化學的教學設計

時間：2024-09-27 14:44:22 教學設計我要投稿

化學的教學設計

　　作為一位無私奉獻的人民教師，時常需要編寫教學設計，借助教學設計可以促進我們快速成長，使教學工作更加科學化。那么問題來了，教學設計應該怎么寫？下面是小編幫大家整理的化學的教學設計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學的教學設計

化學的教學設計1

　　一、教材分析

　　《鈉及其化合物》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第一節(jié)的內(nèi)容。鈉元素是高中化學課程中系統(tǒng)研究的第一個元素，它是《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中要求的重要元素化合物知識，也是學習研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的載體，為后面其它元素及其化合物的學習奠定基礎；同時，它為第一章所學的理論、規(guī)律補充了感性認識的材料，又為今后學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應原理等知識打下事實基礎。在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中，“主題2：常見的無機物及應用”對金屬及其化合物的要求為：“結(jié)合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉極其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用�！痹趯W業(yè)要求中要求能列舉、描述、辨識典型物質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。能用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學性質(zhì)。

　　在教材的第一章中，學生已經(jīng)學習了物質(zhì)分類、離子反應和氧化還原反應的相關(guān)知識，這些知識從反應規(guī)律的角度支持學生對鈉及其化合物性質(zhì)的預測，并且也能讓學生從微觀視角認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化，而通過學生動手探究，可以加深學生對相關(guān)知識的認識，增強觀察和分析問題、解決問題的能力，進而達到提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認知”等學科素養(yǎng)的目標。

　　二、學情分析

　　初中化學中介紹了一些常見的金屬，主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，化學性質(zhì)涉及到金屬（鐵、鋁等）與氧氣的反應，介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解了金屬與酸或鹽溶液的反應規(guī)律。本節(jié)在初中介紹的金屬與金屬材料的基礎上，進一步發(fā)展和提高。

　　金屬鈉是一種典型的活潑金屬單質(zhì)，學生對其的了解甚少，通過學習可以豐富學生對金屬單質(zhì)的認識；同時在運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋金屬鈉的性質(zhì)、運用氧化還原反應、離子反應的規(guī)律理解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的過程中，學生能將宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)聯(lián)系起來，逐步使自己的認識系統(tǒng)化。

　　三、教學目標

　　1.通過對金屬鈉的`物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的研究，認識到鈉是一種很活潑的金屬；通過對氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學習研究，認識到分類、比較等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的作用，深化對氧化還原反應、離子反應相關(guān)概念的理解。

　　2.通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象讓學生了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，體會實驗探究在化學研究中的作用。

　　3.通過對鈉及其化合物的研究，激發(fā)學生學習化學的興趣，樹立將化學知識與生產(chǎn)、生活實踐相聯(lián)系的意識。

　　四、教學重點

　　1.鈉和氧氣、水的反應；過氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

　　2.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。

　　五、教學難點

　　1.性質(zhì)實驗現(xiàn)象觀察和分析推理。

　　2.能從微觀視角分析物質(zhì)性質(zhì)。

　　六、教學過程

　　（一）環(huán)節(jié)一認識鈉及其化合物

　　教師引導：請列舉常見的含鈉元素的物質(zhì)

　　學生活動：列舉并分類

　　（二）環(huán)節(jié)二：認識鈉單質(zhì)

　　教師引導：[任務1] 指導學生從原子結(jié)構(gòu)預測鈉的可能性質(zhì)。

　　學生活動：從原子結(jié)構(gòu)預測鈉的性質(zhì)。

　　1.觀察鈉和氧氣的反應。

　　教師引導：[任務2] 指導實驗2-1：切開鈉的外皮，觀察新切開的鈉的表面的變化。

　　學生活動：完成實驗，觀察、描述實驗現(xiàn)象；分析實驗現(xiàn)象，歸納實驗中觀察到的鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

　　教師引導：[任務3] 指導實驗2-2：在空氣中加熱金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象。

　　學生活動：觀察、描述實驗現(xiàn)象；分析實驗現(xiàn)象，歸納鈉的化學性質(zhì)及實驗條件對化學反應的影響。

　　2.探究鈉和水的反應。

　　教師引導：[任務4] 指導學生觀察鈉與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象。

　　學生活動：（1）提出假設，設計實驗檢驗假設。

　�。�2）完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象

　�。�3）分析實驗現(xiàn)象，歸納實驗中觀察到的鈉的物理、化學性質(zhì)

　　3.歸納鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

　　教師引導：[任務5] 指導學生歸納鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，解釋鈉的保存。

　　學生活動：歸納鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，解釋鈉的保存。

　�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三：認識氧化鈉和過氧化鈉

　　1.認識氧化鈉的化學性質(zhì)。

　　教師引導：指導學生類比氧化鈣，推測氧化鈉的化學性質(zhì)

　　學生活動：推測氧化鈉的化學性質(zhì)，書寫化學方程式。

　　2.認識過氧化鈉的化學性質(zhì)。

　�。�1）預測過氧化鈉的化學性質(zhì)。

　　教師引導：指導學生類比氧化鈉，預測過氧化鈉的化學性質(zhì)。

　　學生活動：預測過氧化鈉的化學性質(zhì)，設計驗證實驗方案。

　�。�2）探究過氧化鈉的性質(zhì)。

　　教師引導：[任務1]指導觀察脫脂棉包裹過氧化鈉，滴加水后發(fā)生燃燒的實驗。

　　學生活動：觀察實驗現(xiàn)象，提出假設進行解釋，設計方案（如實驗2-3）驗證假設。

　　教師引導：[任務2]指導觀察脫脂棉包裹過氧化鈉，通入二氧化碳后發(fā)生燃燒的實驗。

　　學生活動：觀察實驗現(xiàn)象，提出解釋，書寫化學方程式。

　　教師引導：[任務3]指導歸納過氧化鈉的化學性質(zhì)，預測其用途。

　　學生活動：歸納過氧化鈉的化學性質(zhì)，預測其用途。

　　教師引導：[任務4]指導歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。

　　學生活動：歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。

　　（四）環(huán)節(jié)四：認識碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　1.預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)。

　　教師引導：指導學生預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)。

　　學生活動：預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)，說明預測的依據(jù)，設計驗證實驗方案。

　　2.探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

　　教師引導：[任務1]指導學生完成實驗2-4。

　　學生活動：觀察實驗現(xiàn)象，給出結(jié)論，歸納物質(zhì)的性質(zhì)。

　　教師引導：[任務2]指導觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性。

　　學生活動：觀察實驗現(xiàn)象，給出結(jié)論，書寫化學方程式。

　　教師引導：[任務3]指導歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。

　　學生活動：歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。

　　（五）環(huán)節(jié)五：認識焰色試驗

　　1.預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)。

　　教師引導：完成銅、鋇、鈣、鋰的焰色試驗，指導學生完成實驗2-5。

　　學生活動：完成碳酸鈉和碳酸鉀的焰色試驗，觀察實驗現(xiàn)象。

　　七、板書設計

化學的教學設計2

　　第一單元課題一化學使世界變得更加絢麗多彩教學目標知識和技能：知道化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學，它與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。過程與方法：通過學生間相互討論交流，培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學生方法。情感態(tài)度與價值觀：1．激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。2．激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望。3．體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識化學的價值。課題分析化學對于初三學生來說是一門起始學科，而本課題又是化學的第一課題，能否上好這一節(jié)課，充分激發(fā)學生的學習興趣，對學生今后的學習起著至關(guān)重要的作用。本課題從學生的實際出發(fā)，提出了許多富有想象力的問題，使學生親身感受到生活離不開化學，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實現(xiàn)的，而是要靠化學家的智慧和辛勤勞動逐步實現(xiàn)的。由此產(chǎn)生了希望了解化學的強烈愿望。教材抓住這種情感，導出了“什么是化學”“化學與人類有什么關(guān)系”，并以豐富多彩的圖畫和語言，概述了人類認識化學、利用化學和發(fā)展化學的歷史和方法，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值。教學策略分析本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學，其編寫的主要意圖是讓學生結(jié)合已有的`知識和經(jīng)驗，從生活走進化學。這就為教師創(chuàng)設了較大的教學空間和教學自由度。教學中，建議通過趣味性實驗、圖片、影像資料、學生已有的生活經(jīng)驗和體會等創(chuàng)設教學情境，使每個學生能以輕松愉快的心情去認識多姿多彩的世界，從而產(chǎn)生濃厚的化學學習興趣，加深對化學的了解。設計思路教師引導學生做趣味學生看書上的彩圖，學生看錄像帶，

　　性實驗，激發(fā)學生學感知到化學真奇妙。初步感知化學的

　　習化學的興趣。重要性。

　　帶著問題，學生看書，學生列舉生活中的一假設“沒有化學”，

　　知道什么是化學，化些與化學有關(guān)的例子。讓學生預測世界將變

　　學與人類的關(guān)系。初步感知“觀察”在學成什么樣子，進一步

　　習化學中的重要性。感知化學的重要性。

　　指導化學學習的方法和要求。教學過程

　　教學流程教師活動學生活動課前準備課前在一張紙上用無色酚酞寫上“化學”兩字，將紙張貼在黑板中央。讓學生將堿溶液噴向白紙，出現(xiàn)紅色的“化學”兩字。導入要求學生看教材中貓插圖、圖1—9及1—10看圖片思考這些精美的圖片都與化學密切相關(guān)，都是用化學方法制成的特殊材料產(chǎn)生的神奇效果。這節(jié)課，我將與大家一起走進化學世界，領略化學魅力創(chuàng)設情境（引導發(fā)現(xiàn)））：走進化學世界（或幻燈片）：走進化學世界組織學生閱讀教材，并思考下列問題：1．什么是化學？2．化學與人類的關(guān)系？閱讀教材后，分小組討論，交流對化學的認識。普通銅制品和納米銅的性質(zhì)與用途，提高學生對“組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律”的認識。從人類衣、食、住、行的角度，列舉大量的事實，說明化學與人類發(fā)展密不可分的關(guān)系。讓學生列舉生產(chǎn)、生活中與化學有關(guān)的現(xiàn)象或事例。獨立思考或小組討論。深入探究：如果沒有了化學，彩圖中的貓、小鳥、汽車等將會怎樣變化？小組討論，提交結(jié)論。歸納總結(jié)生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變得更加絢麗多彩。學習方法1．勤思考、敢提問、善交流、�？偨Y(jié)。2．講規(guī)范、勤動手、細觀察、務求實。

　　活動與作業(yè)1．閱讀“綠色化學”。2．預習課題2。板書設計第一單元走進化學世界課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩1．什么是化學？化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。2．化學與人類的關(guān)系——生活中處處有化學。3．化學學習方法。（1）勤思考、敢提問、善交流、常總結(jié)。（2）講規(guī)范、勤動手、細觀察、務求實。

化學的教學設計3

　　（一）知識與技能

　　1、使學生認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

　　2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學計算。

　　（二）過程和方法

　　初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

　　（三）情感態(tài)度與價值觀

　　通過對概念的'透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

　　重、難點：物質(zhì)的量及其單位。

　　過程：

　　[引言]古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：10kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？

　　[思考、討論、回答]

　　[追問]這些方法中，那種方法最科學？

　　[追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子？

　　[討論回答]箱、打、令、包、條。

　　設計意圖：引發(fā)學習興趣，引出把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學研究、方便相互交流。

　　[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。

　　在實驗中，我們可以取12 g C和32 g O2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12 g C中含多少個C呢？要解決這個問題，我們來學習“第2節(jié)化學計量在實驗中的作用”。

化學的教學設計4

　　一、教材分析：

　　本節(jié)課內(nèi)容是在學習物質(zhì)的量濃度之后學習配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項�；诖�，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節(jié)問題。基于此本節(jié)課的教學環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應該把主動權(quán)交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結(jié)和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。

　　二、三維目標：

　　（一）知識目標

　　1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

　　2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎上，學會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項

　�。ǘ┠芰δ繕�

　　1、培養(yǎng)學生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。

　　2、培養(yǎng)學生運用化學知識進行計算的能力，培養(yǎng)實驗操作技能。

　�。ㄈ┣楦心繕�

　　1、通過對實驗的實地操作，培養(yǎng)學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質(zhì)。

　　2、通過分組實驗，培養(yǎng)學生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。

　　三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。

　　四、難點：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。

　　五、重點突破方法：根據(jù)有效學習思想和教學應面向全體學生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達

　　到初步掌握容量瓶的`使用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。

　　六、教學方法：以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據(jù)可依。細節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。

　　七、學習方法：自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。

　　八、導學過程：

　　【復習回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。

　　質(zhì)量分數(shù)：單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。

　　一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法：

　　一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。

　　【問題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？

　　【學生活動1】：請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。

　　二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�

　　1、用途：用來配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。

　　2、規(guī)格：

　　50mL 100mL 250mL 1000mL

　　容量瓶上標注的內(nèi)容：溫度，容量，刻度線。

　　選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

　　3、使用：

　　（1）檢漏：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。

　　（2）洗滌：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。

　　【學生活動2】：自學閱讀容量瓶使用注意事項。

　　4、注意事項：

　�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。

　�。�2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

　　（3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。

　　因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線，這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。

　　(4) 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

　　【學生活動3】：請自學認真閱讀課本16頁，并認真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內(nèi)容。

　�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制

　　1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

　　藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。

　　2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。

　　【學生活動4】：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的

　�。蝍Ｃl溶液。學生總結(jié)收獲。

　　案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。

　　⑴ 計算：

　　n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

　　m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

　�、� 稱量：用托盤天平稱�。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g

　�、� 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫

　　⑷ 轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。

　�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

　　⑹ 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。

　�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。

　�。�8）保存。

　　【實驗所獲】：總結(jié)：

　　一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；

　　七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

　　轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切；

　　上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。

　　【學生課后完成】

　　3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實際濃度與理論濃度的比較）

　　⑴ 稱量時所用砝碼生銹。（）

　�、� 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（）

　�、� 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（）

　　仰視讀數(shù)、本來到刻度線卻以為沒到俯視讀數(shù)時到達刻度線卻以為超過了

　　⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行定容。（）

　　⑸ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時，不慎將液體灑到容量瓶外。（）

　　⑹ 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。（）

　�、� 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（）

　�。�8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結(jié)。

　　板書

　　一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事項

　�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制

　　1、實驗儀器：

　　2、步驟概括：

　　計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存

化學的教學設計5

　　人類認識世界和改造世界的過程，就是不斷提出問題、分析問題和解決問題的過程。提出問題往往比解決問題更重要。任何發(fā)明、創(chuàng)造，都是以提出問題為起點的。所以，培養(yǎng)學生的質(zhì)疑能力非常重要，而學生質(zhì)疑能力的培養(yǎng)，關(guān)鍵在于我們教師的教學設計。下面，筆者就此談談個人的看法和做法。

　　一、優(yōu)化課堂教學設計，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

　　1、選擇最佳質(zhì)疑點提問，教給學生發(fā)現(xiàn)問題的方法�！敖o人以魚，不如授之以漁”。在教學中要教給學生如何選擇質(zhì)疑點提出有價值的問題，具體如下：（1）教學生在概念的關(guān)鍵字、詞上提問�；瘜W概念是對化學事物一般、本質(zhì)特征的明確規(guī)定，其定義有著比較嚴密的表達，在用字、詞上十分考究，抓住概念中關(guān)鍵的字、詞，認真推敲，對整個概念的理解就會全面而深入。例如，人教版化學必修1“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)”。此概念的關(guān)鍵字、詞有“或”、“導電”、“化合物”，我在上課時設計了這樣幾個問題“能導電的化合物是電解質(zhì)嗎？不能導電的化合物就不是電解質(zhì)嗎？”“能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)都能導電嗎？”“氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。這種說法正確嗎？”這樣不僅使學生理解了概念，而且學會在學習概念時抓住關(guān)鍵字、詞提問去深入理解概念。（2）引導學生在矛盾處提問。例如，在基本實驗操作中有一項“用膠頭滴管向試管中滴加試劑”，正確的操作是“膠頭滴管垂直懸于試管口滴加，不可伸入試管內(nèi)滴加”，但在制取氫氧化亞鐵時要求“膠頭滴管伸入試管內(nèi)液面下滴加”，前后顯然矛盾，引導學生提問“膠頭滴管為什么要伸入試管內(nèi)液面下滴加？”（3）教學生在新舊知識的對比上提問。事物總是相聯(lián)系的，把一組相似的，或有聯(lián)系的事物放在一起比較，使學生容易理解，避免混淆。例如，我在上二氧化硅時就引導學生“二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上有何異同？為什么？”這樣有意識地訓練，以后學到相似的知識點時學生自己也會有意識的進行比較提問。（4）教學生在實驗現(xiàn)象上提問。例如，在做實驗鈉與水反應時我問“金屬鈉為什么浮于水面，熔成小球并四處迅速游動、發(fā)出嘶嘶響聲？為什么反應后的溶液滴加酚酞溶液后變紅？”這樣把學生從對詭異的現(xiàn)象好奇中引到對事物本質(zhì)的探究中，讓學生學會思考、質(zhì)疑。

　　2、巧妙設置問題情景，引導學生主動質(zhì)疑。心理學認為：形成學生在認知上的沖突，調(diào)動學生認知活動的智力因素和非智力因素，更加有利于學生對探求新知識的積極心向，激活學生的思維。因此，挖掘教材中的發(fā)現(xiàn)因素，創(chuàng)設一種促使學生比較容易發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的情景，激起學生的興趣，主動地質(zhì)疑。我在上維生素C對人體的作用時給學生看這樣一段材料：幾百年前，遠洋輪船上的船員們幾個月或一兩年在船上吃不到新鮮的蔬菜瓜果，只能吃面包、餅干、咸肉等食物，所以經(jīng)常有船員病倒，癥狀是牙齦出血，臉色暗灰，身上出現(xiàn)青斑，有些嚴重的甚至死亡。哥倫布在航海過程中也有船員患上這種病，有一次患病的船員留在了途徑的一個荒島上，為了生存，這些船員摘島上的野果充饑，過了些日子，這些船員卻奇跡般地恢復了健康。學生對此材料很感興趣“船員得的是什么病，野果卻能治這種��？”只要情景設置得當，學生會自發(fā)產(chǎn)生質(zhì)疑。

　　3、運用開放性問題，促進學生深層次質(zhì)疑。利用開放性問題，設置問題變式反思解題過程與方法，使學生不斷提出新的更深層次疑問。如在上氯氣的化學性質(zhì)之后補做實驗：在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再繼續(xù)滴加新制氯水。學生觀察之后會質(zhì)疑“滴加氯水后為什么紅色褪去？”經(jīng)過討論得出兩種可能：一是氯水中的酸中和了氫氧化鈉，二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使得酚酞變?yōu)闊o色的新物質(zhì)。學生接著會產(chǎn)生新的質(zhì)疑“到底哪種對呢？”“怎樣驗證這兩種假設？”通過這樣設計使學生思維步步伸入，不斷提出新的有價值的問題。

　　4、課堂“留白”，讓學生有質(zhì)疑機會。（1）教師在設計時故意不要把一切問題都講出來，讓學生有問題可提。要從傳統(tǒng)的那種“超級保姆”中轉(zhuǎn)換出來，根據(jù)學生的情況問一半留一半，讓學生自己去發(fā)現(xiàn)問題，否則問題都被教師提了，學生可問的有價值的問題幾乎沒有了，長期下去，學生只擅長于回答教師的提問，而自己不善于提出有價值的問題，必然抑制了學生的質(zhì)疑能力。事實證明：由學生自己提出問題，教師引導，學生解決問題要比一味的教師問學生答教學效果好的多。（2）發(fā)現(xiàn)和提出問題要有個過程，切不可心急，欲速則不達。而作為教師往往不敢放手，不敢留有時間讓學生質(zhì)疑，怕浪費時間，怕出意外，怕跟不上教學進度，結(jié)果學生被牽著鼻子按教師的思路亦步亦趨往前趕，學生沒有質(zhì)疑問難的時機。要發(fā)展學生的創(chuàng)新思維能力，老師首先必須給學生很大的自由度，在課堂上安排一定的時間讓學生質(zhì)疑，久而久之，學生的問題意識被喚醒，質(zhì)疑潛力就被挖掘出來。

　　二、優(yōu)化預習設計，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

　　1、教師精心設計預習問題――給學生示范。為了做好質(zhì)疑的示范作用，教師要精心設計相關(guān)的問題，為學生提供高質(zhì)量的問題典范，以問引問，使學生在教師引問的.潛移默化中學會發(fā)現(xiàn)以及思考問題的方法，逐漸縮短自己產(chǎn)生有創(chuàng)新性問題的時間。比如，我在上人教版必修1第一章第一節(jié)化學實驗基本方法――蒸餾和萃取前，設計如下的問題“（1）過濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？液體混合物的常見的分離方法有哪些？（2）自來水中一般含有哪些物質(zhì)？怎樣由自來水制取蒸餾水？利用了什么原理？碘水中含有哪些物質(zhì)？怎樣提取碘水中的碘？”讓學生進行課后預習。學生在預習后提出：從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從自來水提取純凈水，過程似乎相似，為什么一個用蒸發(fā)，一個用蒸餾，蒸發(fā)與蒸餾有什么區(qū)別？從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從碘水中提取的碘有點類似，都是可溶固體與液體分離，為什么前者用蒸發(fā)，后者用萃取、分液？

　　2、學生找出預習中疑點――試著提出問題。質(zhì)疑，最能發(fā)現(xiàn)學生不懂或不太懂的地方，給予教師有的放矢的輔導。為使學生看書有重點，可先向?qū)W生揭示本節(jié)的學習目標并要求學生在看書過程中，將自己認為重要的部分或存在疑點記下來，并要求學生試著設計問題提問，久而久之，質(zhì)疑能力就會提高。對于學生提出的問題，教師要一一過目，進行篩選，把較好的問題拿到課堂上去展示，給學生們提供一個自我表現(xiàn)和自我欣賞的機會，既鼓勵學生質(zhì)疑又給其他學生起示范作用，這將激發(fā)學生質(zhì)疑的樂趣，促進質(zhì)疑能力的提高。但要注意在表揚成功者時，千萬不能貶低失敗者，要尊重他們的勞動成果，更要為他們的閃光喝彩。

　　總之，只要教師精心設計教學，善于引導，給予學生質(zhì)疑的權(quán)利，引發(fā)問的興趣，創(chuàng)設問的機會，定能使學生質(zhì)疑習慣逐漸養(yǎng)成、質(zhì)疑能力不斷提高。

化學的教學設計6

　　1、學習任務分析

　　學習任務分析即學習需要分析，這是教學設計模式中首先要進行的內(nèi)容，它是指學習者目前的學習狀態(tài)（教學問題的起始狀態(tài)）水平與期望達到的學習狀態(tài)（教學問題的終態(tài)）水平之間的差距分析。期望達到的學習狀態(tài)主要是由教學大綱和學習內(nèi)容所決定的。教師通過從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面對教學大綱進行分析，以明確某一知識點的學習任務，即學生學什么。

　　2、教材內(nèi)容分析

　　教材內(nèi)容是教師完成教學任務、實現(xiàn)教學目標的主要載體，教材內(nèi)容的分析是教學設計的基礎。對教材內(nèi)容的分析，就是要明確教師教什么、所教內(nèi)容在整個化學教學中的地位與作用、這部分知識發(fā)生、發(fā)展的過程、與其他知識之間的聯(lián)系、在社會生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)中的應用、培養(yǎng)和提高學生的.科學素養(yǎng)所具有的功能和價值、知識教學的深度、廣度、重點、難點以及可以利用的教學資源（如實驗條件、課件、習題）等進行分析。

　　3、學生特征分析

　　學生特征分析主要是指學生在學習化學新內(nèi)容之前的生活經(jīng)驗和經(jīng)歷。這些經(jīng)驗和經(jīng)歷將影響學生的化學學習，甚至在學習過程中會出現(xiàn)一些學習遷移現(xiàn)象。學生特征分析包括：了解學生原有的知識基礎、現(xiàn)有的學習能力、學習態(tài)度等。在教學設計中要堅持以學生為學習的中心，滿足學生的學習要求，從自己所教學生的實際出發(fā)分析，不僅要了解學生具有哪些影響學生學習的一般因素，具有哪些學習新知識所需要的初始知識技能，而且還要分析學生用原有的認知結(jié)構(gòu)將會怎樣地去認識新的知識和對新內(nèi)容的情感態(tài)度，了解學生在學習過程中哪些學生能適應，哪些學生不能適應，學生“應該做什么”、“能夠做什么”和“怎樣做”等。

　　4、教學目標設計

　　教學目標設計是要解決教什么（或?qū)W什么）、達到什么水平的問題，它是在學習任務分析、教材內(nèi)容分析和學生特征分析基礎上，分析教材內(nèi)容中的學習結(jié)構(gòu)與學生原有的學習結(jié)構(gòu)之間的差距，提出教學過程中所要解決的具體問題。它為教學內(nèi)容與教學方法的選擇提供了依據(jù)，也為教學的組織、教學的評價提供了依據(jù)。教學目標應該從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀這三個方面來制定，突出綜合性。

　　5、教學策略設計

　　教學策略是為完成特定的教學目標而設計的教學模式，是教學設計的中心環(huán)節(jié)。在教學設計過程中，要體現(xiàn)教學策略的靈活性，即同一教學內(nèi)容，可以有不同的處理方式，我們可以依照新課程理念、依據(jù)學生和教學內(nèi)容的特點，選擇最適合的教學組織形式、教學方法、學法指導等

化學的教學設計7

　　授課時數(shù)：3學時

　　教學目標

　　1、掌握：蛋白質(zhì)基本組成單位--氨基酸的種類、基本結(jié)構(gòu)及主要特點；蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)；蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系；

　　2、熟悉：當代生物化學研究的主要內(nèi)容。各種氨基酸的結(jié)構(gòu)；蛋白質(zhì)的分類。教學重點難點

　　重點：

　　蛋白質(zhì)元素組成及其特點。氨基酸的種類、基本結(jié)構(gòu)及理化性質(zhì)。蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)與高級結(jié)構(gòu)，肽鍵、肽單元、肽平面的概念。蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系；蛋白質(zhì)組學概念，蛋白質(zhì)的主要理化性質(zhì)及其應用。蛋白質(zhì)分離純化的方法及其基本原理

　　難點：

　　蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系；氨基酸序列分析及空間結(jié)構(gòu)測定。

　　授課內(nèi)容

　　緒論第一章蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能

　　生物化學就是生命的化學。它是研究活細胞和有機體中存在的各種化學分子及其所參與的化學反應的科學。分子生物學：是研究生物大分子結(jié)構(gòu)、功能及其基因結(jié)構(gòu)、表達與調(diào)控機制的科學。

　　一、生物化學發(fā)展簡史

　　二、生物化學研究內(nèi)容

　　1．生物分子的結(jié)構(gòu)與功能

　　2．物質(zhì)代謝及其調(diào)節(jié)

　　3．遺傳信息的傳遞及其調(diào)控

　　三、生物化學與醫(yī)學

　　1．生物化學與分子生物學在生命科學中占有重要的地位

　　2．生物化學的理論與技術(shù)已滲透到醫(yī)學科學的各個領域

　　3．生物化學的發(fā)展促進了疾病病因、診斷和治療的.研究

　　第一章蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能

　　一、蛋白質(zhì)(是由許多氨基酸通過肽鍵相連形成的高分子含氮化合物。

　　蛋白質(zhì)是細胞的重要組成部分，是功能最多的生物大分子物質(zhì)，幾乎在所有的生命過程中起著重要作用：1）作為生物催化劑，2）代謝調(diào)節(jié)作用，3）免疫保護作用，4）物質(zhì)的轉(zhuǎn)運和存儲，5）運動與支持作用，6）參與細胞間信息傳遞。

　　二、蛋白質(zhì)的分子組成

　　1.蛋白質(zhì)的元素組成主要有C、H、O、N和S，各種蛋白質(zhì)的含N量很接近，平均16%。

　　通過樣品含氮量計算蛋白質(zhì)含量的公式：蛋白質(zhì)含量(g%)=含氮量(g%)×6.25

　　2.組成蛋白質(zhì)的基本單位——L-a-氨基酸：種類、三字英文縮寫符號、基本結(jié)構(gòu)。

　　分類（非極性脂肪族氨基酸、極性中性氨基酸、芳香族氨基酸、酸性氨基酸、堿性氨基酸）。

　　理化性質(zhì)（兩性解離及等電點、紫外吸收、茚三酮反應）。

　　3.肽鍵是由一個氨基酸的a-羧基與另一個氨基酸的a-氨基脫水縮合而形成的化學鍵。

　　肽、多肽鏈；肽鏈的主鏈及側(cè)鏈；肽鏈的方向（N-末端與C-末端），氨基酸殘基；生物活性肽：谷胱甘肽及其重要生理功能，多肽類激素及神經(jīng)肽。

　　三、蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)

　　1.蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)

　　概念：蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)指多肽鏈中氨基酸的排列順序。

　　主要化學鍵——肽鍵。二硫鍵的位置屬于一級結(jié)構(gòu)研究范疇。

　　2.蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)

　　概念：蛋白質(zhì)分子中某一段肽鏈的局部空間結(jié)構(gòu)，即該段肽鏈主鏈骨架原子的相對空間位置，并不涉及氨基酸殘基側(cè)鏈的構(gòu)象。

　　主要化學鍵：氫鍵

　　肽單元是指參與組成肽鍵的6個原子位于同一平面，又叫酰胺平面或肽鍵平面。它是蛋白質(zhì)構(gòu)象的基本結(jié)構(gòu)單位。

　　四種主要結(jié)構(gòu)形式（α螺旋、β折疊、β轉(zhuǎn)角、無規(guī)卷曲）及影響因素。

　　蛋白質(zhì)分子中，二個或三個具有二級結(jié)構(gòu)的肽段，在空間上相互接近，形成一個具有特殊功能的空間構(gòu)象，被稱為模體(motif)。

　　3.蛋白質(zhì)的三級結(jié)構(gòu)

　　概念：整條肽鏈中全部氨基酸殘基的相對空間位置。即肽鏈中所有原子在三維空間的排布位置。

　　主要次級鍵——疏水作用、離子鍵（鹽鍵）、氫鍵、范德華力等。

　　結(jié)構(gòu)域（domain）：大分子蛋白質(zhì)的三級結(jié)構(gòu)�？煞指畛梢粋€或數(shù)個球狀或纖維狀的區(qū)域，折迭得較為緊密，各行其功能，稱為結(jié)構(gòu)域。

　　分子伴侶：通過提供一個保護環(huán)境從而加速蛋白質(zhì)折迭成天然構(gòu)象或形成四級結(jié)構(gòu)的一類蛋白質(zhì)。

　　4.蛋白質(zhì)的四級結(jié)構(gòu)

　　每條具有完整三級結(jié)構(gòu)的多肽鏈，稱為亞基(subunit)。

　　蛋白質(zhì)分子中各亞基的空間排布及亞基接觸部位的布局和相互作用，稱為蛋白質(zhì)的四級結(jié)構(gòu)。

　　各亞基之間的結(jié)合力——疏水作用、氫鍵、離子鍵。

　　5.蛋白質(zhì)的分類：根據(jù)組成分為單純蛋白質(zhì)和結(jié)合蛋白質(zhì)，根據(jù)形狀分為球狀蛋白質(zhì)和纖維狀蛋白質(zhì)。

　　6.蛋白質(zhì)組學

　　基本概念：一種細胞或一種生物所表達的全部蛋白質(zhì)，即“一種基因組所表達的全套蛋白質(zhì)”。

　　研究技術(shù)平臺

　　研究的科學意義。

　　四、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系

　　1.蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系

　　一級結(jié)構(gòu)是高級結(jié)構(gòu)和功能的基礎；

　　一級結(jié)構(gòu)相似其高級結(jié)構(gòu)與功能也相似；

　　氨基酸序列提供重要的生物進化信息；

　　氨基酸序列改變可能引起疾病。

　　2.蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系

　　蛋白質(zhì)的功能依賴特定空間結(jié)構(gòu)；

　　肌紅蛋白的結(jié)構(gòu)與功能。

　　血紅蛋白結(jié)構(gòu)、運輸O2功能，氧飽和曲線。

　　協(xié)同效應：一個寡聚體蛋白質(zhì)的一個亞基與其配體結(jié)合后，能影響此寡聚體中另一個亞基與配體結(jié)合能力的現(xiàn)象，稱為協(xié)同效應。

　　變構(gòu)效應：凡蛋白質(zhì)（或亞基）因與某小分子物質(zhì)相互作用而發(fā)生構(gòu)象變化，導致蛋白質(zhì)（或亞基）功能的變化，稱為蛋白質(zhì)的變構(gòu)效應。

　　蛋白質(zhì)構(gòu)象改變可引起疾病如瘋牛病等。

　　五、蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)

　　1．兩性解離

　　等電點：當?shù)鞍踪|(zhì)溶液處于某一pH時，蛋白質(zhì)解離成正、負離子的趨勢相等，即成為兼性離子，凈電荷為零，此時溶液的pH稱為蛋白質(zhì)的等電點。

　　2．膠體性質(zhì)

　　3．變性、復性、沉淀及凝固

　　蛋白質(zhì)的變性(denaturation)：在某些物理和化學因素作用下，蛋白質(zhì)分子的特定空間構(gòu)象被破壞，從而導致其理化性質(zhì)改變和生物活性的喪失。

　　變性的本質(zhì)：破壞非共價鍵和二硫鍵，不改變蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)。

　　造成變性的因素：如加熱、乙醇等有機溶劑、強酸、強堿、重金屬離子及生物堿試劑等。

　　蛋白質(zhì)變性后的性質(zhì)改變：溶解度降低、粘度增加、結(jié)晶能力消失、生物活性喪失及易受蛋白酶水解。

　　若蛋白質(zhì)變性程度較輕，去除變性因素后，蛋白質(zhì)仍可恢復或部分恢復其原有的構(gòu)象和功能，稱為復性。

　　蛋白質(zhì)沉淀：在一定條件下，蛋白疏水側(cè)鏈暴露在外，肽鏈融會相互纏繞繼而聚集，因而從溶液中析出。

　　變性的蛋白質(zhì)易于沉淀，有時蛋白質(zhì)發(fā)生沉淀，但并不變性。

　　蛋白質(zhì)的凝固作用(proteincoagulation)：蛋白質(zhì)變性后的絮狀物加熱可變成比較堅固的凝塊，此凝塊不易再溶于強酸和強堿中。

化學的教學設計8

　　初中化學優(yōu)秀教學設計：燃燒和滅火

　　課題：燃燒和滅火

　　教學目標知識與技能：

　　認識燃燒的條件和滅火的原理

　　過程與方法：

　　1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法

　　2、認識對比實驗在化學學習中的作用

　　3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結(jié)論的科學方法

情感態(tài)度與價值觀：

　　1、利用化學知識解釋生活中的.問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲

　　2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施

　　教學重點：

　　1、認識燃燒的條件

　　2、認識滅火的原理

　　教學方法：實驗探究、小組討論

　　課前準備：大燒杯鑷子藥匙試管膠塞紅磷白磷熱水

化學的教學設計9

　　教學重點：

　　用過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理，初三化學《過濾和結(jié)晶》教案 —— 初中化學第二冊教案。

　　教學難點：

　　利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。

　　教學過程：

　　引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。

　�。ò鍟� 第四節(jié) 過濾和結(jié)晶

　　一、過濾

　　1．定義：過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。

　　2．原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

　　3．操作方法：

　　例如：粗鹽提純（請學生設計實驗步驟）展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學生思考。

　�。ㄑ菔緦嶒灒┐蛀}提純

　　歸納出：

　�。�1）步驟：

　�、僭跓腥芙獯蛀}

　　②過濾

　�。�2）注意事項：

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

　　二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

　　濾液低于濾紙邊緣

　　三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

　　玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>

　　燒杯靠在玻棒上傾倒液體

　�。�3）玻璃棒的作用

　　溶解——加速溶解

　　過濾——引流

　　讓學生總結(jié)過濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。

　　過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

　　設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎？如果不能，想一想能用什么方法來分離它們？

　　二結(jié)晶

　　1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶，化學教案《初三化學《過濾和結(jié)晶》教案 —— 初中化學第二冊教案》。

　　2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。

　　（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

　　例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離？

　　（演示實驗）在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

　　（講述）我們已經(jīng)知道，的`溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較�。�80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g），降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。

　　小結(jié)：

　　作業(yè)：課本142頁習題1、2、3

化學的教學設計10

　　一、設計思路

　　本課題包括化學式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，“化學式”這部分內(nèi)容屬于化學用語教學，在研究物質(zhì)組成、構(gòu)成的基礎上用元素符號和數(shù)字連接而成的式子即化學式。

　　本節(jié)內(nèi)容即是對前一部分知識的總結(jié)，同時也為學好化合價打下了基礎，起到了承上啟下的作用。本節(jié)課在教學時采取分散法完成該內(nèi)容的教學，對于化學式的定義較容易理解，因此可將其放在預習中自主學習，為了更好的理解化學式表示的意義，可借助模型，通過形象的事物加深學生的理解以便將更好地激發(fā)學生的學習興趣，也要利于突破化學式的意義這個教學重點。對于單質(zhì)的化學式的書寫方法可通過書寫常見單質(zhì)的化學式進行分類總結(jié)。

　　二、教學目標

　　知識與技能：了解化學式及其意義。能用化學式表示一些物質(zhì)的組成。過程與方法：通過實物展示，理解化學式及數(shù)字的意義。

　　情感態(tài)度與價值觀：結(jié)合對物質(zhì)從宏觀到微觀的認識，進一步發(fā)展學生科學的想象力。

　　三、教學重難點

　　1、重點：化學式的寫法、讀法、意義。

　　2、難點：化學式周圍數(shù)字的意義

　　四、教學方法

　　合作探究、實物展示啟發(fā)、歸納分析

　　五、學情分析

　　本課題的內(nèi)容比較抽象，教材首先講述了化學式的概念，以學生最熟悉的純凈物——水為例，介紹了化學式表示的意義；

　　雖然在前面的學習中，學生已具有了有關(guān)元素符號的知識，用元素符號來表示某種元素，學生興致很高；但是，對于物質(zhì)能否用專門的符號來表示呢？學生比較茫然，因此通過實物展示以及討論探究的方式進行，學生更易接受。

　　六、教學過程

　　（一）課前展示

　　1、寫出下列元素的元素符號。

　　鈉銅鋅鋁鎂鐵硫磷碳氦氖氫氧氮氟

　　2、請寫出這些物質(zhì)的化學符號。

　�。�1）紅磷

　�。�2）硫

　　（3）二氧化碳

　　（4）氧氣

　�。�5）水

　�。�6）過氧化氫

　�。�7）氧化汞

　�。�8）四氧化三鐵

　　（二）課堂探究

　　新課導入：同學們剛才寫的這些化學符號像CO2、H2O等就叫化學式，本節(jié)課我們就來學習化學式。

　　活動與探究一、化學式的定義：

　　師：請同學們結(jié)合老師剛才介紹的和教材中83頁1、2自然段內(nèi)容總結(jié)出化學式的定義并完成導學案中的討論

　　生：完成導學案中的內(nèi)容。

　　1、化學式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子

　　2、討論：

　�、偃魏挝镔|(zhì)都有化學式嗎？

　�、谕N物質(zhì)可以有不同的化學式嗎？

　　3、練習：用你手中的氣球可以表示出哪些物質(zhì)的化學式？

　　活動與探究二、化學式的意義。

　　師：回憶元素符號有哪些意義以Fe、O為例。那么化學式有哪些意義呢？以H2O為例看看你能說出幾條？

　　生：總結(jié)歸納。

　　師：請用你手中的氣球表示出水的化學式，看看能否幫到你呢？

　　生：總結(jié)出化學式的意義。

　　化學式能表示：

　�、倌撤N物質(zhì)

　　②該物質(zhì)由哪些元素組成

　�、郾硎灸撤N物質(zhì)的一個分子

　�、苓€表示一個分子中原子的構(gòu)成。

　　師：請用球擺出CO2的化學式，并說出有哪些意義。

　　生：回答

　　知識補充：Fe、NaCl 這兩個化學式有哪些意義？

　　學生回答，教師補充

　　活動與探究三、化學式周圍數(shù)字的意義。

　　師：用你手中的球還能擺出哪些形狀，它們有什么意義呢？

　　生：練習，然后擺出H、2H、H2、2H2并說出意義。

　　鞏固練習：說出屏幕上顯示的圖示表示什么？

　�、僭胤柷斑叺臄�(shù)字表示原子的個數(shù)

　�、诨瘜W式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)

　�、刍瘜W式中元素符號右下角數(shù)字表示一個分子中該原子的個數(shù)。

　　④化學式周圍的數(shù)字只要大于1時就只具有微觀（填“宏觀”“微觀”）

　　活動與探究四、化學式的寫法和讀法。

　　給出一些常見的單質(zhì)引導學生總結(jié)其讀法與寫法

　　有些單質(zhì)由原子構(gòu)成寫法：用元素符號直接表示

　　讀法：直接讀出元素名稱。

　　由分子構(gòu)成的單質(zhì) 寫法：用“Xn”表示

　　讀法：元素名稱后一般加“氣”字

　　根據(jù)HgO、 SO2、 Fe3O4 NaCl KCl 的寫法和讀法總結(jié)出化合物的寫法和讀法。

　　寫法：氧化物氧在后，金屬左非金屬右，原子個數(shù)比為1時“1”省略讀法：某化某

　　練習：請擺出常見物質(zhì)的化學式，同桌寫出并讀出該化學式。

　　生：完成屏幕上顯示的題。

　　（三）課堂小結(jié)：

　　通過對化學式的學習，你有哪些收獲呢？

　　（四）課堂檢測：

　　檢驗一下你真的收獲這些了么？

　　完成屏幕上顯示的.內(nèi)容。

　　（五）挑戰(zhàn)中考：

　　展示近三年的中考題，看看學生是否能挑戰(zhàn)成功

　�。┎贾米鳂I(yè)：

　　“我”的化學式是H2O，向不認識“我”的人介紹一下“我”自己。

　　七、板書

　　課題4 化學式與化合價

　　八、教學反思：

　　本節(jié)內(nèi)容是學生在初中化學學習時碰到的一個難點，很重要但難掌握、在教學過程中，從學生的需要出發(fā)，在保證教學三維目標完成的情況下及時調(diào)整自己的教學設計。為了降低初中化學難度，讓學生用氣球擺出常見物質(zhì)的化學式，這樣更容易表述其意義。

　　九、教學點評

　　本節(jié)課的優(yōu)點：采用了合作探究的教學模式，充分體現(xiàn)了學生的主體地位，學生自主探究，教師點撥引導。應用了自制的教學工具，氣球上標注了元素符號，并用氣球擺出了一些物質(zhì)的化學式。突破了難點，突出了重點。缺點：設計的內(nèi)容過多，時間安排上前松后緊。

　　學生互動的較多，課堂比較活躍，教師只是起到了引導作用，做到了學生探究為主的教學模式。缺點講解習題時應更深入一些，爭取使大多數(shù)學生都能接受。

化學的教學設計11

　　教學目的

　　知識：了解用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。

　　能力：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗操作能力、思維能力。

　　思想教育：培養(yǎng)學生嚴肅認真、嚴謹求實的學習方法和科學態(tài)度。

　　教學重點

　　用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。

　　教學方法

　　實驗討論法。

　　教學用具

　　儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。

　　藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。

　　其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。

　　教學過程

　　附1：課堂練習一

　　1.粗鹽提純的主要步驟有XX、XX、XX，使用的主要儀器有XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX。

　　2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是XX。

　　3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應)的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實驗步驟有①加熱蒸發(fā)，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是XX。

　　附2：課堂練習二

　　4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達到XX，繼續(xù)蒸發(fā)就會有XX析出。對溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用XX的方法得到固體。

　　5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會有XX析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采用XXXX的方法。

　　6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是XXXX溶液。

　　附3：課堂練習答案

　　1.溶解、過濾蒸、發(fā)燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、藥匙、量筒、天平、砝碼、蒸發(fā)皿、酒精燈

　　2.碳酸鈣

　　3.3 2 1

　　4.飽和晶體蒸發(fā)溶劑

　　5.晶體冷卻熱飽和溶液

　　6.飽和

　　附4：隨堂檢測

　　1.某溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用XXXX的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用XXXX的.方法。

　　2.采用XX方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。

　　3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則[ ]

　　A.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

　　B.溶液仍是飽和溶液

　　C.溶質(zhì)的溶解度減小

　　D.溶液中溶劑質(zhì)量不變

　　4.能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是[ ]

　　A.氯化鉀和二氧化錳

　　B.食鹽和硝酸鉀

　　C.氯化鈉和氯化鉀

　　D.銅粉和鐵粉

化學的教學設計12

　　一、設計思想

　　對照課程標準，確定本節(jié)課的主要教學目標，具體內(nèi)容是：了解化學研究的對象；了解化學在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用；激發(fā)化學的學習興趣；了解化學的基本學法。基于上述教學目標，鑒于傳統(tǒng)的《緒言》教學中教師灌輸、教學無序、學生茫然的弊端，筆者將教材內(nèi)容（人教版實驗教科書）進行了合理的整合和補充，明晰了教學內(nèi)容之間的邏輯順序，設計出了感受化學的有趣、領略化學的神奇、了解化學的作用、回顧化學的歷史、展望化學的未來、體驗化學的學法六個教學主版塊，各個版塊用精短的過渡語言相連，使彼此順承自然、融為一體，其間，貫穿了實驗觀察、現(xiàn)象描述、閱讀教材、思考辯論、表達交流等學生活動，通過學生的參與，確立學生的學習主體地位，體現(xiàn)"民主、平等、對話、協(xié)商"的新課程理念。

　　二、教學過程

　　1.新課導入

　　都市的夜幕下，霓虹閃爍；歡樂的節(jié)日里，焰火繽紛；寬闊的國道上，車輛奔馳；綠色的田野中，化肥潤苗......這一切都和我們即將要學到的一門學科--化學密切相關(guān)�；瘜W究竟是一門什么樣的學科呢？今天，讓我們一起來走近他，認識他（板書課題）。首先，請同學們觀察幾個有趣的小實驗（板書：化學-有趣）。

　　2. 活動1：感受化學的有趣

　　（1）演示1："清水"變"牛奶"--將二氧化碳氣體通入澄清的石灰水（邊演示邊講述：試管里盛裝的液體，看上去像清水，將一種氣體通入其中后，我們發(fā)現(xiàn)，原先澄清的液體變渾濁了，從外觀上看，這渾濁的液體頗似--牛奶）。

　�。�2）演示2："葡萄汁"變"紅酒"--向紫色的石蕊中滴入稀鹽酸（邊演示邊講述：這紫色的液體很像用紫葡萄榨出的液汁，向其中滴加一種無色的液體，我們發(fā)現(xiàn)，"葡萄汁"變成--"紅酒"了）。

　�。�3）演示3：玻璃棒點燈--將沾有濃硫酸和高錳酸鉀粉末的玻璃棒靠近酒精燈燈焰（邊演示邊講述：點燃酒精燈通常情況下是用火柴，今天老師想把玻璃棒當火柴使，能成功嗎？請同學們觀察）。

　　過渡：剛才這三個趣味小實驗都是和化學變化相關(guān)的。感受了化學的有趣，我們再來領略一番化學的神奇（板書：神奇）。

　　3.活動2：領略化學的神奇

　�。�1）播放錄像：神奇的液態(tài)氮。

　　（2）教師講述：液態(tài)氮是神奇的，不過，液態(tài)氮距離我們并不遠，空氣里含有大量的氮氣，通過降溫、加壓，氮氣就可以轉(zhuǎn)變成液態(tài)氮。化學的神奇，不僅僅體現(xiàn)在它能研究已經(jīng)存在的物質(zhì)，還體現(xiàn)在它能夠通過變化的手段，制造出自然界里原本不存在的物質(zhì)，請看錄像。

　　（3）播放錄像：神奇的合金。

　�。�4）教師講述：形狀記憶合金很了不得，在航空航天事業(yè)上有著廣泛的應用。如，在一定的溫度下用形狀記憶合金制成衛(wèi)星天線，然后在低溫下將天線揉成一團保存在衛(wèi)星艙里，衛(wèi)星進入軌道后，將天線送出艙外，由于陽光照射溫度升高，天線又能恢復到原來的形狀。領略了金屬材料的神奇，我們再來一睹非金屬材料的風采。

　�。�5）投影圖片：神奇的非金屬材料。

　　①神奇的斧柄（教師講述、設問：每位登山運動員手里都拿著破冰斧，這破冰斧的斧柄就是用玻璃纖維制成的。斧柄不用金屬而選用玻璃纖維，由此可見，這種玻璃纖維有什么特點--輕，強度大）。

　　②神奇的繩索（教師講述、設問：畫面上的尼龍繩直徑只有6mm，但卻能吊起2t重的汽車，可見這種尼龍繩--很結(jié)實，強度大，不易斷）。

　�、凵衿娴母舭澹ń處熤v述、設問：這是用人工的方法合成的隔板，板下烈焰噴射，板上的貓咪悠然，顯然這種隔板的獨特性能是--隔熱）。

　�、苌衿娴镍B籠（教師講述、設問：在鳥籠外面蒙上一層透明的薄膜，然后將鳥籠置于水中，鳥兒不僅安然無恙，還在向籠外的小魚發(fā)問：咳，新鄰居，你從哪里來？同學們想想看，蒙在鳥籠外面的膜具有什么特性？--隔水透氣）。

　　過渡：需要注意的是，化學之所以成為一門重要的科學，不僅僅是因為他的有趣和神奇，更重要的是，化學與人們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都有著密切的關(guān)系。請同學們帶著以下兩個問題去閱讀教材的第三段（板書：作用）。

　　4.活動3：了解化學的作用

　　（1）投影思考題：

　　化學的重要作用體現(xiàn)在哪些方面？

　　化學學科研究的具體內(nèi)容是什么？

　�。�2）學生閱讀、思考、交流。

　�。�3）師生互動：同學們說得很好，不過老師覺得，在化學與日常生活的聯(lián)系方面大家談得還不是很多。其實，只要同學們把眼光放近一點，我們還會有好多發(fā)現(xiàn)。大家看看自己今天穿的衣服是什么面料做成的？（棉、化纖、棉和化纖混紡）化纖是什么？化纖就是用化學的方法合成的纖維；你能說出廚房里常用的調(diào)味品嗎？（味精、醋、加碘鹽）味精中的谷氨酸鈉、醋中的醋酸、加碘鹽中的氯化鈉和碘酸鉀都屬于化學物質(zhì)；家庭裝修中用到的油漆、PVC管子等裝飾材料也都是化學物質(zhì)；此外，常見的交通工具自行車、摩托車、汽車的輪胎，都是用什么材料制成的（橡膠），對，這些橡膠也大多是用化學的方法合成的。通過剛才的討論，我們可以得出這樣一個結(jié)論：化學與人類的衣、食、住、行、健康以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都相關(guān)相聯(lián)。

　　（4）教師講述：化學研究的對象是物質(zhì)，具體說，是物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律（板書：組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律）。

　　過渡：化學是如此的重要，如此的.奇妙，但是化學成為一門獨立的學科，卻經(jīng)過了漫長的歷程，讓我們一起來做一個簡單的回顧（板書：歷史）。

　　5.活動4：回顧化學的歷史

　　（1）投影：

　　發(fā)現(xiàn)和利用了火

　　陶瓷、銅器、鐵器、紙、火藥、酒、染料

　�。�2）教師講述：古時候，人類發(fā)現(xiàn)并利用了火，在此之后，又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)并利用物質(zhì)的變化制造出了對人類生存具有實用價值的許多產(chǎn)品（投影陜西半坡出土古代彩陶盆圖片），這是陜西半坡遺址中挖掘出的古代彩陶盆；（投影東漢釀酒圖片）這是東漢時代釀酒的畫像；（投影越王勾踐青銅劍圖片）這是臥薪嘗膽故事的主人公越王勾踐的青銅劍；（投影唐代蠟染屏風圖片）這是唐代的蠟染屏風。雖然古時候人類已經(jīng)開始接觸化學、運用化學了，但對化學的認識還是膚淺的、粗糙的。

　　（3）投影：

　　原子論和分子學說的創(chuàng)立

　　發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的基本成分--元素

　　（4）教師講述：到了近代，人們對化學的認識有了長足的進步（投影道爾頓、阿佛加德羅的畫像），英國科學家道爾頓、阿佛加德羅先后提出了原子、分子的學說，并用原子、分子的學說解釋了一系列化學變化現(xiàn)象，至此，化學才真正成了一門獨立的學科。盡管道爾頓提出的原子是不可分割的實心球體的觀點是錯誤的，但是人們依然把原子之父的美譽送給了他，因為他為化學學科的建立做出了杰出的貢獻。之后，人們又提出了物質(zhì)是由元素這一基本成分組成的觀點，俄國化學家門捷列夫還把組成物質(zhì)的元素按照一定的順序排成了一張表（投影門捷列夫畫像），經(jīng)過后人的加工完善后，形成了今天的元素周期表（投影元素周期表）。

　�。�5）投影：

　　現(xiàn)代：利用先進儀器和分析技術(shù)進行微觀的探究

　　（6）教師講述：隨著時間的推移，隨著科學技術(shù)的發(fā)展，人們對化學學科的認識已經(jīng)越來越深入了，現(xiàn)代科學家已經(jīng)具備了借助先進的儀器設備，探究物質(zhì)內(nèi)部奧秘的本領，掃描隧道顯微鏡是一種能將觀察對象放大幾十萬倍的先進儀器（投影苯分子、硅原子的圖像照片），這是用掃描隧道顯微鏡拍攝到的構(gòu)成苯的粒子--苯分子的照片，這是用掃描隧道顯微鏡拍攝到的構(gòu)成硅的粒子--硅原子的照片。目前，化學家們正在納米材料的研制上進行著大膽的探索（投影納米銅的照片）。

　　（7）學生思考（投影）：

　　通過上述化學史的簡要回顧，你有了哪些想法？

　�。�8）學生表達：

　�、偃藗冋J識事物，有一個由表及里，由淺入深的過程；

　�、诨瘜W是一門古老而年輕的學科；

　　③真理是在錯誤的基礎上創(chuàng)立起來的；

　�、茈S著研究的不斷深入，化學必將在改造自然造福人類方面發(fā)揮出更大的作用；

　　......

　　過渡：不過，也有人認為，化學是破壞環(huán)境的禍首，對此，你是怎么看的（板書：前景）？

　　6.活動5：展望化學的前景

　�。�1）說說化學的功過。

　　①引導學生討論或辯論，然后總結(jié)得出：環(huán)境惡化--不是化學惹的禍；人為因素是關(guān)鍵（投影）。

　�、诮處熤v述：其實，人類的環(huán)保意識已在逐漸增強了，比如，含磷洗衣粉對水質(zhì)的影響很大，現(xiàn)在已經(jīng)開始推廣無磷洗衣粉了；以前冰箱里用的制冷劑是氟里昂，氟里昂會破壞大氣中的臭氧層，因此，現(xiàn)在已經(jīng)開始推廣無氟冰箱了。

　�。�2）展望化學的未來。

　　講師講述：為了讓化學更好地造福人類，科學家已經(jīng)著手在化學工藝的改進上動起了腦筋。他們正在想方設法使化學生產(chǎn)變得無污染或者少污染，這種對環(huán)境沒有破壞作用的化學被稱之為綠色化學，可以肯定，未來化學的前景是--綠色化學在召喚；造福人類美名揚（投影）。

　　過渡：有人說，方法比知識更重要，同學們贊同這個觀點嗎？（贊同）為什么贊同呢？（好的方法，能使我們更多更好地去學習知識）�；瘜W學習的方法和要點比較多，今天著重向同學們介紹三種方法（板書：學法）。

　　7.活動6：體驗化學的學法

　　（1）仔細觀察、認真分析（投影）。

　　師生活動：化學是建立在實驗基礎上的一門學科，因此，對待化學實驗，我們要予以高度的重視。觀察實驗現(xiàn)象不是看熱鬧，而是要看門道。比如，一開始我給同學們做的"清水"變"牛奶"的實驗，仔細觀察之后，我們就有必要思考，清水真正是水嗎？向其中通入的氣體是什么氣體？為什么會出現(xiàn)變渾濁的現(xiàn)象等。對于實驗現(xiàn)象的觀察如此，對于某些圖片的觀察也是如此，我想利用剛才看到的一幅圖片來檢測一下同學們觀察習慣和分析能力。苯是一種物質(zhì)，該物質(zhì)由苯分子構(gòu)成，這是經(jīng)掃描隧道顯微鏡放大幾十萬倍以后拍攝出的苯分子的照片，觀察這幅照片，你能得出什么結(jié)論？（苯分子有點像棉花、云朵；苯分子很小；苯分子之間有間隔等）

　　（2）注意理解、善于記憶（投影）。

　　教師講述：化學學科有理科的推理性，也有文科的描述性，因此，學習的過程中要注意理解和記憶的有機結(jié)合。對于某一化學知識，能理解則理解，暫時不能理解的我們可以用記憶的方法把知識貯存起來。比如，氧氣、水、二氧化碳的化學符號分別是O2、H2O、CO2（投影），現(xiàn)階段我們還無法理解這些符號的含義，但是我們可以先把他們記住，等學到第四單元的課題4時，我們就能理解其具體的含義了。

　�。�3）及時鞏固、加深認識（投影）。

　　教師講述：化學有易懂、易忘、易錯三個特點，也就是說，聽時容易懂，過后容易忘，考時容易錯。應對易懂、易忘的法寶是什么呢？就是及時鞏固、減少遺忘。每一節(jié)化學課過后，同學們都要用幾分鐘時間把當天所學內(nèi)容梳理一下，該理解的理解，該記憶的記憶，該追問的追問，良好的習慣一旦形成，你將會取得事半功倍的學習效果。

　　8.活動7：課堂小結(jié)

　　學生自由表達所學所感所悟。

　　9.結(jié)束語：

　　同學們，今天這節(jié)課，是化學的入門課。俗話說，師傅領進門，修行在個人�，F(xiàn)在你們已經(jīng)被師傅領進門了，接下來要做的事就是潛心修煉。祝愿同學們在化學這位新朋友的陪伴下，健康、快樂地成長！下課以后的作業(yè)是--

　　10.布置作業(yè)：

　　（1）點燃一根蠟燭，把觀察到的現(xiàn)象用文字記錄下來。

　　（2）預習第一單元課題1。

　　附：板書設計

　　緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

　　物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、有趣；神奇；作用；

　　-化學-

　　性質(zhì)、變化規(guī)律歷史；前景；學法

化學的教學設計13

　　一、教材分析：

　　本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應、化學反應中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識密切相關(guān)。它是電化學的基礎，也是原電池知識的延伸，更是進一步研究其應用的基礎。在中學化學基礎理論中占有重要地位，也是指導工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學習電解池之后學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價知識、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網(wǎng)絡。

　　二、學情分析：

　　在學習本課之前，學生已經(jīng)系統(tǒng)的學習過了原電池的相關(guān)原理，對于氧化還原反應也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學習本節(jié)課內(nèi)容打下了堅實的知識基礎。高二學生處于思維活躍期，有很強的好奇心理，同時具備了一定得實驗探究能力和合作學習能力，具有較強的分析推導能力，為學習本節(jié)課奠定了能力基礎。

　　三、教學目標：

　　1、【知識與技能】

　　(1)學生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書寫。

　　(2)學生學會利用對比總結(jié)的方法，比較學習離子放電順序。

　　(3)綜合分析設計實驗驗證電解池兩極產(chǎn)物。

　　2、【過程與方法】

　　(1)綜合應用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉(zhuǎn)化的探究過程；

　　(2)應用實驗、觀察等手段獲取信息，應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

　　3、【情感態(tài)度與價值觀】

　　(1)分組實驗與討論，體會小組合作學習的樂趣，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的精神；

　　(2)通過探究實驗的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學生實驗操作、觀察和分析能力，感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的嚴謹與艱辛。

　　四、重點、難點

　　1、教學重點：電解原理；

　　2、教學難點；電極方程式的書寫、放電順序判斷

　　五、教學方法：

　　實驗探究法、問題教學法、多媒體輔助教學法。

　　六、教具準備

　　教師：電解池、CuCl2溶液、KI-淀粉試紙、多媒體課件

　　七、教學流程圖

　　八、教學過程：

　　【復習回顧】想一想：構(gòu)成原電池的條件是什么?

　　問一問：原電池的電極如何判斷?

　　寫一寫：原電池的電極反應式?

　　【聯(lián)想質(zhì)疑】：如下圖所示：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？

　　【學生活動】：學生分組實驗探究上述裝置，觀察實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。

　　【播放動畫】：電解氯化銅溶液微觀模擬

　　【投影】：第三節(jié)：電解池

　　一、電解原理

　　【學生小結(jié)】：

　　1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

　　2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

　　【教師講解】：放電：陰陽離子在陰陽兩級失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應的過程叫做放電。

　　【思考交流】：電解池的兩極是怎樣確定的？電極分幾類？

　　【學生小結(jié)】：

　　3、兩個電極及電極反應

　　（1）兩個電極的確定及電極反應：

　　陰極：與電源負極相連——電子流進——還原反應

　　陽極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應

　　陰極：Cu2++2e-＝Cu還原反應

　　陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反應

　　總反應式：

　�。�2）兩個電極的類型：活性電極和惰性電極。

　　惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導電，不參與反應

　　活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導電、又可以參與電極反應

　　【提問】：根據(jù)電解氯化銅的裝置，大家分析形成電解池的條件是什么？在電解過程中，電子是怎樣流動的.呢？

　　【學生活動】：學生討論并回答

　　【投影】：

　　4、構(gòu)成電解池的條件和電子流動方向

　�。�1）構(gòu)成電解池的條件：與電源相連的兩個電極；電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)；形成閉合回路。

　�。�2）電子的流向:電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。（注意：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動）

　　離子定向移動的方向:陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動。

　　【思考交流】：

　�。�1）電解后氯化銅的濃度如何變化？

　�。�2）若要使電解質(zhì)溶液復原，怎么辦？

　　【學生回答】：（1）電解后氯化銅的濃度減��；

　�。�2）若要使電解質(zhì)溶液復原，可以加入氯化銅固體。

　　【設置疑問】：

　�。�1）請同學們思考，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl-，還有H2O電離出的H+和OH-，為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？

　　【分析】：H+和OH-的量少。

　　【提示】：陽離子在陽極發(fā)生氧化反應，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應，想一想在陰和陽兩級參加化學反應的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關(guān)系呢？

　　【講解】：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時離子放電的難易程度也不同，順序不同。

　　【投影】：5、放電順序

　�。�1）陽離子在陰極上放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　�。�2）陰離子在陽極上的放電順序是：

　　①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　�、谟枚栊噪姌O(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-

　　【講述】：電解電解質(zhì)溶液時，在陰陽兩級上首先發(fā)生放電反應的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽離子。

　　課堂練習：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？寫出電極反應。

　　【總結(jié)】：

　　1、分析電解反應(用惰性電極時)的一般思路：

　　明確溶液中存在哪些離子

　　陰陽兩極附近有哪些離子

　　根據(jù)陽極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強弱判斷反應的離子先后，最后分析得出產(chǎn)物

　　2、原電池與電解池的比較:

　　裝置名稱

　　原電池

　　電解池

　　舉例電極名稱電極反應類型電子運動方向能量轉(zhuǎn)變形式

　　鞏固練習：

　　1、電極反應方程式及電解總反應方程式的書寫(惰性電極，溶液)：

　　H2SO4HClNaOHK2SO4

　　CuCl2CuSO4NaClKMnO4

　　2、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時，陰極析出的物質(zhì)是xxx；陽極產(chǎn)物是xxx。

　　3、兩極都用銀片作電極電解AgNO3溶液時，陽極的產(chǎn)物是xxx；陰極的產(chǎn)物是xxx。

　　【作業(yè)布置】：課本83頁1、2、3題。

化學的教學設計14

　　教學目標

　　一.知識教學點

　　1.化學方程式的概念。

　　2.化學方程式的書寫原則和書寫方法。

　　3.化學方程式的含義和讀法。

　　教學重難點

　　1.重點：(1)化學方程式的含義。

　　(2)正確書寫化學方程式。

　　2.難點：化學方程式的配平。

　　教學工具

　　多媒體

　　教學過程

　　(一)明確目標

　　(二)整體感知

　　本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實驗入手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。

　　(三)教學過程

　　[復習提問]：前面我們學習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應用質(zhì)量守恒定律應注意哪些問題?

　　[新課導入]：前面我們已經(jīng)學習過元素、原子、分子、離子都可以用化學符號來表示，這些符號是化學最基礎的語言，通稱為“化學語言”。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢?這將是我們本節(jié)要學習的內(nèi)容——化學方程式�；瘜W上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢?

　　[板書]：一.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。

　　[教師活動]：引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改為等號，稱之為化學方程式。

　　[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2 12 32 44

　　[講解]：這個式子不僅表示了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點燃的條件下完全反應，能生成44份質(zhì)量的co2。

　　[提問]：那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看“氯酸鉀受熱分解”反應：kclo3 === kcl + o2能不能稱作化學方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢?

　　[板書]：二.化學方程式的書寫方法

　　[教師活動]：組織學生閱讀課本第71-72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學生討論：

　　(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?

　　(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)

　　[學生活動]：閱讀，討論得出結(jié)論。

　　[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實為基礎;

　　二是遵守質(zhì)量守恒定律。

　　2.書寫步驟：①根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式;

　�、谂淦交瘜W方程式;

　　③注明化學反應發(fā)生的條件和標明“↑”、“↓”。

　　(說明“δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)

　　[教師活動]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請書寫原則及配平方法。

　　[學生活動]：學生練習配平、討論分析出現(xiàn)的.錯誤及注意事項。

　　[提問]：①什么是化學方程式的配平，

　�、谟米钚」稊�(shù)配平法的步驟?

　�、蹫槭裁凑f質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?

　　[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。

　　[教師活動]：指導學生閱讀課本p71頁第三自然段。

　　[板書]：三.化學方程式的含義和讀法

　　[學生活動]：學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法。

　　[教師活動]：結(jié)合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“=”表示的意義)。

　　[板書]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑

　　2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2=245 =149 =96

　　1.含義：[質(zhì)]：表明化學反應中反應物和生成物即反應進行的條件。

　　[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。

　　[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

　　[學生活動]：相鄰座位同學相互練習讀法。

　　[教師活動]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。

　　[目的者圖]：培養(yǎng)學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式。

　　(四)總結(jié)、擴展

　　1.化學方程式的書寫：左寫反應物，右寫生成物;

　　中間連等號，條件要注清;

　　生成氣體、沉淀，箭頭要標明。

　　2.最小公倍數(shù)配平法步驟：

　�、僬页鲈诜磻絻蛇吀鞒霈F(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。

　�、谇笏淖钚」稊�(shù)。

　�、弁瞥龈骰瘜W式前面的系數(shù)。

　�、馨褭M線改成等號。

　�、輽z查。

化學的教學設計15

　　一、教材分析

　　本課題的主要內(nèi)容是二氧化碳的性質(zhì)和用途、一氧化碳的性質(zhì)和用途、二氧化碳對生活環(huán)境的影響等。在本節(jié)課內(nèi)容中再次充分體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)──性質(zhì)──用途”三者間的密切關(guān)系，還蘊含了“對比”的學科思想，教師在教學中應特別注意學科思想的滲透。

　　二、重難點突破

　　1.二氧化碳的物理性質(zhì)

　　通常情況下，二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大(或“二氧化碳比空氣重)，可溶于水(1體積水約能溶解1體積二氧化碳氣體，加壓溶解更多些)。

　　在一定條件下，二氧化碳氣體會變成液體或固體。固態(tài)二氧化碳叫做“干冰”。干冰升華時，吸收大量的熱。因此干冰常用作“制冷劑”，還可用來“人工降雨”。

　　在教學中應該注意：

　　(1)二氧化碳是繼氧氣之后，學生能夠相對系統(tǒng)學習的又一種身邊的化學物質(zhì)，應該關(guān)注讓學生進一步建構(gòu)“物理性質(zhì)”的知識體系包括“顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點、硬度”等內(nèi)容，從而為學生在后續(xù)(乃至高中)物質(zhì)的學習奠定基礎。

　　(2)在認識二氧化碳狀態(tài)的時候，幫助學生建構(gòu)起“物質(zhì)存在的狀態(tài)與外界條件有關(guān)”的意識。

　　(3)對于物理性質(zhì)的獲取途徑，應該幫助學生建立如下學科方法：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)可通過觀察獲取(觀察法);氣味可通過鼻聞獲取(實驗法);密度即可通過對“存放時瓶口方向的觀察”獲取(觀察法)，還可通過實驗的方法(實驗法);溶解性則要通過實驗的方法(實驗法)，或者查閱數(shù)據(jù)的方法來判斷(文獻法)。所以在教學中要注意發(fā)揮“高低蠟燭”、“瓶癟”、“干冰升華”等幾個看似簡單的實驗的教學功能，不要忽視幾個簡單實驗對學生學科思想方法建構(gòu)所產(chǎn)生的影響。

　　(4)對于“升華”(指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的現(xiàn)象)的概念，不僅需要學生清楚概念的含義，同時強調(diào)化學用語的正確書寫，不要寫成“升化”、“生化”、“生華”等錯誤寫法，化學用語是化學的語言，不能正確使用化學語言也是缺少化學素養(yǎng)的一種體現(xiàn)。

　　2.二氧化碳的化學性質(zhì)

　　(1)二氧化碳本身無毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(空氣中含量達到一定值時，能使人窒息死亡)。

　　(2)一般情況下，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。

　　(3)二氧化碳能與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：

　　CO2 + H2O ═ H2CO3

　　碳酸很不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水(受熱分解會更快)：

　　H2CO3 ═ CO2↑+ H2O

　　(4)二氧化碳與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應：

　　CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O

　　(現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來檢驗二氧化碳)

　　CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 + H2O

　　(5)二氧化碳高溫下與碳反應(第六單元課題1所學)：

　　CO2 + C 2CO

　　(6)能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：

　　H2O + CO2 有機物 + O2

　　在教學中應該注意：

　　(1)對于二氧化碳的化學性質(zhì)，學生通過前面的學習和生活經(jīng)驗，已經(jīng)有所認識，本節(jié)課的教學任務應該加深學生對這些性質(zhì)的認識。在二氧化碳是否“與水發(fā)生反應”的探究活動中，教師應該尊重學生的思維邏輯，給學生充分提供探究的空間。切忌用教師的思維替代學生的思維，或用教師的方案替代學生的方案，讓學生按照教師的方案進行操作。這些都不是真實的探究活動，都只能說是“戴著探究帽子”的虛假探究活動。同時，這個探究活動需要的儀器較少，操作也簡單，也沒有危險，所以建議在有條件的情況下，盡量給學生提供親自動手探究的機會，有效培養(yǎng)學生的實驗探究能力。

　　(2)即便有“二氧化碳是否與水發(fā)生反應”的探究活動作為基礎，學生在學習本課題的時候，仍然對于“二氧化碳是否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應”的探究活動感到困難。建議教師在教學中不要急于求成，應避免提前增加學生學習的內(nèi)容，人為造成學習的困難，增加學生學習的畏懼感。

　　(3)在學習二氧化碳“不支持燃燒”這一性質(zhì)時，教師要注意強調(diào)“一般情況下”，不要將問題絕對化，一是以免產(chǎn)生知識性錯誤，二是也為學生未來的學習留有發(fā)展的空間。

　　(4)不要忽視二氧化碳的光合作用，這個反應本身為人類作出了極大貢獻，也是扭轉(zhuǎn)人們“誤解”二氧化碳的證據(jù)之一。同時，這一知識點能夠幫助學生搭建化學學科與生物學科的橋梁，能夠幫助學生將已有的知識活學活用，構(gòu)建自身的知識體系。

　　3.二氧化碳對生活和環(huán)境的影響

　　(1)二氧化碳的用途

　　用途

　　利用的性質(zhì)

　　性質(zhì)類別

　　滅火

　　不燃燒，也不支持燃燒

　　化學性質(zhì)

　　氣體肥料

　　促進光合作用

　　化學性質(zhì)

　　光合作用

　　在光照條件下，與水反應生成氧氣

　　化學性質(zhì)

　　制冷劑

　　(冷藏、保鮮)

　　干冰升華吸收大量熱

　　物理性質(zhì)

　　人工降雨

　　干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴

　　物理性質(zhì)

　　制作碳酸飲料

　　二氧化碳溶于水，并部分與水反應

　　化學性質(zhì)

　　(2)溫室效應

　　溫室效應產(chǎn)生的'原因(略)。

　　產(chǎn)生溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(商品名為氟利昂)等。

　　控制溫室效應的主要措施有：①減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源;②促進節(jié)能產(chǎn)品和技術(shù)的進一步開發(fā)和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率;③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林;④采用物理或化學方法，人工吸收二氧化碳等等。

　　在教學中應該注意：

　　(1)要將二氧化碳的性質(zhì)與用途結(jié)合起來進行教學，要體現(xiàn)“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的學科思想。

　　(2)引導學生辯證的認識“溫室效應”的利與弊，培養(yǎng)學生辯證地看待問題的意識。

　　教學片斷 “兩只蝴蝶”引發(fā)的探究活動

　　環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設學習情境，引發(fā)學生探究欲望

　　上課前的課間幾分鐘，教師在教室中播放著《兩只蝴蝶》，引得很多學生也在小聲或大聲的跟唱，課堂觀察組的幾位老師，既被歌聲感染者，也在心中猜忌著“老師播放《兩只蝴蝶》的用意是什么呢?”很快上課鈴聲響了，我們心中的疑惑也有了答案。

　　【師】龐龍的《兩只蝴蝶》好不好聽?

　　【生齊】好聽!

　　【師】老師這兒也有幾只蝴蝶，(老師拿出兩支紫色的蝴蝶)，你們知道老師的兩支蝴蝶是什么紙作成的嗎?

　　【生齊】紫色的紙。

　　【師】(笑了)是紫色的紙，可是，這紫色是我自己染的色，你們想知道我用什么染的色嗎?

　　【生齊】想。

　　【師】紫色石蕊。

　　【生1】老師，紫色石蕊是什么東西啊?

　　【師】問得好!紫色石蕊是一種色素，遇到某些物質(zhì)能夠變色，有時候變成紅色，有時候變成藍色，那要看它遇到什么物質(zhì)了，我們在第十單元還會更詳細地學習有關(guān)它的知識。下面我先請紫蝴蝶們給大家表演一個短劇。請大家欣賞：

　　劇情一：教師在一盛有少許熱水的盤子中(很少的溫水即可，目的是讓后面的現(xiàn)象更明顯)，然后再盤子中加入幾塊干冰，立即產(chǎn)生大量的云霧。

　　劇情二：(教師畫外音)有兩只紫色蝴蝶飛呀飛(學生自動給老師伴唱“飛過叢林，飛過小溪水”)，飛著去看人間仙境(指剛才制作的干冰云霧)。

　　劇情三：(教師畫外音)忽然，天降小雨(同學幫忙用噴壺噴水)，趕緊跑，可惜其中的一只蝴蝶沒躲開，被淋了個“落湯蝶”(老師故意讓其中一只蝴蝶被噴水)(學生哄堂大笑)。

　　劇情四：(教師畫外音)趕緊躲一躲呀，兩只蝴蝶分別飛進了兩只集氣瓶(里面均盛有二氧化碳氣體)。

　　劇情五：(教師畫外音)外面的雨停了，紫蝴蝶們出來吧。咦!同學們，你們發(fā)現(xiàn)了什么?”

　　【生】被雨淋濕的“紫蝴蝶”變成了“紅蝴蝶”(學生們睜大眼睛，困惑不已)。

　　【師】同學們看完剛才的“蝴蝶劇”有什么問題嗎?

　　學生提出的問題主要有：(1)“云霧”是怎么產(chǎn)生的?(2)集氣瓶中的氣體是什么?(3)“紫蝴蝶”為什么會變成“紅蝴蝶”?

　　環(huán)節(jié)二、探究二氧化碳的物理性質(zhì)

　　問題1：有沒有同學猜出來老師是用什么物質(zhì)制造出來的“云霧”呢?

　　有學生能夠說出“干冰”，并能夠說出“干冰是二氧化碳固體”;教師追問“干冰是怎么形成云霧的?”，并引導學生分析得出：干冰能夠升華，升華時吸收熱量，使周圍空氣溫度降低，水蒸氣冷凝產(chǎn)生“云霧”。

　　問題2：集氣瓶中盛的是二氧化碳氣體，通過對剛才老師表演“蝴蝶劇”的觀察，你發(fā)現(xiàn)了二氧化碳有哪些物理性質(zhì)呢?并說明判斷的依據(jù)。

　　【師追問】“氣味”你是怎么觀察到的?(眾生笑)

　　【生1】(不好意思笑笑)應該聞一聞。并按照老師要求到講臺前聞二氧化碳氣味，證明“無味”。

　　【師追問】二氧化碳一定是“氣體”嗎?

　　【生1】是。

　　【生2】不一定，剛才老師表演時用的干冰就是二氧化碳的固體。

　　【師】很好，你觀察非常細致。應該說“通常情況下，二氧化碳是氣體”，一定條件下，二氧化碳也可以轉(zhuǎn)化為液體、固體，比如生活中有“液體二氧化碳滅火器”，剛才大家也看到了固體二氧化碳——干冰。

　　【生3】根據(jù)集氣瓶口向上，推測“二氧化碳密度比空氣大”。

　　【師追問】你的推測很有道理。那么大家現(xiàn)在可以討論一下，可以設計一個實驗更科學、更直觀的證明二氧化碳的密度比空氣大嗎?

　　學生提出的方法有：

　　(1)書上的“二氧化碳熄滅階梯型的蠟燭”方法;

　　(2)利用簡易天平傾倒二氧化碳。

　　【生4】根據(jù)“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”說明二氧化碳能夠溶于水。

　　【師追問】同學們同意他的觀點嗎?

　　學生們意見不一致，認為使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因可能有如下幾個：

　　(1)是二氧化碳使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(2)是水使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;

　　(3)是二氧化碳和水發(fā)生生成了新物質(zhì)使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”。

　　環(huán)節(jié)三、探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因(即二氧化碳與水的反應)

　　問題3：請同學們利用桌上的儀器藥品探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因到底是什么?

　　學生利用教師提供的二氧化碳氣體、水、紫色紙蝴蝶進行實驗探究活動，教師引導學生在探究觀察中要注意通過對比實驗，并注意控制變量。

　　通過探究活動，學生得出二氧化碳能夠與水反應，生成的新物質(zhì)能夠使石蕊變成紅色。生成的新物質(zhì)叫作“碳酸”，反應的化學方程式為：CO2 + H2O ═ H2CO3。

　　【師】再給大家表演一個小魔術(shù)(即教材實驗6-4)。

　　問題4：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

　　【生5】現(xiàn)象是：塑料瓶變癟;原因是：二氧化碳與水反應，瓶內(nèi)壓強變小，所以塑料瓶變癟。

　　【師追問】有不同意這位同學觀點的嗎?

　　【生6】也有可能是二氧化碳溶于水使瓶內(nèi)壓強變小，塑料瓶才變癟的。

　　【師再次追問】你同意哪位同學的觀點呢?

　　教師引導學生對兩位同學的觀點對比分析，得出：二氧化碳能溶于水，通常情況下1體積水能溶解1體積二氧化碳;溶于水的二氧化碳一部分和水發(fā)生了反應。

　　【師繼續(xù)演示實驗】打開塑料瓶蓋，劇烈振蕩塑料瓶。

　　問題5：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

　　教師引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析得出：碳酸不穩(wěn)定，容易分解，受熱分解的速率會更快。碳酸分解的化學方程式為：H2CO3 ═ CO2↑ + H2O。

　　環(huán)節(jié)四、討論二氧化碳的其他化學性質(zhì)

　　問題6：根據(jù)前面的學習和生活經(jīng)驗，你還知道二氧化碳有哪些化學性質(zhì)?

　　教師引導學生分析得出：二氧化碳能與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O (現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來檢驗二氧化碳);二氧化碳高溫下與碳反應：CO2 + C 2CO;能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：H2O + CO2 有機物 + O2等。

　　環(huán)節(jié)五、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響(略)

【化學的教學設計】相關(guān)文章：

化學教學設計11-13