biāo)簽、注明顏色讓學(xué)生觀察。
引入：從今天開始，我們來學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。
2．教學(xué)過程（）：
第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途
展示：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學(xué)生描述氯氣的物理性質(zhì)。
板書：氯氣的物理性質(zhì)
通過實(shí)物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示氯氣在空氣中點(diǎn)燃觀察其產(chǎn)物；再演示氯氣和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：小結(jié)：氯氣的毒性與氯氣活潑的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。黃綠色有刺激性氣味的氣體
密度比空氣大,能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化。
強(qiáng)調(diào)：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。引入：新聞材料，配置多媒體講述：伊普雷戰(zhàn)役
問：什么是伊普雷戰(zhàn)役？
為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”？
多媒體：在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時(shí)的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態(tài)氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1．5萬人中毒，5000多人死亡。造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場周圍的大量野生動(dòng)物也因?yàn)橹卸鞠嗬^死去。但是，群獸中唯獨(dú)野豬安然無恙。于是，專家迅速進(jìn)行了實(shí)地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當(dāng)野豬嗅到強(qiáng)烈刺激的氣味后，就習(xí)慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學(xué)戰(zhàn)中幸免于難。于是，科學(xué)家們不久后就仿照豬嘴的外形設(shè)計(jì)，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。
過渡：氯氣是有毒的，那么毒性機(jī)理是什么呢？只有明白了這個(gè)問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來研究氯氣的毒性機(jī)理。
引言：按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原則氯氣的毒性一定與它的結(jié)構(gòu)有關(guān)，我們首先考察氯原子的結(jié)構(gòu)
【演示實(shí)驗(yàn)】氯氣的漂白性
【復(fù)習(xí)提問】氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？
新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是強(qiáng)氧化性的弱酸。
小結(jié)：板書：氯氣的化學(xué)性質(zhì)：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 與堿的反應(yīng)。
第二課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法， 氯離子的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)加強(qiáng)基本操作的訓(xùn)練，要求要嚴(yán)要細(xì)，安排學(xué)生組裝實(shí)驗(yàn)室中氯氣裝置（無藥品），嚴(yán)到又快又整潔，細(xì)到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚。結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣引導(dǎo)學(xué)生提問，問為什么？如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法？為什么制取氫氣不需尾氣處理？為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最后所得溶液為黑色？完成實(shí)驗(yàn)室制取氯氣后應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。
問題：實(shí)驗(yàn)室制飄白色的粉溫度稍高有副反應(yīng)發(fā)生，甲、乙、丙三人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：
(1)請指出三個(gè)裝置的各自的缺點(diǎn)或錯(cuò)誤(如沒有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.
(2)下圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置(填所選部分的編號) ____________________.
(3)實(shí)驗(yàn)中若用12mol L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反應(yīng)無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生).
多媒體回答：(1)甲：①發(fā)生裝置錯(cuò)誤，②U型管右端沒有接尾氣處理裝置。乙：①?zèng)]有降溫裝置，②D應(yīng)換成U型管，改裝消石灰。丙：①?zèng)]有降溫裝置，②沒有尾氣處理裝置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化濃HCl，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，［Cl-］減小，還原性減弱，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行.
結(jié)合氯離子的檢驗(yàn)的教學(xué)，區(qū)別檢驗(yàn)與鑒別的概念，比較氯氣、氯離子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氫離子、氯離子等概念，用實(shí)驗(yàn)室中制取CO2 、H2復(fù)習(xí)離子方程等概念。
第五部分：信息返饋：
與學(xué)生多交流是取得信息返饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試既能掌握學(xué)習(xí)狀況。
高一化學(xué)說課稿15
一、教材分析
1、教材的內(nèi)容、地位及其作用
說課內(nèi)容：人教版必修①《引言》第一課時(shí)。
課程標(biāo)準(zhǔn)指出：“高中化學(xué)課程在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上，以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣……引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)對促進(jìn)社會進(jìn)步和提高人類生活質(zhì)量方面的重要影響，理解科學(xué)技術(shù)與社會的相互作用，形成科學(xué)的價(jià)值觀實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度�！�
引言(也稱前言、序言或概述)，學(xué)術(shù)論著的開頭部分，一般說明全書的主旨和內(nèi)容等。引言課即第一節(jié)課，不要求學(xué)生掌握多少知識，旨在為學(xué)生打開學(xué)習(xí)化學(xué)知識的大門，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。一節(jié)成功的引言課將對學(xué)生的終身學(xué)習(xí)產(chǎn)生積極而持久的影響，引言課的重要性不言而喻。
為叩開高中化學(xué)殿堂的大門，奏響學(xué)生化學(xué)知識的樂章，精心設(shè)計(jì)了以“大話西游“為主題的入學(xué)第一節(jié)課。
2、教學(xué)目標(biāo)分析：
(1)知識與技能目標(biāo)：
�、僬J(rèn)識實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的重要手段;
�、诹私饣瘜W(xué)研究的目的與學(xué)習(xí)化學(xué)的方法;
③認(rèn)識co2、H2o既可以滅火也可以生火。
(2)過程與方法目標(biāo)：
�、偻ㄟ^觀看影像視頻、閱讀相關(guān)資料提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣;
�、谕ㄟ^教師講解、課堂討論使學(xué)生領(lǐng)悟?qū)W習(xí)化學(xué)的意義。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
�、偈箤W(xué)生擺脫愚昧和無知，抵制迷信和偽科學(xué)，提高科學(xué)素養(yǎng);
�、谂囵B(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀念，樹立正確的價(jià)值觀。
3、教學(xué)重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。
難點(diǎn)：領(lǐng)悟化學(xué)學(xué)習(xí)的意義。
二、學(xué)法分析
學(xué)生經(jīng)過初三一年化學(xué)課的學(xué)習(xí)，已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識和認(rèn)識化學(xué)問題的能力，也初步了解了化學(xué)學(xué)科基本的學(xué)習(xí)方法。但是由于學(xué)習(xí)時(shí)間短，普遍缺乏對化學(xué)知識的理性與系統(tǒng)認(rèn)識，學(xué)習(xí)方法往往也不成熟，但都具有好奇、好問等較為原始的學(xué)習(xí)興趣。引言教學(xué)就是要有目的、有計(jì)劃的將學(xué)生這些原始的動(dòng)力轉(zhuǎn)化為持久、穩(wěn)定的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。并且教學(xué)以學(xué)生暑假生活為接口，玩中學(xué)，學(xué)中玩，自然過渡，開展學(xué)習(xí)，學(xué)生容易接受。
三、教法分析
從激發(fā)學(xué)生的興趣入手，搜尋學(xué)生感興趣的話題或內(nèi)容，緊密聯(lián)系生活實(shí)際，通過親身體驗(yàn)使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)同和共鳴。學(xué)生對《西游記》電視劇的喜歡，源于對刺激感知系統(tǒng)的動(dòng)作畫面與離奇的故事情節(jié)有較大興趣，表現(xiàn)出對孫悟空英雄式人物的崇拜。如何讓學(xué)生這種直覺興趣轉(zhuǎn)化為間接興趣，暫時(shí)興趣向持久興趣發(fā)展，此時(shí)就要有意識加以引導(dǎo)：將神話與現(xiàn)實(shí)自然結(jié)合，使科學(xué)知識走下高高的殿堂，讓英雄人物回到人們中間。
看電視-讀原著-做實(shí)驗(yàn)，大話西游，用學(xué)生熟知又模糊的材料逐漸產(chǎn)生并形成一條清晰的認(rèn)知線索，把學(xué)生一步一步引入化學(xué)學(xué)科的大門。同時(shí)，自然科學(xué)人文化，體現(xiàn)了“大教育”的新觀念與新思想，無論學(xué)生將來向何方向發(fā)展都將終身受益。
四、教學(xué)程序
1、切身交流，拉近師生之間距離。
新生入學(xué)第一節(jié)課師生第一次見面，相互問候后一句“大家暑假都做了些什么?”像認(rèn)識了很久的朋友一樣，不經(jīng)意間拉近了與學(xué)生之間的`距離。
2、看電視，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
播放《西游記》電視片段：孫悟空騰云駕霧、上天入水、七十二變，精彩的畫面充分刺激學(xué)生的感知系統(tǒng)，在興奮與激動(dòng)之中拉開序幕。
3、讀原著，培養(yǎng)學(xué)生探究欲望。
讓學(xué)生朗誦原著片段(“《西游記》第七回——八卦爐中逃大圣五行山下定心猿”部分內(nèi)容)，為后面評西游打好基礎(chǔ)。板書大話西游，吊起學(xué)生胃口。在驚訝與不解中順利過渡。
4、三評西游，激發(fā)學(xué)生求知欲望。
一評西游，談古論今，神話變現(xiàn)實(shí)，化學(xué)顯實(shí)力。
要點(diǎn)簡介：《西游記》是一部古代神話小說，按現(xiàn)代觀點(diǎn)來看，就是一部科幻小說。它源于對當(dāng)時(shí)的一些自然現(xiàn)象的不解，從而衍生出對生命與生活的一種向往：長生不老，上天入水，呼風(fēng)喚雨……如今這些向往很多都變成了現(xiàn)實(shí)：延年益壽、航天潛水、人工降雨……這些粗看起來是以物理為主體或以生物醫(yī)藥為主導(dǎo)的科學(xué)，但其核心作用是取決于新型材料與化學(xué)物質(zhì)，而這些新型材料與化學(xué)物質(zhì)都是在化學(xué)理論的指導(dǎo)下，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合成或研制。
二評西游，談爐論器，仙丹成毒藥，化學(xué)明道理。
要點(diǎn)簡介：最早化學(xué)在中國，化學(xué)起源于煉丹，煉丹從客觀促進(jìn)了藥物化學(xué)的發(fā)展。用現(xiàn)在觀點(diǎn)來看太上老君的八卦爐就是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)儀器，煉丹過程就是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程。但煉丹違背了科學(xué)道理。通過高溫最后得到的物質(zhì)一定重金屬或是其氧化物，所謂的“丹”非但不能醫(yī)治百病，長生不老，反而大多數(shù)都是有毒物質(zhì)。即使是佛祖高僧坐化焚酌所得到的“舍利子”實(shí)際上也就是僧者體內(nèi)的結(jié)石。當(dāng)然，我們不能用現(xiàn)在的觀點(diǎn)來嘲笑古人，正是他們的犧牲與嘗試才為我們積下了寶貴的經(jīng)驗(yàn)。
由此，順勢提出三個(gè)問題，層層遞進(jìn)，啟發(fā)思考，揭示出科學(xué)的發(fā)展史就是一部化學(xué)實(shí)驗(yàn)史:
你知道嗎?催動(dòng)人類迅速進(jìn)化的因素是什么?是從生食到熟食，是火!
你知道嗎?推動(dòng)電器工業(yè)迅猛發(fā)展，通訊技術(shù)普及，使人們的生活發(fā)生根本性改變的元素是什么?是半導(dǎo)體，是硅!
你知道嗎?返回航天飛船的外體，既耐高溫又有高強(qiáng)度還近乎絕熱的材料是什么嗎?是一種新型合成物質(zhì)，是陶瓷!
三評西游，談悟空論英雄，太空何起居?化學(xué)揭神秘。
要點(diǎn)簡介：由孫悟空到楊利偉、費(fèi)俊龍、聶海勝、翟志剛，從影視偶像到現(xiàn)實(shí)英雄，航天英雄本身就是對學(xué)生最好的激勵(lì)。英雄起居探秘。通過二氧化碳和水滅火、生火現(xiàn)場實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生思維上有銜接，同時(shí)認(rèn)知上有沖突。
附：課堂實(shí)錄(片斷)：
[老師]進(jìn)一步引問：你們還知道嗎?我國現(xiàn)代的孫悟空——楊利偉、費(fèi)俊龍、聶海勝、翟志剛等在天上的生活起居怎樣?太空艙內(nèi)的氧氣怎樣補(bǔ)充?產(chǎn)生的二氧化碳怎樣處理?
[學(xué)生]異口同聲：帶氧氣瓶，……
[老師]引導(dǎo)思考：壓縮的氧氣需要很笨重的鋼瓶存放，無疑會增加飛船的重量，能否有其它的方法呢?
[學(xué)生]交頭接耳，欲言不語。
[老師]轉(zhuǎn)移話題：我們先看一個(gè)實(shí)驗(yàn)!
(先簡要介紹講臺上放置的水與二氧化碳，隨即在放有砂子的兩個(gè)燒杯中分別點(diǎn)燃一團(tuán)棉花)提出問題：怎樣將火滅熄?
[學(xué)生]胸有成竹：加水!加二氧化碳!
[老師]分別在兩個(gè)燒杯中倒入水與二氧化碳，火熄滅。
[學(xué)生]興奮、滿足。
[老師](舉出一個(gè)試劑瓶)介紹：我這里有一種黃色物質(zhì)，請大家看：
[老師]演示：取出少量黃色粉末用棉花包住，放在蒸發(fā)皿中，用滴管滴水。
[學(xué)生]當(dāng)看到棉花起火燃燒時(shí)，不解，起哄。
[老師]再演示：又取出少量黃色粉末用棉花包住，放在裝有二氧化碳的集氣瓶中。
[學(xué)生]開始屏住呼吸，當(dāng)看到棉花又起火燃燒時(shí)，驚訝，喊叫。
[老師](稍停頓)提問：這兩個(gè)現(xiàn)象說明了什么?
[學(xué)生]回答熱烈：反應(yīng)，放熱，有氧氣生成，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，……
[老師]鼓勵(lì)并引深：同學(xué)們都說得很
對。那么，是什么反應(yīng)生成o2的呢?
[學(xué)生]齊答：有水，二氧化碳!
[老師]肯定并深入：對!這就解決了我們宇航員的呼吸問題。這種黃色粉末叫過氧化鈉。
多媒體展示并講解原理：
在初中，同學(xué)們已經(jīng)知道：營養(yǎng)終端的能量物質(zhì)是葡萄糖。反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣又吸收了二氧化碳，既解決了呼吸問題又消除了污染。這樣，使學(xué)生體驗(yàn)了化學(xué)的神密色彩，又使學(xué)生的化學(xué)知識得以擴(kuò)充。引導(dǎo)觀察氧氣的消耗與來源，揭開太空起居的神秘面紗、欣賞平衡的美妙。
5、回歸教材，介紹化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
回歸教材，強(qiáng)化高中化學(xué)學(xué)科特點(diǎn);介紹高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu);介紹我�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)六字學(xué)習(xí)法——記憶、理解、聯(lián)系。記憶是基礎(chǔ)，理解是關(guān)鍵，聯(lián)系是目的。聯(lián)系就是要養(yǎng)成一個(gè)隨時(shí)將身邊所發(fā)生的一些現(xiàn)象與自己所學(xué)的知識結(jié)合起來思考的習(xí)慣。學(xué)以致用，用以促學(xué)，詮釋了科學(xué)學(xué)習(xí)與科學(xué)發(fā)展的真諦，符合新課程理念。
6、布置作業(yè)，釋放學(xué)生蓬勃激情。
故事得以延伸，思維得以發(fā)展，興趣得以提升，作業(yè)釋放激情。
指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)引言，結(jié)合本節(jié)課所學(xué)寫一則體會：如神奇的化學(xué)，我眼中的化學(xué)等，題目自擬、字?jǐn)?shù)不限。
以上六個(gè)環(huán)節(jié)以評西游、論英雄為核心，通過三評西游，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。整堂課表面在與學(xué)生大話西游、崇拜英雄，實(shí)則無時(shí)不在滲透化學(xué)學(xué)習(xí)的意義，一明一暗，張揚(yáng)了“情感、態(tài)度與價(jià)值觀”，達(dá)到了觸動(dòng)與震撼學(xué)生心靈的效果。
五、板書設(shè)計(jì)
板書動(dòng)態(tài)生成，附其中一個(gè)班最終呈現(xiàn)結(jié)果：
六、教學(xué)反思
1、教師的引領(lǐng)作用得到充分展示。
新課程理念的貫徹與體現(xiàn)主要靠老師，而新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)實(shí)施主要還是應(yīng)該在課堂。帶領(lǐng)學(xué)生步入科學(xué)的殿堂，這是老師的責(zé)任。是帶領(lǐng)學(xué)生參觀，還是引領(lǐng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)，與其說是教學(xué)技術(shù)，更應(yīng)該是教學(xué)理念的問題。走進(jìn)教室先調(diào)查了解學(xué)生，從假期學(xué)生所喜歡的活動(dòng)繼續(xù)并過渡，抓住學(xué)生感興趣的也是最向往的航天航空，從神話引入，轉(zhuǎn)到現(xiàn)實(shí)，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)還如此重要!銜接流暢自然，達(dá)到了潛移默化的作用，產(chǎn)生了“于無聲處聽驚雷”的效果。靈活處理教材，體現(xiàn)了“用教材教而不是教教材”的新型教材觀。
2、學(xué)生的情緒心理產(chǎn)生極大震動(dòng)。
新課標(biāo)的理念是以人為本，課程呈現(xiàn)方式是以社會生活背景為線索、以實(shí)驗(yàn)探究為中心，在這一節(jié)課中，都得到了充分體現(xiàn)。雖然整節(jié)課是以老師的講述與演示為主，但學(xué)生也有充分的參與，特別是思維的培養(yǎng)與發(fā)展。學(xué)生的反應(yīng)從開始“這是什么課?”到“激動(dòng)，似大悟”到最后“興奮，尖叫”，從課堂學(xué)生的情緒與變化來看，所有的學(xué)生都不同程度地產(chǎn)生了心靈的觸動(dòng)、意識的重視、行為的動(dòng)作。
3、我們的思考：
作為引言課，我們不能單純評價(jià)內(nèi)容是否超綱，學(xué)生是否都能完全接受，或者量化學(xué)生已經(jīng)掌握了多少具體知識點(diǎn)來衡量課堂效果，而使學(xué)生能產(chǎn)生心靈的碰撞，能形成學(xué)習(xí)的原動(dòng)力，誘導(dǎo)或促使學(xué)生去自覺學(xué)習(xí)、主動(dòng)學(xué)習(xí)，這才是新課標(biāo)最核心的理念。當(dāng)然學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情需要繼續(xù)維護(hù)，在今后的教學(xué)中還要繼續(xù)摸索加以鞏固。
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